إجابة:
ترتبط مباشرة مع بعضها البعض.
لذا ، فإن زيادة "استخدام الأكسجين" يؤدي إلى مزيد من "إنتاج الحرارة".
تفسير:
بشكل عام ، تحدث تفاعلات الاحتراق عندما تتفاعل مادة ما مع الأكسجين وتطلق الحرارة وتنتج لهب ا.
النظر في المعادلة الكيميائية التي غاز الأكسجين هو المتفاعل الحد. إذا لم يكن هناك ما يكفي
لذلك إذا كان لديك كمية زائدة من الأكسجين ، فسيكون النظام الكيميائي قادر ا على الاستمرار في التقدم حتى يتم استخدام المواد المتفاعلة الأخرى ، وبالتالي سيحدث الإنتاج المستمر للحرارة.
يجب أن نتذكر أيض ا أن الحرارة هي شكل من أشكال الطاقة ، وبالتالي فهي نتاج تفاعلات أيضية. يتم استخدام "الأكسجين" لدفع إطلاق الطاقة من المواد المغذية ، وهذه الطاقة بدورها ستقود عمليات الأيض. وبشكل عام ، كلما زادت الحرارة ، كلما كان النظام الكيميائي أسرع في التقدم (تحدث التفاعلات بمعدل أسرع).
درجة الحرارة الحالية في Smalltown هي 20 درجة فهرنهايت. هذا هو 6 درجات أقل من ضعف درجة الحرارة مما كانت عليه قبل ست ساعات. ما كانت درجة الحرارة في سمولتون قبل ست ساعات؟
13 ^ oF إذا كانت x هي درجة الحرارة منذ ست ساعات ، ثم 20 = 2 * x - 6 2x = 26 x = 13
يوضح الجدول أدناه العلاقة بين عدد المعلمين والطلاب في رحلة ميدانية. كيف يمكن إظهار العلاقة بين المعلمين والطلاب باستخدام معادلة؟ المعلمين 2 3 4 5 الطلاب 34 51 68 85
دعنا نكون عدد المعلمين ونصبح عدد الطلاب. يمكن إظهار العلاقة بين عدد المعلمين وعدد الطلاب على أنها s = 17 t نظر ا لوجود معلم واحد لكل سبعة عشر طالب ا.
الأكسجين والهيدروجين تتفاعل بشكل متفجر لتكوين الماء. في تفاعل واحد ، يتحد 6 غرام من الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين 54 جم من الماء. كم من الأكسجين تم استخدامه؟
"48 جم" سأريك طريقتين لحل هذه المشكلة ، واحدة قصيرة حق ا وواحدة نسبي ا. اللون (أبيض) (.) نسخة قصيرة توضح المشكلة أن "6 غرام" من غاز الهيدروجين ، "H" _2 ، تتفاعل مع كتلة غير معروفة من غاز الأكسجين ، "O" _2 ، لتكوين "54 جم" من الماء. كما تعلمون ، يخبرك قانون الحفظ الشامل بأنه في التفاعل الكيميائي يجب أن تكون الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة مساوية للكتلة الكلية للمنتجات. في حالتك ، يمكن كتابة هذا كـ overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (اللون (الأزرق) ("الكتلة الكلية من المواد المتفاعلة")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (color (برتقالي) ("كتلة المنتج")) هذا يعني أن