كيمياء

"نقطة الانصهار" أو "نقطة الانصهار ..." وعندما تخضع مادة ما للذوبان ، فإنها تمر بمرحلة انتقالية ... "الصلبة" النادرة "السائل" تعتبر نقاط الانصهار مميزة لجميع المواد النقية. في الكيمياء العضوية ، يعد قياس نقاط انصهار المجهول ، والعديد من مشتقاته ، أفضل طريقة لتحديد مركب. اقرأ أكثر »

يعتمد على ما إذا كان نقل جانبي أو عمودي. أنا أجب كعالم الأرصاد الجوية ، ولكن نفس المصطلحات تستخدم في الفيزياء. Advection هو الحركة الجانبية لخاصية الغلاف الجوي (أو الغاز) ، سواء كانت رطوبة أو درجة حرارة. الحمل الحراري هو الحركة الرأسية لخاصية الغلاف الجوي (أو الغاز) ، سواء كانت رطوبة أو درجة حرارة. الحمل الحراري يمكن أن يعني أيضا تداول الحرارة عن طريق حركة السائل. هو فقط في مجال الأرصاد الجوية التي هي حركة رأسية. لذا ، فالاحتمالات هي أن الجواب الأكثر صحة هو الحمل الحراري. اقرأ أكثر »

المعادلة الكيميائية الحرارية هي ببساطة معادلة كيميائية متوازنة تتضمن التغير في المحتوى الحراري الذي يصاحب رد الفعل المعني. كما هو الحال مع جميع المواد الهيدروكربونية ، والتي هي مركبات تحتوي فقط على الكربون والهيدروجين ، فإن احتراق البنزين سيؤدي إلى تكوين اثنين فقط من المنتجات ، ثاني أكسيد الكربون ، ثاني أكسيد الكربون ، والماء ، H_2O. المعادلة الكيميائية المتوازنة لاحتراق البنزين ، C_6H_6 ، هي 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) الآن ، من أجل الحصول على المعادلة الكيميائية الحرارية ، تحتاج إلى إضافة التغير في المحتوى الحراري المرتبط بهذا التفاعل ، والذي يتم سرده على أنه يساوي -6546 kJ. 2C_6H_ ( اقرأ أكثر »

حسن ا ، سوف أمد حرارة الانصهار الكامنة للجليد ...... نحن نستجوب التغيير المادي ...... H_2O (ق) + Deltararr H_2O (l) من الواضح أن هذه العملية هي ENDOTHERMIC ، وهذا الموقع يشير إلى أن الحرارة الكامنة للانصهار للثلج هي 334 * kJ * kg ^ -1. لدينا كتلة 347 * جم من الجليد ، لذلك نأخذ المنتج ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115.9 * kJ. لاحظ أنه من المفترض أن يكون الماء والآخر عند 0 "" ^ @ C. اقرأ أكثر »

لقد وجدت: 1700J هنا لديك تغيير الطور من السائل إلى الصلب حيث يمكننا تقييم الحرارة المنبعثة Q (في جول) باستخدام: Q = mL_s حيث: m = الكتلة ؛ L_s = الحرارة الكامنة لتصلب الماء الناتج عن الأدب هي: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) وذلك للحصول على 5 جم = 0.005 كجم ماء نحصل عليها: Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J اقرأ أكثر »

تحذير! اجابة طويلة. p_text (tot) = "7.25 bar"> نعم ، أنت بحاجة إلى ^G ^ @ ، لكن في 500 K ، وليس 298 K. احسب ΔG ^ @ على 500 K. يمكنك حسابها من القيم المبوبة على 298 K. color (أبيض) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": color (white) (l) "- 398.9" color (white ) (م) "- 306.4" لون (أبيض) (مم) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "مول" ^ "- 1": اللون (أبيض) (مل) 353 لون (أبيض) (مم) 311.7 لون (أبيض) (mll) 223 Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("products&quo اقرأ أكثر »

انظر أدناه: أفترض أنك تعني النسبة المئوية من كتلة المجمع بأكمله. الكتلة المولية لـ NaHCO_3 هي حوالي 84 جمول ^ -1 والكتلة المولية للهيدروجين تقريب ا 1.01 جمول ^ -1 ، لذا: 1.01 / 84 مرة 100 تقريبا 1.2٪ لذا فإن الهيدروجين هو 1.2٪ من المركب بأكمله ، حسب الكتلة. اقرأ أكثر »

4 مولات من الماء. يتم إعطاء الماء بواسطة: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" أو 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" لدينا 4 مولات من الأكسجين ولكن فقط 4 مولات من الهيدروجين ، بدلا من 8. لذلك ، يتفاعل مولات من 4 الهيدروجين مع 2 مولات من الأكسجين ، لإعطاء 4 مولات من الماء. اقرأ أكثر »

ك تقريبا 1.67 نعم! أنت على حق ، سأفعل أول واحد. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 approx -2.8kJ قمت بذلك وفق ا للطريقة المعتادة باستخدام جدول في النص الخاص بي. -2.8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * lnK وبالتالي K تقريب ا 1.67 هذا معقول لأنني ، لقد قمت بفحص سريع ولاحظت أن رد الفعل هذا لديه enthalpy مواتية ولكن إنتروبيا غير مواتية. وبالتالي ، سيكون غير عفوي في درجات حرارة عالية. وبالتالي ، لن يشكل الكثير من المنتجات نسبة إلى الظروف القياسية. اقرأ أكثر »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 أولا ، دعنا نعثر على الكتلة المولية لـ C_8H_16O_8 من خلال حساب كتلة كل عنصر. الكربون يزن 12.011 غرام ، ولدينا 8 من هؤلاء. تتضاعف. 96.088g يزن الهيدروجين الكربوني 1.008 غرام ، ولدينا 16 من هذه. تتضاعف. 16.128 جم يزن أكسجين الهيدروجين 15.999 ، أو 16 جم ، ولدينا 8 من هؤلاء. تتضاعف. 128g الأوكسجين إضافة الكتل الذرية. 240.216g هي الكتلة المولية لـ C_8H_16O_8. الآن ، للعثور على عدد الغرامات اللازمة ، قم بإعداد نسبة. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1) ، حيث يمثل 240.216 الكتلة المولية للمادة و 1 يمثل الشامات. تقسيم وفقا لذلك. الشامات في الأعلى والأسفل تلغي. الإجابة: 55.2497g C_8 # H_16O_8 اقرأ أكثر »

47277.0color (أبيض) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] ابحث عن طاقة التأين السادسة للكربون. لماذا السادس؟ تقيس طاقة التأين الطاقة اللازمة لإزالة خلد واحد من الإلكترونات بالكامل من أحد الذرات في الحالة الغازية. أول طاقة تأين لعنصر ما ، استخدم مول ا واحد ا من الذرات المحايدة كفاعل. إذا أخذنا الكربون كمثال ، فإن المعادلة "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - اللون "الأول" (الأبيض) (l) "IE" يميز هذه العملية. بالمثل "C" ^ (+) (g) -> "C" ^ (2 +) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "2st" اللون (أبيض) (l) "IE" اقرأ أكثر »

تقريب ا 1: 5 إذا كان الرقم الهيدروجيني = 4.59 فإن [H_3O ^ (+)] تقريب ا 2.57 مرات 10 ^ -5 قوالب ^ -3 مثل الرقم الهيدروجيني = -log_10 [H_3O ^ (+)] ومن هنا [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- الرقم الهيدروجيني) لأن كل جزيء حمض اللبنيك يجب أن ينفصل عن أيونات اللاكتات وأيون الأكسونيوم واحد ، [H_3O ^ (+)] = [اللاكتات] إذا قمنا بإعداد تعبير K_a ، يمكننا بالتالي العثور على تركيز اللاكتيك الحمض: K_a = ([H_3O ^ (+)] مرات [لاكتات]) / ([لاكتيك.]) (1.37 مرات 10 ^ -4) = (2.57 مرات 10 ^ -5) ^ 2 / (x) (كما هو يمكن افتراض أن [H_3O ^ (+)] = [اللاكتات]) وبالتالي x = [Lactic] = 4.82 مرة 10 ^ -6 لذلك ، [[Lactic]] / [[Lactate]] = (4.82 مرة 10 ^ -6 ) / (2.57 اقرأ أكثر »

9000 يوم. يمكن وصف الانحلال بالمعادلة التالية: M_0 = "الكتلة الأولية" n = عدد الأعمار النصف M = M_0 مرة (1/2) ^ n (1/4) = 1 مرات (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) لذا n = 2 ، مما يعني أنه يجب أن يكون قد تم تجاوز نصفين. عمر النصف هو 4500 يوم ، لذلك يجب أن تستغرق عينة التريتيوم مرتين 4500 = 9000 يوم لتتحلل إلى ربع كتلتها الأولية. اقرأ أكثر »

فهمنا الأفضل للضوء هو أنه يجب علينا أن نفهم أن للضوء خصائص موجية وجسيمية. يسافر الضوء كموجة. يمكننا تحديد خصائص الضوء باستخدام العلاقة التالية السرعة = الطول الموجي × التردد سرعة الضوء = 3.0 × 10 ^ 8 م / ث (هذا يمكن أن يتغير قليلا حسب نوع المادة التي يتحرك خلالها) الطول الموجي = المسافة من القمة إلى القمة موجة (تقاس عادة بالنانومترات) التردد = عدد دورات الموجات التي تمر بنقطة ثابتة في ثانية واحدة (وحدة 1 / s أو Hertz - Hz) نحن نفهم أيض ا أن الضوء يتكون من جسيمات تسمى الفوتونات. هذا مهم لفهم ظاهرة الأطياف الذرية والتأثير الكهروضوئي. عندما تنتقل الإلكترونات من مستويات طاقة أعلى إلى مستويات منخفضة ، يتم إنشاء فوتون اقرأ أكثر »

يتم تعريف تركيز النسبة المئوية للوزن / الحجم ("w / v٪") على أنه كتلة المادة المذابة مقسومة على حجم المحلول وضربه بنسبة 100٪. التعبير الرياضي للتركيز "w / v٪" في المئة هو "w / v٪" = ("الكتلة من المذاب") / ("حجم الحل") * 100٪ كمثال ، 5٪ "w / v "يحتوي محلول كلوريد الصوديوم على 5 غرام من كلوريد الصوديوم لكل 100 مل من المحلول. سوف يحتوي محلول كلوريد الصوديوم بنسبة 25٪ "w / v" على 25 جم من كلوريد الصوديوم لكل 100 مل من المحلول ، وهكذا. تركيزات النسبة المئوية للوزن / الحجم مميزة عندما تذوب المواد الصلبة في السوائل وغالب ا ما تستخدم لأن الأحجام أسهل في القياس من اقرأ أكثر »

["H" ^ +] = 0.0184mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1.74 K_a مقدمة بواسطة: K_a = (["H" ^ +] ["A" ^ -]) / (["HA"]) ومع ذلك ، بالنسبة للأحماض الضعيفة ، يكون هذا هو: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0.0184 = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0.0184) = 1.74 اقرأ أكثر »

نموذج الحلوى البرقوق. J.J. اكتشف طومسون الإلكترونات بتجارب أشعة الكاثود. قبل ذلك ، كان يعتقد أن الذرات غير قابلة للتجزئة. لأن الذرات محايدة ، J. وضع نموذج طومسون إلكترونات سالبة الشحنة في مجال شحنة موجبة. مجموع المجال الموجب الشحنة والإلكترونات سالبة الشحنة هو صفر. يمثل مجال الشحنة الموجبة البودنج ، وتمثل الإلكترونات الخوخ. اقرأ أكثر »

ازدواجية موجة الجسيمات تعني أن الضوء يتصرف كموجة في بعض التجارب. في تجارب أخرى ، يتصرف الضوء كجسيم. في عام 1801 ، أضاء توماس يونج الضوء بين شقين متوازيين. تتداخل موجات الضوء مع بعضها البعض وتشكل نمط ا من الأشرطة الفاتحة والمظلمة. إذا كان الضوء يتكون من جزيئات صغيرة ، لكانوا قد مروا مباشرة عبر الشقوق وشكلوا خطين متوازيين. في عام 1905 ، أظهر ألبرت أينشتاين أن شعاع الضوء يمكن أن يخرج الإلكترونات من المعدن. وجد أن الفوتونات ذات التردد على مستوى معين سيكون لديها طاقة كافية لإخراج الإلكترون. كان الضوء يتصرف كتيار من الجسيمات ، مثل رصاصات الرشاشات. أتمنى أن يساعدك هذا. اقرأ أكثر »

تعمل الإنزيمات كعوامل حفازة ، وبالتالي توفر طريق ا بديل ا للتفاعل مع طاقة تنشيط أقل. في نظرية التصادم ، من أجل حدوث رد فعل ناجح ، يجب أن تصطدم الجزيئات بالهندسة الصحيحة وبطاقات أعلى من طاقة التنشيط. الإنزيمات عبارة عن محفزات بيولوجية توفر طرق ا بديلة للتفاعل مما يزيد من احتمال حدوث تفاعلات ناجحة. وبالتالي ، فإن مخطط المحتوى الحراري مع محفز يبدو مختلف ا عن غير المحفز: مما يعني أنه نظر ا لأن عتبة الطاقة لحدوث تفاعل ناجح تكون أقل ، فإن احتمال تفاعل جزيئات أكثر في كل وحدة زمنية تزيد ، مما يترجم إلى زيادة في معدل رد فعل. اقرأ أكثر »

بصرف النظر عن تحويل محلول KF- البني بسبب إضافة البروم ، فلن يحدث أكثر من ذلك بكثير. هذا مثال على رد فعل الإزاحة حيث يحل العنصر الأكثر تفاعلية محل عنصر أقل تفاعلية. في هذه الحالة ، لدينا اثنين من الهالوجين ، البروم والفلور. نظر ا لأن لدينا بالفعل مركب أيوني ، KF ، بين البوتاسيوم والفلورين ، سيحاول البروم استبدال الفلور لتكوين بروميد البوتاسيوم ، KBr- لكنه سيفشل في إزاحة الفلور حيث أن البروم ليس تفاعلي ا مثل الفلور ، حيث يوجد أسفل في المجموعة 17. نظر ا لأن عناصر المجموعة 17 تصبح أقل تفاعل ا عند نزول المجموعة ، يمكننا أن نستنتج أن البروم هو النوع الأقل تفاعلية. لذلك فإن إضافة البروم لن يسبب تفاعل الإزاحة. لذلك ، بصرف النظر عن اقرأ أكثر »

تحذير! اجابة طويلة. أ) درجة الحموضة = 5.13 ؛ ب) الرقم الهيدروجيني = 11.0> بالنسبة إلى): كلوريد الأمونيوم ، NH_4Cl يذوب في محلول لتشكيل أيونات الأمونيوم NH_4 ^ (+) التي تعمل كحمض ضعيف بواسطة بروتونات الماء لتكوين الأمونيا ، NH_3 (aq) وأيونات الهيدرونيوم H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) كما نعرف K_b للأمونيا ، يمكننا العثور على K_a للأمونيوم أيون . بالنسبة لزوج حامض / قاعدي معين: K_a times K_b = 1.0 times 10 ^ -14 بافتراض الشروط القياسية. لذلك ، K_a (NH_4 ^ (+)) = (1.0 مرة 10 ^ -14) / (1.8 مرة 10 ^ -5) = 5.56 مرة 10 ^ -10 قم بتوصيل التركيز وقيمة K_a في التعبير: K_a = ( [H_3O ^ اقرأ أكثر »

كم غراما من الحديد ينتج 16.0 غراما من الكبريت؟ نبدأ بمعادلة كيميائية متوازنة يتم توفيرها في السؤال. 8Fe + S_8 -> 8FeS بعد ذلك ، نحدد ما لدينا وما نريد. لدينا 16.0 غراما من الكبريت ونريد غراما من الحديد. لقد أنشأنا خريطة طريق لحل مشكلة غرام S -> mol S -> mol Fe -> grams نحن بحاجة إلى الكتلة المولية (Gfm) من S و Fe. S = 32.0 جم / مول و Fe = 55.8 جم / مول. نحن بحاجة إلى نسبة الخلد بين S: Fe 1: 8. هذا يأتي من معاملات المعادلة الكيميائية المتوازنة. الآن قمنا بإعداد عوامل التحويل التالية لخريطة الطريق من أعلاه. الوحدة التي نريدها في البسط ، الوحدة لإلغاءها في المقام. 16.0 جم S * (1 مل S) / (32.0 جم S) * (8 مل مول) / اقرأ أكثر »

"50.1 g H" _2 "O" ستكون أداتك المفضلة هنا هي المحتوى الحراري للانصهار ، DeltaH_ "fus" ، للمياه. بالنسبة إلى مادة معينة ، يخبرك المحتوى الحراري للانصهار مقدار الحرارة المطلوبة إما لإذابة "1 غرام" من المادة عند نقطة انصهارها أو إعطائها لتجميد "1 غرام" من المادة عند نقطة التجمد. الماء يحتوي على محتوى حراري من الانصهار يساوي DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion - هذا يخبرك أنه عندما تنتقل "1 غرام" من الماء من السائل عند نقطة التجمد إلى الحالة الصلبة عند نقطة التجمد ، يتم سحب "333.55 J" من الحرارة. في اقرأ أكثر »

السائل الأكثر تقلب ا هو الزئبق> الزئبق هو المعدن الوحيد الذي يكون سائلا في درجة حرارة الغرفة. لديها قوى جزيئية ضعيفة وبالتالي ضغط بخار مرتفع نسبيا (0.25 باسكال عند 25 درجة مئوية). يتمسك ميركوري بإلكترونات التكافؤ الخاصة به 6s بشكل محكم ، لذلك لا يشاركها بسهولة مع جيرانه في الكريستال المعدني. القوى الجذابة ضعيفة لدرجة أن الزئبق يذوب عند -39 درجة مئوية. تستطيع إلكترونات 6s اقتراب النواة تمام ا ، حيث تتحرك بسرعات قريبة من سرعة الضوء. التأثيرات النسبية تجعل هذه الإلكترونات تتصرف كما لو كانت أكبر بكثير من الإلكترونات الأبطأ. تسبب الزيادة في الكتلة في قضاء مزيد من الوقت بالقرب من النواة ، وبالتالي تقلص المدارات 6s ، وتكون إلك اقرأ أكثر »

العداد (م) العداد هو المقياس القياسي للمسافة بوحدات القياس المترية. بناء على مجال الدراسة ، ستتم إضافة البادئات لجعل الحجم أكثر صلة بالموضوع. على سبيل المثال ، ستستخدم بعض اصطلاحات الوحدات IPS (بوصة رطل ثانية) أو MKS (متر كيلوغرام ثانية) ، مما يشير إلى أن القياسات ستكون في هذه الاتفاقية ، لمجرد جعل الحجم أكبر من المعقول للتطبيق. اقرأ أكثر »

المخاليط غير المتجانسة من المواد الصلبة المشتتة في السائل ، حيث يكون للمادة الصلبة المشتتة والسائل فرق كبير نسبيا في الكثافة. يتم الحصول على أفضل النتائج عند التشتت حيث يكون الفرق بين كثافة المرحلتين المشتتة والمستمرة كبير ا نسبي ا. يؤدي تطبيق الدوران السريع إلى انتقال المرحلة الأكثر كثافة المشتتة بعيد ا عن محور الدوران ، وتتحرك المرحلة المستمرة الأقل كثافة نحو محور الدوران. هذا يتسبب في تحرك الطور المشتت ويتجمع في قاع أنبوب الطرد المركزي. يمكن أن يتغير حجم وكثافة الجسيمات والسرعة التي يرسب بها في خليط غير متجانس تحت الجاذبية ، بحيث تكون جزيئات الحجم أكبر وأكثر كثافة بمعدل أكبر. ولكن بزيادة قوة الجاذبية الفعالة على الجسيما اقرأ أكثر »

مخاليط صلبة يمكن فصل مكون قابل للذوبان عن طريق الرشح. عملية الرشح هي عملية استخراج المواد من خليط صلب عن طريق إذابتها في سائل. بعض الأمثلة على الترشيح هي استخراج المعدن من خامه وينتشر خام الذهب منخفض الدرجة في أكوام كبيرة أو أكوام في حفرة مبطنة. يتم رشها بمحلول السيانيد الذي ينتشر عبر الكومة. يرشح أيون السيانيد الذهب من خاماته بواسطة تفاعل Au + 2CN Au (CN) + e عامل الأكسدة (متقبل الإلكترون) هو الأكسجين الجوي. O + 2H O + 4e 4OH استخراج السكر من البنجر تنتقل شرائط البنجر الطويلة الطويلة إلى أعلى منحدر ضد الماء الساخن الذي يتدفق إلى الأسفل. السكر ينتشر من البنجر. يحتوي المحلول الساخن في الأسفل على 10٪ إلى 15٪ من السكر. است اقرأ أكثر »

الجزيئات ذات الروابط المزدوجة والثلاثية لها روابط بي. كل السندات لديه واحد سيغما السندات. السند الواحد له رابطة سيغما واحدة ولا توجد روابط بي. الرابطة المزدوجة لها رابطة سيجما واحدة ورابطة بي واحدة. الرابطة الثلاثية لها رابطة سيجما واحدة وسندات بي. يحتوي الإيثيلين على رابطة مزدوجة C = C. وهو يتألف من رابطة سيغما والسندات بي واحد. يحتوي الأسيتيلين على رابطة ثلاثية C C.وهو يتألف من رابطة سيغما واثنين من السندات بي. اقرأ أكثر »

متساوي التوتر مع ماذا؟ > 1.1 ٪ (م / م) حل KCl سيكون متساوي التوتر مع الدم. حلان متساويان التوتر إذا كان لديهم نفس الضغط الأسموزي أو الأسمولية. الأسمولية الطبيعية للدم حوالي "290 mOsmol / kg" أو "0.29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - 1 "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0.29 لون (أحمر) (إلغاء (color (أسود) ("Osmol")))) / "1 كجم "× (1 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) (" mol KCl ")))) / (2 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) (" Osmol "))))) ×" 74.55 g KCl "/ (1 لون (أحمر) (إلغاء (color (أسود) (" mol KCl اقرأ أكثر »

يعتمد قبول خطأ في المئة على التطبيق. > في بعض الحالات ، قد يكون القياس صعب ا لدرجة أن الخطأ 10٪ أو أعلى قد يكون مقبول ا. في حالات أخرى ، قد يكون الخطأ 1٪ مرتفع ا جد ا. معظم مدرسي المدارس الثانوية والجامعة التمهيدية سيقبلون خطأ بنسبة 5٪. ولكن هذا ليس سوى مبدأ توجيهي. في المستويات العليا من الدراسة ، يطلب المدربون عادة دقة أعلى. اقرأ أكثر »

هناك 38 عنصر ا إشعاعي ا. إما أنه ليس لديهم نظير مستقر يحدث بشكل طبيعي ، أو أنه غير مصطنع تمام ا لأن جميع العناصر الاصطناعية ليس لها نظائر مستقرة. الهيدروجين (H) البريليوم (Be) الكربون (C) الكالسيوم (كاليفورنيا) الحديد (Fe) الكوبالت (Co) (الاصطناعية) النيكل (Ni) الزنك (Zn) (الاصطناعية) السيلينيوم (Se) Krypton (Kr) Rubidium (Rb) سترونتيوم (Sr) الإيتريوم (Y) الزركونيوم (Zr) Niobium (Nb) (Metastable) الموليبدينوم (Mo) Technetium (T) Ruthenium (Ru) Ruthenium (Ru) Palladium (Pd) Silver (Ag) Tin (Sn) Antimony (Sb) ) التيلوريوم (Te) التيلوريوم (Te) اليود (I) الزينون (Xe) السيزيوم (Cs) Promethium (Pm) Europium (Eu) Iridium (Ir) (ال اقرأ أكثر »

هناك مرحلة واحدة من المادة في زجاجة من الصودا: مرحلة السائل. الصودا هي مزيج من الماء وغاز ثاني أكسيد الكربون والسكر الصلب. يذوب السكر في الماء ، ويذوب ثاني أكسيد الكربون في الماء تحت الضغط. هذا الحل هو مرحلة واحدة. عندما يفتح المرء زجاجة الصودا ، يخرج ثاني أكسيد الكربون (الغاز) من زجاجة الصودا / العلبة في صورة زبد. يبقى السكر المذاب في الماء. في هذه المرحلة ، لديك مرحلتان: السائل وفقاعات غاز CO . إذا قمت بصب الصودا في كوب يحتوي على مكعبات ثلج ، يكون لديك ثلاث مراحل: الثلج الصلب ، محلول الصودا السائل ، وفقاعات الغاز. اقرأ أكثر »

الهالوجينات هي المجموعة الوحيدة على الطاولة التي يوجد فيها الغاز والسائل والمواد الصلبة في درجة حرارة الغرفة وضغطها ... ونحن نعالج نقاط الغليان العادية لم ث ي رات الأنسولين ... F_2 ، "نقطة الغليان العادية" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2 ، "نقطة الغليان العادية" = -34.0 "" ^ @ C Br_2 ، "نقطة الغليان العادية" = + 137.8 "" ^ @ C I_2 ، "نقطة الغليان العادية" = +183.0 "" ^ @ C كلما زاد عدد الإلكترونات ، يكون جزيء ثنائي الهالوجين أكثر استقطاب ا ، وكلما زادت القوة الجزيئية ، وزادت نقطة الغليان. اقرأ أكثر »

في اللهب ، لديك منطقة احتراق أولية وثانوية ، ومنطقة interzonal ، وطرف المخروط الداخلي. فقط للركلات ، الجزء الأكثر حرارة يقع بالقرب من القمة. في اللهب ، يمكنك بوضوح تسخين شيء ما. هذا تغير جسدي (ارتفاع درجة الحرارة). ومع ذلك ، هناك في بعض الأحيان عناصر يمكن أن تتأكسد في اللهب ، وهو تغيير كيميائي (الحالة الأولية إلى حالة مؤكسدة). تشكل هذه أكاسيد أو هيدروكسيدات ، والتي (وأنت لست بحاجة إلى معرفة ذلك لفترة طويلة) تعمل كتدخلات طيفية في التحليل الطيفي للامتصاص الذري. يمكنك أيض ا إذابة العناصر وتبخيرها باللهب ، وهي أيض ا تغييرات مادية (انتقالات الطور). اقرأ أكثر »

اللزوجة والكثافة والتوتر السطحي ، هي ثلاث خصائص قابلة للقياس من السوائل. كما نعلم جميعا ، السائل هو حالة من المواد التي تتحرك فيها الذرات بحرية. اثنين من الخصائص التي يمكن قياسها هي الكثافة واللزوجة. الكثافة هي كتلة السائل لكل وحدة حجم. على سبيل المثال ، يحتوي الزئبق السائل على كثافة أكبر من الماء. اللزوجة هي مقاومة السائل للتدفق. على سبيل المثال ، تتدفق المياه بسهولة شديدة ولكن الوحل لا. الوحل لديه اللزوجة العالية. التوتر السطحي هو خاصية أخرى يمكن قياسها. إنه نتيجة السحب الداخلي بين جزيئات السائل الذي يجعل الجزيئات الموجودة على السطح أقرب إلى بعضها البعض. الجواب هو اللزوجة والكثافة والتوتر السطحي. اقرأ أكثر »

هذه قائمة بجميع العناصر التي تحدث بشكل طبيعي والتي لا تحتوي على نظائر مستقرة أو تحتوي على نظير واحد على الأقل طبيعي الإشعاع. البوتاسيوم K ^ 19 Technetium Tc ^ 43 Cadmium Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonium Po ^ 84 Astatine At ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 Uranium U ^ 92 93-118 تحدث ولكنها مشعة. 110-118 لم تسمي بعد. اقرأ أكثر »

الخلد هو مقدار المادة النقية التي تحتوي على نفس عدد الوحدات الكيميائية التي توجد بها ذرات في 12 جرام ا بالضبط من الكربون -12 (على سبيل المثال ، 6.023 X 1023). مصطلح "الخلد" إلى كمية تحتوي على عدد Avogadro من أي وحدات يجري النظر فيها. وبالتالي ، فمن الممكن أن يكون لديك خلد من الذرات أو الأيونات أو الجذور أو الإلكترونات أو الكوانتا. الأكثر شيوعا ينطوي على قياس الكتلة. سوف يحتوي 25.000 جرام من الماء على 25.000 / 18.015 مول من الماء ، و 25.000 جرام من الصوديوم سيحتوي على 25.000 / 22.990 مول من الصوديوم. اقرأ أكثر »

PH = -0.18 بحكم التعريف ، pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. وهنا ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... التوازن بقوة إلى اليمين .... ونفترض أن الحل متكافئ في H_3O ^ + ، أي 1.50 * مول * L ^ -1 وهكذا ، الرقم الهيدروجيني = -log_10 (1.50) = - (0.176) = - 0.18 اقرأ أكثر »

أحجام البئر مضافة بشكل عام ، وبالطبع سيتم تخفيف التركيز. من خلال أحد التعاريف ، "التركيز" = "مولات الذوبان" / "حجم الحل". وبالتالي "moles of solute" = "تركيز" xx "حجم الحل" وهكذا ..... سيتم إعطاء التركيز الجديد بواسطة حاصل الضريبة .... (125xx10 ^ -3 * CancelLxx0.15 * mol * إلغي (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0.125 * mol * L ^ -1 ، أي أن التركيز انخفض قليلا . يرجع هذا إلى المساواة القديمة ، C_1V_1 = C_2V_2 ، عندما يتم تخفيف تركيز معين ، يمكن الوصول إلى التركيز الجديد بسهولة. حللنا هنا من أجل C_2 = (C_1V_1) / V_2 ......... اقرأ أكثر »

أستراليا ، مثل معظم الدول الأوروبية ، تستخدم مقياس مئوية لدرجة الحرارة. كما يستخدمون النظام المتري للأوزان والقياسات. تستخدم الولايات المتحدة فهرنهايت لدرجات الحرارة ونظام اللغة الإنجليزية للأوزان والقياسات. من الأفضل أن تستخدم الولايات المتحدة النظام المتري لأن العلم يستخدمه. سيكون من الجيد للجميع استخدام نظام عالمي واحد. يقدم الإجابة مع السنة التي بدأ فيها على هذا الموقع: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale اقرأ أكثر »

يستخدم العلماء مقياس درجة حرارة كلفن. > يستخدم العلماء مقياس كلفن ، لأن درجة حرارة 0 ك تمثل الصفر المطلق ، وهي أبرد درجة حرارة ممكنة فعلي ا. جميع درجات الحرارة كلفن بالتالي أرقام إيجابية. يستخدم العلماء أيض ا مقياس درجة مئوية للقياسات الروتينية ، لكن عليهم في كثير من الأحيان تحويل درجات الحرارة إلى مقياس كلفن لاستخدامها في حساباتهم. مقياس درجة مئوية مناسب للعلماء ، لأن التغير في درجة الحرارة من 1 درجة مئوية هو نفس حجم التغير من 1 ك. يختلف المقياسان بمقدار 273.15 درجة: 0 درجة مئوية = 273.15 ك. للتحويل من مقياس أو آخر ، الكل ما على العلماء فعله هو إضافة أو طرح 273.15 درجة. يمكن الاطلاع على سهولة القراءة مع الحقائق التاريخ اقرأ أكثر »

مقياس فهرنهايت تستخدم معظم الدول مقياس فهرنهايت لقياس درجة الحرارة. ومع ذلك ، يتم استخدام موازين كيلفن ومقاييس مئوية أيض ا من قبل العديد من الدول. واسمحوا لي أن أعرف إذا كان ذلك ساعدك أم لا :) اقرأ أكثر »

اتجاهات الكهربية هي زيادة القيمة عبر الفترات (الصفوف) من الجدول الدوري. Lithium 1.0 و Fluorine 4.0 في الفترة 2 تزيد أيض ا زيادة كهربي ة مجموعة (عمود) من الجدول الدوري. الليثيوم 1.0 والفرنسيوم 0.7 في المجموعة الأولى. وبالتالي فإن الفرنسيوم (بالفرنسية) في الجزء السفلي الأيسر من المجموعة الأولى ، الفترة 7 له أدنى قيمة للالكترونية عند 0.7 والفلور (واو) في الجزء العلوي الأيمن من المجموعة 17. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

درجة الحرارة والضغط. بينما نقوم بتسخين أو زيادة الضغط في مادة واحدة ، فإننا نزيد الطاقة الحركية لجزيئاتها. عندما تصل الطاقة الحركية إلى مستوى معين ، فإن القوى بين الجزيئات ليست قوية بما يكفي للاحتفاظ بها في طورها ، ثم تغير المادة طورها. تحتوي كل مادة على مخطط طور لكل تغيير طور ، مثل هذا - مخطط طور الماء: اقرأ أكثر »

يحتوي ثاني أكسيد الكربون (CO_2) على روابط تساهمية وقوى تشتت. CO هو جزيء خطي. زاوية السندات O-C-O هي 180 درجة. ونظر ا لأن O أكثر كهربي ا من C ، فإن C-O الرابطة قطبية مع الطرف السلبي الذي يشير إلى O. CO له سندات C-O. تشير أقطاب القطبين في اتجاهين متعاكسين ، لذا فهي تلغي بعضها البعض. وبالتالي ، على الرغم من أن CO لها روابط قطبية ، فهي جزيء غير قطبي. لذلك ، فإن القوى الوحيدة بين الجزيئات هي قوات تشتت لندن. الأنواع الثلاثة الرئيسية للقوى بين الجزيئات هي: 1. فرق التشتت 2. تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب 3. روابط الهيدروجين يعطي هذا الفيديو مزيد ا من المعلومات حول هذه الأنواع من القوى: قوات تشتت لندن في 3:18 قوات ثنائي القطب- في اقرأ أكثر »

في الواقع ، يحتوي الماء على الأنواع الثلاثة للقوى بين الجزيئات ، وأقوىها هو ارتباط الهيدروجين. كل الأشياء لها قوى تشتت لندن ... أضعف التفاعلات هي ثنائيات أقطاب مؤقتة تتشكل عن طريق تحويل الإلكترونات داخل جزيء. الماء ، الذي يحتوي على هيدروجين مرتبط بأكسجين (وهو أكثر إلكترون ا بكثير من الهيدروجين ، وبالتالي لا يشارك تلك الإلكترونات المرتبطة بشكل جيد للغاية) يشكل ثنائيات أقطاب من نوع خاص يسمى روابط الهيدروجين. عندما يكون الهيدروجين مرتبط ا بـ N أو O أو F ، تكون الأقطاب الثنائية كبيرة جد ا بحيث يكون لها اسم خاص بها .... رابطة الهيدروجين. لذلك ، الماء له تشتت في لندن (كما تفعل جميع العناصر) وربط الهيدروجين ، وهو إصدار قوي خاص من اقرأ أكثر »

استخدم Millikan زيت مضخة التفريغ لتجربته. في عام 1906 ، بدأ Millikan وطالب الدراسات العليا Harvey Fletcher في تجارب انخفاض الزيت. قام فليتشر بجميع الأعمال التجريبية. وقد حاول مليكان أنواع مختلفة من القطرات. J.J. كان طومسون قد استخدم قطرات الماء في تجاربه السابقة ، لذلك كانت المحاولة الأولى. لكن حرارة مصدر الضوء تسببت في تبخر القطيرات الصغيرة خلال ثانيتين تقريب ا. ناقش ميليكان وفليتشر سوائل أخرى محتملة مثل الزئبق والجلسرين والزيت. اشترى فليتشر بعض زيت الساعات من الصيدلية ("الكيميائي") وصنع جهاز ا خام ا. انها عملت! لقد قاموا بتكرير الجهاز واستخدموا في النهاية زيت المضخة الفراغية. كان لديه ضغط بخار منخفض للغاية ولن اقرأ أكثر »

لا يحتوي الغاز على حجم ثابت. المادة في الحالة الصلبة لديها حجم وشكل ثابت. جزيئاتها قريبة من بعضها البعض وثابتة في مكانها. المواد في الحالة السائلة لها حجم ثابت ، لكن لها شكل متغير يتكيف مع الحاوية. جزيئاتها لا تزال قريبة من بعضها البعض ولكنها تتحرك بحرية. المادة في الحالة الغازية لها كل من الحجم والشكل المتغير ، وتكييفهما لتناسب الحاوية. جزيئاتها ليست قريبة من بعضها البعض أو ثابتة في مكانها. أتمنى أن يساعدك هذا. اقرأ أكثر »

حسن ا ، من الواضح أننا نستخدم "درجات كلفن" ... أي. وحدات من "درجة الحرارة المطلقة ...." ... بعد ذلك نستخدم وحدات مريحة من الضغط والحجم. بالنسبة للكيميائيين ، تكون هذه في الغالب مم * Hg ، حيث 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... و "لتر" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... بالطبع يتعين علينا استخدام الوحدات باستمرار .... اقرأ أكثر »

عمليا ، يستخدم جميع العلماء النظام الدولي للوحدات (SI ، من لوست سيستيم الفرنسية الدولية). > الوحدات الأساسية: النظام الأساسي عبارة عن نظام قائم على سبع وحدات أساسية ، ولكل منها رموزها الخاصة: المتر (م): الطول بالكيلوغرام (كجم): الكتلة الثانية (الثواني): الوقت أمبير (A): شمعة التيار الكهربائي (cd): شدة الشدة المضيئة (mol): كمية المادة kelvin (K): درجة الحرارة الوحدات المشتقة تتشكل الوحدات المشتقة بواسطة مجموعات مختلفة من الوحدات الأساسية. على سبيل المثال ، يتم تعريف السرعة على أنها المسافة لكل وحدة زمنية ، والتي في SI لها أبعاد المتر في الثانية (م / ث). بعض هذه الوحدات المشتقة لها أسماء ورموز خاصة: hertz (Hz) - تردد (&qu اقرأ أكثر »

لحل هذه المشكلة ، سنحتاج إلى تطبيق المعادلة M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =؟ M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 حل المعادلة لـ V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml يرجى ملاحظة أن السؤال يطلب منك العثور على وحدة التخزين التي يجب إضافتها. ستحتاج إلى طرح 16.5 مل من 67.1 للعثور على إجابة تبلغ 50.6 مل. إليك مقطع فيديو يناقش كيفية إجراء عمليات حسابية للتخفيف. اقرأ أكثر »

هذا ما حصلت عليه. خطوتك الأولى صحيحة لأن أول ما عليك القيام به هنا هو استخدام "الرقم الهيدروجيني" لمحلول حمض الهيدروكلوريك للعثور على تركيز الحمض. كما تعلمون ، حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي ، مما يعني أنه يتأين تمام ا في محلول مائي لإنتاج كاتيونات الهيدرونيوم ، "H" _3 "O" ^ (+). هذا يعني أن محلول حمض الهيدروكلوريك له ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] ومنذ ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) يمكنك القول أن ["HCl"] = 10 ^ (- 1.65) رباعية "M" الآن ، يقوم كل من هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك بتحييد بعضهما البعض بنسبة اقرأ أكثر »

تستخدم مشكلة التخفيف هذه المعادلة M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - المولية الأولية (تركيز) V_a = 15.00 مل - الحجم الأولي M_b = 1.50 M - المولية المطلوبة (تركيز) V_b = (15.00 + x مل) من الحل المطلوب (6.77 م) (15.00 مل) = (1.50 م) (15.00 مل + س) 101.55 مل مل = 22.5 مل مل + 1.50 × م 101.55 مليلتر - 22.5 مليلتر = 1.50x م 79 79 مليلتر = 1.50 M 79.05 M مل / 1.50 M = x 52.7 مل = x 59.7 مل يلزم إضافته إلى الحل الأصلي 15.00 مل من أجل تخفيفه من 6.77 م إلى 1.50 م. آمل أن يكون هذا مفيد ا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

لم يكن هناك مفاجأة كبيرة في تجربة انخفاض النفط مليكان. جاءت المفاجأة الكبيرة في تجاربه السابقة. ها هي القصة. في عام 1896 ، J. لقد أظهر طومسون أن جميع أشعة الكاثود لها شحنة سالبة ونفس نسبة الشحن إلى الكتلة. حاول طومسون قياس الشحنة الإلكترونية. قام بقياس مدى سرعة سقوط سحابة من قطرات الماء في حقل كهربائي. افترض طومسون أن أصغر قطرات ، في أعلى السحابة ، تحتوي على شحنة واحدة. لكن الجزء العلوي من السحابة غامض تمام ا ، وتبخرت القطيرات بسرعة. أعطت التجارب فقط قيمة الخام للشحنة الإلكترونية. في عام 1903 ، استخدم Charles Wilson بطارية 2000 فولت لشحن لوحتين معدنيتين. لقد درس معدل سقوط قمة السحابة تحت الجاذبية ، وعندما كان الجهد والجاذب اقرأ أكثر »

7.6 * 10 ^ (19) ذرات اليورانيوم. الكتلة الذرية النسبية لليورانيوم هي 238.0color (أبيض) (l) "u" ، بحيث يكون لكل مول من الذرة كتلة 238.0color (أبيض) (l) "g". 30color (أبيض) (ل) لون (الأزرق) ( "ملغم") = 30 * اللون (الأزرق) (10 ^ (- 3) اللون (الأبيض) (ل) "ز") = 3.0 * 10 ^ (- 2) color (white) (l) "g" ومن هنا يكون عدد مولات ذرات اليورانيوم في عينة من 30color (أبيض) (l) "mg" 3.0 * 10 ^ (- 2) لون (أبيض) (l) لون ( أحمر) (إلغاء (اللون (الأسود) ( "ز"))) * (1COLOR (أبيض) (ل) "مول") / (238.0color (أبيض) (ل) لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("g")))) اقرأ أكثر »

يحتوي الكربون والكربون والأكسجين والفوسفور والسيليكون على الكثير من العناصر المتنوعة ، بما في ذلك الألماس والجرافيت والجرافين والفوليرين ... وجميعها لها خصائص فريدة من نوعها مع مجموعة من الاستخدامات. الأكسجين لديه معيار O_2 والأوزون ، O_3. الأوزون مهم لأنه يحمينا من الأشعة فوق البنفسجية الضارة من الشمس ، بسبب طبقة الأوزون. يحتوي الفسفور على عدد قليل من التباينات ، أحد أشهرها (أو الشائنة) هو الفسفور الأبيض P_4 الذي يحتوي على 4 ذرات فسفور مرتبطة في هيكل رباعي السطوح. سبب الشرير هو استخدامه المحتمل كسلاح حارق. عادة ما يكون السيليكون في بنية بلورية ، ولكن يوجد شيء غير متبلور من السيليكون يستخدم في مجموعة متنوعة من الأجهزة الإل اقرأ أكثر »

سيكون التركيز 0.76 مول / لتر. الطريقة الأكثر شيوع ا لحل هذه المشكلة هي استخدام الصيغة c_1V_1 = c_2V_2 في مشكلتك ، c_1 = 4.2 mol / L؛ V_1 = 45.0 مل c_2 =؟ V_2 = 250 مل c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 مول / لتر × (45.0 "مل") / (250 "مل") = 0.76 مول / لتر هذا منطقي. تقوم بزيادة حجم الصوت بعامل حوالي 6 ، لذلك يجب أن يكون التركيز حوالي ¹ / من الأصل (¹ / × 4.2 = 0.7). اقرأ أكثر »

سيكون تركيز المحلول 0.64 مول / لتر. الطريقة الأولى تتمثل طريقة حساب تركيز محلول مخفف في استخدام الصيغة c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L؛ V_1 = 45.0 مل = 0.0450 لتر c_2 =؟ V_2 = (250 + 45.0) مل = 295 مل = 0.295 لتر حل الصيغة ل c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (295 "mL") = 0.64 mol / L الطريقة 2 تذكر أن عدد الشامات ثابت n_1 = n_2 n_1 = 4.2 mol / L × 0.0450 L = 0.19 مول n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 مول c_2 = n_2 / V_2 = (0.19 "مول") / (0.295 "L") = 0.64 مول / لتر هذا منطقي. تقوم بزيادة الحجم بعامل حوالي 7. لذلك يجب أن ينخفض التركيز بمعامل حوالي 7. 4 اقرأ أكثر »

سيكون المتفاعل الحد هو O . المعادلة المتوازنة للتفاعل هي 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO لتحديد المادة المتفاعلة المقيدة ، نحسب كمية المنتج التي يمكن تشكيلها من كل من المواد المتفاعلة. أيهما يعطي المتفاعل كمية أقل من المنتج هو المتفاعل الحد. دعنا نستخدم CO كمنتج. من C H N: 26.0 جم C H N × (1 "mol C H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1.32 mol CO من O : 46.3 جم O × ( 1 "mol O ") / (32.00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O ") = 0.694 mol CO يعطي O كمية أصغر من CO ، وبالتالي فإن O هو المادة المتفا اقرأ أكثر »

تذكر دائم ا أن تفكر في مول من أجل حل مشكلة مثل هذه. أولا ، تحقق للتأكد من أن المعادلة متوازنة (هي). ثم ، قم بتحويل الكتل إلى mols: 41.9 جم C_2H_3OF = 0.675 مول ، و 61.0 جم O_2 = 1.91 مول. الآن ، تذكر أن المادة المتفاعلة المقيدة هي التي تقيد مقدار أشكال المنتج (أي ، المفاعل الذي ينفد أولا ). اختر منتج ا واحد ا ، وحدد الكمية التي ستتكو ن أولا إذا نفد C_2H_3OF ، ثم ، إذا نفد O_2. لتسهيل الأمر ، إن أمكن ، اختر منتج ا له نسبة 1: 1 مع المادة المتفاعلة التي تفكر فيها. 0.675 مول C_2H_3OF × 1 مول H_2O / 1 مول C_2H_3OF = 0.675 مول H_2O. هذا هو الحد الأقصى لكمية المياه التي قد تتشكل إذا تم استهلاك ALL C_2H_3OF. 1.91 مول O_2  اقرأ أكثر »

تركيز محلول AgNO هو 0.100 مول / لتر. هناك ثلاث خطوات لهذا الحساب. اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة للتفاعل. تحويل غرام من AgI moles من AgI moles من AgNO . حساب المولية من AgNO . الخطوة 1. AgNO + HI AgI + HNO الخطوة 2. مولات AgNO = 0.235 جم AgI × (1 "mol AgI") / (234.8 "g AgI") × (1 "mol AgNO ") / (1 "mol AgI ") = 1.001 × 10 ³ mol AgNO الخطوة 4. Molarity of AgNO =" moles من AgNO "/" لتر من الحل "= (1.001 × 10 ³" mol ") / (0.0100" L ") = 0.100 مول / L مولات من AgNO هو 0.100 مول / لتر. اقرأ أكثر »

293 K الصيغة الحرارية المحددة: Q = c * m * Delta T ، حيث Q هي مقدار الحرارة المنقولة ، c هي القدرة الحرارية المحددة للمادة ، m هي كتلة الكائن ، و Delta T هو التغيير في درجة الحرارة. لحل التغير في درجة الحرارة ، استخدم الصيغة Delta T = Q / (c_ (water) * m) السعة الحرارية القياسية للماء ، c_ (الماء) هي 4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). ونحصل على Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10.0 K منذ Q> 0 ، ستكون درجة الحرارة الناتجة هي T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (انتبه بشكل خاص إلى الأرقام المهمة) موارد إضافية حول القدرة الحرارية والحرارة النوعية: http://www.ck12.org/chemistry اقرأ أكثر »

تحتوي العينة على 50.5 ٪ Na بالكتلة. 1. استخدم قانون الغاز المثالي لحساب شامات الهيدروجين. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa" × 1.164 "L") / (8.314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K") = 0.0466 68 mol H ( 4 شخصيات مهمة + رقم حارس واحد) 2. احسب مولات Na و Ca (هذا هو الجزء الصعب). المعادلات المتوازنة هي 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H Let mass of Na = x g. ثم كتلة Ca = (2.00 - x) g مولات H = مولات H من Na + مولات H من Ca مولات H من Na = xg Na × (1 "mol Na") / (22.99 "g Na") × (1 "mol H ") / (2 " اقرأ أكثر »

"K" _ "c" = 4 في هذا السؤال ، لا يتم إعطاء تركيزات توازن كواشفنا ومنتجاتنا ، علينا أن نضعها في الاعتبار باستخدام طريقة ICE. أولا ، يجب أن نكتب المعادلة المتوازنة. اللون (أبيض) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 لون (أبيض) (أأ) + لون (أبيض) (أأ) "I" _2 لون (أبيض) (أأ) rightleftharpoons اللون (أبيض) (أأ) 2 "HI" الأولي الشامات: اللون (أبيض) (aaaaaz) 2 لون (أبيض) (aaaaaaa) 2 لون (أبيض) (aaaaaaaaa) 0 تغيير في الشامات: -1.48 لون (أبيض) (aa) -1.48 لون (أبيض) (aaa) +2.96 شامات الاتزان: اللون (أبيض) (أ) 0.53 لون (أبيض) (زكا) 0.53 لون (أبيض) (aaaaa) 2.96 لذلك نحن نعرف عدد الشامات التي لدينا في اقرأ أكثر »

سيتم إنتاج كتلة 11.0 * جم من ثاني أكسيد الكربون مرة أخرى. عندما ت حرق كتلة من الكربون 3.0 * جم في كتلة من الأكسجين تبلغ 8.0 * جم ، يكون الكربون والأكسجين مكافئين متكافئين. بالطبع ، يستمر تفاعل الاحتراق وفق ا للتفاعل التالي: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) عندما يتم حرق كتلة 3.0 * جم من الكربون في كتلة 50.0 جم من الأوكسجين ، فإن الأكسجين موجود في فائض متكافئ. الزائد 42.0 * جم من الأوكسجين على طول للركوب. قانون الحفاظ على الكتلة ، "القمامة في تساوي القمامة خارج" ، ينطبق على كلا المثالين. معظم الوقت ، في المولدات التي تعمل بالفحم ، وبالتأكيد في محرك الاحتراق الداخلي ، فإن أكسدة الكربون غير مكتملة ، وغاز ثاني أكسيد الك اقرأ أكثر »

هذا من أكاديمية الجبل هايتس. "العملية التي يتحول فيها السائل إلى مادة صلبة تسمى التجمد. يتم سحب الطاقة أثناء التجميد. درجة الحرارة التي يتحول فيها السائل إلى مادة صلبة هي نقطة التجمد. العملية التي يتحول فيها السائل إلى سائل تسمى الذوبان تضاف الطاقة أثناء الذوبان ، ونقطة الانصهار هي درجة الحرارة التي تتغير عندها المادة الصلبة إلى السائل. " لقد أرفقت الرابط. (http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php؟id=8112&chapterid=4590) اقرأ أكثر »

تفاعل طارد للحرارة. عندما يحدث تفاعل في المسعر ، إذا سجل مقياس الحرارة زيادة في درجة الحرارة ، فهذا يعني أن التفاعل يعطي الحرارة للخارج. هذا النوع من ردود الفعل يسمى رد فعل الطاردة للحرارة. بشكل عام ، من المعروف أن التفاعلات الحمضية القاعدية هي تفاعلات طاردة للحرارة. إذا حدث العكس ، فإن رد الفعل يسمى رد فعل للحرارة. هنا شريط فيديو عن قياس السعرات الحرارية في التفاصيل: الكيمياء الحرارية | الأنثالبي والمسعرات الحرارية. اقرأ أكثر »

دعنا نقول أنه ي طلب منك الموازنة بين المعادلة H + Cl HCl ستضع على الفور 2 أمام HCl وتكتب H + Cl 2HCl لكن لماذا لا يمكنك كتابة H + Cl H Cl ؟ هذه أيض ا معادلة متوازنة. ومع ذلك ، فإننا نستخدم الصيغ في المعادلات لتمثيل العناصر والمركبات. إذا وضعنا رقما (معامل) أمام الصيغة ، فإننا ببساطة نستخدم كمية مختلفة من المادة ذاتها. إذا قمنا بتغيير الحرف المنخفض في الصيغة ، فإننا نقوم بتغيير المادة نفسها. وبالتالي ، يمثل حمض الهيدروكلوريك جزيء يحتوي على ذرة واحدة H متصلة بذروة Cl واحدة. سيمثل H Cl a جزيئ ا حيث يتم ربط ذرتين H وذرتي Cl بطريقة ما لإعطاء جسيم جديد يحتوي على أربع ذرات. نظر ا لأن المعادلة الأصلية أدرجت حمض الهيدروكلوريك با اقرأ أكثر »

يزيد الانتروبيا عندما يزيد النظام من اضطرابه. بشكل أساسي ، يتم طلب مادة صلبة ، خاصة إذا كانت متبلورة. تذوبه ، ستصاب بمزيد من الاضطراب لأن الجزيئات يمكنها الآن أن تتخطى بعضها البعض. قم بحلها ، وستحصل على زيادة أخرى في الانتروبيا ، لأن جزيئات المذاب يتم تفريقها الآن بين المذيبات. ترتيب الانتروبيا من الأقل إلى الأكبر: صلب -> سائل -> غاز اقرأ أكثر »

انظر أدناه. حرق الفحم يولد الطاقة الحرارية (الحرارة) والطاقة المضيئة (الضوء). تضيع الطاقة المضيئة لكن الحرارة تستخدم لغلي سائل. يتم تسخين هذا السائل ، ويصبح غاز ا ويبدأ في التعويم للأعلى (الطاقة الحركية - الحركة) ، مما يحرك المروحة بشكل استراتيجي على طول الطريق. تحريك هذه المروحة المغناطيس ، ويؤدي التغير في المجال المغناطيسي إلى خلق تيار ، وبالتالي تحويل هذه الطاقة الحركية إلى طاقة كهربائية. اقرأ أكثر »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) هذا سيكون رد فعل تحييد. ردود الفعل تحييد ، تنطوي على حمض قوي وقاعدة قوية ، وعادة ما تنتج الماء والملح. هذا صحيح أيضا في حالتنا! حمض الهيدروكلوريك و NaOH من الأحماض والقواعد القوية على التوالي ، لذلك عندما يتم وضعها في محلول مائي ، فإنها تنفصل تمام ا في أيوناتها المكونة: H ^ + و Cl ^ - من HCl ، و Na ^ + و OH ^ _ من NaOH. عند حدوث ذلك ، سيجتمع H ^ + من HCl و OH ^ - من NaOH لإنتاج H_2O. لذلك ، سيكون تفاعلنا الكيميائي: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + Na ^ (+) (aq) + Cl ^ (-) (aq) وهو نفس الشيء مثل: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) اقرأ أكثر »

سؤال جيد! لنلق نظرة على قانون الغاز المثالي وقانون الغاز المدمج. قانون الغاز المثالي: PV = nRT قانون الغاز الموحد: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 الفرق هو وجود "n" عدد مولات الغاز ، في قانون الغاز المثالي. يتعامل كلا القانونين مع الضغط والحجم ودرجة الحرارة ، لكن قانون الغاز المثالي فقط هو الذي سيسمح لك بإجراء تنبؤات عندما تقوم بتغيير كمية الغاز. لذا ، إذا ط رح عليك سؤال حول مكان إضافة الغاز أو طرحه ، فقد حان الوقت للخروج بقانون الغاز المثالي. إذا ظلت كمية الغاز ثابتة وكان كل ما تفعله هو تغيير الضغط أو درجة الحرارة أو الحجم ، فإن قانون الغاز المركب هو أفضل خيار لك. في صحتك! اقرأ أكثر »

حصلت على كتاب نصي ...؟ نكتب ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) من المحتمل وجوده في الحل مثل [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) ، مجمع تنسيق إذا كنت تحب Zn ^ (2+) ؛ قد يتم حل أيون الكلوريد بواسطة جزيئات الماء 4-6 .... نكتب Zn ^ (2+) أو ZnCl_2 (aq) على أنه اختصار. في ظل وجود تركيزات عالية من أيون الهاليد .... يمكن تشكيل أيون "رباعي كلوروزينكاتي" ، أي [ZnCl_4] ^ (2-) ... في محلول مائي من ZnCl_2 ، تكون الأنواع السائدة في المحلول هي [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) ، وأيون كلوريد مائي .... ليس لدي بيانات لتسليمها ، ولكن من المحتمل أن يؤثر المجمع المعدني على درجة الحموضة في الحل .... [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) + H_2 اقرأ أكثر »

تضاف الكتل الذرية ببساطة لأن الصيغة هي KCl. اقرأ أكثر »

سيكون لديك نفس كتلة البوتاسيوم كما بدأت بـ !! يتم حفظ الكتلة. "مولات هيدروكسيد البوتاسيوم" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "كتلة معدن البوتاسيوم" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ؟؟ g اقرأ أكثر »

فقدان الإلكترونات. يتم تعريف الأكسدة على أنها فقدان الإلكترونات. قد يحدث تفاعل بسيط للأكسدة أثناء التحليل الكهربائي ، وفي القطب الموجب. على سبيل المثال ، تتأكسد أيونات الكلوريد في غاز الكلور مع معادلة النصف التالية: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 اقرأ أكثر »

بالنسبة لمركب مثل Mg (OH) 2 ، سيتم مضاعفة q بالنسبة لهيدروكسيد نظر ا لوجود اثنين منهم. طاقة الشبكة في مركب أيوني تتناسب مع الطاقة المستهلكة في إنتاج المركب. عندما يصبح المركب أكثر تعقيد ا بإضافة المزيد من الأيونات إلى هيكل الشبكة البلورية ، يلزم توفير المزيد من الطاقة. تتكون أربع خطوات متضمنة في تكوين عنصر في بلورة من: 1) تغيير مادة صلبة (معدن) إلى حالتها الغازية 2) تغيير المادة الصلبة الغازية إلى أيون 3) تحويل غاز ثنائي الذرة إلى شكل أولي (إذا لزم الأمر) 4) الجمع بين الأيونات في بنية بلورية تقع المناقشة الرياضية لهذا الموقف هنا إذا كنت تريد أن ترى العملية - إنها تمس سؤالك بدء ا من الساعة 5:30 فصاعد ا: مناقشة أخرى جيدة (قص اقرأ أكثر »

الإجابة الصحيحة هي C) 5.0 جم. > تختلف قواعد الشكل المهمة للجمع والطرح عن الضرب والقسمة. للجمع والطرح ، لا يمكن أن تحتوي الإجابة على أرقام أكثر بعد العلامة العشرية من الرقم الذي يحتوي على أقل عدد من الأرقام بعد العلامة العشرية. إليك ما تفعله: قم بإضافة أو طرح بالطريقة العادية. حساب عدد الأرقام في الجزء العشري من كل رقم قم بتقريب الإجابة إلى أقل عدد من الأماكن بعد العلامة العشرية لأي رقم في المشكلة. وبالتالي ، نحصل على اللون (أبيض) (m) 3.18 لون (أبيض) (ملم) "g" + 0.8 لون (أحمر) (|) لون (أبيض) (mll) "g" ul (+ 1.033 لون (أبيض) ( mll) "g") اللون (أبيض) (m) 5.0color (أحمر) (|) 13color (أبيض) (ll) اقرأ أكثر »

المعايرة هي طريقة مختبرية ت ستخدم لتحديد تركيز أو كتلة مادة ما (تسمى الحليلة). يضاف محلول للتركيز المعروف ، يسمى بالمعايرة ، إلى محلول من الحليلة حتى يتم إضافة ما يكفي فقط للتفاعل مع كل من الحليلة (نقطة التكافؤ). إذا كان رد الفعل بين العيار والمحلل عبارة عن تفاعل أكسدة اختزال ، فإن الإجراء يسمى معايرة الأكسدة والاختزال. أحد الأمثلة على ذلك هو استخدام برمنجنات البوتاسيوم لتحديد نسبة الحديد في ملح الحديد غير المعروف (II). معادلة التفاعل هي MnO + 5Fe² + 8H 5Fe³ + Mn² + 4H O لدى Fe³ ion لون أصفر-أخضر شاحب ، ولون Mn² لون برتقالي-وردي شاحب ، لكن اللون الأرجواني الداكن لون MnO شديد لدرجة أنه اللون الذي اقرأ أكثر »

HCl ، HNO_3 ، H_3PO_4 ، HNO_2 ، H_3BO_3 يتم إعطاء التوصيلية maily بواسطة أيونات H ^ +. لديك اثنين من حمض قوي مفصولة بالكامل التي لديها أكبر الموصلية. حمض الهيدروكلوريك هو أكثر موصل من HNO_3 ولكن الفرق صغير جدا. المركبات اللاحقة مرتبة بترتيب قوتها الحمضية H_3PO_4 مع K_1 = 7 xx 10 ^ -3 ، HNO_2 مع K = 5 xx 10 ^ -4 ، H_3BO_3 مع K = 7 xx 10 ^ -10 اقرأ أكثر »

حسن ا ، لن يتغير المعدل ، r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (السلبي للمفاعلات!) ، طالما لم يتغير قياس التفاعل الكيميائي للتفاعل. وبما أنه لا يتغير ، فإن هذا لا يتغير إذا كان رد الفعل 2 خطوة غير سريعة. قد تتمكن من كتابة r_1 من حيث r_2 ، إذا كنت تعرف هذه الأرقام عددي ا ، ولكن إذا كنت لا تعرفها ، فيجب أن تلاحظ أن (Delta [D]) / (Deltat) ليس بالضرورة هو نفسه بين ردود الفعل 1 و 2. قانون المعدل ، ومع ذلك ، لا يتغير. (كحاجز جانبي ، ربما لا يكون أفضل مثال إذا كنت ترغب في العثور على قانون سعر!) الحصول على قانون الأسعار إذا كانت الخطوة الثانية سريعة ، حسن ا ، إذا كانت الخطوة الأولى هي الخطوة البطيئة الوحيدة ، فيجب أن تؤدي إلى قان اقرأ أكثر »

في أي مكان آخر ولكن من المناطق المحيطة؟ ضع في اعتبارك رد الفعل ....... H_2O (ق) + Delta rarrH_2O (l) امسك الثلج في يدك الصغيرة الساخنة ، ويدك باردة مثل ذوبان الجليد. يتم نقل الطاقة ، مثل الحرارة ، من التمثيل الغذائي الخاص بك إلى كتلة الجليد. قم بتشغيل حمام ساخن ، وإذا تركته لفترة طويلة ، فستصبح مياه الحمام فاترة ؛ يفقد الحرارة إلى المناطق المحيطة. وبالتالي يجب أن تأتي الحرارة من مكان ما. في تفاعل طارد للحرارة ، على سبيل المثال احتراق الهيدروكربونات ، يتم إطلاق الطاقة عند تكوين روابط كيميائية قوية ، أي CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta في تفاعل إعطاء إعطاء CH قوية و O = سندات. يتم عمل روابط أقوى من C = O اقرأ أكثر »

الإجابة الصحيحة هي C. (الإجابة على السؤال). المخزن المؤقت A: 0.250 mA HA و 0.500 mol A ^ - في 1 لتر من الماء النقي المخزن المؤقت B: 0.030 mol HA و 0.025 mol A ^ - في 1 L من الماء النقي A. يكون المخزن المؤقت A أكثر تركيز ا وله سعة تخزين أعلى المخزن المؤقت BB المخزن المؤقت A أكثر تركيز ا ، ولكن لديه سعة تخزين مؤقت أقل من المخزن المؤقت BC. المخزن المؤقت B هو أكثر تركيز ا ، لكن لديه سعة تخزين مؤقت أقل من المخزن المؤقت AD. المخزن المؤقت B هو أكثر توسيط ا ولديه سعة مخزنة أعلى من المخزن المؤقت معلومات لمقارنة هذه المخازن المؤقتة فيما يتعلق بكل من التمركز والقدرة يتم توسيط المخزن المؤقت إذا كان يحتوي على كميات متساوية من قاعدة ضعي اقرأ أكثر »

127.5 ~~ 128g باستخدام n = ، c * v ، حيث: n = عدد الشامات (mol) c = تركيز (mol dm ^ -3) v = حجم (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5 مول الآن نستخدم m = n * M_r ، حيث: m = الكتلة (kg) n = عدد المولات (mol) M_r = الكتلة المولية (g mol ^ -1) 1.5 * 85.0 = 127.5 ~~ 128G اقرأ أكثر »

ربما يكون المركب A عبارة عن كربونات نحاس وبما أنك لم تذكر ما تشير إليه بـ C ، فأنا أفكر في المادة الصلبة السوداء مثل C ، وهي أكسيد النحاس "CuO" أو النحاس (II). انظر ، معظم مركبات النحاس باللون الأزرق. يعطي تلميح ا بسيط ا أن المركب A قد يكون مركب ا من النحاس. الآن قادم إلى جزء التدفئة. المعادن الأقل حساسية مثل الفضة والذهب وأحيانا النحاس عند تسخينها تعطي منتجات متقلبة. نظر ا لأن سؤالك يوضح أن الغاز المحر ر عديم اللون دون أي وصف لطبيعة الغاز ، فأنا أعتبره إما "SO" _2 أو "CO" _2. "SO" _2 يأتي من تسخين كبريتات النحاس. ولكن لا يبدو خيار ا شرعي ا تمام ا حيث أن كبريتات النحاس فقط في Red Hot اقرأ أكثر »

الإجابة هي c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) وفق ا للاتجاه الدوري في الحجم الذري ، يزداد حجم نصف القطر عند نزول مجموعة وينخفض عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر فترة. عندما يتعلق الأمر بالحجم الأيوني ، تكون الكاتيونات أصغر من ذراتها المحايدة ، بينما تكون الأنيونات أكبر من ذراتها المحايدة. باستخدام هذه الإرشادات ، يمكنك المناورة بسهولة من خلال الخيارات المتاحة لك. يتم التخلص من الخيار أ) لأن السيزيوم عبارة عن ذرة كبيرة عند مقارنته بالمنغنيز المحايد - حيث يقع الخيار الأول في الجدول الدوري بفترتين أكثر من الأخير (الفترة من 6 إلى 4). تم حذف الخيار ب) لأن الكاتيون الليثيوم ، Li ^ (+) ، ليس أكبر من ذرة الليثيوم المحايدة. علاوة اقرأ أكثر »

تزيد الكهربية الكهربية من خلال فترة ما ، ولكنها تنقص المجموعة. بينما نمضي عبر الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين ، نضيف بروتون (شحنة نووية موجبة) إلى النواة وإلكترون لقذيفة التكافؤ. اتضح أن تنافر الإلكترون الإلكتروني هو أدنى من الشحنة النووية ، وبينما نعبر الفترة من اليسار إلى اليمين تصبح ATOMS أصغر بشكل ملحوظ ، بسبب زيادة الشحنة النووية. الآن يتم التفكير في السعة الكهربية لقدرة ذرة في رابطة كيميائية على استقطاب كثافة الإلكترون تجاهها (يرجى ملاحظة أنه لا يمكنني التحدث عن السعة الكهربية للذرات الفردية على هذا الأساس ، لا يمكنني إلا أن أتكلم عن السمية الكهربية للذرات المتضمنة في روابط كيميائية) !). هناك العديد من المقاييس ، اقرأ أكثر »

Rho (H_2O) = 1.00 غرام سم ^ -3 ؛ rho (H_3C-CH_2OH) = 0.79 غرام سم ^ -3. هل أنت متأكد من استنتاجاتك صحيحة؟ كعالم فيزيائي ، يجب عليك دائم ا الرجوع إلى الأدبيات للعثور على الخواص الفيزيائية الصحيحة. لديك كتل متساوية من الماء ، والإيثانول. كما تعلم ، ليس لديك عدد متساو من الشامات. تختلف كثافات المذيبات النقية بشكل ملحوظ. كمتابعة ، ماذا سيحدث إذا شربت كلتا الكميتين؟ في حالة واحدة كنت ميتا! اقرأ أكثر »

كل هذا يتوقف على عدد الجسيمات في عينتك. > مليار جسيمات سيكون لها حجم أكبر من جسيم واحد. إذا كان لديك نفس عدد الجزيئات ، فسيكون للغاز حجم أكبر. جزيئات المادة في الحالة الصلبة قريبة من بعضها البعض وثابتة في مكانها. (من www.columbia.edu) لا تزال جزيئات المادة في الحالة السائلة قريبة من بعضها البعض لكنها متباعدة بما يكفي للتحرك بحرية.جزيئات المادة في الحالة الغازية ليست قريبة من بعضها البعض أو ثابتة في مكانها. الغاز يتوسع لملء الحاوية. وبالتالي ، سيكون لعدد معين من الجزيئات أكبر حجم في حالة الغاز. اقرأ أكثر »

يعبر تقارب الإلكترون (EA) عن كمية الطاقة التي يتم إطلاقها عندما تكسب ذرة محايدة في الحالة الغازية إلكترون ا من أنيون. الاتجاهات الدورية في تقارب الإلكترون هي كما يلي: تقارب الإلكترون (EA) يزيد من اليسار إلى اليمين عبر فترة (صف) وينخفض من أعلى إلى أسفل عبر مجموعة (عمود). لذلك ، عندما تضطر إلى مقارنة عنصرين في نفس الفترة ، فإن العنصر الآخر إلى اليمين سيكون له EA أكبر. بالنسبة لعنصرين في نفس المجموعة ، فإن العنصر الأقرب إلى الأعلى سيكون له EA أكبر. نظر ا لأن "Ca" و "K" في نفس الفترة ، فإن العنصر ذي أدنى EA سيكون "K". "I" و "F" في نفس المجموعة ، مما يعني أن العنصر ذي أدنى EA س اقرأ أكثر »

الرابطة الهيدروجينية تجعل الجليد أقل كثافة من الماء السائل. يكون الشكل الصلب لمعظم المواد أكثر كثافة من الطور السائل ، وبالتالي ، تغرق كتلة من معظم المواد الصلبة في السائل. لكن عندما نتحدث عن الماء ، يحدث شيء آخر. هذا هو شذوذ الماء. الخصائص الشاذة للمياه هي تلك التي يكون فيها سلوك الماء السائل مختلف ا تمام ا عما يوجد في السوائل الأخرى. المياه المجمدة أو الجليد يظهر الشذوذ عند مقارنتها مع المواد الصلبة الأخرى. يبدو الجزيء H_2O في غاية البساطة ، لكن له طابع معقد للغاية بسبب ارتباطه بالهيدروجين داخل الجزيئات. كتلة من الجليد تطفو في الماء السائل لأن الجليد أقل كثافة. عند التجميد ، تقل كثافة الماء بحوالي 9٪. اقرأ أكثر »

فقط للانسحاب من هذا السؤال .... العامل الذي يؤثر على عفوية التغيير الكيميائي ليس مثيرا ، ولكن الانتروبيا .... الاحتمال الإحصائي للاضطراب. في الواقع ، هناك أمثلة على التغير البطني العفوي الذي يزداد فيه الانبعاث في التفاعل الحراري ، وبالتالي يصبح التفاعل مواتيا للديناميكا الحرارية. مع ذلك ، يجب أن يكون التغيير الطارد للحرارة أكثر مواتاة .... لكن المزيد من التفاصيل عن التفاعل ضروري .... اقرأ أكثر »

[Ar] 3d ^ 4 أو 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) الكروم و النحاس هما حالتان خاصتان عندما يتعلق الأمر بالإلكترون التكوينات - وجود إلكترون واحد فقط في المدار 4s ، على عكس معادن الانتقال الأخرى في الصف الأول الذي يحتوي على المدار 4s المملوء. سبب ذلك هو أن هذا التكوين يقلل من تنافر الإلكترون. نصف المدارات شغل ل "كر" على وجه الخصوص هو التكوين الأكثر استقرارا. وبالتالي فإن التكوين الإلكتروني للعنصر الكروم هو 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). وتتم إزالة الإلكترونات الموجودة في المدار 4s أولا لأن هذا المدار يقع أبعد من النواة ، مما يجعل الإلكترونات أسهل في إزالتها في التأ اقرأ أكثر »

"نيتريد الكالسيوم" ، مانع من أنني لا أريد أن آكل الحساء بعد ذلك. ارتفاع نقطة الغليان يتناسب مع عدد الأنواع الموجودة في المحلول ؛ إنها خاصية تصادمية. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- +) ) + 2NH_3 (aq) يعطي نيتريد الكالسيوم معظم الجزيئات الموجودة في المحلول على أساس لكل مول ، وبالطبع ، سوف تحدد الأمونيا. إن الملوث الوحيد الذي أضعه في حبيبي هو "كلوريد الصوديوم". كيف سيؤثر هذا على نقطة الغليان؟ الميثان. CH_4 ، هو نوع متقلب وغير أيوني. يمكنك استخدام هذا لطهي الحساء. اقرأ أكثر »

الجواب على سؤالك هو "375.0 م". معدل تكرار الموجة = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") سرعة الموجة = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "الطول الموجي" = "السرعة" / "التردد" = (3 * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = "375.0 m" اقرأ أكثر »

لماذا ، كل منهم ........... كانت ملاحظات راذرفورد مجرد ذلك ، أي الملاحظات ، أو النتائج التجريبية. قد يكون تفسيرنا لهذه الملاحظات مختلف ا الآن (لا أعرف ، أنا لست "فيزيائي ا نووي ا" ، وكان معروف ا باسم التجريبي الموهوب للغاية ، وبقدر ما أعرف فإن بياناته التجريبية لا تزال كوشير - بالطبع ، لقد تم تنقيحها وتوسيعها عن طريق القياس اللاحق ، وبالتالي فإن ملاحظات راذرفورد لا تزال مشروعة. اقرأ أكثر »

حسن ا "بيروكسيد" ، "" ^ (-) O-O ^ (-) هو DIAMAGNET ... ... الأيون لا يحتوي على إلكترونات غير مضغوطة. و "superoxide ..." ، O_2 ^ (-) ، أي ... يحتوي على إلكترون واحد غير مضغوط .... هذا الوحش هو PARAMAGNETIC. والمثير للدهشة أن غاز الأكسجين ، O_2 ... هو أيض ا باراماجنيت. لا يمكن ترشيد هذا على أساس صيغ نقطة لويس ... و "MOT" يجب الاحتجاج بها. HOMO هو DEGENERATE ، ويشغل الإلكترون اثنين من المدارات ... وهكذا "الفائق أكسيد" ، و "ديوكسجين" هي paramagnets ... اقرأ أكثر »

الجواب هو في الواقع B. الأنيلين. الخيارات هي: A. Ammonia K_b = 1.8 xx 10 ^ -5 B. Aniline K_b = 3.9 xx 10 ^ -10 C. Hydroxylamine K_b = 1.1 xx 10 ^ -8 D. Ketamine K_b = 3.0 xx 10 ^ -7 E. Piperidine K_b = 1.3 xx 10 ^ -3 سيتوافق أقوى حمض مترابط مع أضعف قاعدة ، وهو في حالتك هو الأساس الذي يحتوي على أصغر ثابت لتفكك القاعدة ، K_b. للحصول على توازن أساسي ضعيف عام ، لديك B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) يتم تعريف ثابت تفكك القاعدة كـ K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) ستخبرك قيمة K_b بمدى استعداد القاعدة لقبول بروتون لتكوين حمضها المقترن ، BH ^ (+) ، وأيونات الهيدروكسيد ، OH ^ ( اقرأ أكثر »

"Ca" _3 "N" _2 لديها طاقة شعرية أكثر حرارة. > طاقة الشبكة هي الطاقة المنبعثة عندما تتحد الأيونات المشحونة معاكسة في طور الغاز لتشكل مادة صلبة. وفق ا لقانون كولوم ، تتناسب قوة الجذب بين الجسيمات المشحونة معاكس ا بشكل مباشر مع ناتج شحنات الجسيمات (q_1 و q_2) وتتناسب عكسيا مع مربع المسافة بين الجسيمات. F = (q_1q_2) / r ^ 2 هذا يؤدي إلى مبدأين: 1. تنخفض طاقة الشبكة عندما تنتقل إلى أسفل المجموعة. يزيد نصف القطر الذري أثناء تحريك مجموعة. قوة الجذب تتناسب عكسيا مع مربع المسافة ، وبالتالي فإن طاقة الشبكة تنخفض كلما زاد نصف القطر الذري. 2. تزداد طاقة الشبكة كلما زاد حجم الشحنة. تتناسب قوة الجذب بشكل مباشر مع اقرأ أكثر »

استناد ا إلى التناظر وحده ، نعلم أن H_2S هي الوحيدة من هذه الجزيئات التي لديها لحظة ثنائي القطب. في حالة Cl_2 ، تكون الذرتان متطابقتان ، لذا لا يمكن استقطاب الرابطة ، وتكون عزم ثنائي القطب صفرا. في جميع الحالات الأخرى باستثناء H_2S ، يتم إلغاء استقطاب المسؤول المرتبط بكل سند بواسطة السندات الأخرى تمام ا ، مما لا ينتج عنه أي لحظة ثنائية الأقطاب. بالنسبة لـ CO_2 ، يتم استقطاب كل رابطة C-O (مع أخذ الأكسجين لشحنة سالبة جزئية ، والكربون شحنة موجبة). ومع ذلك ، فإن CO_2 هو جزيء خطي ، لذا فإن ساقتي C-O مستقطبتان في اتجاهين متعاكسين ومعاكسين ، ويلغي كل منهما الآخر تمام ا. لذلك ، CO_2 لا يوجد لديه لحظة ثنائي القطب. بالنسبة إلى H_2S اقرأ أكثر »