كما يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت الحمضي مع محلول هيدروكسيد الصوديوم لتشكيل ملح يسمى كبريتات الصوديوم Na2SO3 والماء. اكتب معادلة كيميائية متوازنة للتفاعل (إظهار رموز الحالة)؟

إجابة:

# SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) #

تفسير:

# SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O #

الآن ، المعادلة المتوازنة للتفاعل لها ذرات متساوية لكل عنصر على كلا الجانبين. لذلك نحن نعول ذرات كل عنصر.

• نحن لدينا #1# ذرة الكبريت على جانب واحد (# # SO_2) و #1# على الجانب الآخر (# # Na_2SO_3).

• نحن لدينا #3# ذرات الأكسجين على جانب واحد (# # SO_2 و # # هيدروكسيد الصوديوم)، لكن #4# على الجانب الآخر (# # Na_2SO_3 و # # H_2O).

• نحن لدينا #1# ذرة الصوديوم (# # هيدروكسيد الصوديوم)، لكن #2# على الجانب الآخر (# # Na_2SO_3).

• نحن لدينا #1# ذرة الهيدروجين (# # هيدروكسيد الصوديوم)، لكن #2# على الجانب الآخر (# # H_2O).

لذلك لموازنة ذلك:

# SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) #

# # SO_2 هو الغاز.

# # هيدروكسيد الصوديوم هو مسحوق ، وهو ما يعني صلبة.

# # Na_2SO_3 هو ملح على شكل مسحوق ، وهو صلب.

# # H_2O سائل ، لأسباب واضحة.