أولا نحتاج إلى إيجاد عدد الشامات المستخدمة:
وبالتالي،
بالنظر إلى pKa للحمض الضعيف HX هو 4.2 ، فما هو العازلة التي تم إنشاؤها عن طريق خلط الحجم المتساوي من 0.2M HX مع 0.1 M هيدروكسيد الصوديوم؟
انظر أدناه: نظر ا لأنها متساوية في الحجم ، سيكون لدينا دائم ا ضعف عدد مولات HX من NaOH ، حيث يكون تركيز الحمض أعلى مرتين. يمكننا القول أن لدينا 0.2 مول من HX و 0.1 مول من هيدروكسيد الصوديوم والذي سيتفاعل. هذا سوف يشكل العازلة الحمضية. يتفاعلون بالطريقة التالية: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) وبالتالي فإن الحل الناتج شكلنا 0.1 مول من NaX و 0.1 مول من HX لا يزال في الحل ، ولكن كما تم مضاعفة الحجم بسبب المحاليل التي تمت إضافتها إلى بعضهما البعض ، وتركيزات الملح والحمض قد انخفضت إلى 0.5 مل dm ^ -3 ، على التوالي. باستخدام معادلة Henderson-Hasselbach ، يمكننا إيجاد الرقم الهيدروجيني للمخزن المؤقت الناتج: pH = pK_a
ما هو الرقم الهيدروجيني للحل الذي تم إعداده عن طريق خلط 50.0 مل من 0.30 M HF مع 50.00 مل من 0.030 M NaF؟
هذا هو الحل العازلة. لحل هذه المشكلة ، يمكنك استخدام معادلة هندرسون هاسلبالش. الرقم الهيدروجيني = pKa + log ([قاعدة الجمع] / [الحمض]) HF هو الحمض الضعيف وقاعدته المرافقة هي NaF. يتم إعطاء المولي وحجم كل منها. نظر ا لأنك تقوم بتغيير مستوى الصوت ، فإن التغييرات الخاصة بك تتغير أيض ا. للعثور على الشامات في قاعدة الحامض والحمض ، ابحث أولا عن الشامات التي تحتوي على المولي والحجم المعينين ثم قس م على إجمالي حجم الحل للعثور على تركيز مولار الجديد. من الناحية النظرية ، لديك حمض أكثر من 10x من القاعدة. هذا يعني أن لديك نسبة 1:10. يجب أن تعكس إجابتك حلا أكثر حمضية. يمكن العثور على pKa من خلال أخذ سجل Ka. بعد العثور على pKa الخاص بك
كم عدد المرات الأكثر أهمية هو الرقم الهيدروجيني 12 مقارنة مع الرقم الهيدروجيني من 8؟
10000 مرة أكثر أساسية بما أن الرقم الهيدروجيني هو مقياس لوغاريتمي ، فإن التغير في الرقم الهيدروجيني 1 يؤدي إلى تغيير بمقدار عشرة أضعاف في تركيز H ^ + ، والذي سيكون تغييرا عشرة أضعاف في الحموضة / الأساسيات. هذا لأنه يمكن تحديد مدى الحموضة / الأساسية للمادة بواسطة تركيز أيونات الهيدروجين. كلما كانت أيونات H ^ + موجودة ، كانت المادة أكثر حمضية ، بسبب حقيقة أن الأحماض تتبرع بأيونات H ^ +. من ناحية أخرى ، تقبل القواعد أيونات H ^ + ، وبالتالي كلما انخفض تركيز H ^ + ، كلما كانت المادة أساسية. يمكنك حساب تركيز H ^ + من الرقم الهيدروجيني والمعادلة pH = -log [H ^ +]. إعادة الترتيب ، نحصل على [H ^ +] = 10 ^ (- درجة الحموضة) لذلك بالن