كيمياء

الأمونيا ("NH" _3) ، أو بشكل أكثر دقة ، الذرة المركزية في الأمونيا ، هي "sp" ^ 3 مهجنة. إليك كيفية تحديد ذلك. أولا ، ابدأ ببنية لويس "NH" _3 ، والتي يجب أن تمثل 8 إلكترونات تكافؤ - 5 من النيتروجين وواحد من كل ذرة هيدروجين. كما ترون ، يتم حساب جميع الإلكترونات التكافؤ بالفعل - 2 لكل رابطة تساهمية بين النيتروجين والهيدروجين ، و 2 من الزوج الوحيد الموجود على ذرة النيتروجين. الآن هنا هو المكان الذي تحصل عليه للاهتمام. تبدو مستويات طاقة النيتروجين بهذا الشكل بالنظر إلى مخطط الطاقة هذا ، يمكن للمرء أن يرى أن كل من المدارات p الثلاثة متاحة للترابط ، فلماذا تحتاج الذرة إلى تهجينها؟ هنا يأتي دور الاستق اقرأ أكثر »

يتم اشتقاق ثابت ثابت قانون الغاز المثالي من المعادلة PV = nRT حيث يكون الضغط - P ، في الأجواء (atm) الحجم - V ، باللتر (L) الشامات -n ، في الشامات (m) ودرجة الحرارة -T في Kelvin (K) كما في جميع حسابات قانون الغاز. عندما نقوم بإعادة التكوين الجبري ، ينتهي بنا الأمر إلى أن يتم تحديد الضغط والحجم بواسطة الشامات ودرجة الحرارة ، مما يمنحنا وحدة مشتركة من atm x L / mol x K. تصبح القيمة الثابتة عندها 0.0821 atm (L) / mol (K) إذا اخترت عدم جعل طلابك يعملون في عامل وحدة الضغط القياسية ، ويمكنك أيض ا استخدام: 8.31 كيلو باسكال (L) / مول (K) أو 62.4 Torr (L) / mol (K). يجب أن تكون درجة الحرارة دائم ا في Kelvin (K) لتجنب استخدام 0 C وع اقرأ أكثر »

ينص قانون هيس الخاص بتجميع الحرارة الثابتة (أو قانون هيس فقط) على أنه بغض النظر عن المراحل أو خطوات التفاعل المتعددة ، فإن التغير الكامل في رد الفعل هو مجموع كل التغييرات. يقول Hess's Law إنه إذا قمت بتحويل المتفاعلات A إلى منتجات B ، فسيكون تغيير المحتوى الحراري الكلي هو نفسه تمام ا سواء قمت بذلك في خطوة أو خطوتين أو خطوات كثيرة. سأقدم لك مثال بسيط. أنت في الطابق الأرضي من فندق خمس نجوم وتريد الذهاب إلى الطابق الثالث. يمكنك القيام بذلك بثلاث طرق مختلفة (أ) يمكنك أن تأخذ المصعد مباشرة من الطابق الأرضي إلى الطابق الثالث. (ب) يمكنك أن تأخذ المصعد من الطابق الأرضي إلى الطابق الثاني ثم تتوقف لفترة من الوقت في الطابق الثاني اقرأ أكثر »

10 ^ -5.9 حوالي 1.26 مرة 10 ^ -6 مول dm ^ -3 إذا كان الرقم الهيدروجيني هو 8.1 ، ونحن نفترض أن هذا يتم قياسه في ظل الظروف القياسية ، يمكننا استخدام العلاقة: pH + pOH = pK_w عند 25 درجة مئوية celcius ، pK_w = 14 حيث K_w هي ثابت تفكك الماء- 1.0 مرة 10 ^ -14 ، (عند 25 درجة مئوية) ولكن pK_w هي اللوغاريتم السلبي لـ K_w. pK_w = -log_10 [K_w] من هذا ، يمكننا تحويل pH ، مقياس أيونات H_3O ^ + ، إلى pOH ، مقياس OH ^ - أيونات في مياه البحر: pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9 ثم نعلم أن: pOH = -log_10 [OH ^ -] لذا لإعادة ترتيب المعادلة لحل [OH ^ -]: 10 ^ (- pOH) = [OH ^ -] وبالتالي: 10 ^ (- 5.9) = [ OH ^ -] حوالي 1.26 مرة 10 ^ -6 مو اقرأ أكثر »

Positron / antielectron / e ^ + البروتون له تهمة +1 ويمكن بالتالي إلغاء تهمة e ^ -. يشبه البروتون المضاد البروتون باستثناء أنه يحتوي على شحنة معاكسة ، وبالتالي سيكون له شحنة -1 ، لإلغاء هذه الشحنة ، نحتاج إلى شحنة +1 ، والتي لا يمكننا الحصول عليها إلا من positiron / antielectron كما ه ^ + اقرأ أكثر »

الصيغة الأيونية لأكسيد الكالسيوم هي ببساطة CaO. لماذا هذا هو الحال؟ يعتبر أيون الكالسيوم معدن ا أرضي ا قلوي ا ويريد التخلي عن الانتخابات المدارية الثانية ليصبح +2 كاتيون. يحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات تكافؤ ، ويتطلع إلى الحصول على إلكترونين لإكمال عدد الثماني (8) في الإلكترون في غلاف التكافؤ مما يجعله -2 أنيون. عندما تكون شحنة الكالسيوم +2 والأكسجين -2 متساوية ومعاكسة ، فإن الأيونات لجذب كهربائي. (تذكر أن بولا أخبرتنا "جذب الأضداد") هذه النسبة من واحد إلى واحد من الاتهامات تجعل الصيغة CaO. SMARTERTEACHER يشرح هذا الفيديو كذلك في الدقيقة 3:30: اقرأ أكثر »

الصيغة الأيونية لأكسيد الليثيوم هي Li_2O. الليثيوم هو معدن قلوي في العمود الأول من الجدول الدوري. هذا يعني أن الليثيوم يحتوي على 1 إلكترون تكافؤ يعطيه بسهولة من أجل البحث عن الثماني. وهذا يجعل الليثيوم الكاتيون لي ((+ 1).؟ الأكسجين موجود في العمود السادس عشر أو مجموعة p ^ 4. الأكسجين لديه 6 إلكترونات التكافؤ. تحتاج إلى إلكترونين لجعلها مستقرة عند 8 إلكترونات في قذائف التكافؤ. هذا يجعل الأكسجين أنيون O ^ (- 2). تتشكل الروابط الأيونية عندما تكون الشحنات بين الكاتيونات المعدنية والأنيون غير المعدني متساوية ومعاكسة. هذا يعني أن كتيبتين Li ^ (+ 2) سوف تتوازنان مع أنيون O ^ (- 2). هذا يجعل الصيغة لأكسيد الليثيوم Li_2O وآمل أن يك اقرأ أكثر »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> أود أن أقول إن درجة الحرارة لا علاقة لها بقيمة K_text (a). في هذه المشكلة ، يكون "الرقم الهيدروجيني" والتركيز الأولي للحامض هو الذي يحدد قيمة K_text (a). لنقم بإعداد جدول ICE لحل هذه المشكلة. اللون (أبيض) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "" A "^" - "+" H "_3" O "^" + "" I / mol·L "^" - 1 " : اللون (أبيض) (ملم) 6 ألوان (أبيض) (مممم)) 0 لون (أبيض) (مم) 0 "C / mol·L" ^ "- 1": اللون (أبيض) (مم) "-" xcolor (أبيض) (mmmmm) "+" اقرأ أكثر »

أساسا ، هو مقياس درجة الحرارة على أساس الصفر المطلق. التعريف مقياس كلفن فريد من نوعه بعدة طرق من فهرنهايت و مئوية. في المقام الأول ، يعتمد على قياس الصفر المطلق. هذه هي نقطة نظرية ومناقشات عالية حيث تتوقف جميع الذرات عن الحركة (لكن الجزيئات لا تزال تهتز). لا يحتوي المقياس على أرقام سالبة لأن 0 هي أدنى درجة حرارة لكلفن. عند الرجوع إلى المقياس ، من الأفضل استخدام K بدلا من الدرجات. على سبيل المثال ، يتجمد الماء عند درجة حرارة 273.15 درجة مئوية ويغلي عند درجة حرارة 373.15 درجة مئوية. التاريخ تم إنشاء المقياس بواسطة العالم البريطاني والمخترع وليام طومسون ، الذي كان يعرف أيض ا باسم اللورد كلفن. استلهم من اكتشاف الصفر المطلق في اقرأ أكثر »

PV = nRT P هو الضغط (Pa أو Pascals) V هي الحجم (m ^ 3 أو متر مكعب) n is عدد مولات الغاز (مول أو مول) R هو ثابت الغاز (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 أو Joules لكل كيلفن لكل مول) T هي درجة الحرارة (K أو Kelvin) في هذه المشكلة ، أنت تضاعف V بمقدار 10.0 / 20.0 أو 1/2. ومع ذلك ، فأنت تحافظ على جميع المتغيرات الأخرى كما هي باستثناء T. لذلك ، تحتاج إلى ضرب T في 2 ، مما يمنحك درجة حرارة 560K. اقرأ أكثر »

قانون الحفاظ على الشحنة الكهربائية - خلال أي عملية ، تظل الشحنة الكهربائية الصافية لنظام معزول ثابتة (يتم حفظها). مجموع تهمة قبل = مجموع تهمة بعد. داخل النظام. تكون التكلفة الإجمالية هي نفسها دائم ا ، أو سيكون إجمالي عدد Coulombs دائم ا هو نفسه. إذا كان هناك أي تبادل أو نقل لشحنة كهربائية بين كائن وآخر في النظام المعزول ، فإن العدد الإجمالي للشحنة هو نفسه. فيما يلي مثال على الحفاظ على الشحنة الكهربائية في التحلل الإشعاعي. 92U238 (ذرة الأصل) -------> (تسوس) 90U234 (ذرة ابنة) + 2He4 (جسيمات ألفا) مقدار الشحنة الحالية قبل تسوس تساوي 92e وهذا يساوي مقدار الشحنة بعد تسوس (90e + 2e = 92e). وبالتالي يتم حفظ الشحنة الكهربائية. اقرأ أكثر »

هذا هو المعروف باسم ... قانون حفظ الكتلة (ويتعلق بجميع التغييرات الكيميائية والفيزيائية). يرجع الفضل في ذكر قانون الحفاظ على الكتلة عموم ا إلى أنطوان لافوازييه في أواخر القرن الثامن عشر ، على الرغم من أن العديد من الآخرين قد عملوا على الفكرة السابقة عليه. كان القانون حيويا لتطوير الكيمياء لأنه أدى إلى إسقاط نظرية المدونين وإلى التقدم السريع في أواخر القرن الثامن عشر وأوائل القرن التاسع عشر في قانون أبعاد محددة وفي النهاية إلى نظرية دالتون الذرية. اقرأ أكثر »

الكتلة المولية: 357.49 غمول ^ -1 الكتلة: 1787.45 جم الكتلة المولية: أضف ما يصل إلى كتل المولي الفردية من كل الأنواع 3 (55.85) + 2 (30.97 + + (4 (16.00)) = = 357.49 غمول ^ -1 الكتلة: الكتلة = المولي الكتلة x عدد الشامات 357.49 × 5.0 = 1787.45g اقرأ أكثر »

: ddotO = C = ddotO: فقط للتقاعد من هذا السؤال .... أخير ا ... لدينا 4_C + 2xx6_O = 16 * "إلكترونات التكافؤ" ... أي. ثمانية أزواج إلكترونية لتوزيعها كما هو موضح. الكربون هو "مهجن" ، كل أكسجين هو sp_2 "مهجن". / _O-C-O = 180 ^ @ كنتيجة .... اقرأ أكثر »

فيما يلي الخطوات التي أتبعها عند رسم بنية لويس. > 1. تقرر ما هي الذرة المركزية في الهيكل. سيكون ذلك عادة أقل ذرة كهربية ("S"). 2. ارسم هيكل ا هيكلي ا تترابط فيه الذرات الأخرى بالذرة المركزية: "O-S-O". 3. ارسم بنية تجريبية بوضع أزواج الإلكترون حول كل ذرة حتى يحصل الثماني. في هذا المحرر ، سأضطر إلى كتابته كـ :: Ö-S (::) - Ö :: 4. عد إلكترونات التكافؤ في هيكلك التجريبي (20). 5. عد الآن إلكترونات التكافؤ لديك بالفعل المتاحة. "1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18". يحتوي هيكل التجربة على إلكترونين إضافيين. 6. ارسم بنية تجريبية جديدة ، وأدرج هذه المرة رابط ا مزدوج ا واحد ا لكل زوج إ اقرأ أكثر »

294.27g أولا ، ابحث عن عدد مولات (أو كمية) حامض الكبريتيك (أو H_2SO_4) التي يتم إنتاجها SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 أولا ، انظر إلى معاملات العوامل الكيميائية (أي الأعداد الكبيرة أمام كل مادة). لا يوجد رقم مكتوب ، وهذا يعني أن معامل العوامل المتكافئة هو 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 ما يقال هو أنه عندما يتفاعل 1 مول من SO_3 مع 1 مول من H_2O ، يتم إنتاج مول واحد من H_2SO_4. لذلك ، عند استخدام 3 مولات من SO_3 ، يتم إنتاج 3 مولات من H_2SO_4 للعثور على كتلة H_2SO_4 المنتجة ، وضرب عدد المولات بواسطة الكتلة المولية لـ H_2SO_4. الكتلة المولية: 2 (1.01) + 32.07 + 4 (16.00) = 98.09 جمول ^ -1 3 × 98.09 = 294.27 جم اقرأ أكثر »

0.312 mol أولا ، أوجد عدد مولات CaC_2 المستخدمة في قسمة الكتلة المولية على الكتلة. الكتلة المولية: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol من CaC_2 تفاعل من قياس العناصر المتفاعلة ، يمكننا أن نرى أنه لكل مول من CaC_2 ، 2 مول من H_2O مطلوب 2 xx 0.156 = 0.312 مول من H_2O اقرأ أكثر »

2Cr ^ (2+) ابدأ بإيجاد ما تم أكسده وما تم تقليله عن طريق فحص أرقام الأكسدة: في هذه الحالة: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) الأكسدة و SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) هو التخفيض ابدأ بموازنة معادلات نصف الأكسجين بإضافة الماء: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( ل) (فقط الاختزال يشمل الأكسجين) الآن قم بتوازن الهيدروجين بإضافة البروتونات: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (مرة أخرى ، فقط ينطوي الاختزال على الهيدروجين) الآن ، قم بموازنة كل نصف معادلة للشحن عن طريق إضافة إلكترونات إلى الجانب الأكثر إيجابية: Cr ^ (2+) -> Cr ^ (3+) + e ^ - 4H ^ (+) + SO_4 ^ (2- ) (aq) + 2e ^ - اقرأ أكثر »

بالنسبة إلى هذا السؤال ، سنبدأ بقانون Ideal Gas PV = nRT نعلم أن n هو عدد مولات الغاز ، التي يمكننا إيجادها عن طريق أخذ كتلة الغاز (m) وتقسيمها على الجزيئي الوزن (م). استبدال هذا في نحصل على: PV = (mRT) / M حل هذا ل m: m = (PVM) / (RT) بالبحث عن قيمة R مع وحداتنا ، يعطينا قيمة 62.36367. قم بتوصيل أرقامنا (تذكر تحويل Celsius إلى كيلفن وحلها للحصول على إجابة تقارب 657 جم. اقرأ أكثر »

اللون (أرجواني) ("الكائن يحتوي على كتلة من 140 جم") لحساب كثافة الكائن ، يتعين علينا استخدام الصيغة التالية: ستكون الكثافة وحدات من g / (مل) عند التعامل مع سائل أو وحدات من g / (سم ^ 3) عند التعامل مع مادة صلبة. الكتلة لديها وحدات من غرام ، ز. ستحتوي وحدة التخزين على وحدات من ml أو cm ^ 3 لقد تم إعطاء الكثافة والحجم ، وكلاهما لديه وحدات جيدة لذلك كل ما يتعين علينا القيام به هو إعادة ترتيب المعادلة لحلها للكتلة: densityxxvolume = (الكتلة) / (إلغاء " volume ") xxcancel" volume "colour (blue) (" Density ") xxcolor (blue) (" Volume = Mass ") (14g) / إلغاء" mL "xx10can اقرأ أكثر »

...الحفاظ على الطاقة...؟ توازن الطور ، على وجه الخصوص ، يمكن عكسه بسهولة في نظام مغلق ديناميكي ا ... وبالتالي ، تتطلب العملية إلى الأمام نفس القدر من مدخلات الطاقة مثل الطاقة التي تعيدها العملية للخلف. عند الضغط المستمر: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap) ، "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) حيث q هو تدفق الحرارة في "J" ، n هو من mols بالطبع ، و DeltabarH_ (vap) هو المحتوى الحراري المولي في "J / mol". بحكم التعريف ، يجب أن يكون لدينا أيض ا: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) نحن نعلم أن DeltabarH يتغير اقرأ أكثر »

انظر أدناه: على الرغم من أنه يمكن للمرء أن يدعي أن هاتين الكلمتين متصلتين بقوة ، إلا أنهما مختلفان على نطاق واسع: الذرة هي أصغر عنصر في العنصر ، وتحتوي على النيوترونات والبروتونات والإلكترونات ، وتشكل كل شيء من حولنا. العنصر عبارة عن مادة تحتوي جميع الذرات على نفس العدد الذري (بروتون). ويعرف أيض ا بأنه مادة لا يمكن تفكيكها بالوسائل الكيميائية اقرأ أكثر »

لأن المنتجات أقل حيوية من المواد المتفاعلة. في تفاعل الاحتراق ، عادة ما تميل إلى حرق شيء في الأكسجين ، على سبيل المثال البوتان: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH تقريب ا -6000 كيلوجرام تقريب ا رد فعل الاحتراق طارد للحرارة لأن المنتجات تحتوي على طاقة أقل بكثير من المواد المتفاعلة. بالمثل ، في عملية الاستقلاب ، يتم استقلاب الكربوهيدرات (الجلوكوز في مثالي) مع الأكسجين لتحرير الطاقة: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH حوالي -2800 كيلو جول كلتا من هذه التفاعلات تنتج منتجات ذات طاقة كيميائية أقل بكثير ، لذلك وبالتالي يتم إطلاق ما تبقى من الطاقة إلى المناطق المحيطة ، مما يجعل رد الفعل طارد للحرارة. لديهم إذن اقرأ أكثر »

كل شيء مكتوب على الصورة أدناه: كما ترون ، ي عر ف نصف القطر المعدني بأنه نصف المسافة بين نواة ذرتين في البلورة أو بين اثنين من الأيونات المعدنية المتجاورة في الشبكة المعدنية. نصف القطر المعدني: - يتناقص خلال الفترة بسبب الزيادة في الشحنة النووية الفعالة. - زيادة المجموعة بسبب الزيادة في عدد الكم الرئيسي. إذا كنت بحاجة إلى أكثر من هذا ، يمكنك العثور هنا على المزيد: http://ar.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding اقرأ أكثر »

تقريبا. يتم إصدار 10 ^ 3 kJ من الطاقة H_2O (g) rarr H_2O (l) + "الطاقة" الآن نحن بحاجة إلى استكشاف تغيير المرحلة فقط ، لأن كلا H_2O (g) و H_2O (l) كلاهما عند 100 "" ^ @ C . لذلك ، لقد حصلنا على حرارة التبخير كما في 2300 J * g ^ -1. و "الطاقة" = 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ؟؟ لأن الطاقة يتم إطلاقها ، يكون تغيير الطاقة المحسوب سالب ا. اقرأ أكثر »

الجواب هو (C) "6680 J". لتتمكن من الإجابة عن هذا السؤال ، عليك معرفة قيمة المحتوى الحراري للاندماج في الماء ، DeltaH_f. كما تعلمون ، يفسر المحتوى الحراري للاندماج في المادة مقدار الحرارة اللازمة لإذابة "1 غرام" من الجليد عند 0 ^ @ "C" إلى السائل عند 0 ^ @ "C". ببساطة ، يخبرك المحتوى الحراري من الانصهار مقدار الحرارة المطلوبة للحصول على "1 غرام" من الماء للخضوع لتغيير طارئ سائل صلب. يساوي المحتوى الحراري للإنصهار المائي تقريب ا DeltaH_f = 334 "J" / "g" http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html يخبرك هذا أنه من أجل الذوبان &quo اقرأ أكثر »

المولية هي 0.50 مول / كغ. molality = ("مولات [المذاب] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("كيلوغرامات من [المذيب] (http://socratic.org/chemistry / حلول وسلوكهم / المذيب) ") الشامات من NaOH = 10 غ NaOH × (1" mol NaOH ") / (40.00" g NaOH ") = 0.25 كيلوغرام من NaOH مول من H O = 500 جم H O × (1 "kg H O") / (1000 "g H O") = 0.500 كجم HolO molality = ("مولات الذوبان") / ("كيلوغرام من المذيب") = (0.25 "mol") / (0.500 "kg") = 0.50 مول / كجم اقرأ أكثر »

الجواب هو 1.15m. نظر ا لتعريف المولية على أنها مولات المذاب مقسوم ا على كلغ من المذيب ، نحتاج إلى حساب مولات H_2SO_4 وكتلة المذيب ، التي أفترض أنها ماء. يمكننا العثور على عدد مولات H_2SO_4 باستخدام molarity C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (mol es) / L * 48.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.288 نظر ا لأن كثافة الماء في الماء 1.00 (كجم) / L ، تكون كتلة المذيب m = rho * V_ (ماء) = 1.00 (kg) / L * 0.250 L = 0.250 كجم وبالتالي ، فإن molality هي m = n / (الكتلة. المذيب) = (0.288 مول مول) / (0.250 كجم) = 1.15 متر اقرأ أكثر »

الجواب هو 1.2M. أولا ، ابدأ بمعادلة المعادلة Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) المعادلة الأيونية الكاملة هي Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) المعادلة net الأيونية ، التي تم الحصول عليها بعد إزالة أيونات المتفرج (أيونات يمكن العثور عليها على كل من المواد المتفاعلة ، وعلى جانب المنتجات) ، هي Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) وفق ا لقواعد الذوبان ، يمكن اعتبار كلوريد الرصاص (II) غير قابل للذوبان في الماء. لاحظ أن لدينا نسبة 1: 2 mole بين Pb (NO_2) _2 و KCl في تفاعل الصيغة ؛ هذا يعني أن هناك حاجة إ اقرأ أكثر »

إذا كنت تقصد كلورات ، فهو أيون متعدد الذرات يتكون من الكلور والأكسجين. صيغته هي "ClO" _3 "^ -. هناك العديد من المركبات التي تحتوي على أيون كلورات ، بما في ذلك: كلورات الصوديوم:" NaClO "_3 كلورات المغنيسيوم:" Mg "(" ClO "_3) _2 كلورات الحديد (III):" Fe "(" ClO "_3) _3 tin (IV) chlorate:" Sn "(" ClO "_3) _4 فيما يلي رابط لصفحة ويب تعرض العديد من مركبات الكلورات. http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php اقرأ أكثر »

الخل ليس مادة كيميائية واحدة ، ولكنه خليط في شكل محلول ، لذلك هناك العديد من المواد المختلفة الموجودة في كل منها بصيغتها الخاصة. المادة الأكثر أهمية بخلاف الماء الذي يذوب فيه جميع ا تسمى حمض الإيثانويك (حمض الأسيتيك القديم) وهذا يعطي الخل رائحة و حموضة. الصيغة الجزيئية لحمض الإيثانويك هي C_2H_4O_2 لكن الصيغ مثل هذه غامضة. قد تحتوي المواد الأخرى على نفس الرقم إذا تم ترتيب كل ذرة بشكل مختلف في الجزيء ، لذلك من الأفضل استخدام صيغة هيكلية: CH_3COOH اقرأ أكثر »

يحتوي "SCl" _2 على هندسة جزيئية مثنية بزوايا رابطة تبلغ حوالي 103 ^ @ ورقم رابطة يبلغ "201 مساء ". ابدأ ببنية Lewis الخاصة بالجزيء ، والتي يتم رسمها على هذا النحو: من المهم أن تتذكر أن هياكل Lewis لا تهدف إلى نقل الشكل الهندسي ، لذلك سيكون من الخطأ افتراض أن الجزيء خطي ا فقط من خلال النظر إلى بنية لويس هذه بالتحديد. يتم حساب جميع إلكترونات التكافؤ العشرين (6 من "S" ، و 7 من كل ذرة "Cl") بواسطة بنية لويس ، لذلك يمكن الآن استخدام نظرية VSEPR لتحديد الشكل الجزيئي. "S" ، وهي الذرة المركزية للجزيء ، لها رقم ثابت يساوي 4 ورقم تنسيق يساوي 2. هندسة الإلكترون ، التي يتم تحديدها من خ اقرأ أكثر »

إنها النقطة التي تتوقف عندها حركة الجسيمات عن الغازات المثالية الأحادية. ومع ذلك ، فإن الجزيئات لا تزال تهتز. جميع درجات الحرارة فوق الصفر المطلق سوف تتسبب في تحريك / تهتز الجسيمات في أي مادة بشكل طفيف ، حيث أن درجة الحرارة تعطي الجسيمات طاقة حركية ، وفق ا لنظرية التناسب للغازات المثالية الأحادية: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = ثابت بولتزمان = 1.38065 مرة 10 ^ -23 J // KT = درجة الحرارة المطلقة (Kelvin) عند الصفر المطلق ، T = "0 K" ، لذلك لا يوجد متوسط للطاقة الحركية للجزيئات. (على الرغم من أن حالة الصفر المطلق هي أكثر من مفهوم لأنه لم يتحقق بعد). وهذا يعني أن حركة الجسيمات تتوقف في الغازات الأحادية. الصفر المطلق هو اقرأ أكثر »

عندما يتحول السائل إلى تبخير الغاز قد حدث. يمكن أن تحدث العملية إما بسبب الغليان أو التبخر. يحدث الغليان عند رفع ضغط بخار السائل (عن طريق التسخين) إلى النقطة التي يساوي فيها الضغط الجوي. عند هذه النقطة ، سوف تتبخر الجزيئات السائلة للانتقال إلى مرحلة الغاز. يحدث التبخر عند انتقال الجزيئات على سطح السائل إلى مرحلة الغاز. هذا بسبب حركة الجزيئات ويمكن أن يحدث في درجات حرارة أقل من نقطة الغليان. سيحدث التبخر بسرعة أكبر في السوائل حيث تصبح أكثر دفئ ا بسبب زيادة ضغط بخار السائل. اقرأ أكثر »

تحليل تنشيط النيوترونات (NAA) هو تقنية تحليلية تستخدم النيوترونات لتحديد تركيزات العناصر في العينة. عندما يتم قصف العينة بالنيوترونات ، تلتقط النواة المستهدفة النيوترون وتشكل نواة مركبة في حالة من الإثارة. تنبعث النواة المركبة بسرعة من الأشعة وتتحول إلى شكل إشعاعي أكثر ثبات ا للعنصر الأصلي. تتحلل النواة الجديدة بدورها عن طريق إصدار جزيئات والمزيد من الأشعة. تحدد طاقات الأشعة العنصر ، وكثافاتها تعطي تركيز العنصر. يمكن استخدام هذه التقنية لتحليل حوالي 74 عنصر ا. يمكن تحليل ما يصل إلى 30 عنصر ا في وقت واحد بمستويات تتراوح من 10 إلى 10 غرام لكل غرام من العينة. يمكن NAA تحديد وقياس جميع العناصر النزرة في عينة. يتم استخدامه في ا اقرأ أكثر »

"0.002 moles PbSO" _4 ابدأ بكتابة المعادلة الكيميائية المتوازنة التي تصف تفاعل الاستبدال المزدوج "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) لاحظ أن تفاعل المفاعلين في نسبة 1: 1 مول وينتج كبريتات الرصاص (II) ، الراسب ، في 1: 1 نسب الخلد. حتى بدون القيام بأي عملية حسابية ، يجب أن تكون قادر ا على القول بأن نترات الرصاص (II) ستعمل ككبح محدد هنا. يحدث ذلك لأنك تتعامل مع حلول ذات جزيئات متساوية ، مما يعني أن الحل مع الحجم الأكبر سيحتوي على المزيد من الشامات الذائبة. لتأكيد ذلك ، استخدم الأضداد والأح اقرأ أكثر »

836 J استخدم الصيغة q = mCΔT q = امتصاص الحرارة أو إطلاقها ، في joules (J) m = الكتلة C = سعة حرارة محددة ΔT = التغير في درجة الحرارة قم بتوصيل القيم المعروفة في الصيغة. السعة الحرارية المحددة للمياه هي 4.18 ج / غ * ك = 20 (4.18) (293 - 283) ف = 20 (4.18) (10) ف = 836 8 جول من الطاقة الحرارية. اقرأ أكثر »

التهجين المداري هو مفهوم خلط المدارات الذرية لتكوين مدارات هجينة جديدة. هذه المدارات الجديدة لها طاقات وأشكال مختلفة عن المدارات الذرية الأصلية. يمكن للمدارات الجديدة ثم تتداخل لتشكيل الروابط الكيميائية. مثال على ذلك تهجين ذرة الكربون في الميثان ، CH . نحن نعلم أن روابط C-H الأربعة في الميثان متكافئة. إنها تشير إلى زوايا رباعي السطوح المنتظم مع زوايا الرابطة من 109.5 درجة. وبالتالي ، يجب أن يكون للكربون أربعة مدارات مع تناظر صحيح لربط ذرات الهيدروجين الأربعة. تكوين حالة الأرض لذرة الكربون هو 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_x2p_y. يمكننا أن نرى هذا التكوين على الجانب الأيسر من الرسم البياني أعلاه. يمكن أن تستخدم ذرة الكربون مداريها p المش اقرأ أكثر »

40ml هناك اختصار للإجابة التي سأدرجها في النهاية ، ولكن هذا هو "الطريق الطويل". كلا النوعين قوي ، أي أن حمض النيتريك وهيدروكسيد الصوديوم سينفصلان تمام ا في محلول مائي. بالنسبة لمعايرة "قوي - قوي" ، ستكون نقطة التكافؤ بالضبط عند درجة الحموضة = 7. (على الرغم من أن حامض الكبريتيك قد يكون استثناء لذلك فقد تم تصنيفه على أنه شائع في بعض المشكلات). على أي حال ، فإن حامض النيتريك أحادي النواة. يتفاعلون في نسبة 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) لذلك للوصول إلى نقطة التكافؤ يجب أن تتفاعل كمية مساوية من mol من HNO_3 مع NaOH. باستخدام صيغة التركيز ، يمكننا إيجاد مولات HNO_3 في المحلول: c = ( اقرأ أكثر »

أولا نحتاج إلى إيجاد عدد الشامات المستخدمة: n ("HCl") = 0.2 * 50/1000 = 0.01mol n ("NaOH") = 0.1 * 50/1000 = 0.005mol ((n ("HCl") ، :، n ("NaOH"))، (1،:، 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" لذا ، 0.005 مول من "HCl" تبقى. 0.005 / (100/1000) = 0.05mol dm ^ -3 (100 يأتي من الحجم الإجمالي لكونه 100 ملليلتر) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0.05) ~~ 1.30 اقرأ أكثر »

لا. عادة ، يتم أكسدة مادة واحدة فقط ويتم تقليل مادة واحدة. تبقى معظم أرقام الأكسدة كما هي ، وأرقام الأكسدة الوحيدة التي تتغير بالنسبة للمواد التي يتم أكسدةها أو تقليلها. اقرأ أكثر »

الكربون والسليكون فريدان من حيث أن كلا العنصرين لهما رقم أكسدة +/- 4. يحتوي الكربون على تكوين إلكتروني لـ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 من أجل تحقيق استقرار قاعدة الثماني الكربون التي يمكن تجربتها واكتسابها أربعة إلكترونات لإكمال الغلاف الخارجي المداري 2p أو تفقد أربعة إلكترونات. إذا حقق الكربون أربعة إلكترونات ، يصبح -4 أو C ^ -4 إذا فقد الكربون أربعة إلكترونات يصبح +4 أو C ^ (+ 4) ومع ذلك ، يفضل الكربون في الواقع أن يرتبط تساهمي ا ويشكل سلاسل أو حلقات مع ذرات كربون أخرى من أجل تحقيق الاستقرار لحكم الثماني. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

لا يوجد حق ا مصطلح شامل للسندات التساهمية والأيونية والمعدنية. يصف كل من تفاعل ثنائي القطب وسندات الهيدروجين وقوات لندن قوى الضعف الجاذبة بين الجزيئات البسيطة ، ومن ثم يمكننا تجميعها مع ا أو تسميتها إما قوات الجزيئات ، أو قد يسميها البعض قوات فان دير فال. لدي في الواقع درس فيديو يقارن الأنواع المختلفة للقوى بين الجزيئات. هل تحقق من ذلك إذا كنت مهتما. الروابط المعدنية هي عامل الجذب في المعادن ، بين الكاتيونات المعدنية وبحر الإلكترونات غير الثابتة. الروابط الأيونية هي القوى الكهروستاتيكية للجاذبية بين الأيونات المشحونة معاكسة في المركبات الأيونية. الروابط التساهمية هي عامل الجذب بين زوج الإلكترونات المشترك والنواة 2 التي تشت اقرأ أكثر »

في مركباته ، يحتوي الأكسجين عادة على رقم أكسدة -2 ، O ^ -2 يحتوي الأكسجين على تكوين إلكتروني لـ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 لإكمال قوقعة التكافؤ وتلبية قاعدة الثماني ، سوف تأخذ ذرة الأكسجين إلكترونين وتصبح O ^ -2. في البيروكسيدات ، مثل "H" _2 "O" _2 و "Na" _2 "O" _2 و "BaO" _2 "، تحتوي كل ذرة أكسجين على رقم أكسدة -1. في العنصر الحر ،" O "_2 "، لكل ذرة أكسجين عدد أكسدة صفر. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

طريقة رقم الأكسدة هي وسيلة لتتبع الإلكترونات عند موازنة معادلات الأكسدة. الفكرة العامة هي أن الإلكترونات تنقل بين الذرات المشحونة. إليك الطريقة التي تعمل بها طريقة رقم الأكسدة لمعادلة بسيطة للغاية ربما يمكنك تحقيق التوازن في رأسك. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 الخطوة 1. حدد الذرات التي تغير رقم الأكسدة الجانب الأيسر: "Zn" = 0؛ "H" = +1 ؛ "Cl" = -1 الجانب الأيمن: "Zn" = +2؛ "Cl" = -1 ؛ "H" = +1 التغييرات في رقم الأكسدة هي: "Zn": 0 +2؛ تغيير = + 2 "H": +1 0 ؛ التغيير = -1 الخطوة 2. معادلة التغييرات في اقرأ أكثر »

يحتوي أول الكربون في حمض الأسيتيك ، أو CH_3COOH ، على عدد أكسدة "-3". إليكم كيف يبدو هيكل لويس لحمض الأسيتيك الآن ، عندما تقوم بتعيين رقم الأكسدة ، عليك أن تضع في اعتبارك حقيقة أن الذرة الأكثر الكترونية ستأخذ كلا الإلكترونات من رابطة في أشكال ذات ذرة أقل الكترونية. عندما يتم ربط ذرتين لهما نفس الكهربية الكهربية ، فإن أعداد الأكسدة تكون صفرية ، حيث لا يتم تبادل إلكترونات بينهما (يتم تقاسمهما بالتساوي). الآن ، إذا نظرت إلى الكربون الأيسر ، ستلاحظ أنه مرتبط بثلاثة ذرات هيدروجين ، وكلها أقل إلكترونيا من الكربون ، ولذرة أخرى من الكربون ، والتي لها ، بالطبع ، نفس قيمة الكهربية (EN). هذا يعني أن الكربون سيأخذ الإلكترونا اقرأ أكثر »

يعتمد عدد أكسدة النحاس على حالته. عدد أكسدة النحاس المعدني هو صفر. في مركباتها ، يكون رقم الأكسدة الأكثر شيوع ا في Cu هو +2. أقل شيوع ا هو +1. يمكن أن يحتوي النحاس أيض ا على أرقام أكسدة +3 و +4. ON = +2: من الأمثلة CuCl و CuO و CuSO . راجع ، على سبيل المثال http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: أمثلة على CuCl و Cu O و Cu S. ON = +3: الأمثلة هي KCuO و K CuF . ON = +4: مثال على ذلك Cs CuF . أتمنى أن يساعدك هذا. اقرأ أكثر »

هذا ما حصلت عليه. الفكرة هنا هي أن كتلة الفسفور الموجود في مسحوق الغسيل تساوي كتلة الفسفور الموجود في العينة "2 جم" من بيروفوسفات المغنيسيوم. للعثور على كتلة الفسفور الموجودة في الترسب ، ابدأ بحساب التركيبة المئوية للملح. للقيام بذلك ، استخدم الكتلة المولية لبيروفوسفات المغنيسيوم ، "Mg" _2 "P" _color (الأحمر) (2) "O" _7 ، والكتلة المولية للفوسفور. (لون (أحمر) (2) * 30.974 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222.5533 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ( "g mol" ^ (- 1))))) * 100٪ = "27.835٪ P" وهذا يعني أن كل "100 غرام" من بيروفوسفا اقرأ أكثر »

حل 6 مول / لتر هو 30 ٪ من الكتلة. النسبة المئوية بالكتلة = "كتلة NaCl" / "الكتلة الكلية للحل" × 100٪ ، دعنا نفترض أن لدينا 1 لتر من الحل. احسب كتلة NaCl كتلة NaCl = 1 L soln × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58.44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 جم NaCl. حساب كتلة الحل للحصول على كتلة الحل ، يجب أن نعرف كثافته. سأفترض أن الكثافة = 1.2 جم / مل. كتلة المحلول = 1000 مل × (1.2 "g") / (1 "مل") = 1200 جم احسب النسبة المئوية بالكتلة المئوية بالكتلة = "الكتلة من NaCl" / "الكتلة الإجمالية للمحلول" × 100٪ = اقرأ أكثر »

يحتوي المحلول الملحي العادي الذي يستخدم في الطب على 0.90٪ وزن / وزن من "Na" Cl في الماء. يتم تحضيره عن طريق إذابة 9.0 جم (154 مليمول) من كلوريد الصوديوم في الماء إلى إجمالي حجم 1000 مل. هذا يعني أن محلول ملحي طبيعي يحتوي على أيونات "154 ملليمول" // "L of Na" ^ + وأيونات "154 ملمول" // "L of Cl" ^ "-" أيونات. يستخدم محلول ملحي طبيعي العديد من الاستخدامات: محلول ملحي طبيعي للحقن (من medimart.com) يستخدم محلول ملحي طبيعي للحقن في الطب لأنه متساوي التوتر مع سوائل الجسم. هذا يعني أنه لن يسبب الحمولة الزائدة للسوائل أو الجفاف. يحافظ على تركيز أيونات الصوديوم والكلوريد ا اقرأ أكثر »

العائد في المئة هو 45 ٪. CaCO CaO + CO أولا ، قم بحساب العائد النظري لـ CaO. النظريه. العائد = "60 غ من الكاكاو" _3 × ("1 مول الكاكاو" _3) / ("100.0 غ الكاكاو" _3) × "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) × "56.08 g CaO" / "1 mol CaO "=" 33.6 g CaO "الآن احسب النسبة المئوية للعائد. ٪ yield = "العائد الفعلي" / "العائد النظري" × 100٪ = "15 جم" / "33.6 جم" × 100٪ = 45٪ اقرأ أكثر »

الرقم الهيدروجيني = 8.5 قاعدة ضعيفة في الماء تسرق بروتون من الماء لصنع أيون هيدروكسيد ، ومن هذا يمكنك الحصول على الرقم الهيدروجيني. B: + H20 = BH + OH- I 0.0064M 0 0 C -x + x + x E 0.0064M + x + x استخدم x << 0.0064M الافتراض لتجنب التربيعي ، ثم تحقق في النهاية للتأكد من أنه أقل من 5٪ Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0.0064M]" "x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) / 0.064xx100 = 0.05٪ افتراض على ما يرام x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 اقرأ أكثر »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O الآن ، تحتوي المعادلة المتوازنة للتفاعل على ذرات متساوية لكل عنصر على كلا الجانبين. لذلك نحن نعول ذرات كل عنصر. لدينا ذرة واحدة من الكبريت على جانب واحد (SO_2) وواحدة على الجانب الآخر (Na_2SO_3). لدينا 3 ذرات من الأكسجين على جانب واحد (SO_2 و NaOH) ، ولكن 4 من الجانب الآخر (Na_2SO_3 و H_2O). لدينا 1 ذرة من الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) ، ولكن 2 على الجانب الآخر (Na_2SO_3). لدينا 1 ذرة من الهيدروجين (هيدروكسيد الصوديوم) ، ولكن 2 على الجانب الآخر (H_2O). لذلك لموازنة ذلك: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 اقرأ أكثر »

إنه نموذج الذرة الذي اقترحه J. J. Thomson حيث توجد داخل "كرة" موحدة ذات شحنة موجبة "خوخ" صغير من الإلكترونات سالبة الشحنة. علم طومسون بوجود الإلكترونات (قام بقياس بعض خواصها) لكنه لم يكن يعرف الكثير عن تركيبة الشحنة الموجبة داخل الذرة. لقد جرب هذا: اقرأ أكثر »

يمكنك ربط هاتين الوحدتين بسهولة باستخدام الأجواء أو أجهزة الصراف الآلي كنقطة انطلاق. أنت تعرف أن 1 صراف آلي يعادل 760 تور. LIkewise ، 1 atm يعادل 101.325 كيلو باسكال ، وبالتالي فإن عامل التحويل الذي يأخذ من torr إلى kPa سيبدو مثل "760 torr" / (1cancel ("atm")) * * (1cancel ("atm")) / "101.325 kPa "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "عامل تحويلك -> 760 torr يعادل 101.325 kPa ، مما يعني أن 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760cancel (" torr ")) = "0.133322368 كيلو باسكال" و 1 إلغاء ("kPa") * "760 torr" / (1 اقرأ أكثر »

المذيبات القطبية تذوب المذيبات القطبية .... بالطبع هناك مشكلة ... المذيبات القطبية تميل إلى إذابة المذيبات القطبية .... والمذيبات غير القطبية تميل إلى إذابة المذيبات غير القطبية ... ولكن هذا هو عام جدا بحكم التجربة. وهنا عندما نقول "القطبية" نعني "مفصولة تهمة". الماء مذيب قطبي استثنائي ، وهو قادر على تذويب العديد من الأنواع الأيونية ، والعديد من الأنواع القادرة على الارتباط بالهيدروجين ، مثل الكحوليات المسكينة. الميثانول ، والإيثانول على وجه الخصوص غير قابل للامتزاج بالماء. من ناحية أخرى ، المذيبات غير القطبية مثل الهكسانات ، قادرة (في بعض الأحيان) على إذابة المذاب غير القطبية. Hexanes قابل للامتزاج مع اقرأ أكثر »

كتلة الكربون ستكون 84 جرام 1 / تحويل٪ إلى غرام 27 جم. (1mol C) / (12.011g) = 2.3 mol C 73g S. (1mol S) / (32.059g) = 2.3 mol S 2 / قس م على أقل عدد من المول (2.3molC) / (2.3mol) = 1mol C ؛ (2.3molS) / (2.3mol) = 1 mol S CS هي الصيغة التجريبية. تحتاج إلى العثور على الصيغة الجزيئية. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 اضرب 7 على الصيغة التجريبية بحيث تحصل على C_7S_7. هذه هي الصيغة الجزيئية الخاصة بك. => 7 مول C. (12.011g C) / (1mol C) = 84grams C في المادة اقرأ أكثر »

لا يوجد منتج يحتوي على حمض الهيدروكلوريك المخفف ولكن يوجد به حمض الهيدروكلوريك المركز لإعطاء فينيل أمين C_6H_5NH_2 تين والـ HCl المركز يشكلان عامل اختزال مناسب لتحويل النيتروبنزين إلى فينيل أمين: (chemguide.co.uk) يتم توفير الإلكترونات بواسطة أكسدة القصدير: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e و: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e لتشكيل قاعدة فينيل أمين يضاف: (chemguide.co.uk) اقرأ أكثر »

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O أولا احسب عدد الشامات (أو المقدار) من الحل المعروف ، والذي في هذه الحالة هو محلول NaOH. حجم NaOH 27.7 مل ، أو 0.0277L. تركيز NaOH هو 0.100M ، أو بمعنى آخر ، 0.100 mol / L الكمية = تركيز x volume 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol كما ترون من معادلة التفاعل ، فإن مقدار H2_SO_4 هو نصف كمية NaOH ، كما هناك 2NaOH ولكن فقط 1H_2SO_4 كمية H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 مول مول = تركيز / حجم 0.001385 مول / 0.02 لتر = 0.06925 متر اقرأ أكثر »

PUREX (بلوتونيوم اليورانيوم الأكسدة والاختزال) هو وسيلة كيميائية تستخدم لتنقية الوقود للمفاعلات النووية أو الأسلحة النووية. يعتمد على تبادل الأيونات السائلة و المستخرجة. كما أنها طريقة قياسية لإعادة المعالجة النووية المائية لاستعادة اليورانيوم والبلوتونيوم من الوقود النووي المستخدم. التاريخ: تم اختراع عملية PUREX من قبل هربرت إتش أندرسون ولارن ب. أسبري في المختبر المعدني بجامعة شيكاغو ، كجزء من مشروع مانهاتن التابع لجلين تي سيبورج. اقرأ أكثر »

انظر أدناه: تحذير: إجابة طويلة إلى حد ما! تتمثل الخطوة الأولى في تحديد التهجين في تحديد عدد "مراكز الشحن" التي تحيط الذرات المعنية ، من خلال النظر في بنية لويس. 1 مركز الشحن هو ما يعادل إما: رابطة تساهمية واحدة. رابطة تساهمية مزدوجة. رابطة تساهمية ثلاثية. زوج الإلكترون وحيد. ثم يتم تقسيم التهجين إلى ما يلي: 4 مراكز الشحن: sp ^ 3 3 مراكز الشحن: sp ^ 2 2 مراكز الشحن: sp الآن ت ظهر بنية لويس لـ N_2O_3 الرنين ، حيث من الممكن رسم بنيتين مختلفتين من لويس: لنبدأ فحص التهجين ، بدءا من هيكل لويس أقصى اليسار. يرتبط أحد النيتروجين بسندات مزدوجة واحدة وسندان منفردان ، لذلك يجب أن يحتوي على 3 "مراكز شحن" - إنه sp ^ اقرأ أكثر »

يتمتع الكربون -14 بنصف عمر يبلغ 5،730 عام ا ، مما يعني أنه كل 5730 عام ا ، سيكون حوالي نصف قطعة أثرية من النوع C-14 قد تفسد ليصبح نيتروجين النظير المستقر (غير المشع). وجودها في المواد العضوية هو أساس الكربون المشع الذي يعود إلى تاريخ العينات الأثرية والجيولوجية والهيدروجيولوجية. تقوم النباتات بتثبيت الكربون في الغلاف الجوي أثناء عملية التمثيل الضوئي ، وبالتالي فإن مستوى 14C في النباتات والحيوانات عندما تموت تقريبا يساوي مستوى 14C في الغلاف الجوي في ذلك الوقت. ومع ذلك ، فإنه ينخفض بعد ذلك من الاضمحلال الإشعاعي ، مما يسمح بتقدير تاريخ الوفاة أو التثبيت. يستخدم التعر ف على الكربون المشع لتحديد عمر المواد الكربونية التي يصل ع اقرأ أكثر »

تتفاعل أيونات الهيدروجين مع الهيدروكسيد المتشكل من القاعدة لتكوين الماء. تتفاعل أيونات الهيدروجين (أو تقني ا ، أيونات الأكسونيوم - H_3O ^ +) مع أيونات الهيدروكسيد (OH ^ -) في قاعدة لتكوين الماء. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) لذا فإن إضافة أيونات الهيدروجين إلى محلول أساسي سيؤدي إلى انخفاض الرقم الهيدروجيني للمحلول الأساسي أثناء تحييد أيونات OH ^ - ، والتي هي معقولة لإعطاء حل درجة الحموضة العالية. اقرأ أكثر »

عدد الشامات = "الكتلة المعطاة" / "الكتلة المولية" => 37.9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0.452 "الشامات" اقرأ أكثر »

يتمتع الكلور بقدرة كهربية أكبر من البروم ، وهذا يؤدي إلى أكسدة البروميد (Br-) وتخفيض الكلور. يحتوي الكلور على تقارب أكبر للإلكترونات مقارنة بالبروم ، لذا فإن وجود أيونات البروميد وغاز الكلور يعني أن الإلكترون الإضافي الذي يمتلكه البروميد سينتقل إلى الكلور في تفاعل عفوي وطارد للحرارة. فقدان الإلكترون بواسطة البروميد هو نصف أكسدة التفاعل ، وكسب الإلكترون ليصبح كلوريد هو نصف التخفيض. سائل البروم له لون بني ، لذلك فإن التغير في اللون سيشير إلى حدوث تفاعل كيميائي (سيكون البروميد عديم اللون). Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (l) + 2NaCl (aq) اقرأ أكثر »

من النظرية الحركية ، يستمد المرء معادلة الضغط ، p = (mnv ^ 2) / 2 حيث m عبارة عن كتلة جزيء ، n ليس. من الجزيئات في وحدة حجم ، و v هي سرعة التربيع. وبالتالي ، n = N / V ، حيث N هو العدد الإجمالي لجزيئات الغاز.لذلك ، يمكن للمرء أن يكتب ، pV = (mNv ^ 2) / 3 الآن ، (mv ^ 2) / 2 = E حيث E هي الطاقة الحركية لجزيء. وهكذا ، pV = (2NE) / 3 الآن من التفسير الحركي لدرجة الحرارة ، E = (3kT) / 2 حيث k هو ثابت بولتزمان. وهكذا ، pV = NkT الآن منذ ذلك الحين ، N و k هما ثوابت ، ثم بالنسبة لثابت ، V / T = ثابت هذا هو قانون تشارلز من النظرية الحركية. اقرأ أكثر »

ترتبط مباشرة مع بعضها البعض. لذا ، فإن زيادة "استخدام الأكسجين" يؤدي إلى مزيد من "إنتاج الحرارة". بشكل عام ، تحدث تفاعلات الاحتراق عندما تتفاعل مادة ما مع الأكسجين وتطلق الحرارة وتنتج لهب ا. النظر في المعادلة الكيميائية التي غاز الأكسجين هو المتفاعل الحد. إذا لم يكن هناك ما يكفي من O_2 لاستمرار التفاعل ، فلن يتمكن النظام الكيميائي من الاستمرار في تقدمه. لذلك إذا كان لديك كمية زائدة من الأكسجين ، فسيكون النظام الكيميائي قادر ا على الاستمرار في التقدم حتى يتم استخدام المواد المتفاعلة الأخرى ، وبالتالي سيحدث الإنتاج المستمر للحرارة. يجب أن نتذكر أيض ا أن الحرارة هي شكل من أشكال الطاقة ، وبالتالي فهي نتاج ت اقرأ أكثر »

الكيمياء الحرارية هي دراسة الطاقة والحرارة المرتبطة بالتفاعلات الكيميائية. مثلا ردود الفعل الطاردة للحرارة والحرارة والتغيرات في الطاقة. عندما يحدث رد فعل ، يتم كسر الروابط بين الذرات ثم إصلاحها. الطاقة مطلوبة لكسر الروابط ، ويتم إطلاق الطاقة عند تكوينها. هذا هو عادة في شكل حرارة. تحتوي التفاعلات المختلفة على نسب مختلفة من الطاقة المستخدمة للطاقة المنبعثة ، والتي تحدد ما إذا كانت درجة الحرارة ماصة (تستهلك طاقة أكثر من محيطها أكثر من الإطلاق) أو طاردة للحرارة (تطلق طاقة أكثر مما تستهلك). بعض أمثلة تفاعلات الطاردة للحرارة هي: أي شكل من أشكال الاحتراق (فكر في الحرارة المنبعثة عند حرق الوقود) ، وتحييد ومعظم تفاعلات الأكسدة. بع اقرأ أكثر »

النظر في رد فعل الاحتراق طارد للحرارة. قد يتم التعامل مع كمية الحرارة كمنتج متكافئ ، يعتمد بالتحديد على كمية الهيدروكربونات المحترقة. يؤدي احتراق الميثان إلى دفع حضارتنا بدرجة كبيرة جد ا: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O ، DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. إن المحتوى الحراري الناتج عن الاحتراق يكون لكل مول من رد الفعل كما هو مكتوب. ليس لديك لمعرفة هذه ؛ لديك لمعرفة كيفية تحقيق التوازن بين المعادلة. نظر ا لأن هذه الطاقة مرتبطة باحتراق 1 مول من الميثان ، فيمكنني أيض ا التعامل مع الطاقة المتطورة ككاشف أو منتج في التفاعل: أي CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O + 890 kJ . سيكون على الجانب المتفاعل إذا كان التفاعل ماص لل اقرأ أكثر »

انظر أدناه نظر ا لأننا نجد K_b ، نريد أن نعرف pOH من الحل كخطوة أولى: استخدام pOH + pH = 14 (بافتراض الشروط القياسية) pOH = 4.91 لذا OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) K_b سيكون لهذا النوع (أفترض): K_b = ([OH ^ -] مرات [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] مرات [H_2O] (لكن تم استبعاد H_2O) لأن C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) لذا ، قم بإعداد جدول ICE: C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0.1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / + E: (0.1-x) / - / x / x ولكن من العثور على pOH ، وجدنا OH ^ - ونعرف أنه تركيز: 10 ^ (- 4.91) ، لذلك يجب أن تكون قيمة x. لذا K_b = ( [x ^ 2]) / ([1-x] K_b = (10 ^ (- 4.9 اقرأ أكثر »

إنه يقول ببساطة أن الكون الكلي يزداد دائم ا بطريقة ما ، في مكان ما ، مع مرور الوقت. أو المعادلتين التاليتين: DeltaS _ ("univ" ، "tot") (T ، P ، V ، n_i ، n_j ،.. ، n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T ، P ، V ، n_i ، n_j ،. T و P و V و n متغيرات نموذجية في قانون الغاز المثالي. وذلك لأن بعض العمليات الطبيعية لا رجعة فيها ، وعلى هذا ، فإن العمل / قد عمل على زيادة الكون الكلي للكون بطريقة لا تؤدي عملية عكسية مقابلة إلى التراجع عن الزيادة في الانتروبيا. لاحظ أن DeltaS_ "univ" (غير الإجمالي) يمكن أن تكون 0 لعملية عكسية مفردة لا تتعرض للكون. على الرغم من ذلك ، ستزداد الكون (بأكمله ، الكلي) نفسه اقرأ أكثر »

انظر أدناه: تحذير! اجابة طويلة! لنبدأ بإيجاد عدد مولات NaOH الموضوعة في المحلول ، باستخدام صيغة التركيز: c = (n) / vc = conc في mol dm ^ -3 n = عدد المولات v = الحجم بالتر (dm ^ 3) 50.0 مل = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 مرة 0.05 = nn = 0.01 مول وللعثور على عدد مولات HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) نحن نشكل 0.1 مول من NaF في محلول 70 مل الناتج بعد انتهاء التفاعل. الآن ، سيتم فصل NaF في المحلول ، وسيعمل أيون الفلوريد ، F ^ (-) كقاعدة ضعيفة في المحلول (سنعود إلى هذا). الآن هو الوقت المناسب لإعداد جدول ICE للعثور على كمية أيونات OH ^ - التي نشكلها ، لكننا بحاجة أولا إلى معرفة تركي اقرأ أكثر »

انظر أدناه: ابدأ بإعداد جدول ICE: لدينا رد الفعل التالي: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) ولدينا تركيز أولي من HA عند 0.64 moldm ^ -3 ، لذلك دعونا نربط ما لدينا في جدول ICE: اللون (أبيض) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "الأولي:" اللون (أبيض) (مم) 0.64 لون (أبيض) (miimm) -اللون (أبيض) (mmmmm) 0 لون (أبيض) (mmmmmm) 0 "تغيير:" color (أبيض) (im) - اللون (أبيض) (miimm) - اللون (أبيض) (mmmm) + xcolor (أبيض) (mmmmii) + x "Eq:" اللون (أبيض) (mmm) 0.64 xcolor (أبيض) (iimm) - اللون (أبيض) ) (mmmmm) xcolor (أبيض) (mmmmmm) x اقرأ أكثر »

لا ، لكن في بعض الأحيان كلا (مربكة ، أليس كذلك؟). وفق ا لتعريف Arrhenius للحمض والقاعدة ، لا يكون الكحول حامضي ا ولا أساسي ا عند ذوبانه في الماء ، لأنه لا ينتج محلول H + أو OH. عندما يتفاعل الكحول مع قواعد قوية جد ا أو محاليل حمضية قوية جد ا ، يمكن أن يكون بمثابة حمض (إعطاء H ^ +) أو كقاعدة (إطلاقه - OH ^ -). ولكن هذا شيء صعب للغاية لتحقيقه وفي ظل ظروف خاصة للغاية. الكحول ليس حامضي ا ولا أساسي ا في ظل ظروف "طبيعية" (مثل الماء). لكن من الناحية النظرية ، يمكن أن تتصرف فعلي ا وفق ا لظروف رد فعلك. اقرأ أكثر »

انظر أدناه: يتكون الخشب في معظمه من السليلوز ، وهو بوليمر يتكون من العديد من جزيئات بيتا الجلوكوز. - إن انهيار السليلوز عن طريق حرقه هو تفاعل احتراق حيث نحرق شيئ ا في الأكسجين. لذلك من الناحية الفنية ، يشبه حرق الأخشاب كيميائي ا الانهيار الأيضي للكربوهيدرات في جسمك لإنتاج الطاقة. لذا فإن تفاعل حرق الأخشاب يكون أكثر أو أقل: السليلوز + الأكسجين -> ثاني أكسيد الكربون + الماء C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ Heat) هذا التفاعل هو أيضا طارد للحرارة ، وإطلاق الحرارة إلى المناطق المحيطة - حتى تتمكن من القول أن نوع التغيير الذي يحدث هو أن الطاقة الكيميائية المحتملة في الكربوهيدرات تتحول إلى طاقة حرارية اقرأ أكثر »

حسن ا ، يمكنني الخروج ببعض. بطبيعة الحال ، تعتمد قيم الأس الهيدروجيني على تركيز أيونات H_3O ^ (+) ، وبالتالي فإن الأرقام الواردة هنا هي تقديرات تقريبية لقراءات الأس الهيدروجيني التي قد تتوقعها عند دراسة الأحماض في منزلك. إذا كان لديك الصودا - (على وجه التحديد ، الكولا) أنه يحتوي على حمض الفوسفوريك. H_3PO_4 (aq) ، وهذا هو السبب في أن كولا تعطي درجة حموضة منخفضة عند القياس باستخدام مسبار. لديه درجة الحموضة حوالي 2-3 ، لأنه حمض ضعيف. يمكنك أيض ا الحصول على حمض الأسيتيك CH_3COOH (aq) ، في الخل في مطبخك. حمض ضعيف آخر مع مجموعة درجة الحموضة مماثلة لتلك التي حمض الفوسفوريك. يمكننا أيضا العثور على حامض الستريك ، C_6H_8O_7 في الليم اقرأ أكثر »

يتم تثبيت SrCl_2 مع ا بواسطة روابط أيونية قوية ، بينما يتم احتجاز SiCl_4 مع ا بواسطة قوى جزيئية ضعيفة نسبي ا SrCl_2 مركب أيوني. في SrCl_2 الصلبة ، يتم ترتيب الجسيمات في بنية شبكية ، يتم تجميعها بواسطة روابط أيونية قوية بين Sr ^ (2+) المشحون معاكس و Cl ^ - ions. SiCl_4 هو مركب تساهمي ، وهكذا في SiCl_4 الصلب ، يتم تجميع الجزيئات مع ا بواسطة قوى جزيئية ضعيفة. الروابط الأيونية قوية بشكل لا يصدق ، وتتطلب الكثير من الطاقة لكسر. نتيجة لذلك ، تحتوي المركبات الأيونية على نقاط انصهار عالية. القوى الجزيئية ضعيفة ، ومع ذلك ، تتطلب طاقة أقل لكسر من الروابط الأيونية ، لذلك المركبات التساهمية لديها نقاط انصهار منخفضة. اقرأ أكثر »

2 التكوين الإلكتروني للون "" _20 "Ca" هو "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 underbrace ("4s" ^ 2) (أبيض) (...................) اللون (الأزرق) "الغلاف الخارجي" عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي (4 ^ "th" shell) هو 2 اقرأ أكثر »

الرقم الهيدروجيني تقريب ا 11.5 عند وضعه في الماء ، يذوب KOH في أيونات K ^ (+) و OH ^ (-) ، مع زيادة الأخير في درجة الحموضة. نظر ا لأن الهيدروكسيدات يمكن اعتبارها قواعد قوية ، فسوف تنفصل تمام ا في محلول الماء ، وتشكل كمية مساوية من شامات أيونات الهيدروكسيد: 0.003 مول من OH ^ (-). الآن ، pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2.522 وإذا افترضنا أن هذا يتم وفق ا للشروط القياسية: pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH تقريب ا 11.5 اقرأ أكثر »

دعونا نستخدم الصوديوم ("Na") والمغنيسيوم ("Mg") على سبيل المثال. تعد الشحنة الموجودة على نواة "Mg" أكبر من شحنة "Na" وبالتالي سيكون لها تأثير أكبر على الإلكترونات الموجودة حولها والتي تقرب الإلكترونات الخارجية من النواة. يتبرع "Mg" أيض ا بإلكترونين بينما يتبرع Na بـ 1 ، مما يساعد على تقليل حجم الذرة. اقرأ أكثر »

9.0color (أبيض) (l) "مول" كلورات البوتاسيوم "KClO" _3 يتحلل لإنتاج كلوريد البوتاسيوم "KCl" والأكسجين "O" _2. موازنة المعادلة "KClO" _3 إلى "KCl" + "O" _2 (غير متوازنة) استناد ا إلى حقيقة أن عدد مولات ذرات الأكسجين يجب أن تكون متماثلة على جانبي المعادلة ستمنح "KClO" _3 إلى " KCl "+ 3/2" O "_2 لون (أزرق) (2)" KClO "_3 إلى 2" KCl "+ لون (أخضر) (3)" O "_2 ومن ثم نسبة عدد مولات الجزيئات (n ( "O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = اللون (الأزرق) (3) / اللون (الأخضر) (2) n ("O" _2) اقرأ أكثر »

1.5g أولا ، نحن بحاجة إلى عدد مولات "HF" المستخدمة: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = = 1.5 مول ((n ("HF") ،: ، n ("H" _2)) ، (2 ،: ، 1)) لذلك ، نحن بحاجة إلى نصف عدد الشامات: n ("H" _2) = 1.5 /2=0.75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0.75 * 2 = 1.5g اقرأ أكثر »

مثل هذا: أود أن أبدأ بالنظر إلى أكثر الأمور تعقيد ا وغير المتوازنة ، حيث يمكننا أن نرى أن هناك واحد فقط من النحاس على الجانب الأيسر ولكن يوجد اثنان من النحاس على الجانب الأيمن. أضف 2 أمام CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 ولكن الآن الكلور غير متوازن على الجانب الأيسر ، حيث لدينا 4 على اليمين ، لذلك أضف 2 أمام FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 أخير ا توازن الحديد لأن هذا هو الشيء الوحيد المتبقي بإضافة 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 والآن أصبح متوازنا ! اقرأ أكثر »

تتسبب الطاقة الحرارية الناتجة عن درجة الحرارة في تحطيم قوى الجزيئات مما يؤدي إلى حدوث تغيير في الحالة ، حيث توفر درجة الحرارة المرتفعة الكثير من الطاقة الحرارية. مع وجود طاقة حرارية كافية ، تنفصل القوى الجزيئية (قوى الجذب بين الجزيئات) مما يتسبب في تحرك الجزيئات بحرية أكبر. تتحول المواد الصلبة إلى سائل يتحول إلى غاز / بخار. بدلا من ذلك ، تتسبب درجات الحرارة المنخفضة في تكوين قوى بين الجزيئات وبالتالي تتحول الغاز / البخار إلى سائل يتحول إلى مادة صلبة. اقرأ أكثر »

Pascal ، أو Pa ، (وعدد قليل من الآخرين - ولكن معظمهم مستمدون من Pascals) ي عر ف الضغط في Pascals بأنه القوة التي تمارس على مساحة بالأمتار المربعة. P = (F) / A لذلك في وحدات SI الأساسية 1 Pascal هي: 1 Pa = كجم مرة m ^ (- 1) مرات s ^ -2 لذلك 1 تعد Pascal مكافئة لقوة 1 نيوتن تعمل على مساحة 1 متر مربع. ومع ذلك ، فإن 1 pascal عبارة عن ضغط صغير جد ا ولذا فإننا غالبا ما نصف الضغط في العارضة أو الأجواء التي تستخدم كيلو باسكال. يبلغ الضغط العادي عند مستوى سطح البحر حوالي 101 كيلو باسكال ، أو 101000 باسكال. غالب ا ما ي شار إلى هذا على أنه ضغط "جو واحد". "1 Bar" من ناحية أخرى ، يساوي 100000 Pa. ومع ذلك ، هناك العد اقرأ أكثر »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... بحكم التعريف ، pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... وبالنظر إلى أنه إذا log_ay = z إذا تبع ذلك ، فإن z = y وهكذا إذا كان الرقم الهيدروجيني = 4.98 ، [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = ؟؟ * mol * L ^ -1 .. اقرأ أكثر »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> يمكنك حساب التغير الحاد في التفاعل باستخدام مداواة تكوين المواد المتفاعلة والمنتجات. الصيغة هي اللون (الأزرق) (الشريط (ul (| اللون (الأبيض) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (products) ^ @ - ext_text (f) H_text (reactants) ^ @ اللون (أبيض) (a / a) |))) "" الخطوة 1. احسب Δ_text (r) H ^ @ "لمدة مول واحد من لون التفاعل (أبيض) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" (g ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g ") Δ_text (f) H ^ @" / kJ · mol "^" - 1 اقرأ أكثر »

لأن ذرة الهيدروجين تحتوي على إلكترون واحد فقط ، لذلك لا توجد عمليات طرد إلكترونية لتعقيد الطاقات المدارية. هذه التنافرات الإلكترونية هي التي تسبب الطاقات المختلفة بناء على الزخم الزاوي لكل شكل مداري. تستخدم معادلة Rydberg ثابت Rydberg ، لكن ثابت Rydberg ، إذا كنت تدرك ذلك ، هو في الواقع مجرد طاقة الحالة الأساسية لذرة الهيدروجين ، - "13.61 eV".-10973731.6 إلغاء ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) إلغاء "m" "/" إلغاء "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) إلغاء "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1.602 xx 10 ^ (- 19) تلغي "J") = -13.60_ (739) "eV& اقرأ أكثر »

(أ) Br_2 لديه أعلى نقطة انصهار. أنت على حق في ذلك Kr لديه درجة أكبر من القوى بين الجزيئات من N_2! كلاهما جزيئات غير قطبية ، ويحتوي Kr على عدد أكبر من الإلكترونات القابلة للاستقطاب (36 إلكترون ا) ، وبالتالي فإن Kr لديه درجة أكبر من LDFs وبالتالي نقطة انصهار أكبر من N_2 (التي تحتوي على 7xx2 = 14 إلكترون قابل للاستقطاب). ملاحظة: سيكون للجزيئات التي تحتوي على عدد أكبر من الإلكترونات القابلة للاستقطاب درجة أكبر من LDFs ، لأن المزيد من الإلكترونات ستزيد من فرصة تكوين ثنائي القطب لحظي وتزيد من قطبية ذلك ثنائي القطب الفوري. لكن لا يمكننا أن ننسى خياراتنا الأخرى: (كل شيء في هذا السؤال غير قطبي ، لذلك يمكننا أن نؤسس بأمان أحكامنا ال اقرأ أكثر »

"48 جم" سأريك طريقتين لحل هذه المشكلة ، واحدة قصيرة حق ا وواحدة نسبي ا. اللون (أبيض) (.) نسخة قصيرة توضح المشكلة أن "6 غرام" من غاز الهيدروجين ، "H" _2 ، تتفاعل مع كتلة غير معروفة من غاز الأكسجين ، "O" _2 ، لتكوين "54 جم" من الماء. كما تعلمون ، يخبرك قانون الحفظ الشامل بأنه في التفاعل الكيميائي يجب أن تكون الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة مساوية للكتلة الكلية للمنتجات. في حالتك ، يمكن كتابة هذا كـ overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (اللون (الأزرق) ("الكتلة الكلية من المواد المتفاعلة")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (color (برتقالي) ("كتلة المنتج")) هذا يعني أن اقرأ أكثر »

وفرة "" _8 ^ 16 "O" هي 99.762٪ ، وفرة "" _8 ^ 18 "O" هي 0.201٪. افترض أن لديك 100000 ذرة من O. ثم لديك 37 ذرة من "" _8 ^ 17 "O" و 99 963 ذرة من النظائر الأخرى. دع x = عدد ذرات "" _8 ^ 16 "O".ثم عدد ذرات "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x الكتلة الكلية 100000 ذرة هي x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 لذلك توجد 99 762 ذرة من "" _8 ^ 16 "O" أو 99.762٪ اقرأ أكثر »

حسن ا ، جزيء الهيليوم ، "He" _2 ، غير موجود لأي وقت ملموس ، لكن ذرة الهيليوم ، "He" ، موجودة ... ولذرة الهليوم الكتلة الذرية "4.0026 جم / مول" ، بينما جزيء الأكسجين لديه الكتلة الجزيئية "31.998 جم / مول". وبالتالي ، فإن جزيء الأكسجين يبلغ حوالي 8 أضعاف كتلة الجزيئات ، وتحت نفس مجال الجاذبية ، يكون ثقيل ا بحوالي 8 أضعاف. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 اقرأ أكثر »

0.11٪ من التفاعل ، نعلم أن 5 مول من CO_2 يتفاعل مع 1 مول من Mn_2 (CO_3) _5. عدد مولات CO_2 المنتجة ، = 3.787 * 10 ^ (- 4) لذلك ، من العلاقة أعلاه بين CO_2 و Mn_2 (CO_3) _5 نعلم أن عدد مولات Mn_2 (CO_3) _5 هي. = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) هذا هو عينة عينة نقية لدينا. للعثور على عدد غرامات من هذه العينة النقية ، 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (الكتلة) / (المولي * الكتلة) 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (الكتلة) / 409.9 الكتلة = 301.4 * 10 ^ ( -4) جم لنسبة النقاء ، (301.4 * 10 ^ (- 4)) / (28.222) * 100 0.11٪ اقرأ أكثر »

إليكم شرحي. > ينص قانون النسب المتبادلة على أنه "إذا تم الجمع بين عنصرين مختلفين بشكل منفصل مع كتلة ثابتة من عنصر ثالث ، فإن نسبة الكتل التي تفعل ذلك تكون إما متماثلة مع أو مضاعفة بسيطة في نسبة الكتل حيث يتحدون مع بعضهم البعض ". على الرغم من أن هذا القانون قد يبدو معقد ا ، إلا أنه من السهل فهمه بمثال. على سبيل المثال ، تتفاعل 3 غرام من "C" مع 1 جم من "H" لتكوين الميثان. أيض ا ، يتفاعل 8 غرام من "O" مع 1 غرام من "H" لتكوين الماء. نسبة الكتلة من "C: O" = 3: 8. بنفس الطريقة ، يتفاعل 12 جم من "C" مع 32 جم من "O" لتشكيل "CO" _2. نسبة ال اقرأ أكثر »

لا يمكن إنشاء المادة أو تدميرها هو قانون حفظ المادة. كما هو الحال عندما يكون لديك مكعب ثلج يذوب في سائل وعندما يصبح ساخن ا يصبح غاز ا. قد تختفي للعين البشرية لكنها لا تزال موجودة. في هذه التغييرات لا يتم إنشاء المسألة أو تدميرها. الجليد ، دعنا نفترض أنك تبدأ بـ 20 غرام ا من الجليد وتتركها في الشمس بعد فترة من الوقت سوف يمتص الجليد الحرارة من الشمس ويذوب ببطء إلى الماء. كتلة الماء ستحصل هو 20g. ستكون كمية الماء والثلج التي ستحصل عليها مماثلة. في هذا التغيير ، سوف تمتص جزيئات الماء الموجودة في الثلج الطاقة من الشمس وتحرر نفسها من بعضها البعض فيما بعد تتحول إلى الماء السائل. في هذه العملية لن يتم تدمير الجزيئات أو إنشاؤها. سي اقرأ أكثر »

هل تريد التباين النظري ، أو نمط ملء المداري واقعية؟ نظر ا لأن الإلكترونات لا يمكن تمييزها عن بعضها البعض ، لا توجد طريقة "لرؤية" التقليب استناد ا إلى عدد الإلكترونات. وضع إلكترون في مدار واحد أو آخر يثبت فقط أن الإلكترون موجود في ذلك المدار ، وليس إلكترون ا من 54 موجود ا. مرة أخرى ، مادي ا ، تمتلئ مدارات الإلكترون بالتسلسل ، لذلك حتى تصل إلى مدارات التكافؤ ، فإن "موقع" المدارات ذات المستوى الأدنى غير ذي صلة - تمتلئ جميع المدارات السفلية بالكامل - ولا يمكنك إخبار إلكترون واحد بخلاف آخر ، بخلاف وضعهم المداري. لذلك ، مع الإلكترون 54 المنصوص عليها ، من شأنه أن يعني 54 البروتونات كعنصر أساسي - زينون. هذا غاز اقرأ أكثر »

هناك نوعان من التركيبات ، ولكن واحدة أكثر شيوعا. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarr يتم تقييم هذا بشكل أكثر شيوع ا sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 حيث دلتا هي نطاق المرصودة ، وسيجما هي الانحراف المعياري للملاحظة. بشكل عام ، يمكننا ببساطة أن نقول أن الحد الأدنى من المنتج من أوجه عدم اليقين المرتبطة بها هو حسب ترتيب ثابت بلانك. هذا يعني أن حالات عدم اليقين مهمة بالنسبة للجزيئات الكمومية ، ولكن ليس للأشياء ذات الحجم العادي مثل كرات الأساس أو البشر. توضح المعادلة الأولى كيف عندما يرسل شخص ما ضوء ا مرك ز ا خلال شق ويضيق الشق (وبالتالي يقلل Deltax) ، فإن الضوء الذي يخرج ينقسم إلى مزيد من الانقسامات (وبالتالي زيادة Deltav_ اقرأ أكثر »

انظر أدناه: التفاعل الذي سيحدث هو: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) الآن ، باستخدام صيغة التركيز يمكننا العثور على كمية مولات NaOH وحمض الخليك: c = (n ) / v لـ NaOH تذكر أنه يجب أن تكون v بالتر ، لذا قس م أي قيم ملليلتر بمقدار 1000. cv = n 0.1 مرة 0.03 = 0.003 mol من NaOH لـ CH_3COOH: cv = n 0.2 مرة 0.04 = 0.008 mol من CH_3COOH. لذلك سوف يتفاعل 0.003 مول من NaOH مع الاكتمال مع الحمض ليشكل 0.003 مول من أسيتات الصوديوم ، CH_3COONa ، في المحلول ، إلى جانب 0.005 مول من حمض الذائب في إجمالي حجم 70 مل. سيؤدي هذا إلى إنشاء حل عازلة الحمضية. دعنا نجد تركيز الملح والحمض ، على التوالي: c_ (حمض) = (0.005) / 0،7 تق اقرأ أكثر »

يحتوي الحل على 6.1 جم من "H" _2 "SO" _4 لكل لتر من المحلول. > الخطوة 1. اكتب المعادلة المتوازنة "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" الخطوة 2. احسب مكافئات "NaOH" "المكافئات" = 0.015 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("L NaOH"))) × "0.1 مكافئ NaOH" / (1 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("L NaOH")))))) = "0.0015 eq NaOH" الخطوة 3. احسب مكافئات "H" _2 "SO" _4 في التفاعل ، 1 مكافئ لكل شيء يعادل 1 مكافئ لأي شيء آخر. وبالتالي ، هناك 0.0015 مكافئ لـ &qu اقرأ أكثر »

تخبر الكتلة الذرية أن لديك الكثير من الغرامات الموجودة في الخلد. يحتوي 1 مول على حوالي 6.02 * 10 ^ 23 ذرة أو جزيئات (اعتماد ا على ما يتم الحديث عنه حول abotu ، سواء كان عدد جزيئات الماء أو ذرات المغنيسيوم أو الذرات الكلية في "NaCl") لذلك ، على سبيل المثال ، يحتوي الماء على كتلة حوالي 18 جم مول ^ -1 ، وهذا يعني أن 18 جم من الماء يحتوي على 6.02 * 10 ^ 23 جزيئات ماء ، ولكن 1.806 * 10 ^ 24 ذرة (ثلاث ذرات لكل جزيء ماء). مثال على ذلك ، يحتوي المغنيسيوم على كتلة حوالي 24.3 جم مول ^ -1 ، ويحتوي 10 جم على 10 / 24.3 ~~ 0.412 مل مول من المغنيسيوم. 0.412 (6.02 * 10 ^ 23) ~~ 2.48 * 10 ^ 23 ذرات اقرأ أكثر »