ما هي العلاقة بين قانون تشارلز والنظرية الحركية للغازات؟

من النظرية الحركية ، يستمد المرء معادلة الضغط ،

#p = (mnv ^ 2) / 2 # أين # م # كتلة جزيء ، # ن # لا يوجد. الجزيئات في وحدة الحجم ، و #الخامس# هي سرعة جذر متوسط التربيع.

وهكذا، # n = N / V # أين، # N # هو إجمالي عدد جزيئات الغاز.

لذلك ، يمكن للمرء أن يكتب ،

#pV = (mNv ^ 2) / 3 #

الآن، # (mv ^ 2) / 2 = E # أين # E # هي الطاقة الحركية لجزيء.

وهكذا، #pV = (2NE) / 3 #

الآن من التفسير الحركي لدرجة الحرارة ،

#E = (3 كيلو طن) / 2 # أين #ك# هو ثابت بولتزمان.

وهكذا، #pV = NkT #

الآن منذ ، # N # و #ك# هي الثوابت ، ثم لثابتة # ف #,

# V / T = # ثابت

هذا هو قانون تشارلز من نظرية الحركية.