إجابة:
تفسير:
عندما وضعت في الماء ، و
نظر ا لأن الهيدروكسيدات يمكن اعتبارها قواعد قوية ، فسوف تنفصل تمام ا في محلول الماء ، وتشكل كمية مساوية من شامات أيونات الهيدروكسيد:
0.003 مول من
الآن،
وإذا افترضنا أن هذا يتم وفق ا للشروط القياسية:
ما هو الرقم الهيدروجيني للحل الذي هو 5.0 × 10 2 م في H2CO3؟
انظر أدناه: تحذير: إجابة طويلة! H_2CO_3 ، أو حمض الكربونيك ، هو حمض ضعيف يتكون من ثاني أكسيد الكربون الذي يتفاعل مع الماء. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) نظر ا لكونه حمض ا ضعيف ا ، فسوف ينفصل جزئي ا فقط في الماء ، ويحتوي ثابت التفكك ، K_a ، 4.3 مرات 10 ^ -7 وفق ا لهذا الجدول. حق ا ، حمض الكربونيك ثنائي البروتينات ، بمعنى أنه يمكن أن ينفصل مرتين ، لذلك لدينا قيمة K_a ثانية للتفكك الثاني: K_a = 4.8 مرة 10 ^ -11. والتي سوف تسهم أيضا في درجة الحموضة. (وإن كان إلى حد أقل من التفكك الأول) يتيح إعداد معادلة التفكك لـ K_a الخاصة بالتفكك الأول: K_a = ([H_3O ^ +] مرات [HCO_3 ^ (-)]) / ([H_2CO_3]) الآن ، دعنا قم ب
ما هو الرقم الهيدروجيني للحل الذي ينتج عن خلط 20.0 مل من 0.50M HF (aq) و 50.0 ملليلتر من 0.20M NaOH (aq) عند 25 درجة مئوية؟ (Ka of HF = 7.2 x 10 ^ -4)
انظر أدناه: تحذير! اجابة طويلة! لنبدأ بإيجاد عدد مولات NaOH الموضوعة في المحلول ، باستخدام صيغة التركيز: c = (n) / vc = conc في mol dm ^ -3 n = عدد المولات v = الحجم بالتر (dm ^ 3) 50.0 مل = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 مرة 0.05 = nn = 0.01 مول وللعثور على عدد مولات HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) نحن نشكل 0.1 مول من NaF في محلول 70 مل الناتج بعد انتهاء التفاعل. الآن ، سيتم فصل NaF في المحلول ، وسيعمل أيون الفلوريد ، F ^ (-) كقاعدة ضعيفة في المحلول (سنعود إلى هذا). الآن هو الوقت المناسب لإعداد جدول ICE للعثور على كمية أيونات OH ^ - التي نشكلها ، لكننا بحاجة أولا إلى معرفة تركي
كم عدد المرات الأكثر أهمية هو الرقم الهيدروجيني 12 مقارنة مع الرقم الهيدروجيني من 8؟
10000 مرة أكثر أساسية بما أن الرقم الهيدروجيني هو مقياس لوغاريتمي ، فإن التغير في الرقم الهيدروجيني 1 يؤدي إلى تغيير بمقدار عشرة أضعاف في تركيز H ^ + ، والذي سيكون تغييرا عشرة أضعاف في الحموضة / الأساسيات. هذا لأنه يمكن تحديد مدى الحموضة / الأساسية للمادة بواسطة تركيز أيونات الهيدروجين. كلما كانت أيونات H ^ + موجودة ، كانت المادة أكثر حمضية ، بسبب حقيقة أن الأحماض تتبرع بأيونات H ^ +. من ناحية أخرى ، تقبل القواعد أيونات H ^ + ، وبالتالي كلما انخفض تركيز H ^ + ، كلما كانت المادة أساسية. يمكنك حساب تركيز H ^ + من الرقم الهيدروجيني والمعادلة pH = -log [H ^ +]. إعادة الترتيب ، نحصل على [H ^ +] = 10 ^ (- درجة الحموضة) لذلك بالن