كيمياء

المعادلة الكيميائية للميزان هي 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O حسب المعادلة: 2 مول من C_2H_6 يحتاج 7 مول من O_2. مولات من C_2H_6 = حجم C_2H_6 / 22.4 L مولات من C_2H_6 = 16.4 L / 22.4 L = 0.73 مول حسب النسبة المولية X مول من C_2H_6 سوف يحتاج إلى تفاعل مع 0.98 مول من O_2 2 مول من C_2H_6 / 7 مول مول من C_2H_6 / 0.98 مول من O_2 7.x = 0.98 × 2 7x = 1.96 ، x = 1.96 / 7 = 0.28 مول 0.28 مول من C_2H_6 يمكن أن يتفاعل مع 0.98 مول من O_2. سيتم استخدام كل الأكسجين للتفاعل مع 0.28 مول من C_2H_6 وبالتالي فهو كاشف محدد. 0.73 - 0.28 = 0.45 مولات من C_2H_6 ستبقى غير مستخدمة ، لذا فهي كاشف زائد. الكتلة غير المستخدمة من C_2H_6 = ال اقرأ أكثر »

أولا بعض التعاريف: أ. النظائر - ذرات لها نفس عدد البروتونات ، لكن مع عدد مختلف من النيوترونات (نفس العنصر ، كتلة نظيرية مختلفة). يمكن أن يوجد الكربون نظائر الكربون 12 ، الكربون 13 ، والكربون 14. لديهما 6 بروتونات (وإلا فلن يكونا كربون ا) ، لكن عدد ا مختلف ا من النيوترونات. يحتوي C-12 على 6 بروتونات و 6 نيوترونات يحتوي C-13 على 6 بروتونات و 7 نيوترونات C-14 يحتوي على 6 بروتونات و 8 نيوترونات B. نواة مشعة - نواة تتغير وتصدر (تحرر) الطاقة تلقائي ا. يحدث هذا تلقائي ا: بحد ذاته وبدون طاقة خارجية مطلوبة. العديد من النظائر تفعل ذلك بشكل طبيعي. جميع النوى التي تحتوي على أكثر من 84 بروتون (بولونيوم وما فوق) مشعة. بالإضافة إلى أولئك اقرأ أكثر »

من الواضح أن رد الفعل "طارد للحرارة". أنت تحترق الإيثان. عادة ، يكون الغاز الذي يتم توفيره للمنازل والمختبرات هو الميثان ، CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) إن استقرار روابط C = O و O-H يعني أن الطاقة يتم إطلاقها عند تكوينها ، ويكون التفاعل "طارد للحرارة". معظم تفاعلات الاحتراق ، مثل حرق الفحم ، حرق الهيدروكربون في محرك احتراق داخلي ، إضاءة الشواء ، هي طاردة للحرارة. إن الطريقة التي تم بها حل المشكلة ، مع إدراج الطاقة في قائمة "المنتج" تشير أيض ا إلى أن الطاقة كانت منتج ا ، نتيجة للتفاعل. عادة ، عندما يتم الإبلاغ عن خرج الطاقة ، فإن الطاقة المرتبطة بتفاعل طارد للحرارة ست عتبر اقرأ أكثر »

المعايرة ذات القاعدة الحمضية لن تكون مناسبة لـ NaNO_3. إن أيون النترات ، NO_3 ^ - ، هو قاعدة ضعيفة للغاية يمكن بروتونتها فقط في ظل ظروف حمضية شديدة. لذلك ، فإن المعايرة ذات الأساس الحمضي ستكون طريقة غير مناسبة لتحليل حلول NaNO_3. اقرأ أكثر »

حسن ا ، أنت تقوم بعمل روابط ، لذلك نفترض أن تكوين الجليد يكون طارد للحرارة ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta عندما يتم حرق الغاز الطبيعي ، يكون التفاعل أقل غموض ا. تتشكل روابط C = O و HO القوية ، والتي تكون أقوى من روابط CH و O = O المكسورة: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta وطاردة للحرارة ، وربما تسخين منزلك الآن (حسنا سيكون الأمر لو كنت تعيش في نصف الكرة الشمالي). اقرأ أكثر »

حسن ا ، إنها عملية صنع السندات ........ وعمليات تكوين السندات طاردة للحرارة. من ناحية أخرى ، فإن عمليات كسر السندات مبطنة للحرارة. يؤدي تكوين روابط الماء إلى الماء في مجموعة محددة إلى زيادة كثافة الجليد غير العادية مقارنة بالمياه. تطفو مكعبات الثلج وبرغ الجليد. ماذا يقول لك هذا فيما يتعلق بالكثافة؟ اقرأ أكثر »

البورون الطبيعي هو 20 ٪ "" ^ 10 "B" و 80 ٪ "" ^ 11 "B". > أعتقد أنك قمت بخطأ مطبعي في سؤالك: الوزن الذري للبورون هو 10.81. الكتلة الذرية النسبية هي متوسط مرجح للكتل الذرية الفردية. أي أننا نضرب كل كتلة نظيرية من خلال أهميتها النسبية (نسبة مئوية أو جزء من الخليط). دع x يمثل جزء "" ^ 10 "B". ثم 1 - س يمثل جزء "" ^ 11 "ب". و 10.01 x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 1.00x = "11.01 - 10.81 = 0.20" x = 0.20 / 1.00 = 0.20 وهكذا ، البورون الطبيعي هو 20٪ "" ^ 10 " B "و 80٪" "^ 11" B &q اقرأ أكثر »

2.4 xx 10 ^ 2 colour (white) i "dm" ^ 3 colour (white) i "CO" _2 تتضمن هذه المشكلة احتراق الميثان. في تفاعل الاحتراق ، يضاف الأكسجين إلى الهيدروكربون لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء. هذه هي المعادلة غير المتوازنة: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O وإليك المعادلة المتوازنة: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O نظر ا لأن "1 mol" تنتج CH_4 "1 mol" CO_2 ، فإننا نعلم أن "10 mol" CH_4 ستنتج "10 مول" CO_2. للعثور على حجم CO_2 المنتج ، يمكننا استخدام قانون الغاز المثالي ، PV = nRT ، حيث P هو الضغط في "atm" V هو الحجم في "L" n هو عدد المولات R هو ثابت الغاز العال اقرأ أكثر »

87.71 amu (أفترض درجات الأهمية هنا ...) من أجل تحديد متوسط الكتلة الذرية لعنصر ما ، نأخذ المتوسط المرجح لجميع نظائر هذا العنصر. لذلك ، نحسبها عن طريق أخذ الكتلة الموزونة لكل من النظائر وإضافتها مع ا. لذلك ، بالنسبة للكتلة الأولى ، سنضرب 0.50٪ من 84 (وحدات الكتلة الذرية الذائبة) = 0.042 amu ، ونضيفه إلى 9.9٪ من 86 amu = 8.51 amu ، وهكذا. نظر ا لأن النظير الأكثر وفرة في هذا العنصر هو 88 amu ، يجب أن يكون متوسط الكتلة الذرية أقرب إلى هذه الكتلة ، وبما أن بقية النظائر تكون أقل من هذه الكتلة ، فمن المنطقي أيض ا أن يكون متوسط الكتلة الذرية قريب ا من هذه الكتلة ، ولكن أقل قليلا ، وهو! اقرأ أكثر »

سيكون التغيير أكبر بالنسبة للطالب ب. يقوم كلا الطلاب بإسقاط 3 غسالات معدنية عند 75 درجة مئوية إلى 50 مل من 25 درجة مئوية من الماء و B إلى 25 مل من 25 درجة مئوية لأن درجة حرارة وكمية الغسالات متساوية ، لكن درجة الحرارة و كمية الماء أقل في حالة الطالب ب. التغيير سيكون أكبر للطالب ب. اقرأ أكثر »

أكسدة. أثناء حرق أي مادة ، أي عنصر مكون يمكن أكسده إلى أكاسيد الحالة الغازية مثل الكربون والهيدروجين والنيتروجين والكبريت (هذه هي العناصر الأكثر شيوع ا الموجودة في جسم النبات والحيوان) وما إلى ذلك ، تتأكسد إلى أكاسيدها المقابلة. هذا هو ما يشكل الجزء الأكبر من الدخان. الجسيمات السوداء التي تراها في الدخان هي جزيئات الكربون الصغيرة التي تنفصل أثناء الاحتراق. وبالتالي يصبح استنشاق الدخان خطير ا على البشر لأن محتوى الأكسجين نسبيا من الدخان أقل مقارنة بالجو. CO_2 و SO_2 و NO_2 وما إلى ذلك ضار بالصحة. إذا توقفت عن الاحتراق قبل أن يصبح السجل رماد ا ، فإن البقايا تحتوي على مواد كربونية محروقة وهذا هو السبب في كونها سوداء. الرماد ا اقرأ أكثر »

انظر أدناه. الطريقة التي يقوم بها معظم الأشخاص باستخدام جبيرة مضاءة ووضعها في أنبوب اختبار. قم أولا بإجراء رد فعل في أنبوب اختبار ، واستخدم الكبح حتى لا تضيع أي منتجات غازية. بعد التفاعل ، قم بإزالة الكبح ووضع جبيرة مضاءة في أنبوب الاختبار. إذا كان الهيدروجين موجود ا ، فستسمع صوت ا حاد ا. إذا لم يكن هناك حاضر للهيدروجين ، فلن يكون هناك فرق صرير. اقرأ أكثر »

أن معظم الذرة كانت مساحة فارغة. من الافتراضات الأساسية لهذه التجربة التي لا تحظى بالتقدير دائم ا هو اللطف اللانهائي لرقائق الذهب. يشير الامتصاص إلى قدرة المواد على الضرب في ورقة. جميع المعادن قابلة للطرق ، والذهب مرن للغاية بين المعادن. يمكن ضرب كتلة من الذهب في رقائق معدنية بسماكة قليلة من الذرات ، والتي أعتقد أنها ظاهرة للغاية ، وقد تم استخدام رقائق الذهب / الأفلام في هذه التجربة. عندما أطلق راذرفورد النار على "جسيمات" ألفا ثقيلة ، فإن معظم الجسيمات تمر عبرها كما هو متوقع (جزيئات ألفا هي أيونات الهليوم ، "" ^ 4He ^ +) ؛ تم انحراف عدد قليل. بينما ارتد عدد قليل أصغر إلى باعث "الجسيم" ألفا ؛ نت اقرأ أكثر »

1.74638 * 10 ^ 24 ذرات الهيدروجين في 1 مول من أي عنصر نعلم أن هناك 6.022 * 10 ^ 23 جزيئات. لذلك في 1.45 مول هناك: 1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23 جزيئات. الهيدروجين ثنائي المسار يدور حول H_2 وبالتالي 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 اقرأ أكثر »

حسن ا ، أحمر ، لكنني لا أرى كيف ستعرف ذلك دون إجراء التجربة أو غوغل المجمع. "Cu" ^ (2+) أزرق في محلول مائي. يحتوي "CuSO" _4 على lambda_ (بحد أقصى) يبلغ حوالي "635 نانومتر" (أحمر). يعكس اللون الأزرق ، لذلك يمتص الضوء الأحمر في الغالب ، وهو اللون التكميلي. اقرأ أكثر »

~ 110g أولا ، نحن بحاجة إلى عدد مولات غاز الهيدروجين. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4.80 / 2 = 2.40mol نسبة الخلد إلى "H" _2: "Na" = 1: 2 ، هناك حاجة إلى 4.80 مول من "نا". m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4.80 * 23 = 110.4g من "Na" اقرأ أكثر »

4p2 على أساس المخطط المداري ، يحتوي 4p2 على جميع الإلكترونات المقترنة ، أي تمتلئ جميع المدارات بإلكترونات لها تدور معاكس ، لذلك فإنها تميل إلى إلغاء الحقل ذي الصلة بالدوران الذي تم إنشاؤه ، وبالتالي يتم الحفاظ على الحد الأدنى من حالة الطاقة. لكن 4p1 لديه إلكترون واحد غير متزاوج ، والذي يحتوي على حقل غير متوازن والطاقة بسبب هذا الحقل ، يميل إلى زيادة طاقة النظام. نحن نعلم أن النظام مستقر ويحتوي على الحد الأدنى من الطاقة الكامنة. النظر في الطاقة بسبب دوران الإلكترون لتكون الطاقة الفطرية للنظام. اقرأ أكثر »

[X] = 0.15 "M" إذا رسمت رسم ا بياني ا للتركيز ، فستحصل على منحن أسي مثل هذا: يشير ذلك إلى رد فعل من الدرجة الأولى. لقد رسمت الرسم البياني في Excel ويقدر نصف العمر. هذا هو الوقت الذي يستغرقه التركيز في الانخفاض بمقدار نصف قيمته الأولية. في هذه الحالة ، قدرت الوقت المستغرق للتركيز في الانخفاض من 0.1M إلى 0.05M. تحتاج إلى استقراء الرسم البياني للحصول على هذا. هذا يعطي t_ (1/2) = 6 دقائق لذا يمكننا أن نرى أن 12 دقيقة = 2 نصف عمر بعد نصف عمر ، يكون التركيز 0.05M لذا بعد نصفين من العمر [XY] = 0.05 / 2 = 0.025M لذلك في 1L من الحل لا. تستخدم الشامات XY = 0.1 - 0.025 = 0.075 منذ 2 الشامات من X شكل من 1 الخلد XY لا. الشاما اقرأ أكثر »

سيكون الطول الموجي لـ De Broglie 1.43xx10 ^ (- 12) م. وأود أن أعالج المشكلة بهذه الطريقة: أولا ، يتم إعطاء الطول الموجي لـ Broglie بواسطة lambda = h / p والذي يمكن كتابته كـ lambda = h / (mv) الآن ، نحن بحاجة إلى سرعة البروتون الذي مر عبر 400V. يزيد العمل الذي أنجزه الحقل الكهربائي من الطاقة الحركية للبروتون: qV = 1/2 mv ^ 2 الذي يصبح v = sqrt ((2qV) / m) وهذا يعطي v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s الرجوع إلى الطول الموجي لامدا = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ (- 27)) (2.77xx10 ^ 5)) = 1.43xx10 ^ (- 12) م هذا طول موجي كبير مقارنة مع قطر البروتون عند حوالي 10 ^ اقرأ أكثر »

Q = 4629.5kJ يمكن العثور على كمية الحرارة (q) المنبعثة من تحلل 798 جم من H_2O_2 بواسطة: q = DeltaHxxn حيث ، DeltaH هو المحتوى الحراري للتفاعل و n هو عدد الخلد لـ H_2O_2. لاحظ أن DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) للعثور على n ، يمكننا ببساطة استخدام: n = m / (MM) حيث ، m = 798g هي الكتلة المعطاة و MM = 34g * mol ^ (- 1) الكتلة المولية لـ H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 وبالتالي ، ف = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (Cancel (mol)) xx23. 5cancel (مول) = 4629.5kJ اقرأ أكثر »

كل منهم يمثل .................. يمثل التغير الكيميائي إن حل أي ملح سائل (عادة في الماء) ينطوي على تكوين مواد جديدة ، وأيونات مائية ، وصنع وكسر من الروابط الكيميائية القوية. وبالتالي ، بحكم التعريف ، يعد تفكك أي ملح في الماء بمثابة تغيير كيميائي. لأغراض سؤالك ، يبحثون عن إجابة (د). الفلورايد هو القاعدة المتقاربة للحمض الضعيف ، وبالتالي في الماء سوف ينتج تحلل مائي: F ^ (-) + H_2O (l) rightleftharpoons HF (aq) + HO ^ - اقرأ أكثر »

Rho = 1.84gcolor (أبيض) (l) L ^ -1 أولا ، نحتاج إلى إيجاد كتلة "Kr" باستخدام المعادلة: m / M_r = n ، حيث: m = mass (g) M_r = molar mass ( gcolor (أبيض) (l) mol ^ -1) n = عدد الشامات (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = م / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (أبيض)) ل (L ^ -1 اقرأ أكثر »

Lambda = 1.23 * 10 ^ -10m أولا ، علينا أن نجد سرعة الإلكترون. VQ = 1 / 2mv ^ 2 ، حيث: V = فرق الجهد (V) Q = الشحنة (C) m = الكتلة (kg) v = السرعة (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1.6 * 10 ^ -19 m = 9.11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1.6 * 10 ^ -19)) / (9.11 * 10 ^ -31)) ~~ 5.93 * 10 ^ 6ms ^ -1 دي بروجيل الطول الموجي = لامدا = ح / ع. حيث: lambda = الطول الموجي De Brogile (m) h = ثابت Planck (6.63 * 10 ^ -34Js) p = الزخم (kgms ^ -1) lambda = (6.63 * 10 ^ -34) / ((9.11 * 10 ^ -31 ) (5.93 * 10 ^ 6)) = 1.23 * 10 ^ -10m اقرأ أكثر »

هذا ببساطة منتج Delta = DeltaH_ "تبخير" xx "كمية الكحول." ~ = 4000 * J. من الناحية العملية ، وصفت هذه العملية العملية: "الإيثانول (ل)" + Deltararr "الإيثانول (ز)" يجب أن يكون الإيثانول في نقطة الغليان العادية ......... وهكذا نحسب ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ؟؟ * J اقرأ أكثر »

"6.48 kJ" تخبر الحرارة المولية للتبخير ، DeltaH_ "vap" ، التي تسمى أحيان ا المحتوى الحراري المولي للتبخير ، مقدار الطاقة المطلوبة من أجل غلي 1 مول من مادة معينة عند نقطة الغليان. في حالة الماء ، تعني الحرارة المولية للتبخير "40.66 kJ mol" ^ (- 1) أنك تحتاج إلى تزويد "40.66 kJ" من الحرارة من أجل غلي 1 مول من الماء عند نقطة الغليان العادية ، أي عند 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = لون (أزرق) ("40.66 kJ") لون (أبيض) (.) لون (أحمر) ("mol" ^ (- 1)) أنت بحاجة إلى لون (أزرق) ("40.66 kJ") من الحرارة لغلي اللون (أحمر) ("1 مول") من الماء اقرأ أكثر »

يخبرك "12 kJ" حرارة الانصهار الكامنة المولية ، وهو اسم بديل ي عطى لعنصر الانصهار ، مقدار الحرارة المطلوبة من أجل تحويل كمية معينة من مادة معينة ، إما جرام أو مولي ، من صلبة في نقطة انصهارها إلى السائل عند نقطة الانصهار. يقال إن للثلج امتثال ا مولي ا للانصهار يساوي DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) وهذا يعني أنه من أجل ذوبان 1 مول من الجليد في نقطة انصهاره الطبيعية البالغة 0 ^ @ "C" ، يجب تزويدها بـ "6.0 كيلو جول" من الحرارة. الآن ، عينة الجليد الخاصة بك تحتوي على "36 جم" ، لذا فإن أول ما عليك فعله هنا هو تحويلها إلى مولات باستخدام الكتلة المولية للماء 36 لون ا اقرأ أكثر »

"2.26 kJ / g" بالنسبة إلى مادة معينة ، تخبرك الحرارة الكامنة للتبخير عن مقدار الطاقة اللازمة للسماح لانتقال جزيء واحد من هذه المادة من سائل إلى غاز عند نقطة الغليان ، أي تغيير في الطور. في حالتك ، يتم توفير حرارة التبخير الكامنة للمياه في جول لكل غرام ، وهو بديل للكيلوجول الأكثر شيوع ا لكل مول. لذلك ، أنت بحاجة إلى معرفة عدد الكيلوجول لكل غرام المطلوبة للسماح لعينة معينة من الماء عند نقطة الغليان بالانتقال من السائل إلى البخار.كما تعلم ، فإن عامل التحويل الموجود بين جول و kilojoules هو "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" في حالتك ، "2260 J / g" ستعادل 2260 لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود ) ("J&q اقرأ أكثر »

حصلت على C_2H_4. بما أن المركب يتكون من 85.7 ٪ من الكربون و 14.3 ٪ من الهيدروجين ، ثم في 100 "g" من المركب ، هناك 85.7 "g" من الكربون و 14.3 "g" من الهيدروجين. الآن ، نحن بحاجة إلى إيجاد كمية الشامات الموجودة في 100 "g" من المركب. يحتوي الكربون على كتلة مولية تبلغ 12 "جم / مول" ، بينما يحتوي الهيدروجين على كتلة مولية تبلغ 1 "جم / مول". هنا ، هناك (85.7color (أحمر) إلغاء اللون (أسود) "g") / (12color (أحمر) إلغاء اللون (أسود) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" (14.3color (أحمر) إلغاء اللون (أسود) "g") / (لون واحد (أحمر) إلغا اقرأ أكثر »

يجب عليك حرق 0.026 غرام من الدهون. > هناك نوعان من نقل الحرارة المعنية. "حرارة احتراق triolein + الحرارة المكتسبة بواسطة الماء = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 في هذه المشكلة ، Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4color (أبيض) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885.43 m =" 50 g "c =" 4.184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30.0 درجة مئوية - 25.0 درجة مئوية "=" 5.0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n لون (أحمر) (إلغاء (color (أسود) (" mol "))) × (" -3.510 × 10 "^ 4color (أبيض) (l) اقرأ أكثر »

"12.3 كيلو جول" بالنسبة إلى مادة معينة ، تخبرك الحرارة المولية للانصهار شيئ ا واحد ا من منظورين عن مقدار الحرارة اللازمة لإذابة أحد الخلد من هذه المادة في نقطة الانصهار مقدار الحرارة التي يجب إزالتها من أجل تجميدها واحد من هذه المادة عند نقطة التجمد من المهم للغاية إدراك أن المحتوى الحراري المولي للانصهار سيحمل علامة إيجابية عندما تتعامل مع الذوبان وعلامة سلبية عند التعامل مع التجمد. هذا هو الحال لأن الحرارة المنبعثة تحمل علامة سلبية ، في حين أن الحرارة الممتصة تحمل علامة إيجابية. لذلك ، من أجل المياه ، يمكنك أن تقول أن DeltaH_ "fus" = + "6.01 kJ / mol" -> الحرارة اللازمة لصهر DeltaH_ " اقرأ أكثر »

يمثل كتلة مول واحد من كلوريد الكالسيوم ، وهو 110.98 * جم. الكتلة المولية هي كتلة "عدد Avogadro" من الجسيمات ، حيث "رقم Avogadro" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1 ، ويتم اختصاره كـ N_A. وهكذا في ذرة واحدة من الكالسيوم ، لدينا ذرات الكالسيوم N_A (أيونات الكالسيوم جيد ا ، لكنها مكافئة حق ا!) وذرات الكلور 2xxN_A. لماذا نستخدم N_A ومفهوم الخلد؟ حسن ا ، إنه يمك ننا من مساواة العالم الكلي بالغرامات والكيلوغرامات ، بما نقيسه على أساس التوازن ، مع العالم الفرعي للذرات والجزيئات ، الذي يمكننا أن نتصوره ، ولكن لا يمكننا ملاحظته مباشرة . مفهوم التكافؤ المولي أمر أساسي لدراسة الكيمياء. إذا كنت تعرف الصيغة ، وكنت تعرف كتل اقرأ أكثر »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) هذا هو رد فعل تحييد. في تفاعل التحييد ، تكون المعادلة الكيميائية كما يلي: "حمض + قاعدة" -> "ملح + ماء" هنا ، حصلنا على CuO كقاعدة ، لأنه يمكن أن يتفاعل مع الماء لتكوين Cu (OH) _2 ، والذي هو الحل الأساسي. الحمض هنا هو حمض الهيدروكلوريك. لذلك ، سيكون رد فعلنا هو CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) لموازنة ذلك ، أرى كلورين على الجانب الأيمن ، بينما واحد فقط على الجانب الأيسر ، لذلك أتضاعف حمض الهيدروكلوريك في 2. هذا يعطينا: CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) هذا أيض ا رد فعل تم تغطيته هنا: http://socratic.org/questions/cuo -s-HCL اقرأ أكثر »

انظر أدناه أولا ، للعثور على نصف عمر من منحنى الانحلال ، يجب رسم خط أفقي عبر من نصف النشاط الأولي (أو كتلة النظائر المشعة) ثم رسم خط عمودي لأسفل من هذه النقطة إلى المحور الزمني. في هذه الحالة ، يكون الوقت الذي تستغرقه كتلة النظائر المشعة إلى النصف هو 5 أيام ، لذلك يكون هذا هو نصف العمر. بعد 20 يوم ا ، لاحظ أن 6.25 جرام فقط تبقى. هذا هو ، بكل بساطة ، 6.25 ٪ من الكتلة الأصلية. لقد توصلنا في الجزء الأول) إلى أن فترة نصف العمر هي 5 أيام ، لذلك بعد 25 يوم ا ، ستكون 25/5 أو 5 فترات نصف عمر قد انقضت. أخير ا ، للجزء الرابع) ، قيل لنا أننا نبدأ بـ 32 جرام ا. بعد نصف عمر ، سيكون هذا النصف إلى 16 غراما ، وبعد نصفين من العمر ، سينخفض اقرأ أكثر »

62.76 جول باستخدام المعادلة: Q = mcDeltaT Q هو مدخلات الطاقة في جول. م هي الكتلة في غرام / كجم. c هي السعة الحرارية المحددة التي يمكن إعطاءها جول لكل كيلوجرام أو جول لكل جرام لكل كيلفين / سيلسيوس. يجب على المرء أن يكون ملاحظ ا إذا تم إعطاءه بالجول لكل كيلوغرام لكل كيلفين / سيلسيوس ، كيلوجول لكل كيلوغرام لكل كيلفن / سيلسيوس إلخ. على أي حال ، في هذه الحالة ، نعتبرها جول لكل غرام. DeltaT هو التغير في درجة الحرارة (في Kelvin أو Celcius) وبالتالي: Q = mcDeltaT Q = (5 مرات 4.184 مرة 3) Q = 62.76 J اقرأ أكثر »

32 جرام. أفضل طريقة هي النظر إلى التفاعل بين الأكسجين والهيدروجين ، ثم موازنة ذلك: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O من هذا يمكننا أن نرى نسب المولي. الآن ، 36 غراما من الماء تساوي جزيرين من الماء من المعادلة: ن = (م) / (م) م = 36 غ م = 18 غمول ^ -1) وبالتالي ن = 2 (مولات) وهكذا وفقا لنسبة المولي ، يجب أن يكون لدينا نصف كمية الشامات ، وهذا هو واحد من الخلد الأكسجين المزدوج 1 تحتوي ذرة الأكسجين على 16 جرام ا ، وبالتالي فإن أوزان الأكسجين ثنائي الأوكسجين ضعف ما يصل إلى 32 جرام ا. وبالتالي هناك حاجة إلى 32 غراما. اقرأ أكثر »

3 تعتمد قيم m_l على قيمة l. يشير l إلى نوع المدار ، على سبيل المثال ، p ، d. وفي الوقت نفسه ، يشير m_l إلى الاتجاه نحو ذلك المداري. l يمكن أن تأخذ أي عدد صحيح موجب أكبر من أو يساوي الصفر ، l> = 0. يمكن أن تأخذ m_l أي عدد صحيح من -l إلى + l أو -l <= m_l <= l أو m_linZZ بما أن l = 1 ، يمكن أن تكون m_l -1 أو 0 أو 1. وهذا يعني أن هناك ثلاث قيم ممكنة لـ m_l معطى l = 1. اقرأ أكثر »

لا يتقلص الكاتيون نظر ا لأن النواة في حد ذاتها تسحب عدد ا أقل من الإلكترونات ، بل إنها أصغر نظر ا لوجود تنافر إلكترون أقل ، وبالتالي تكون أقل حماية ، للإلكترونات التي لا تزال تحيط بالنواة. بمعنى آخر ، تزداد الشحنة النووية الفعالة ، أو Z_ "eff" ، عند إزالة الإلكترونات من الذرة. وهذا يعني أن الإلكترونات تشعر الآن بقوة جذب أكبر من النواة ، ومن ثم يتم شدها أكثر حجم ا وحجم أيون أصغر من حجم الذرة. يمكن رؤية مثال رائع على هذا المبدأ في أيونات الإيزو الإلكترونية ، وهي أيونات لها نفس تكوين الإلكترون ولكن لها أعداد ذرية مختلفة. تحتوي جميع الأيونات المذكورة أعلاه على 10 إلكترونات تحيط بنواةها ؛ لاحظ كيف عند إضافة الإلكترونا اقرأ أكثر »

يجب أن يكون للجزيء القطبي شحنة إجمالية على طرف واحد وليس له تناظر كامل. "حمض الهيدروكلوريك" هو قطبي لأن ذرة الكلور من المحتمل أن يكون لديها إلكترونات حولها ثم ذرة الهيدروجين ، لذلك تكون ذرة الكلور أكثر سلبية. بما أن الذرة ليس لها تناسق كلي ، فهي قطبية. "CCl" _4 ليس قطبي. هذا لأنه على الرغم من وجود ثنائيات ثنائية الرابطة مع ذرات الكربون والكلور (C ^ (دلتا +) - Cl ^ (دلتا)) ، هناك تناظر عام. تقوم ثنائيات أقطاب الرابطة بإلغاء بعضها البعض على الجزيء بالكامل (تخيل أن 4 أشخاص يجوبون صندوق ا بنفس القوة ، كل عند 90 ^ circ ، لا يحدث شيء). لكن "CHCl" _3 قطبي. قد تكون متناظرة في بعض النواحي ، على الرغم م اقرأ أكثر »

301 K I تحولت إلى وحدات قياسية للحلول. (تقريب ا غالون ا وافترض أنك تعني غالون ا أمريكي ا) 5.68 لتر = 1 جالون أمريكي 50 فهرنهايت = 10 سلسيوس = 283 كيلفن ، درجة حرارة البداية لدينا. باستخدام المعادلة: Q = mcDeltaT حيث Q هي الطاقة الموضوعة في مادة في جول (أو كيلوجول) ، m هي كتلة المادة بالكيلوغرام. c هي القدرة الحرارية المحددة للمادة التي تضع الطاقة فيها. بالنسبة للمياه تبلغ 4.187 كيلوجرام / كيلوغرام (كيلوجول لكل كيلوغرام لكل كيلفن) DeltaT هو التغير في درجة الحرارة في كلفن (أو درجة مئوية كخطوة واحدة لأعلى أو لأسفل على مقياس سيلسيوس تعادل مقياس كلفن). الآن ، يمكن افتراض أن الماء يزن 1 كجم لكل لتر ، وبالتالي 5.68 لتر = 5.68 كجم اقرأ أكثر »

السؤال غير شرعي. الذوبان من هيدروكسيد المغنيسيوم في الماء تقريبا. 6 * "جزء في المليون" في درجة حرارة الغرفة ... بالطبع يمكننا استجواب الكمية المولية فيما يتعلق بحمض الهيدروكلوريك .... لقد حصلنا على ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol فيما يتعلق حمض الهيدروكلوريك وهذه الكمية المولية سوف تتفاعل مع HALF مكافئ فيما يتعلق بهيدروكسيد المغنيسيوم وفق ا للمعادلة التالية ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g لاحظ أنني أجبت على السؤال الذي أردت ، وليس السؤال الذي طرحته ، لكن هيدروكسيد المغنسيوم ليس قابل ا للذوبان في محلول مائي. يجب إصلاح السؤال .... اقرأ أكثر »

C_5H_10 من أجل إيجاد الصيغة الجزيئية من الصيغة التجريبية ، يجب أن تجد نسبة كتلها الجزيئية. نحن نعلم أن الكتلة الجزيئية للجزيء هي 70 جمول ^ -1. يمكننا حساب الكتلة المولية CH_2 من الجدول الدوري: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 وبالتالي ، يمكننا العثور على النسبة: (14.03) / (70) حوالي 0.2 هذا يعني أنه يجب علينا مضاعفة جميع الجزيئات في 5 في CH_2 للوصول إلى الكتلة المولية المطلوبة. وبالتالي: C_ (5) H_ (5 مرات 2) = C_5H_10 اقرأ أكثر »

هناك بالضبط 6.022 مرة 10 ^ 23 ذرات في 1 مول من أي مادة. أفترض أن عشرة ذرات هي 12 ذرة. إذا كنت تقصد دزينة من الشامات فهي 12 (6.022 مرة 10 ^ 23) ذرات 6.022 مرات 10 ^ 23 يعرف باسم عدد أفوجادرو وهو عدد الجزيئات في 1 مول من المادة. اقرأ أكثر »

"النسبة المئوية من الكتلة N" ~~ 36.8٪ "النسبة المئوية من الكتلة O" ~~ 63.2٪ "النسبة المئوية من كتلة عنصر" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100٪ حيث: SigmaM_r (X) = sum الكتل المولية لعنصر X (gcolor (أبيض) (l) mol ^ -1) M_r = الكتلة المولية للمركب (gcolor (أبيض) (l) mol ^ -1) "النسبة المئوية بكتلة N" = (SigmaM_r ("N")) / M_r * 100٪ = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100٪ = 28/76 * 100٪ = 700/19٪ ~~ 36.8٪ " النسبة المئوية من الكتلة O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100٪ = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100٪ = 48/76 * 100٪ = 1200-1219٪ ~ 63.2٪ اقرأ أكثر »

كبير الدهون صفر "BM". يتم إعطاء اللحظة المغناطيسية الدورانية فقط بواسطة: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) حيث g = 2.0023 هي النسبة المغناطيسية المغناطيسية و S هي الدوران الكلي لجميع الإلكترونات غير المقيدة في النظام. إذا لم يكن هناك ... ثم mu_S = 0. يعني الدوران فقط أننا نتجاهل الزخم الزاوي المداري الكلي L = | sum_i m_ (l، i) | للإلكترونات إيث. بحفظ الشحنة ، تحتوي "Cr" ("CO") _ 6 على ذرة "Cr" في حالة الأكسدة الخاصة بها. بالنسبة للمجمعات المعدنية التي تمر بمرحلة انتقالية ، تنتمي مدارات يجند في المقام الأول إلى الأربطة ، وتنتمي مدارات المعدن في المقام الأول إلى المعدن ، لأن الذرات المتفاع اقرأ أكثر »

أنظر أدناه الغازات الحقيقية ليست كرات متطابقة مثالية ، وهذا يعني أنها تأتي في جميع الأشكال والأحجام المختلفة ، على سبيل المثال الجزيئات ثنائية الذرة ، على عكس افتراض كونها كرات متطابقة مثالية وهو افتراض تم إعداده للغازات المثالية. اصطدامات الغاز الحقيقية ليست مرنة تمام ا ، مما يعني فقدان الطاقة الحركية عند الاصطدام ، على عكس الافتراض المستخدم في الغازات المثالية التي تنص على أن التصادمات المثالية مرنة تمام ا. وأخيرا ، للغازات الحقيقية قوى جزيئية مثل تشتت لندن التي تعمل عليها ، على عكس افتراض الغازات المثالية التي تنص على أنه ليس لديها قوى بين الجزيئات. اقرأ أكثر »

Lambda = 3.37 * 10 ^ -7m معادلة آينشتاين الكهروضوئية هي: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 ، حيث: h = ثابت Planck (6.63 * 10 ^ -34Js) f = التردد (m) Phi = وظيفة العمل (J) m = كتلة حامل الشحنة (كجم) v_max = أقصى سرعة (ms ^ -1) ومع ذلك ، f = c / lambda ، حيث: c = سرعة الضوء (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = الطول الموجي (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda هو الحد الأقصى عندما يكون Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 هو الحد الأدنى ، وهو عندما 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6.63 * 10 ^ -34) (3.00 * 10 ^ 8)) / (5.90 * 10 ^ -19) = 3.37 * 10 ^ -7m اقرأ أكثر »

انظر أدناه. أي أنيون (سالبة الشحنة) في الفترة (الصف) 7 من الجدول الدوري. يحتوي الصف الأخير من الجدول الدوري على عناصر تحتوي على 7 قذائف إلكترونية. هذا هو أكثر ما يمكن أن يتكون من أيون من الجدول الدوري للعناصر. السبب في أن بعض الكاتيونات لن تعمل ، على سبيل المثال ، "Fr" ^ +. من الناحية الفنية ، ستحتوي ذرة "Fr" على 7 قذائف إلكترون بها إلكترونات ، لكن "Fr" ^ + لن تحتوي إلا على 6 قذائف إلكترونية مملوءة (حيث سيكون لها التكوين الإلكتروني لـ "Rn" ، وهي فترة 6 عنصر (مع 6 "p" ^ 6 إنهاء تكوين الإلكترون)). للإجابة على سؤالك ، "Fr" ^ - ستعمل بشكل جيد. أتمنى أن يساعد ذلك! اقرأ أكثر »

الألومنيوم (Al) هذا لأن الألومنيوم يحتوي على ثلاثة إلكترونات التكافؤ في أقصى مستوى طاقة خارجي ، وبالتالي لديه رابطة / شخصية معدنية أقوى من البريليوم (Be) الذي يحتوي على إلكترونين التكافؤ اقرأ أكثر »

النسبة المئوية للكتلة من "Tl" _2 "SO" _4 في العينة هي 1.465٪. > الخطوة 1. اكتب معادلة للتفاعل المعادلة الجزئية للتفاعل هي M_text (r): color (white) (m) 504.83color (أبيض) (mmmmll) 331.29 لون (أبيض) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 + ... " 2TlI "+ ... لا نعرف ماهية المنتجات والمواد المتفاعلة الأخرى. ومع ذلك ، لا يهم ما دامت ذرات "Tl" متوازنة. الخطوة 2. قم بحساب الشامات من "TlI" "Moles من TlI" = 0.1824 لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("g TlI"))) × "1 مول TlI" / (331.29 لون (أحمر) ( إلغاء (اللون (أسود) ("g TlI")))) = 5. اقرأ أكثر »

هل تسبب الزيادة في درجة الحرارة زيادة / نقصان (اختيارك الذي تريد أن تذهب معه) في كثافة الهواء في البالون؟ إذا فهمت ذلك بشكل صحيح ، فأنت تريد فرضية تتضمن كثافة الهواء في البالون. حسن ا ، هناك شيء بسيط يمكنك القيام به وهو قياس الكثافة المتغيرة مع درجة الحرارة. لن أخوض في الكثير من التفاصيل لأنك كنت بحاجة للفرضية فقط ، لكنني سأوضح التجربة لك. قم بقياس كتلة البالون الفارغ (ربما قم بإفراغها وختمها ، وكذلك وزن الختم أيض ا) ، ثم شغلها بالهواء وختمها مرة أخرى). ضع في الماء من حيث الحجم والحرارة المعروفة ، وقياس التغير في الحجم. من هناك يمكنك الحصول على الكثافة ، والاستمرار في درجات حرارة مختلفة. اقرأ أكثر »

كلوريد الزنك ومحلول كلوريد الحديد. على افتراض أن رد الفعل يكون في درجة حرارة الغرفة: ما هو ملف الحديد المجلفن؟ حديد مطلي بالزنك لذلك في البداية يتفاعل حامض الهيدروكلوريك مع الزنك ببطء مثل ذلك: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 لذا تحصل على كلوريد الزنك والهيدروجين ، فقاعات الغاز بعيدا. اعتماد ا على سماكة الجلفنة ، قد يكون لديك موقف حيث يتعرض الحديد للحامض ، مما يؤدي إلى هذا التفاعل: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 اقرأ أكثر »

Ca (SO_4) = كبريتات الكالسيوم NaCl = كلوريد الصوديوم كلا المنتجين قابلان للذوبان في الماء (H_2O) كلوريد الكالسيوم = CaCl_2 كبريتات الصوديوم = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl كبريتات (SO_4) المنتجات قابلة للذوبان في الماء (H_2O) اقرأ أكثر »

X ~~ 10 المعايرة المعنية: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (ل) نحن نعلم أن "24.5 سم" ^ 3 (أو "مل"!) من الحمض قد استخدمت في المعايرة ، وأن هناك "2 مول" من "حمض الهيدروكلوريك" ضروري ا نظري ا لكل "1 مول مول" "2" CO "_3. لذلك ، 24.5 إلغاء" mL "xx Cancel" 1 L "/ (1000 delete" mL ") xx" 0.1 mols HCl "/ delete" L soln "=" 0.00245 mols HCl "تم استخدامها لمعايرة 0.00245 إلغاء" mols HCl " اقرأ أكثر »

كلوريد الكالسيوم ينفصل في محلول مائي لإعطاء 3 جزيئات ، كلوريد الصوديوم 2 ، وبالتالي فإن المادة السابقة سيكون لها أكبر تأثير. الاكتئاب عند نقطة التجمد هو خاصية متلازمة ، والتي تعتمد على عدد الجزيئات الذائبة. من الواضح أن كلوريد الكالسيوم ينقل 3 جزيئات ، في حين أن كلوريد الصوديوم لا يسلم إلا 2. على ما أذكر ، كلوريد الكالسيوم هو جحيم أغلى بكثير من ملح الصخور ، لذلك لن تكون هذه الممارسة اقتصادية للغاية. بالمناسبة ، فإن ممارسة تمليح الطرق هي أحد الأسباب التي تجعل السيارات القديمة في أمريكا الشمالية تميل إلى أن تكون دلاء مطلقة. إذا نظرت إلى الجانب السفلي وألواح بعض المركبات الأقدم ، فقد عانوا من هذا التآكل بسبب رش الملح على هيكل اقرأ أكثر »

كتلة القصدير المودعة هي 1.1 جم. الخطوات المعنية هي: 1. اكتب المعادلة المتوازنة. 2. استخدم عوامل التحويل لتحويل كتلة Ag moles من Ag moles من Sn الكتلة من Sn الخطوة 1 المعادلة المتوازنة للخلية الجلفانية هي 2 × [Ag + e Ag]؛ E ° = +0.80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ] ؛ E ° = +0.14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn² ؛ E = = +0.94 V تخبرك هذه المعادلة أنه عندما تقوم بإجبار الكهرباء بين خليتين متسلسلتين ، فإن شامات القصدير المودعة هي ضعف شامات الفضة. الخطوة 2 كتلة Sn = 2.0 gg Ag × (1 "mol Ag") / (107.9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118.7 "g Sn" اقرأ أكثر »

على قمة جبل حيث يكون ضغط الهواء منخفض ا ، تكون درجة الغليان منخفضة وتستغرق وقت ا أطول للطهي. اقرأ أكثر »

تحتاج إلى معرفة قيمة h التي يبلغ عدد السعرات الحرارية التي ستحرقها هي 85 h أو 85 ضعف قيمة المتغير h. لتحديد المتغيرات المستقلة والتابعة ، تحتاج أولا إلى تحديد ماهية المتغيرات. ثم تسأل نفسك ، أي متغير سوف يتأثر إذا تم تغيير أي شيء؟ فمثلا؛ لديك متغيرين لدرجة حرارة الماء والحالة التي يكون فيها الماء (صلب ، سائل ، غاز). المتغير التابع هو الحالة التي يكون فيها الماء بسبب تأثره المباشر بأي تغيير في درجة حرارة الماء. إذا قمت بجعل الماء أكثر برودة ، فسوف يتجمد ويصبح صلب ا. إذا جعلت درجة حرارة الغرفة ستكون سائلة وإذا غلي الماء فسيتحول إلى شكل غازي. المتغير المستقل هو المتغير الذي يمكن معالجته أو تغييره. يجب تغيير متغير واحد فقط في اقرأ أكثر »

انظر هذه الإجابة القديمة ، http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment وعادة ما تكون هذه التجربة غير مفهومة جيد ا ، لأننا لا نقدر النحافة اللانهائية لرقائق الذهب ، الفيلم الذهبي ، الذي استخدمه راذرفورد ؛ كان فقط عدد قليل من ذرات سميكة. كان سبب انحراف "جسيمات" ألفا هو النواة النووية ، التي تحتوي على معظم الكتلة ، وكل الشحنة الإيجابية للذرة. لو لم يكن الأمر كذلك ، فإن "جسيمات" ألفا كانت ستنتقل مباشرة من خلال الرقاقة غير المنعكسة. Capisce؟ اقرأ أكثر »

6.5 atm باستخدام قانون الغاز المثالي لحساب ضغط الغاز ، إذن ، PV = nRT القيم المعطاة ، V = 2L ، n = 0.54 mole ، T = (273 + 20) = 293K باستخدام ، R = 0.0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 نحصل ، P = 6.5 أجهزة الصراف الآلي اقرأ أكثر »

يرتبط الحجم والكثافة بمراحل المادة بالكتلة والحركية. الكثافة هي نسبة الكتلة إلى الحجم. بشكل مباشر ، سواء كان المركب صلب ا أو سائلا أو غاز ا ، فقد يرتبط بكثافته. المرحلة الأكثر كثافة هي المرحلة الصلبة. الأقل كثافة هي مرحلة الغاز ، والمرحلة السائلة تقع بين الاثنين. قد يرتبط الطور المركب بالنشاط الحركي لذراته أو جزيئاته المكونة. ت ظهر الجزيئات النشطة بحكم تعريفها مزيد ا من الحركة (الحركية) ، مما يمتد المسافة بين الجزيئات. بحكم التعريف الذي يقلل في وقت واحد من الكثافة. ستؤدي الطاقة الحركية الكافية في المركب إلى تحرك الجزيئات بعيد ا عن بعضها البعض ، والحفاظ على معدل حركة أعلى من شأنه أن يظهر في صورة انتقال من الحالة الصلبة إلى اقرأ أكثر »

على مستوى الجسيمات ، درجة الحرارة هي مقياس للطاقة الحركية للجزيئات. عن طريق زيادة درجة الحرارة ، تضرب الجزيئات "جدران" الخطمي بقوة أكبر ، مما يجبرها على التوسع. على المستوى الرياضي ، يقول تشارلز: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 اضرب T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 نظر ا لأن الحجم والحرارة لا يمكن أن يأخذا قيم ا سلبية ، فإن V_2 يتناسب مع ارتفاع درجة الحرارة ، وبالتالي تزداد عند زيادة درجة الحرارة. اقرأ أكثر »

كل هذا يتوقف على درجة الحرارة وما تحاول تخفيضه. > مخطط إلينجهام هو مخطط ofG مقابل درجة الحرارة لتفاعلات مختلفة. على سبيل المثال ، النقطة الأساسية في الرسوم البيانية هي النقطة التي يعبر فيها خطي التفاعل. عند هذه النقطة ، ΔG هو نفسه لكل رد فعل. على جانبي نقطة التقاطع ، سيكون رد الفعل الذي يمثله الخط السفلي (الذي له قيمة سالبة أكثر من )G) تلقائي ا في الاتجاه الأمامي ، في حين أن رد الفعل الذي يمثله الخط العلوي سيكون تلقائي ا في الاتجاه المعاكس.وبالتالي ، من الممكن التنبؤ بدرجة الحرارة أعلاه والتي ، على سبيل المثال ، سوف يقلل الكربون أو أول أكسيد الكربون من أي أكسيد فلز ، على سبيل المثال "FeO". أقل من 600 K ، فقط & اقرأ أكثر »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" ينص مبدأ عدم اليقين في Heisenberg على أنه لا يمكنك في نفس الوقت قياس زخم الجسيم وموقعه بدقة عالية بشكل تعسفي. ببساطة ، فإن عدم اليقين الذي تحصل عليه لكل من هذين القياسين يجب أن يلبي دائم ا لون عدم المساواة (الأزرق) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "" ، حيث Deltap - عدم اليقين في الزخم ؛ Deltax - عدم اليقين في الموقف ؛ h - ثابت Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) الآن ، يمكن اعتبار حالة عدم اليقين في الزخم حالة عدم اليقين في السرعة مضروبة ، في حالتك ، بواسطة كتلة البعوض. color (blue) (Deltap = m * Deltav) أنت تعرف أن للبعوضة كتلة "1.60 ملغ& اقرأ أكثر »

ب. لأنه يحتوي على جهد إيجابي أو جهد كهربائي. حسن ا ، هذا هو ما أقوم به ... أنت تعرف أنه في تفاعل ما لا يمكن تقليص كلا النوعين ، يجب دائم ا تأكسد نوع واحد ويجب دائم ا تقليل نوع واحد. في الجدول الخاص بك ، يتم ذكر كل الجهد الكهربي المنخفض ، لذلك سيتعين عليك تغيير العلامة الموجودة على أحدهم ، بحيث يمكن أن تتأكسد. عند النظر إلى التفاعل الأول ، يتم أكسدة 2Ag ، لذلك لن تقوم فقط بتغيير العلامة ولكن أيض ا تضاعف القيمة بمقدار 2. -1.6eV ، يتم تخفيض Zn + 2 ، لذلك فقط استخدم قيمة جدول الصيغة ، -1.6+ -.76 = -2.36 eV ، لذلك هذا بالتأكيد ليس تلقائي ا. هذه هي الطريقة التي أتناولها مع كل واحد من هؤلاء. اقرأ أكثر »

لا يمكن لمبدأ عدم اليقين في هايزنبرغ أن يشرح أن الإلكترون لا يمكن أن يوجد في النواة. ينص المبدأ على أنه إذا تم العثور على سرعة الإلكترون ، فإن الموضع غير معروف والعكس صحيح. ومع ذلك ، فإننا نعلم أنه لا يمكن العثور على الإلكترون في النواة ، لأن الذرة ستكون محايدة في المقام الأول إذا لم تتم إزالة إلكترونات وهي نفس الإلكترونات على بعد من النواة ، ولكن سيكون من الصعب للغاية إزالة الإلكترونات حيث أصبح من السهل نسبي ا الآن إزالة الإلكترونات التكافلية (الإلكترونات الخارجية). ولن يكون هناك مساحة فارغة تحيط بالذرة ، لذا فإن تجربة رذرفورد في جولد ليف لن تحصل على النتائج التي حققتها ، على سبيل المثال ، تسبب الفضاء في انتقال الجزيئات م اقرأ أكثر »

حوالي 34.2 مل من محلول KOH تنويه: إجابة طويلة! حمض الأكساليك هو حمض ضعيف ينفصل في خطوتين إلى أيونات الأكسونيوم [H_3O ^ +]. للعثور على مقدار KOH اللازم لتحييد الحمض ، يجب أولا تحديد عدد مولات أيونات الأكسونوم في المحلول ، حيث إنها تتفاعل بنسبة 1: 1 مع أيونات الهيدروكسيد لتكوين الماء. نظر ا لكونه حمض ثنائي البروتيك ضعيف ، فإنه يحتوي على قيمة K_a لكل من شكله الحمضي وشكله الأنيوني (أيون أكسالات الهيدروجين). K_a (حمض الأكساليك) = 5.4 مرات 10 ^ -2 K_a (أيونات أكسالات الهيدروجين) = 5.4 مرة 10 ^ -5 تذكر: K_a = ([H_3O ^ +] مرات [أنيون]) / ([حمض]) وبالتالي: 5.4 مرات 10 ^ -2 = ([H_3O ^ +] مرات [Anion]) / ([0.333]) 0.0179982 = ([H_3O اقرأ أكثر »

باستخدام النموذج القياسي لذرة الهيليوم .......... باستخدام النموذج القياسي لذرة الهيليوم ، Z = 2 ؛ هذا يوجد بروتونان ، جسيمتان مشحونتان موجبتان في نواة الهيليوم ، و Z = "العدد الذري" = 2. لأن الهليوم هو كيان محايد (معظم المادة هو!) ، ويرتبط بالذرة هناك إلكترونان ، تم تصميمهما ليتذمران حول النواة. كما يوجد في نواة الهيليوم ، هناك "نيوترونان" مشحونان بشكل محايد ، وهما جزيئات ضخمة ذات شحنة محايدة. وبالتالي نحن نمثل ذرة الهيليوم كـ "" ^ 4He. لماذا لا يتعين علينا تحديد "الرقم الذري" في هذه التسمية؟ اقرأ أكثر »

يجب وضع بعض الافتراضات ... يجب أن نعرف أولا درجة حرارة انطلاق الميثانول. دعنا نفترض أنه يتم تخزينه في مختبر في درجة حرارة طبيعية تبلغ 22 درجة مئوية. لنفترض أيض ا أن 2 كيلوجرام من الميثانول الذي سنقوم بتسخينه نقي تمام ا. (على سبيل المثال ، الميثانول غير المخفف ولكن محلول المخزون بنسبة 100٪) تبلغ السعة الحرارية المحددة للميثانول 2.533 J g ^ -1 K ^ -1 وفق ا لهذا المخطط. درجة غليان الميثانول هي 64.7 درجة مئوية. لذلك لجعله يغلي ، يجب تسخينه بمقدار 42.7 درجة. باستخدام المعادلة: Q = mcDeltaT حيث Q هي مدخلات الطاقة في جول ، m هي الكتلة بالكيلوغرام (سأستخدم غرام ا لأن السعة الحرارية الموجودة تنطبق على الغرامات). C هي السعة الحرارية اقرأ أكثر »

سؤال رائع! الخدعة هنا هي أن تدرك أنك ستستمر في خفض درجة حرارة الغاز إلى أن يصبح غاز ا. بمعنى آخر ، فإن الجزيئات التي تتكون منها الغاز ستكون فقط في الحالة الغازية حتى يتم الوصول إلى درجة حرارة معينة -> نقطة غليان الغاز. بمجرد أن تصل إلى نقطة الغليان ، سيصبح الغاز سائلا . في هذه المرحلة ، يكون حجمها ، لجميع الأغراض المقصودة ، ثابت ا ، مما يعني أنه لا يمكنك أن تأمل في زيادة ضغطه عن طريق خفض درجة الحرارة. لذلك ، ستكون الإجابة هي نقطة غليان الغاز. ضع في اعتبارك أن حقيقة أنك تعمل في ظل ظروف STP ، أي ضغط "100 كيلو باسكال" ودرجة حرارة 0 ^ @ "C" ، تعني أن الغاز يحتوي على نقطة غليان تكون <0 ^ @ "C" اقرأ أكثر »

حسن ا ، إنه "طارد للحرارة ................" لماذا؟ يعتبر الكيميائيون قوم ا بسيط ا ، وهم يحبون الإجابة على مثل هذه المشكلات ، بحيث يكون الحل الصحيح هو الفحص عن طريق الفحص. لذلك دعونا نحاول تمثيل تبخر الماء: أي الانتقال من الطور السائل إلى الطور الغازي: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i) ، كيف يساعدنا هذا؟ حسن ا ، عندما تضع الغلاية لعمل فنجان من الشاي ، فأنت تقوم بتزويد الطاقة بسهولة لغلي الماء ؛ وتحويل بعض الماء إلى بخار. ويمكننا تمثيل ذلك من خلال إدخال الرمز ، دلتا ، لتمثيل الحرارة المزودة ، أي: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) (ii) ، وبالتأكيد يمكننا قياس هذه الكمية من دلتا في "جول" أو حتى "سعرات حراريه&quo اقرأ أكثر »

من الواضح أن هوية كل من المذاب والمذيب تؤثر على تكوين المحلول. المذيب الأكثر شيوعا هو الماء. لماذا ا؟ لبداية يغطي 2/3 الكوكب. الماء مذيب جيد بشكل استثنائي للأنواع الأيونية ، لأنه يمكن أن يحل الأيونات لتشكيل Na ^ + (aq) و Cl ^ (-) (aq). يشير مصطلح (aq) إلى الأيون المائي ؛ في حل هذا يعني أن أيون محاط ، أو سقي تقريبا. 6 جزيئات الماء ، أي [Na (OH_2) _6] ^ +. الماء جيد بشكل استثنائي في إذابة بعض الأنواع الأيونية لأنه يمكن أن يحل الأيونات ؛ لكن بعض أزواج الأيونات ، أي AgCl لديها قابلية ضئيلة للذوبان في الماء. ي صو ر أن تحتوي المياه على ذرة أكسجين مركزية سالبة جزئي ا ، مرتبطة بذرات الهيدروجين الإيجابية جزئي ا. يشار إلى فصل الشحنة اقرأ أكثر »

"103.4 كيلو جول" هو إجمالي كمية الطاقة اللازمة لتحويل هذا القدر الكبير من الجليد إلى بخار. الجواب هو 103.4kJ. نحتاج إلى تحديد إجمالي الطاقة اللازمة للانتقال من الجليد إلى الماء ، ثم من الماء إلى البخار - تتغير المرحلة التي تمر بها جزيئات الماء. للقيام بذلك ، ستحتاج إلى معرفة: حرارة اندماج الماء: DeltaH_f = 334 J / g؛ حرارة الانصهار تبخير الماء: DeltaH_v = 2257 J / جم ؛ الحرارة النوعية للمياه: c = 4.18 J / g ^ @ C ؛ حرارة البخار المحددة: c = 2.09 J / g ^ @ C ؛ لذلك ، تصف الخطوات التالية العملية الكلية: 1. حدد الحرارة المطلوبة لتحويل 0 ^ @ C مثلج إلى 0 ^ @ C ماء: q_1 = m * DeltaH_ (f) = 33.3 جم * 334 J / (g) = 1112 اقرأ أكثر »

الحرارة المطلوبة هي 9.04 كيلو جول. الصيغة المستخدمة هي q = mcΔT حيث q هي الحرارة ، m هي الكتلة ، c هي القدرة الحرارية المحددة ، و ΔT هي التغير في درجة الحرارة. م = 27.0 جم ؛ c = 4.184 J · ° C ¹g ¹؛ ΔT = T_2 - T_1 = (90.0 - 10.0) ° C = 80.0 ° C q = mcΔT = 27.0 جم × 4.184 J · ° C ¹g ¹ × 80.0 ° C = 9040 J = 9.04 كيلوجول اقرأ أكثر »

يجب إضافة 79.7 جم من الثلج. هناك نوعان من درجات الحرارة المهمة: الحرارة لإذابة الجليد والحرارة لتبريد الماء. حرارة لإذابة الجليد + تسخين لتبريد الماء = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333.55 J · g ¹ + 254 جم × 4.184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25.0 درجة مئوية) = 033.55 ملليجرام- 26 600 = 0 م = 26600 / (333.55 "g ¹") = 79.7 جم اقرأ أكثر »

1.000 * 10 ^ 4 "J" عندما تذوب عينة من الماء من الجليد عند 0 ^ @ "C" إلى الماء السائل عند 0 ^ @ "C" ، فإنها تمر بمرحلة تغيير طارئ. كما تعلم ، تحدث تغيرات الطور في درجة حرارة ثابتة. تذهب كل الحرارة المضافة إلى العينة إلى تعطيل روابط الهيدروجين القوية التي تحافظ على بقاء جزيئات الماء في مكانها في الحالة الصلبة. هذا يعني أنه لا يمكنك استخدام حرارة محددة من الماء أو الثلج ، لأن الحرارة المضافة لا تغير درجة حرارة العينة. بدلا من ذلك ، سوف تستخدم المحتوى الحراري للاندماج في الماء ، DeltaH_f ، والذي يخبرك بالتغيير الذي يحدث في المحتوى الحراري عند تسخين مادة عند نقطة الانصهار لتجعلها تمر بمرحلة تغيير س اقرأ أكثر »

المدار غير الترابطي (NBMO) هو مداري جزيئي لا يسهم في طاقة الجزيء. المدارات الجزيئية تأتي من مزيج خطي من المدارات الذرية. في جزيء ثنائي الذرة بسيط مثل HF ، يحتوي F على إلكترونات أكثر من H. يمكن أن يتداخل مداري H مع المدار 2p_z من الفلور لتشكيل رابطة an ومدار مداري ond *. ليس لدى المدارات p_x و p_y من F أي مدارات أخرى يمكن دمجها. أصبحوا NBMOs. أصبحت المدارات الذرية p_x و p_z مدارات جزيئية. إنها تشبه المدارات p_x و p_y ولكنها الآن مدارات جزيئية. طاقات هذه المدارات هي نفسها في الجزيء كما هي في ذرة F معزولة. وبالتالي ، فإن وضع الإلكترون فيها لا يغير استقرار الجزيء. لا تحتاج الكائنات الحية المحورة إلى تشبه المدارات الذرية. على س اقرأ أكثر »

المسعر هو مجرد وعاء ذو جدران عازلة. في جوهره ، إنه جهاز يمكن من خلاله قياس درجة الحرارة بدقة قبل وبعد نوع من التغيير. وهي مصنوعة بحيث لا يمكن نقل الحرارة بين المسعر ومحيطه. من المحتمل أن يكون أبسط هذه الأجهزة هو مقياس المسعر في فنجان القهوة. فنجان القهوة الستايروفوم هو مادة عازلة جيدة نسبيا. تساعد كرتون الغطاء أو المواد الأخرى أيض ا على منع فقدان الحرارة ، ويقيس مقياس الحرارة التغير في درجة الحرارة. حتى الأجهزة باهظة الثمن مثل المسعرات التي يتم استخدامها لقياس درجات حرارة الاحتراق تعمل على نفس المبدأ. وهي تتكون من حاوية معدنية قوية الجدران داخل حاوية أخرى مملوءة بالماء. تحتوي الحاوية الداخلية على فتحة يمكن من خلالها إدخال اقرأ أكثر »

تفاعلات مبطنة للحرارة تفاعل ماص للحرارة هو تفاعل كيميائي يأخذ الطاقة من المناطق المحيطة. عكس رد فعل ماص للحرارة هو رد فعل طارد للحرارة. ردود الفعل العكسية هي حيث يمكن للمنتجات أن تتفاعل لإعادة تشكيل المواد المتفاعلة الأصلية. عادة ما يتم نقل الطاقة كطاقة حرارة: يمتص التفاعل الحرارة. يمكن في بعض الأحيان الكشف عن انخفاض درجة الحرارة باستخدام مقياس الحرارة. بعض الأمثلة على ردود الفعل المبطنة للحرارة هي: - التخليق الضوئي - التفاعل بين حمض الإيثانويك وكربونات الصوديوم - حل كلوريد الأمونيوم في الماء. يمكنك قراءة مقالة ويكيبيديا لمزيد من المعلومات. اقرأ أكثر »

سأبدأ هذا ، ونأمل أن يضيف مساهمون آخرون ... الصيغة التجريبية هي أقل نسبة عدد صحيح من العناصر في كلوريد الصوديوم المركب - وهي نسبة 1: 1 من أيونات الصوديوم إلى أيونات الكلوريد CaCl_2 - هي 1: 2 نسبة أيونات الكالسيوم إلى أيونات الكلوريد Fe_2O_3 - هي نسبة 2: 3 من أيونات الحديد إلى أيونات الأكسيد CO - هي جزيء يحتوي على ذرة واحدة من C وواحدة من ذرة O HO - هي الصيغة التجريبية لبيروكسيد الهيدروجين ، لاحظ الصيغة من بيروكسيد الهيدروجين هو H_2O_2 ويمكن تخفيضه إلى نسبة 1: 1 C_12H_22O_11 هي الصيغة التجريبية للسكروز ، ولا يمكن تقليل نسبة أكسجين الهيدروجين الكربوني في بعض الأحيان يعتقد الطلاب أن الصيغ التجريبية والصيغ الجزيئية هي نفسها دا اقرأ أكثر »

القواعد لها قيم الأس الهيدروجيني أكبر من 7 ، وتذوق المر وتشعر زلقة على بشرتك. على مقياس درجة الحموضة. أي شيء أقل من 7 يعتبر حمضي ا ، 7 محايد ا وأي شيء أكثر من 7 أساسي. المقياس يذهب من 0-14. قواعد طعم مرارة بدلا من الأحماض التي طعم الحامض. السبب وراء شعور القواعد الزلقة على بشرتك هو أنها تتفاعل مع الدهون أو الزيوت لصنع الصابون. إذا أصبت بكمية هيدروكسيد الصوديوم على بشرتك ، فقد يتسبب ذلك في حدوث حرق كيميائي ما لم تشطفه تمام ا في غضون فترة زمنية قصيرة بعد إصابته بالجلد. كيف يمكنك أن تعرف متى قمت بشطف كل من هيدروكسيد الصوديوم الأساسي؟ عندما يديك لا تشعر بالانزلاق بعد الآن! إليك مقطع فيديو يناقش الأحماض والقواعد. فيديو من: Noel اقرأ أكثر »

الصيغة التجريبية هي أدنى نسبة للذرات الموجودة في الجزيء. على سبيل المثال ، ستكون الصيغة التجريبية للكربوهيدرات هي CH_2O كربون واحد لهيدروجينين للأكسجين الواحد يحتوي الجلوكوز في الكربوهيدرات على صيغة C_6H_12O_6 لاحظ أن النسبة من 1 C إلى 2 H إلى O. بالنسبة لمجموعة alkane من الهيدروكربونات الجزيئية الصيغ هي الإيثان C_2H_6 البروبان C_3H_8 البوتان C_4H_10 في كل من هذه الجزيئات يمكن تحديد الصيغة الجزيئية من الصيغة الأساسية لـ C_nH_ (2n + 2) هذه هي الصيغة التجريبية لجميع الألكانات. إليك مقطع فيديو يناقش كيفية حساب صيغة تجريبية. فيديو من: نويل بولر أتمنى أن يكون هذا مفيد ا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

"قيادة محرك ........" "قيادة محرك ........" يتم تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة حركية. "السقوط من الهاوية" ......... يتم تحويل الطاقة الكامنة الجاذبية إلى طاقة حركية. "توليد الطاقة الكهرومائية" ....... يتم تحويل الطاقة الكامنة الجاذبية إلى طاقة حركية (أي قيادة مولد) ، والتي يتم تحويلها بعد ذلك إلى طاقة كهربائية. "توليد الطاقة النووية" يتم تحويل الكتلة إلى طاقة ، والتي تقوم بعد ذلك بتشغيل التوربينات البخارية ، والتي يتم تحويلها بعد ذلك إلى طاقة كهربائية. اقرأ أكثر »

يتم إنشاء مركب أيوني من خلال الجذب الكهروكيميائي بين المعدن الموجب الشحنة أو الموجبة وغير المعدنية سالبة الشحنة أو الأنيون. إذا كانت شحنات الكاتيون والأنيون متساوية ومعاكسة ، فسوف تجذب بعضها البعض مثل القطبين الموجب والسالب للمغناطيس. لنأخذ الصيغة الأيونية لكلوريد الكالسيوم وهو CaCl_2 الكالسيوم هو معدن الأرض القلوية في العمود الثاني من الجدول الدوري. هذا يعني أن الكالسيوم يحتوي على إلكترونين تكافؤين يتيحهما بسهولة من أجل البحث عن الثماني. هذا يجعل الكالسيوم الكاتيوم الكالسيوم (+ 2). الكلور عبارة عن هالوجين في العمود 17 أو مجموعة p5. يحتوي الكلور على 7 إلكترونات تكافؤ. يحتاج إلى إلكترون واحد لجعله ثابت ا عند 8 إلكترونات في اقرأ أكثر »

1.362 جرام المعادلة المتوازنة للتفاعل أعلاه هي: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 ما يعرف بالاستبدال المزدوج. في الأساس ، يتفاعل 1 مول مع 1 مول من te ، وينتج 1 مول من كل منتج ثانوي. الكتلة المولية لـ ZnSO_4 = 161.44 غرام / مول حتى 2 جم ستكون 0.01239 مول. وبالتالي فإن رد الفعل ينتج 0.01239 مول. من Li2SO_4 الكتلة المولية من Li2SO_4 = 109.95 جرام / مول ، لذا لديك: 0.01239 مول. 109.95 غرام / الخلد = 1.362 جرام. اقرأ أكثر »

كلا التفاعلين عبارة عن تفاعل بسيط للاستبدال المزدوج ، لذلك تكون المعاملتان 1. تفاعل الاستبدال المزدوج هو التفاعل بين أيونات الأيونات الموجبة والأيونات السالبة للمركبين. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 اقرأ أكثر »

المدار غير الترابطي (NBMO) هو مداري جزيئي لا تؤدي إضافة أو إزالة الإلكترون إلى تغيير طاقة الجزيء. المدارات الجزيئية تأتي من مزيج خطي من المدارات الذرية. في جزيء ثنائي الذرة بسيط مثل HF ، يحتوي F على إلكترونات أكثر من H. يمكن أن يتداخل مداري H مع المدار 2p_z من الفلور لتشكيل رابطة an ومدار مداري ond *. ليس لدى المدارات p_x و p_y من F أي مدارات أخرى يمكن دمجها. أصبحوا NBMOs. أصبحت المدارات الذرية p_x و p_z مدارات جزيئية. إنها تشبه المدارات p_x و p_y ولكنها الآن مدارات جزيئية. طاقات هذه المدارات هي نفسها في الجزيء كما هي في ذرة F معزولة. وبالتالي ، فإن وضع الإلكترون فيها لا يغير استقرار الجزيء. لا تحتاج الكائنات الحية المحورة اقرأ أكثر »

ذات مرة ، ربما تكون قد تخيلت أن الإلكترونات تتنقل بطريقة تتبع.رغم ذلك ، لا نعرف موقفها إذا كنا نعرف سرعتها والعكس صحيح (مبدأ عدم اليقين Heisenberg) ، لذلك نحن نعرف فقط احتمال العثور عليه على مسافة بعيدة من مركز المداري. المصطلح الآخر لـ "نمط الاحتمال المداري" هو توزيع الكثافة الشعاعية للمداري. على سبيل المثال ، فيما يلي توزيع الكثافة المرئية المرئية للمدار 1s: ... ويصف الرسم البياني التالي احتمال وجود إلكترون على مسافة r بعيد ا عن مركز المدار 1s ، في وحدات المحور السيني a_0 ، حيث a_0 = 5.29177xx10 ^ (- 11) m هو نصف قطر Bohr: يصف توزيع الكثافة نصف القطر المدارية 1s كثافة الاحتمال التي تراها وأنت تبدأ عند نقطة المن اقرأ أكثر »

بناء على البيانات (المحسوبة) ، سنطحن على MgO ... الصيغة التجريبية هي أبسط نسبة عدد صحيح تحدد الذرات المكونة لنوع ما ... ولذا فإننا نستجوب مولات المغنيسيوم والأكسجين في المشكلة المحددة. "Moles of magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "Moles of oxygen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol وبالتالي هناك كميات متماثلة من المغنيسيوم والأكسجين في الكتلة المعطاة حتى نحصل على ... صيغة تجريبية من MgO .. ... للقيام بذلك رسمي ا لدينا. ..Mg _ ((0.0123 * مول) / (0.0123 * مول)) O _ ((0.0123 * مول) / (0.0123 * مول)) - = أهداب الشوق اقرأ أكثر »

تظهر جميع السوائل الخصائص التالية: السوائل غير قابلة للضغط تقريب ا. في السوائل الجزيئات قريبة جدا من بعضها البعض. لا تملك الجزيئات مساحة كبيرة بينها. لا يمكن ضغط الجزيئات أقرب إلى بعضها البعض. تحتوي السوائل على حجم ثابت ولكن ليس لها شكل ثابت. إنها تحتوي على حجم ثابت لكنها لا تحتوي على شكل ثابت أو محدد. إذا كنت تأخذ 100 مل من الماء ، صب الماء في كوب ، وسوف يأخذ شكل الكأس. الآن صب السائل من كوب إلى زجاجة ، السائل تغير شكله والآن أخذ شكل الزجاجة. تتدفق السوائل من المستوى الأعلى إلى المستوى الأدنى. السوائل لها نقاط غليان فوق درجة حرارة الغرفة ، في ظل الظروف العادية. السوائل على التدفئة تتغير ببطء إلى بخار أو المرحلة الغازية. و اقرأ أكثر »

2.21 * 10 ^ -26J يتم إعطاء طاقة الفوتون بواسطة E = hf = (hc) / lambda ، حيث: E = طاقة الفوتون (J) h = ثابت بلانك (~ 6.63 * 10 ^ -34Js) c = السرعة الضوء (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = تردد (Hz) لامدا = الطول الموجي (م) E = (hc) / lambda = ((6.63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J اقرأ أكثر »

النماذج العلمية عبارة عن كائنات أو مفاهيم تم إنشاؤها لتفسير الظواهر التي قد لا يمكن ملاحظتها تقني ا. حتى في المستويات العليا للكيمياء ، تعد النماذج مفيدة جد ا ، وغالب ا ما يتم بناؤها لتقدير الخواص الكيميائية. مثال أدناه يوضح استخدام النماذج لتقدير كمية معروفة. لنفترض أننا نريد نموذج ا للبنزين ، "C" _6 "H" _6 ، لتقدير الطول الموجي لأقوى انتقال إلكتروني له: القيمة الحقيقية هي "180 نانومتر" لـ pi_2-> pi_4 ^ "*" أو pi_3-> pi_5 ^ "*" انتقال. دعونا نرى مدى قربنا. النموذج 1: الجزء المتعلق بحلقة ، الجسيم على نموذج الحلقة مفيد لوصف نظام pi للبنزين ، عن طريق نمذجة إلكترونات pi اقرأ أكثر »

تخبرنا الأرقام المهمة مقدار عدم اليقين الذي لدينا في القيمة المبلغ عنها. لمزيد من الأرقام لديك ، وأكثر ثقة من نفسك. هذا هو السبب في أنه لا يجب أبد ا الإبلاغ عن جميع المنازل العشرية التي تراها في الآلة الحاسبة الخاصة بك. فيما يلي مرجع لما تعتبره أرقام مهمة. فيما يلي قواعد لتحديد الأرقام / الأرقام المهمة: NONZERO DIGITS جميعها تحسب ، إلا إذا تم كتابتها أو تجاوز رقم تحتها خط. EX: 0.0color (أزرق) (1) 0color (أزرق) (3) يحتوي على رقمين غير صفريين مهمين. EX: 0. اللون (الأزرق) (102ul (4)) 5293 ، أو 0.اللون (الأزرق) (1024) _ (5293 ، تم ذكره على أنه يحتوي على 4 أرقام فقط فقط. SCIENTIFIC NOTATION. جميع الأرقام هنا مهمة. بحيث يكون الر اقرأ أكثر »

خارج قمة رأسي ، إليك بعض النقاط للتشويش: تذكر أن "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "أحمر" + "E" ^ @ "" _ "ثور "، ولكن عادة ما ت عطى القيم المحتملة فقط كإمكانات اختزال ، وبالتالي فإن إمكانات الأكسدة هي النسخة ذات العلامة العكسية. تفاعلات الأكسدة هي أيض ا عكس (تفاعلات مقلوبة أو منتجات) لتفاعلات الاختزال المقدمة عادة. يجب أن تكون إمكانات الخلية لخلية كلفانية دائم ا إيجابية - حيث يتم إعداد إمكانات الحد من الأكسدة وتحقيق أكبر إمكانات ممكنة للخلية. في خلية كلفانية ، يحدث الأكسدة عند الأنود وتخفيض عند الأنود. تتدفق الإلكترونات من القطب المو اقرأ أكثر »

أود أن أقول إن الخطأ الشائع الذي يرتكبه الطلاب هو نسيان موازنة تهم الأيونات (الإيجابية والسلبية) في المركبات الأيونية. على سبيل المثال ، عندما يتفاعل الألمنيوم والأكسجين ، فإنهم يشكلون أكسيد الألومنيوم المركب. هذا يعتبر مركب أيوني لأنه يحتوي على أيون معدني (Al ^ (+ 3)) وأيون غير معدني (O ^ (- 2)) لذلك يجب أن تكون صيغة أكسيد الألومنيوم Al_2O_3 مما يعني أن هناك 2 أيونات مقترنة مع 3 أيونات. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 net charge = 0 للحصول على نصائح أخرى / صيغة التسميات ، تحقق التلميحات والتذكيرات من الفيديو أدناه. فيديو من: نويل بولر اقرأ أكثر »

لمجرد سحب هذا السؤال .... هنا ملاحظة واحدة مشتركة ... في AS و A2 مستوى اللغة الإنجليزية ، لا يسمح لك أن تأخذ قاموس اللغة الإنجليزية في الامتحان النهائي. وبالمثل في امتحانات اللغة ، لا ي سمح بقاموس اللغة الإنجليزية / اللغة الأجنبية. في امتحان الكيمياء أو الفيزياء ، لا ي سمح بالجدول الدوري فقط بل يتم توفيره فعلي ا. وهذا يخبرك بالعدد الذري والكتل الذرية لكل العناصر المائة أو نحو ذلك المعروفة ... والجدول الدوري يوفر أكثر من هذا .... الجدول الحديث يمنحك فكرة داهية جدا من التركيب الإلكتروني ... و نشير إلى عناصر "s-block" ، و "p-block" ، و "d-block elements ..." ، وهنا يكمن الخطأ في أن بعض الطلاب لا اقرأ أكثر »

تحقق من التفسير. يحدث تفكك أو ارتباط البروتونات واحدة تلو الأخرى ، وليس كلها مرة واحدة. ليس H_3PO_4 ساعة 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) لكن H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Not NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + لكن NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + بعض الأنواع مبدئية ، مما يعني أنها يمكن أن تكون بمثابة حمض أو قاعدة (على سبيل المثال الماء والأمونيا). NH_3 + H_3O ^ + hAr NH_4 ^ + + H_2O الأحماض والقواعد القوية تنفصل تمام ا. تذكر أن البروتون الأول فقط لـ H_2SO_4 سينفصل تمام ا. HSO_4 ^ - ليس حمض قوي. 7 أحماض قوية: حمض الهيدروكلوريك ، HBr ، HI ، HC اقرأ أكثر »

حسن ا ، لبداية لا تحدد ما إذا كان قانون الغاز أم قانون التكافؤ ... وقمت بذلك هنا. في ظل ظروف الضغط المستمر .... Vpropn..i.e. يتناسب الحجم المعبر عنه مع عدد الجزيئات ، أي عدد الشامات ، من الغاز ... بالطبع يستخدم الكيميائيون "رقم Avogadro" لتحديد عدد جزيئات الذرات / الجزيئات / الجزيئات في كتلة معينة من المادة. على أي حال ، أعتقد أنه يجب عليك تحسين هذا السؤال ... اقرأ أكثر »

يواجه الطلاب صعوبة في تحديد ما إذا كان رد فعل الاستبدال المزدوج قد حدث أم لا. لديهم أيضا صعوبة في تحديد الراسب إذا كان أحد الأشكال. لديهم أيض ا صعوبة في تحديد المعادلات الأيونية الكاملة والصافية. يجب أن يكون أحد المنتجين إما الماء ، أو الغاز غير القابل للذوبان ، أو المواد الصلبة غير القابلة للذوبان والتي تسمى الراسب. إذا كانت النماذج المترسبة ، فيمكن تحديدها باستخدام قواعد الذوبان. تشمل المعادلة الأيونية الكاملة جميع الأيونات والماء أو الغاز أو الرواسب. لا تتضمن المعادلة الأيونية الصافية سوى الأيونات التي تفاعلت لإنتاج الماء أو الغاز أو الترسب والماء أو الغاز أو الترسب. اقرأ أكثر »

أود أن أقول إن أحد الأخطاء الشائعة هو عدم التأكيد على حقيقة أن هناك عمليتين (الأمام والعكس) وكلاهما يحدث في نفس الوقت بمعدلات متساوية. يظهر الفيديو أدناه الماء الذي يحتوي على ملح مضاف إلى النقطة التي يتم فيها إنشاء محلول مشبع. ثم يتم إضافة المزيد من الملح ، وسيتم إنشاء توازن ديناميكي بين عمليات الذوبان والبلورة. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) فيديو من: Noel Pauller نأمل أن يساعد هذا! اقرأ أكثر »

التفاعلات الطاردة للحرارة هي تلك التفاعلات الكيميائية التي تطلق الطاقة في شكل ضوء أو حرارة. الطاقة الكلية للمواد المتفاعلة تكون دائم ا أكبر من الطاقة الإجمالية للمنتجات. الأخطاء الشائعة التي يرتكبها الطلاب هي أنها تحل محل تفاعلات الطاردة للحرارة بفعل ردود الفعل المبطنة للحرارة ، أي أنها تخلو عن المفهوم. تذكر أن exo بالحرارة يعني الإفراج عنهم مما يجعل من السهل تذكرها. بالنسبة للحرارة ، من الضروري ذكر الحرارة في جانب المنتج ، وبالتالي يجب أن يكون التفاعل كاملا فقط. اقرأ أكثر »