إجابة:
تفسير:
كلورات البوتاسيوم
بناء على حقيقة أن عدد مولات ذرات الأكسجين يجب أن يكون هو نفسه على جانبي المعادلة
وبالتالي نسبة عدد مولات الجزيئات
لذلك تحلل
لاحظ أن الأنواع
كم عدد مولات الماء التي سيتم إنتاجها عند الجمع بين 4 مولات من الهيدروجين و 4 مولات من الأكسجين؟
4 مولات من الماء. يتم إعطاء الماء بواسطة: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" أو 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" لدينا 4 مولات من الأكسجين ولكن فقط 4 مولات من الهيدروجين ، بدلا من 8. لذلك ، يتفاعل مولات من 4 الهيدروجين مع 2 مولات من الأكسجين ، لإعطاء 4 مولات من الماء.
البوتاسيوم معدن قابل للاشتعال للغاية إذا تعلق الأمر بالماء. لأنه يحترق مع الماء فإنه يخلق هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) إذا قمت بفصل البوتاسيوم عن 50 غراما من KOH ، كم غراما من البوتاسيوم لديك؟
سيكون لديك نفس كتلة البوتاسيوم كما بدأت بـ !! يتم حفظ الكتلة. "مولات هيدروكسيد البوتاسيوم" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "كتلة معدن البوتاسيوم" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ؟؟ g
يؤدي تحلل كتلة 97.1 * جم من كلورات البوتاسيوم ، KClO_3 ، إلى الحصول على كتلة من الأكسجين؟
نحن بحاجة إلى توازن متساوي القياس. يتم إنتاج حوالي 62.4 "جم" من غاز الأكسجين. نبدأ بمعادلة متوازنة بطريقة متكافئة: KClO_3 (s) + Delta rarr KC (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr لكي تعمل بشكل جيد ، يتطلب تفاعل فك التشفير هذا كمية صغيرة من MnO_2 لتعمل كمحفز. قياس العناصر المتماثلة هو نفسه. "Moles of KCl" = (97.1 * g) / (74.55 * g * mol ^ -1) = 1.30 * mol بالنظر إلى قياس العناصر المتفاعلة ، يتم تطوير 3/2 equiv من الديوكسجين لكل كلوريد البوتاسيوم equiv. وبالتالي كتلة O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 ~ = 62.4 * g # غاز ديوكسجين.