ما هي القوة في غرام / لتر من محلول H_2SO_4،12 مل منها تحييد 15 مل من محلول NaOH N / 10؟

إجابة:

الحل يحتوي على 6.1 غرام من # "H" _2 "SO" _4 # لكل لتر من الحل.

تفسير:

الخطوة 1. اكتب المعادلة المتوازنة

# "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" #

الخطوة 2. حساب مكافئات # "هيدروكسيد الصوديوم" #

# "المكافئات" = 0.015 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("L NaOH"))) × "0.1 مكافئ NaOH" / (1 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("L NaOH")))) = "0.0015 مكافئ NaOH" #

الخطوة 3. حساب مكافئات # "H" _2 "SO" _4 #

في رد الفعل ، 1 مكافئ من أي شيء يعادل 1 مكافئ من أي شيء آخر.

وبالتالي ، هناك 0.0015 مكافئ من # "H" _2 "SO" _4 #.

الخطوة 4. حساب الشامات من # "H" _2 "SO" _4 # في العينة

# "كتلة من H" _2 "SO" _4 = 0.0015 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("مكافئ H" _2 "SO" _4))) × (1 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("mol H" _2 "SO" _4)))) / / (2 لون (أحمر) (إلغاء (color (أسود) ("eq H" _2 "SO" _4))))) = "0.000 75 mol H" _2 "SO" _4 #

الخطوة 5. حساب كتلة # "H" _2 "SO" _4 # في العينة

# "كتلة من H" _2 "SO" _4 = "0.000 75" لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("mol H" _2 "SO" _4))) × ("98.08 g H" _2 "SO "_4) / (1 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) (" mol H "_2" SO "_4))))) =" 0.074 غ من H "_2" SO "_4 #

الخطوة 6. حساب كتلة # "H" _2 "SO" _4 # في 1 لتر من الحل

# "كتلة من H" _2 "SO" _4 = 1000 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("محلول مل")))) × ("0.074 g H" _2 "SO" _4) / (12 لون ا (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("محلول مل"))))) = "6.1 غرام ح" _2 "SO" _4 #

افترض أنك تعمل في المختبر وتحتاج إلى محلول حمض بنسبة 15٪ لإجراء اختبار معين ، لكن المورد الخاص بك يشحن فقط محلول بنسبة 10٪ و 30٪ محلول. تحتاج 10 لترا من محلول حمض 15 ٪؟

دعنا ننجح في ذلك بقول مقدار 10 ٪ من الحل هو x ثم الحل 30 ٪ سيكون 10 - X الحل المطلوب 15 ٪ يحتوي على 0،15 * 10 = 1.5 من الحمض. سيوفر حل 10٪ 0.10 * x وسيوفر حل 30٪ 0.30 * (10-x) لذا: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 سوف تحتاج إلى 7.5 لتر من محلول 10٪ و 2.5 لتر من 30٪. ملاحظة: يمكنك القيام بذلك بطريقة أخرى. بين 10 ٪ و 30 ٪ هو الفرق 20. تحتاج إلى الارتفاع من 10 ٪ إلى 15 ٪. هذا هو الفرق من 5. لذلك يجب أن يحتوي المزيج على 5/20 = 1/4 من الأشياء القوية.

لإجراء تجربة علمية ، يحتاج الطلاب إلى خلط 90 مل من محلول حمض 3٪. لديهم حل 1 ٪ و 10 ٪ المتاحة. كم مل من محلول 1٪ و 10٪ محلول يجب دمجه لإنتاج 90 مل من محلول 3٪؟

يمكنك القيام بذلك مع النسب. الفرق بين 1 ٪ و 10 ٪ هو 9. تحتاج إلى أن ترتفع من 1 ٪ إلى 3 ٪ - بفارق 2. ثم يجب أن يكون 2/9 من الأشياء القوية ، أو في هذه الحالة 20ML (و بالطبع 70ML من الاشياء الأضعف).

صف كيف يمكنك تحضير 1 لتر من محلول كلوريد الصوديوم M 1. وزن الصيغة غرام من كلوريد الصوديوم هو 58.44 غرام / مول.

يتم تحضير محلول 1 متر يحتوي على 1 لتر بوزن 58.44 جرام من كلوريد الصوديوم ووضع هذه الكمية من الملح في قارورة حجمية 1 لتر ثم ملء القارورة بماء تقطير حتى علامة التخرج. يتطلب هذا السؤال فهم تركيز المحلول الذي يتم التعبير عنه على أنه مولي (M). المولية = شامات الذائبة / لتر من المحلول. نظر ا لأنه لا يمكنك قياس الشامات مباشرة على الرصيد ، يجب عليك تحويل الشامات إلى غرام باستخدام الكتلة المولية أو كتلة صيغة غرام المسردة لكل عنصر في الجدول الدوري. 1 مول من كلوريد الصوديوم = 58.44 جرام (الكتلة المولية من Na وهو 22.99 جم / مول + الكتلة المولية للكلور التي تبلغ 35.45 جم / مول = 58.44 جم / مول). هذه الكمية هي وضعت في قارورة حجمية 1 لتر