إجابة:
انظر أدناه:
تفسير:
ابدأ بإعداد جدول ICE:
لدينا رد الفعل التالي:
#HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
ولدينا تركيز أولي من # # HA في 0.64 # moldm ^ -3 #، لذلك دعونا نربط ما لدينا في جدول ICE:
#color (أبيض) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
# "الأولي:" اللون (الأبيض) (ملم) 0.64color (أبيض) (miimm) لون (أبيض) (سيربح المليون) 0color (أبيض) (ممممم) 0 #
# "تغيير:" اللون (الأبيض) (ايم) -xcolor (أبيض) (miimm) لون (أبيض) (ش ش ش ش) + xcolor (أبيض) (mmmmii) + س #
# "المعادلة:" اللون (الأبيض) (ط ط ط) 0.64-xcolor (أبيض) (سوق المال الإسلامي) لون (أبيض) (سيربح المليون) xcolor (أبيض) (ممممم) س #
الآن باستخدام # # K_a التعبير:
#K_a = (H_3O ^ (+) مرات A ^ (-)) / HA #
من جدول الجليد الخاص بنا والقيم المقدمة ، يمكننا توصيل جميع قيم التوازن في # # K_a التعبير باسم # # K_a هو ثابت.
# (6.3 times10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64 x) #
ومع ذلك ، فإن التغيير في تركيز الحمض يمكن اعتباره غير مهم ، بسبب # # K_a كونها صغيرة: # (0.64-س = 0.64) #
يمكن أيض ا حل المعادلة أعلاه عن طريق إعداد معادلة تربيعية ، لكنك توفر الوقت من خلال افتراض أن التغيير في التركيز لا يكاد يذكر - وينتقل إلى نفس الإجابة.
# (6.3 مرات 10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64) #
بالتالي:
# س = 0.0063498031 #
هناك تصبح المعادلة:
# H_3O ^ (+) = س = 0.0063498031 #
# الرقم الهيدروجيني = -log H_3O ^ (+) #
# الرقم الهيدروجيني = -log 0.0063498031 #
# ph تقريبا 2.2 #
