الكربون والسيليكون فريدان من حيث أن كلا العنصرين لهما رقم أكسدة +/- 4.
الكربون لديه تكوين الإلكترون من
من أجل تحقيق استقرار قاعدة الثماني الكربوني ، يمكن محاولة اكتساب أربعة إلكترونات لإكمال الغلاف الخارجي المداري 2p أو فقد أربعة إلكترونات.
إذا حصل الكربون على أربعة إلكترونات ، يصبح -4 أو
إذا فقد الكربون أربعة إلكترونات يصبح +4 أو
ومع ذلك ، يفضل الكربون بالفعل الارتباط تساهمي ا وتشكيل سلاسل أو حلقات مع ذرات الكربون الأخرى من أجل تحقيق الاستقرار لحكم الثماني.
اتمنى ان يكون ذلك مفيدا.
SMARTERTEACHER
ما هي بعض الأمثلة لموازنة معادلات الأكسدة باستخدام طريقة رقم الأكسدة؟
يمكنك العثور على أمثلة على http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method؟source=search http://socratic.org/questions/how- افعل التوازن بين طريقة الأكسدة والاختزال-التفاعل-باستخدام-طريقة الأكسدة-طريقة- al-s-h2؟ source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -الأكسدة-تفاعل-استخدام-الأكسدة-عدد-طريقة-fe2-aq-؟ source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-number-method-cu-s-hn؟ source = ابحث وفي http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-gives-kcl-mncl
هل يجب زيادة / نقصان أعداد الأكسدة لكل عنصر في معادلة كيميائية حتى يتم اعتباره تفاعل ا في الأكسدة والاختزال؟
لا. عادة ، يتم أكسدة مادة واحدة فقط ويتم تقليل مادة واحدة. تبقى معظم أرقام الأكسدة كما هي ، وأرقام الأكسدة الوحيدة التي تتغير بالنسبة للمواد التي يتم أكسدةها أو تقليلها.
كيف توازن بين تفاعل الأكسدة والاختزال باستخدام طريقة رقم الأكسدة؟ Fe2 + (aq) + MnO4– (aq) -> Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq)
تحذير: هذه إجابة طويلة. المعادلة المتوازنة هي "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". يمكنك اتباع سلسلة من الخطوات بالترتيب: تحديد عدد الأكسدة لكل ذرة. تحديد التغير في عدد الأكسدة لكل ذرة يتغير. اجعل الزيادة الكلية في عدد الأكسدة مساوية للنقص الكلي في عدد الأكسدة. ضع هذه الأرقام كمعاملات أمام الصيغ التي تحتوي على تلك الذرات. تحقيق التوازن بين جميع الذرات المتبقية بخلاف "O" و "H". التوازن "يا". الرصيد "H". تحقق من أن الذ