إجابة:
الكيمياء الحرارية هي دراسة الطاقة والحرارة المرتبطة بالتفاعلات الكيميائية. مثلا ردود الفعل الطاردة للحرارة والحرارة والتغيرات في الطاقة.
تفسير:
عندما يحدث رد فعل ، يتم كسر الروابط بين الذرات ثم إصلاحها. الطاقة مطلوبة لكسر الروابط ، ويتم إطلاق الطاقة عند تكوينها. هذا هو عادة في شكل حرارة. تحتوي التفاعلات المختلفة على نسب مختلفة من الطاقة المستخدمة للطاقة المنبعثة ، والتي تحدد ما إذا كانت درجة الحرارة ماصة (تستهلك طاقة أكثر من محيطها أكثر من الإطلاق) أو طاردة للحرارة (تطلق طاقة أكثر مما تستهلك).
بعض أمثلة تفاعلات الطاردة للحرارة هي: أي شكل من أشكال الاحتراق (فكر في الحرارة المنبعثة عند حرق الوقود) ، وتحييد ومعظم تفاعلات الأكسدة.
بعض الأمثلة على التفاعلات المبطنة للحرارة هي: التحليل الكهربائي ، التحلل والتبخر.
ت عرف دراسة هذه العمليات والعوامل المرتبطة بها بالكيمياء الحرارية.
آمل أن يساعد هذا ، اسمحوا لي أن أعرف إذا كنت بحاجة إلى أي مساعدة أخرى من أي نوع:) يجب أن أتمكن من العودة إليك في يوم أو يومين.
إجابة:
الكيمياء الحرارية هي دراسة نقل الطاقة فيما يتعلق بالتفاعلات الفيزيائية والكيميائية.
تفسير:
الكيمياء الحرارية هي فرع فرعي للديناميكا الحرارية ، دراسة نقل الطاقة.تم تطويره من خلال دراسة المحركات الحرارية (خاصة المحركات البخارية) في القرنين الثامن عشر والتاسع عشر.
هناك مبدأان أساسيان للكيمياء الحرارية هما: (1) أن تغيير الطاقة المرتبط بأي عملية مساو ومعاكس للعملية العكسية (بسبب لابلاس) ، و (2) تغيير الطاقة لسلسلة من العمليات أو التفاعلات المتدرجة هو نفسه أن العملية برمتها (قانون هيس). (تتبع هذه القوانين الأساسية للديناميكا الحرارية ، أولها " لا يمكنك الفوز "، والثانية، " لا يمكنك كسر حتى سواء '.)
يتم طرحها كقوانين وليست نظريات ، حيث لم تكن هناك عملية فيزيائية أو كيميائية ملحوظة انتهكت هذه القوانين. هذا يعني أنه عندما تسمع المطالبات المذهلة بالطاقة المجانية ، يمكنك إقصاؤها عن السيطرة.
ما هو مثال لمشكلة ممارسة رياضيات الكيمياء؟
4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) كم عدد الشامات من كل مفاعل كان هناك إذا تم إنتاج 13.7 مول من N_2 (g)؟ 13.7 مول N_2 (g) / 5 مول N_2 (g) 13.7 مول N_2 (g) / 5 مول N_2 (g) × 4 مولات NH3 (g) = 10.96 مول NH_3 (g) 13.7 مول N_2 (g) / 5 مول (ز) × 6 مولات لا (ز) = 16.44 مولات لا (ز) لذلك لدينا 10.96 مولات NH_3 (ز) و 16.44 مولات لا (ز).
ما هو مثال على رياضيات الكيمياء مع مشكلة ممارسة الحمض والتفكك؟
شاهد هذا الفيديو شاهد هذا الفيديو الذي حم لته مؤخر ا على قناتي حول نسبة تفكك الأحماض الضعيفة. أتمنى أن تجدها مفيدة. قاعدة حمض الاتزان | في المئة التفكك. اللون (الرمادي) ("الرجاء الإعجاب والمشاركة والاشتراك")
ما هو المتغير المستقل في الكيمياء؟ + مثال
المتغير المستقل هو المتغير الذي يمكنك التحكم فيه ، وما يمكنك اختياره ومعالجته. مثال: أنت مهتم بكيفية تأثير الإجهاد على معدل ضربات القلب عند البشر. سيكون المتغير المستقل هو الضغط وسيكون المتغير التابع هو معدل ضربات القلب. يمكنك التعامل مباشرة مع مستويات التوتر في الأشخاص الذين تتعامل معهم وقياس كيفية تغيير مستويات الإجهاد هذه لمعدل ضربات القلب. المتغير التابع هو المتغير الذي يتم اختباره في تجربة علمية. المتغير التابع هو "معتمد" على المتغير المستقل. عندما يغير المجرب المتغير المستقل ، يتم ملاحظة التغيير في المتغير التابع وتسجيله. يختبر العالم تأثير عدد الساعات التي يقضيها في الصالة الرياضية على مقدار العضلات المتقد