إجابة:
لا يوجد منتج يحتوي على حمض الهيدروكلوريك المخفف ولكن يوجد حمض الهيدروكلوريك المركز لإعطاء فينيل أمين
تفسير:
يشكل الصفيح وحامض الهيدروكلوريك المركز عامل اختزال مناسب لتحويل النيتروبنزين إلى فينيل أمين:
(chemguide.co.uk)
يتم توفير الإلكترونات بواسطة أكسدة القصدير:
و:
لتشكيل قاعدة فينيل أمين يضاف:
(chemguide.co.uk)
ماذا يحدث عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى لفائف الحديد المجلفن؟
كلوريد الزنك ومحلول كلوريد الحديد. على افتراض أن رد الفعل يكون في درجة حرارة الغرفة: ما هو ملف الحديد المجلفن؟ حديد مطلي بالزنك لذلك في البداية يتفاعل حامض الهيدروكلوريك مع الزنك ببطء مثل ذلك: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 لذا تحصل على كلوريد الزنك والهيدروجين ، فقاعات الغاز بعيدا. اعتماد ا على سماكة الجلفنة ، قد يكون لديك موقف حيث يتعرض الحديد للحامض ، مما يؤدي إلى هذا التفاعل: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2
أوهايو تركيز 0.015 م حمض الهيدروكلوريك؟
حوالي 6.61 مرة 10 ^ -13 مول dm ^ -3 على افتراض أن هذا يتم وفق ا للشروط القياسية ، يمكننا استخدام العلاقة التالية: pH + pOH = 14 (عند 25 درجة سيليسيوس) وهذا أمر بالغ الأهمية لأنه يربط الرقم الهيدروجيني و pOH من معين حل - لنفترض أن الرقم الهيدروجيني هو 1 ، ثم pOH سيكون 13. كما تذكر: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] في هذه المشكلة ، يمكننا أن نفترض أن HCl كامل تم تأينه في الماء لأن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي وبالتالي فإن تركيز H_3O ^ + سيكون 0.015 مول / م ~ -3 ثم يستخدم المعادلة للعثور على الرقم الهيدروجيني للمحلول المحدد: pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0.015] درجة الحموضة تقريب ا 1.82 1.82 + درجة الحموضة = 14 درجة ال
إذا احتاج الأمر إلى 54 مل من 0.100 M NaOH لتحييد 125 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك ، فما هو تركيز حمض الهيدروكلوريك؟
C = 0.0432 mol dm ^ -3 ستكون الخطوة الأولى هي إيجاد النسبة المولية في التفاعل. الآن بشكل عام ، يمكن للمرء أن يبسط تفاعل قاعدة حمض قوي قوي بالقول: حمض + قاعدة -> الملح + الماء وبالتالي: حمض الهيدروكلوريك (أ ك) + هيدروكسيد الصوديوم (قدم) -> كلوريد الصوديوم (أ ك) + H_2O (ل) لذلك لدينا حمض والقاعدة هي في نسبة 1: 1 المولية في هذه الحالة ، لذلك يجب أن يكون رد فعل كمية متساوية من هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك من أجل حل لتحييد. باستخدام صيغة التركيز: c = (n) / (v) c = التركيز في مول dm ^ -3 n = عدد مولات المادة المذابة في حجم المحلول (v) v = حجم المحلول في اللتر - dm ^ 3 نحن أعطيت تركيز وحجم NaOH ، حتى نتمكن من الع