الجواب هو
نظر ا لتعريف المولي على أنها مولات المذيبات مقسومة على كلغ من المذيبات ، نحتاج إلى حساب مولات المولات
يمكننا أن نجد عدد
منذ الماء لديه كثافة
لذلك ، molality هو
عندما يتم تقسيم متعدد الحدود على (x + 2) ، فإن الباقي هو -19. عندما يتم تقسيم نفس كثير الحدود على (x-1) ، الباقي هو 2 ، كيف يمكنك تحديد الباقي عندما يتم تقسيم متعدد الحدود على (x + 2) (x-1)؟
نعلم أن f (1) = 2 و f (-2) = - 19 من نظرية Remainder Now ، أعثر الآن على ما تبقى من كثير الحدود f (x) عند القسمة على (x-1) (x + 2) الباقي سيكون شكل Ax + B ، لأنه الباقي بعد القسمة على تربيعي. يمكننا الآن مضاعفة المقسوم عليه في حاصل القسمة Q ... f (x) = Q (x-1) (x + 2) + Ax + B التالي ، أدخل 1 و -2 ل x ... f (1) = Q (1-1) (1 + 2) + A (1) + B = A + B = 2 f (-2) = Q (-2-1) (- 2 + 2) + A (-2) + B = -2A + B = -19 حل هاتين المعادلتين ، نحصل على A = 7 و B = -5 الباقي = Ax + B = 7x-5
عندما يتم الاحتفاظ بغاز الهيدروجين في حاوية بسعة 4 لتر عند 320 كيلو ، فإنه يمارس ضغط ا يبلغ 800 تور. يتم نقل الإمداد إلى حاوية بسعة 2 لتر ، وتبريده إلى 160 كيلو. ما هو الضغط الجديد للغاز المحصور؟
الإجابة هي P_2 = 800 t o rr. أفضل طريقة لمعالجة هذه المشكلة هي باستخدام قانون الغاز المثالي ، PV = nRT. نظر ا لأن الهيدروجين يتم نقله من حاوية إلى أخرى ، فإننا نفترض أن عدد الشامات لا يزال ثابت ا. هذا سيمنحنا معادلتين P_1V_1 = nRT_1 و P_2V_2 = nRT_2. نظر ا لأن R ثابت ، يمكننا كتابة nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> قانون الغاز المجمع. لذلك ، لدينا P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.
ما هو تركيز (م) الميثانول المائي الناتج عندما تم تخفيف 0.200 لتر من محلول 2.00 م إلى 0.800 لتر؟
M = 0.5 M M = (mol) / L حساب الشامات قبل التخفيف: mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol تبقى كمية الشامات كما هي ، على الرغم من أننا نزيد الحجم. لكننا نستنتج من الصيغة mol = M * L أن المولية سوف تتغير. نحن نعرف مقدار الشامات ، واللتر: M = (0.4mol) / (0.8L) = 0.5 M