إجابة:
يحتوي محلول ملحي طبيعي يستخدم في الطب على 0.90٪ وزن / حجم
تفسير:
يتم تحضيره عن طريق إذابة 9.0 جم (154 مليمول) من كلوريد الصوديوم في الماء إلى إجمالي حجم 1000 مل.
وهذا يعني أن محلول ملحي طبيعي يحتوي على
المياه المالحة العادية لها العديد من الاستخدامات:
ملحي طبيعي للحقن
يستخدم محلول ملحي طبيعي للحقن لأنه متماثل مع سوائل الجسم. هذا يعني أنه لن يسبب الحمولة الزائدة للسوائل أو الجفاف.
يحافظ على تركيز أيونات الصوديوم والكلوريد التي يحتاجها الجسم.
كما أنها وسيلة مستقرة لتقديم معظم الأدوية عن طريق الوريد دون مشاكل عدم التوافق.
ملحي طبيعي للري
تستخدم المياه المالحة العادية للري في تنظيف الجروح وسحجات الجلد ، لأنها لا تحترق أو تلدغ عند تطبيقها.
قطرات الأنف
تغسل أنسجة الأنف المالحة وتخفف من المخاط ، مما يجعل الغسل أسهل وتنظيف الممرات الأنفية.
قطرات للعين
(من www.rakuten.com.my)
قطرات العين هي المحاليل الملحية التي تستخدم لإدارة العديد من الأدوية المختلفة للعين.
قطرات العين مع عدم وجود أدوية ببساطة تليين العين واستبدال الدموع.
لنفترض أن 5،280 شخص ا أكملوا الاستطلاع ، وأجاب 4224 منهم على "لا" على السؤال رقم 3. ما الذي قاله المبحوثون في المئة أنهم لن يغشوا في الامتحان؟ 80 في المئة ب 20 في المئة ج 65 في المئة د 70 في المئة
80٪ على افتراض أن السؤال 3 يسأل الناس عما إذا كانوا يغشون في امتحان ، وأجاب 4224 من أصل 5280 شخص ا على هذا السؤال ، فيمكننا إذن استنتاج أن النسبة المئوية لمن قالوا إنهم لن يغشوا في الامتحان هي: 4224/5280 = 4/5 = 0.8 = 80٪
ما هو تركيز المئة من محلول 6 م من كلوريد الصوديوم؟
حل 6 مول / لتر هو 30 ٪ من الكتلة. النسبة المئوية بالكتلة = "كتلة NaCl" / "الكتلة الكلية للحل" × 100٪ ، دعنا نفترض أن لدينا 1 لتر من الحل. احسب كتلة NaCl كتلة NaCl = 1 L soln × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58.44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 جم NaCl. حساب كتلة الحل للحصول على كتلة الحل ، يجب أن نعرف كثافته. سأفترض أن الكثافة = 1.2 جم / مل. كتلة المحلول = 1000 مل × (1.2 "g") / (1 "مل") = 1200 جم احسب النسبة المئوية بالكتلة المئوية بالكتلة = "الكتلة من NaCl" / "الكتلة الإجمالية للمحلول" × 100٪ =
صف كيف يمكنك تحضير 1 لتر من محلول كلوريد الصوديوم M 1. وزن الصيغة غرام من كلوريد الصوديوم هو 58.44 غرام / مول.
يتم تحضير محلول 1 متر يحتوي على 1 لتر بوزن 58.44 جرام من كلوريد الصوديوم ووضع هذه الكمية من الملح في قارورة حجمية 1 لتر ثم ملء القارورة بماء تقطير حتى علامة التخرج. يتطلب هذا السؤال فهم تركيز المحلول الذي يتم التعبير عنه على أنه مولي (M). المولية = شامات الذائبة / لتر من المحلول. نظر ا لأنه لا يمكنك قياس الشامات مباشرة على الرصيد ، يجب عليك تحويل الشامات إلى غرام باستخدام الكتلة المولية أو كتلة صيغة غرام المسردة لكل عنصر في الجدول الدوري. 1 مول من كلوريد الصوديوم = 58.44 جرام (الكتلة المولية من Na وهو 22.99 جم / مول + الكتلة المولية للكلور التي تبلغ 35.45 جم / مول = 58.44 جم / مول). هذه الكمية هي وضعت في قارورة حجمية 1 لتر