كيمياء

كل من ردود الفعل هذه تلقائية. أنت تتعامل فعلي ا مع اثنين من تفاعلات الأكسدة والاختزال ، مما يعني أنه يمكنك بسهولة معرفة أي واحد ، إن وجد ، يكون تلقائي ا من خلال النظر في إمكانات الخفض القياسية لنصف ردود الفعل. خذ أول رد فعل Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) إمكانات الخفض القياسية للنصف ردود الفعل هي Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br _ ((aq)) ^ (-)، E ^ @ = "+1.09 V" Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-) ، E ^ @ = "+1.36 V" لكي يحدث التفاعل ، تحتاج الكلور إلى أكسدة أنيون البروميد إلى البروم السائل ، ويتم تقليله إلى أنيون الكلوريد في م اقرأ أكثر »

بشكل عام ، قوات التشتت هي الأضعف. تعتمد روابط الهيدروجين والتفاعلات ثنائية القطب والروابط القطبية جميعها على التفاعلات الإلكتروستاتيكية بين الشحنات الدائمة أو ثنائي القطب. ومع ذلك ، تعتمد قوى التشتت على تفاعلات عابرة يقابل فيها تقلب لحظي في سحابة الإلكترون على ذرة أو جزيء تقلب لحظي معاكس من جهة أخرى ، مما يخلق تفاعل ا جذاب ا لحظي بين ثنائي القطبين المستحثين بشكل متبادل. إن قوة التشتت الجذابة هذه بين ذرتين غير مشحمتين وغير مستقطبتين (ولكن قابلة للاستقطاب) هي نتيجة ارتباط الإلكترون بين الذرتين. لأن القوى تعتمد على تفاعلات مؤقتة وعابرة ، فهي ضعيفة بشكل استثنائي. لا تنس أن تحقق هذا أيضا اقرأ أكثر »

PH: 14 pOH: 0 دعنا نضع قائمة بما نحتاج إلى معرفته: Molarity، H +، pH، pOH؛ الحمضية ، الأساسية ، أو محايدة؟ 1M هيدروكسيد الصوديوم هو مولاييتنا ، وينفصل تمام ا في Na ^ + و OH- في الماء ، لذلك ينتج 1M OH-. استخدم هذه الصيغة للعثور على pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0؛ درجة الحموضة هي 0 14 = درجة الحموضة + درجة الحموضة 14 = درجة الحموضة + 0 درجة الحموضة هي 14. مادة أساسية للغاية المصدر: http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and -1M-هيدروكسيد الصوديوم اقرأ أكثر »

A. كلا Al & B لهما 3 إلكترونات متوازنة فقط لذا سيكون لهما نفس مجال الإلكترون من المستوى الثلاثي. ترتبط الإلكترونات الثلاثة ، ولا توجد إلكترونات غير مقفرة على الذرة المركزية. B ، يوجد زوج من الإلكترونات غير الموصلة على ذرة P المركزية. C ، تمام ا مثل B ، ولكن الذرة المركزية هي N. D ، كن يحتوي فقط على إلكترونين متوازنين ، والماء لديه ذرة مركزية لـ O تحتوي على إلكترونين غير مقيدين اقرأ أكثر »

حوالي 1.32 مرة 10 ^ -6 جنيه قم بتحويل عدد السنوات إلى أيام حتى نتمكن من تحديد عدد عمر النصف. 7 سنوات = (365.25 مرة 7) = 2556.75 أيام 2556.75 / (121) تقريب ا 21.13 نصف عمر استخدم المعادلة: M = M_0 مرة (1/2) ^ (n) n = عدد من عمر النصف M_0 = الكتلة الأولية M = الكتلة النهائية وبالتالي ، حيث أن الكتلة الأولية هي 3 أرطال وعدد من أنصاف النصف هو 21.13: م = 3 مرات (1/2) ^ (21.13) م حوالي 1.32 مرة 10 ^ -6 جنيه تبقى بعد 7 سنوات. اقرأ أكثر »

تجذب أسطح فقاعات الغاز في الرغوة جزيئات مسعور إلى أسطحها. تعويم الرغوة هو عملية لفصل المواد المسعور عن الماء. صناعة التعدين تستخدم التعويم لتركيز الخامات. كسارة تطحن الخام إلى جزيئات دقيقة أقل من 100 ميكرون في الحجم. المعادن المختلفة موجودة بعد ذلك كحبوب منفصلة. خلط الماء مع خام الأرض يشكل ملاط ا. إضافة السطحي يجعل ماء مسعور المطلوب. تيار الهواء ينتج فقاعات في الملاط. تلتصق جزيئات الكارهة للماء بفقاعات الهواء التي ترتفع وتشكل زبد ا على السطح. الطرد المركزي يزيل المعدن من الزبد. المعادن التي لا تطفو في الزبد (المخلفات) قد تمر بمراحل أخرى من التعويم. هذا يسترد الجزيئات القيمة التي لم تطفو في المرة الأولى. اقرأ أكثر »

سوف يظهر محلول السكر المشبع عمليتين في حالة توازن. فهي ... 1. إذابة جزيئات السكر 2. ترسيب جزيئات السكر جزيئات السكر سليمة عند الذوبان. مجموعاتهم الوظيفية OH تجعلها القطبية وتذوب بسهولة في الماء. هنا تشبيه. فكر في جزيئات السكر على أنها مماثلة للوحات. تشبه بلورات السكر كومة من اللوحات وجزيئات السكر المذابة تشبه الصفائح التي وضعت على الطاولة (لا تلمس الصفائح الأخرى). يشبه المحلول المشبع طاولة تحتوي على بعض اللوحات (جزيئات مذابة مشتتة) وألواح أخرى في رصة (بلورة السكر). العمليات المتوازنة للذوبان تشبه إزالة اللوحات من المكدس. تشبه عملية التبلور أخذ اللوحات التي تم وضعها وإعادة وضعها على كومة من اللوحات. التوازن يعني أن الصفائح اقرأ أكثر »

هيدروكسيد الرصاص (II). يحتوي المركب "Pb" ("OH" _2) على اثنين من الأيونات: الكاتيون "Pb" ^ (2+) ، والأنيون "OH" ^ -. "الرصاص" (الرصاص) هو معدن انتقالي ولديه أكثر من حالة أكسدة ممكنة. وبالتالي بموجب قانون التسمية IUPAC ، سيكون من الضروري الإشارة إلى حالة الأكسدة للعنصر باستخدام الأرقام الرومانية الموجودة بين قوسين. [1] يحتوي أيون "Pb" ^ (2+) على شحنة أيونية تزيد عن 2+ ، مما يعني أنه يحتوي على إلكترونين أقل من البروتونات. وبالتالي فإن شحنة الأكسدة تكون +2 ، وهو ما يتوافق مع الاسم المنهجي "الرصاص" ("II"). أنيون "OH" ^ - هو أيون "هيدر اقرأ أكثر »

انظر هذا الجواب القديم ............ أنت تتحدث عن Democritus ، القرن السادس قبل الميلاد اليونانية. لماذا تم التخلي عن فكرة ديموقراطيت المبكرة عن الذرية؟ حسن ا ، كانت تأملاته أساس ا بحتة على أساس فلسفي ، ولم ي جر أي تجارب (حسب علمنا) يمكن أن يقوم عليها ، واختبار أفكاره. كلمة "ذرة" بالذات ، تأتي من اليونانية ، alphatauomuos ، والتي تعني "غير قابل للقطع" ، أو "غير قابلة للتجزئة". بالطبع ، نحن نعرف الآن أن الذرة ليست غير قابلة للتجزئة. اقرأ أكثر »

اقترح اللورد رذرفورد أولا حقيقة أن الإلكترونات تتحرك حول النواة من نتائج تجربة نثر جسيم ألفا التي أجراها جيجر ومارسدن. وكنتيجة للتجربة ، اقترح أن كل الشحنة الموجبة ومعظم كتلة الذرة تتركز في منطقة صغيرة للغاية. أطلق عليها اللورد راذرفورد نواة الذرة. من أجل شرح التركيب الذري ، افترض أن الإلكترونات تحركت حول النواة في مدارات تشبه إلى حد كبير الكواكب التي تدور حول الشمس. لقد اقترح مثل هذا النموذج لأنه إذا كانت الإلكترونات ثابتة ، فإنها ستنهار في النواة بسبب الانجذاب الإلكتروستاتيكي للنواة. وهكذا كان عليهم أن يدوروا حولهم مع القوة الكهروستاتيكية بسبب النواة لتعمل كقوة مركزية ضرورية. اقرأ أكثر »

انظر أدناه: نظر ا لأنها متساوية في الحجم ، سيكون لدينا دائم ا ضعف عدد مولات HX من NaOH ، حيث يكون تركيز الحمض أعلى مرتين. يمكننا القول أن لدينا 0.2 مول من HX و 0.1 مول من هيدروكسيد الصوديوم والذي سيتفاعل. هذا سوف يشكل العازلة الحمضية. يتفاعلون بالطريقة التالية: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) وبالتالي فإن الحل الناتج شكلنا 0.1 مول من NaX و 0.1 مول من HX لا يزال في الحل ، ولكن كما تم مضاعفة الحجم بسبب المحاليل التي تمت إضافتها إلى بعضهما البعض ، وتركيزات الملح والحمض قد انخفضت إلى 0.5 مل dm ^ -3 ، على التوالي. باستخدام معادلة Henderson-Hasselbach ، يمكننا إيجاد الرقم الهيدروجيني للمخزن المؤقت الناتج: pH = pK_a اقرأ أكثر »

أنت تعرف أن ليس كل هيدروكسيدات أو هاليدات الهيدروجين أحماض قوية .... لسلسلة هاليد الهيدروجين ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - بالنسبة إلى X = Cl ، Br ، أنا التوازن يكمن إلى اليمين ونحن نواجه الصفحة. ولكن بالنسبة إلى X = F ، فإن ذرة الفلور الأصغر تتنافس على البروتون ، وتكون قاعدة المصلبة بالفلورايد مشوهة بشكل داخلي. الآن بعض هيدروكسيدات الأحماض القوية أيض ا ، على سبيل المثال حمض الكبريتيك: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) وهنا يتم توزيع الشحنة سالبة من dianion حول 5 مراكز أنيون الكبريتات .... الذي يعزز حموضة الحمض. حمض النيتريك هو مثال آخر ... (O =) stackrel (+) N ( اقرأ أكثر »

جميع العمليات التلقائية ليست طاردة للحرارة ، لأن طاقة Gibbs Free هي التي تحدد العفوية ، وليس المحتوى الحراري. تكون العملية عفوية إذا كانت الطاقة الخالية من جيبس سالبة. تعبير DeltaG = DeltaH - T DeltaS هو تعبير مهم للطاقة الخالية من Gibbs حيث Delta هو التغير في الانتروبيا و T هو درجة الحرارة المطلقة في K. ستلاحظ أن هذا التعبير قد يكون موجب ا حتى مع حدوث تغير في المحتوى السلبي ( عملية طاردة للحرارة) إذا كان تغير الانتروبيا سالب وكانت درجة الحرارة مرتفعة بدرجة كافية. مثال عملي هو تكثيف البخار. هذه عملية طاردة للحرارة. لكن له أيض ا تغير سلبي في الانتروبيا ، لأن السائل أكثر تنظيما من الغاز. لأن هذه هي الحالة ، تكون العملية تلق اقرأ أكثر »

يتم شحن جسيمات ألفا بشكل إيجابي لأنها نواة ذرة الهيليوم - 4 بشكل أساسي. تتكون نواة الهيليوم -4 من بروتونين ، جزيئات موجبة الشحنة ، واثنان من النيوترونات التي لا يوجد بها شحنة كهربائية. ذرة محايدة لديه كتلة من أربع وحدات (2 بروتونات + 2 نيوترون) وشحنة صافية قدرها صفر لأنه يحتوي على إلكترونين يوازنان شحنة البروتونات الإيجابية ؛ نظر ا لأن "جسيم" ألفا لا يحتوي إلا على البروتونات والنيوترونات ، ستكون شحنتها +2 -> + 1 من كل بروتون. اقرأ أكثر »

الكتل الذرية لمعظم العناصر كسرية لأنها موجودة كمزيج من نظائر الكتل المختلفة. معظم العناصر تحدث كخليط من النظائر من كتل مختلفة. تنشأ الكتل الذرية الذرية بسبب هذا الخليط. متوسط الكتلة = الكتلة الكلية لجميع الذرات / عدد الذرات. قبل أن نحسب متوسط كتلة الذرات ، دعونا نستخدم القياس. اللون (الأزرق) ("افترض أن الفصل يحتوي على 10 فتيان (الكتلة 60 كجم) و 20 فتاة (الكتلة 55 كجم)." اللون (الأزرق) ("ما هو متوسط كتلة الطلاب." اللون (الأزرق) (" كتلة الأولاد = 600 كجم ") لون (أزرق) (" كتلة الفتيات = 1100 كجم ") لون (أزرق) (" إجمالي عدد الطلاب = 1700 كجم "" لون (أزرق) ("متوسط ك اقرأ أكثر »

النماذج الذرية ضرورية لأن الذرات أصغر من أن نراها. لذلك نحن نفعل التجارب. من خلال النتائج ، نقوم بعمل تخمين حول شكل الذرة. ثم نقوم بالمزيد من التجارب لاختبار هذا التخمين. من هذه النتائج ، نقوم بتعديل تخميننا ، وتستمر العملية. تمكننا النماذج من عمل تنبؤات حول الروابط الكيميائية والهندسة الجزيئية وردود الفعل ، إلخ. قد لا تكون التنبؤات دقيقة دائم ا. ثم يتعين علينا القيام بالمزيد من التجارب لشرح النتائج. بعد خمسين عام ا من الآن ، ستكون هناك اكتشافات جديدة حول الذرة. من المحتمل أن تكون النماذج المستقبلية للذرة مختلفة تمام ا عن تلك التي نعرفها الآن. اقرأ أكثر »

إجابة سريعة: الأطياف الذرية مستمرة لأن مستويات الطاقة للإلكترونات في الذرات يتم قياسها كميا. يمكن أن تحتوي الإلكترونات الموجودة في الذرة على مستويات طاقة معينة فقط. ليس هناك أرضية مشتركة. إذا كان الإلكترون متحمس ا لمستوى طاقة جديد ، فإنه ينتقل إلى هذا المستوى في الحال. عندما تعود إلى مستوى أقل ، فإنها تطلق الطاقة في رزمة كمية. يحدث هذا الإصدار في شكل ضوء لطول موجة محدد (اللون). وبالتالي ، فإن أطياف الانبعاث الذري تمثل الإلكترونات التي تعود إلى مستويات طاقة أقل. كل رزمة من الطاقة تقابل خط ا في الطيف الذري. لا يوجد شيء بين كل سطر ، وبالتالي فإن الطيف متقطع. اقرأ أكثر »

P_2 = 33.3 كيلو باسكال متكرر (كيلوباسكالس) قانون بويل P_1V_1 = P_2V_2 درجة حرارة وضغط قياسي: 273.15K مع ضغط مطلق قدره 1 atm (حتى 1982) 273.15K مع ضغط مطلق قدره 100 kPa (1982- حتى الآن) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) قس م (100 كيلو باسكال) (5.00L) على (15L) لعزل P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 تبسيط. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 كيلو باسكال المصدر (المصادر): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law اقرأ أكثر »

مدارات الترابط تقلل من طاقة التنافر النووي. دعونا نفكر في المعادلة التالية التي تصف طاقة النظام الميكانيكي الكمومي عبر نموذج الجسيمات في صندوق ذرة الهيليوم: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic الطاقة "overbrace (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^" مصطلحات إلكترونية واحدة "overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12))) ^" 2-electron term "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" طاقة التنافر النووي "يشير المصطلحان الأوليان إلى الطاقة الحركية. دعونا نتجاهل لأن هذا ليس هو تركيزنا. تصف المصطلحات ذات الإلكترون 1 عوامل الجذب كولوم لكل إلكترون فر اقرأ أكثر »

لأنه على مستوى الذرات والجزيئات كل تصادم وتغيير يمكن أن يحدث في كلا الاتجاهين. وهذا ما يسمى "مبدأ انعكاس المجهرية". إذا كان يمكن كسر الرابطة ، يمكن أن تتشكل الرابطة نفسها من الشظايا ؛ إذا كان التواء ممكن ا ، يكون التواء المعاكس ممكن ا على قدم المساواة ، وهكذا. لكن هذا لا يعني أن معدل التغيير يساوي معدل التحويل المعاكس. فقط في حالة التوازن الديناميكي ، يحدث كل تحويل مباشر ومعاكس إحصائيا بنفس المعدل. هذه المحاكاة للتحويل من المواد المتفاعلة (جميع مجموعات الخرز إلى الجانب الأيسر) إلى الحالة المتوسطة (وسط مسطح) ، ومن ذلك إلى المنتجات (القسم الأيمن) توضح كيف أن عمليات التحويل متوازنة "تقريب ا" فقط خلال أصبح اقرأ أكثر »

بسبب الاختلاف في عدد الإلكترونات. يحتوي الكلور على عدد 17 بروتون. من خلال كتابة تدوين القطع الفرعية ، نعلم أن ذرة الكلور تحتوي على 7 إلكترونات في الغلاف الخارجي. أما أنيون الكلور ، أو أيون الكلورايد ، من ناحية أخرى ، لأنه قبل إلكترون ا واحد ا لتحقيق ترتيب الثماني الثابت ، فإنه يحتوي على 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي. لا يتغير رقم البروتون لكل من الكلور وكلوريد أيون ، ولكنه يبقى عند 17. ومن ثم ، يمكننا أن نستنتج أن قوى الجذب التي تمارس على الإلكترون الخارجي في أيون الكلوريد أقل من ذرة الكلور ، نظر ا لوجود عدد أكبر من الإلكترونات. في الختام ، يحتوي كلوريد أيون على نصف قطر ذري أكبر بسبب زيادة عدد الإلكترونات. اقرأ أكثر »

ينتج تفاعل الاحتراق منتجات ذات حالة طاقة أقل من المواد المتفاعلة التي كانت موجودة قبل التفاعل. يحتوي الوقود (السكر على سبيل المثال) على قدر كبير من الطاقة الكيميائية المحتملة. عندما يحترق السكر بالتفاعل مع الأكسجين ، فإنه ينتج معظمه الماء وثاني أكسيد الكربون. كل من الماء وثاني أكسيد الكربون جزيئات لها طاقة مخزنة أقل من جزيئات السكر. إليك مقطع فيديو يناقش كيفية حساب التغير في المحتوى الحراري عند حرق 0.13 جم من البوتان. video from: Noel Pauller إليكم مقطع فيديو يوضح احتراق السكر. يتفاعل التفاعل بسرعة أكبر من المعتاد لأنه يساعد على استخدام كلورات البوتاسيوم (عامل مؤكسد يستخدم في الألعاب النارية). فيديو من: نويل بولر آمل أن يس اقرأ أكثر »

توليف الجفاف مهم لأنه العملية التي يتم بها صنع العديد من البوليمرات العضوية. عندما تتحد جزيئات الجلوكوز مع ا لتكوين الأميلوز (النشا) ، يفقد الجلوكوز واحد ا H ويفقد الجلوكوز الآخر OH. تجمع H و OH لتكوين الماء. لذلك عندما يتحد جزيئان من الجلوكوز لتشكيل ثنائي السكاريد ، يتشكل جزيء الماء وي طرد. هذا هو السبب في أن العملية تسمى الجفاف = فقدان الماء. التوليف = تشكل شيئ ا جديد ا. تحدث هذه العملية أيض ا عندما تتحد الأحماض الأمينية مع ا لتكوين ببتيدات (بروتينات). نويل ب. اقرأ أكثر »

التفاعل الماص للحرارة هو التفاعل الذي يمتص الطاقة في صورة حرارة أو ضوء. ردود الفعل ماص للحرارة تساعدنا أنا حياتنا اليومية. تفاعلات الاحتراق يعد حرق الوقود مثالا على تفاعل الاحتراق ، ونحن كبشر نعتمد اعتماد ا كبير ا على هذه العملية لتلبية احتياجاتنا من الطاقة. تصف المعادلات التالية احتراق الهيدروكربونات مثل البنزين: الوقود + حرارة الأكسجين + الماء + ثاني أكسيد الكربون وهذا هو السبب في أننا نحرق الوقود (مثل البارافين والفحم والبروبان والبيوتان) للحصول على الطاقة ، لأن التغيرات الكيميائية التي تحدث أثناء رد فعل إطلاق كميات هائلة من الطاقة ، والتي نستخدمها بعد ذلك لأشياء مثل الطاقة والكهرباء. يجب أيض ا ملاحظة أن ثاني أكسيد الكر اقرأ أكثر »

P_2 = 7362.5 مم زئبق من قانون بويل P_1V_1 = P_2V_2 معيار درجة الحرارة والضغط بالملليمتر زئبق: 760 مم زئبق ) (4.65L) = P_2 (0.480L) قس م (760mmHg * 4.65L) على (0.480L) لعزل P_2. (760 * 4.65) / (0.480) = P_2 تبسيط. (3534 / 0.480) = P_2 7362.5 مم زئبق = P_2 # اقرأ أكثر »

لأن كل هذه الحركة الجزيئية البطيئة ، أي تتطلب استخراج الحرارة من النظام. طارد للحرارة بحكم تعريفه يعني إطلاق الحرارة من النظام. لذلك فإن أي عملية تبطئ الجسيمات في النظام بسبب تدفق الحرارة للخارج تكون طاردة للحرارة. يحتوي التجميد على جزيئات من السائل تبطئ لتشكيل بنية شعرية وتصبح مرحلة صلبة. يحتوي التكثيف على جزيئات من الغاز تبطئ لتشكيل قوى الجزيئات والانتقال إلى الطور السائل. يحتوي الترسيب على جزيئات من الغاز تبطئ لتشكيل بنية شعرية ، وتصبح صلبة وتخطي المرحلة السائلة. وبالتالي ، فإن العمليات الثلاث المذكورة أعلاه طاردة للحرارة فيما يتعلق بالنظام. اقرأ أكثر »

كما هو مذكور هنا ، تعد القوى الجزيئية (IMFs) مهمة لأنها السبب الرئيسي للاختلافات في الخواص الفيزيائية بين الجزيئات المتشابهة. تأكد من قراءة الإجابة المرتبطة للمراجعة إذا كنت غير معتاد على صندوق النقد الدولي. الخواص الفيزيائية التي تتم مناقشتها عادة عندما تتعلق بصندوق النقد الدولي في المواد النقية هي: نقاط الانصهار والغليان - عندما تنتقل الجزيئات من مادة صلبة إلى سائلة أو سائلة إلى غاز. ضغط البخار - الضغط الذي تمارسه الغازات على جدران الحاوية Enthalpy of vaporization - الطاقة اللازمة عند الضغط المستمر لتحويل لزوجة سائلة إلى غاز - سمك سائل عندما يتعلق الأمر بتدفق السائل - توتر السطح - مقاومة التشويه على السطح of the liquid f اقرأ أكثر »

تمتلك H_2O قدرة حرارية أكبر بأربع مرات من قدرة N_2. السعة الحرارية هي مقدار الطاقة التي يمكن أن تمتصها المادة قبل تغير درجة حرارتها. نظر ا لأن الإشعاع العرضي الشمسي يتأرجح بشدة من النهار إلى الليل ، فكلما اقتربت من المشتت الحراري ، كلما تباين درجات الحرارة التي ستتعرض لها خلال فترة زمنية معينة. عموم ا ، كلما كبرت مساحة الماء ، كانت كتل اليابسة المجاورة الأكثر ثبات ا. على المستوى المحلي ، لا يكون هذا هو الحال دائم ا لأن بعض الحركات الجوية تمنع أو تحد من التفاعلات بين كتلة الأرض وجسمها المائي المجاور. ومع ذلك ، عندما تنظر إلى الكوكب ككل ، فإن عوالم المياه هي الأكثر ثبات ا ودرجة حرارة عالية ، كل ذلك بسبب الخصائص الفيزيائية ال اقرأ أكثر »

بحكم تعريف قاعدة لويس هو متبرع زوج الإلكترون. بالنظر إلى أن قواعد لويس هي جهات مانحة لزوج الإلكترون ، فإنها يمكن أن ترتبط بالتأكيد بمراكز لويس الحمضية (مثل H ^ + وأيونات المعادن) ، والتي كثافة الإلكترون ACCEPT. ربط المعادن يجند ينطوي رسميا التبرع من زوج الإلكترون من يجند إلى المعدن. بالنسبة لمجمع مثل [Fe (OH_2) _6] ^ (3+) ، ما هو حمض لويس ، وما هي قاعدة لويس قبل تشكيل المجمع؟ اقرأ أكثر »

المركبات المعدنية هي ؛ قوي الدكتايل طيع موصل للحرارة والكهرباء والسبب في أن المركبات المعدنية تمتلك هذه الخصائص هو أن الإلكترونات لا تبقى في المدارات المخصصة لها ، فإنها تصبح unocalised وتتحرك في كل مكان. ولكن ماذا يجب أن نفعل هذا لتوصيل الكهرباء؟ حسن ا ، ستتحرك جميع الإلكترونات غير الموزعة في نفس الاتجاهات عند استخدام مصدر حراري ، مثل حرق الوقود الأحفوري (الطريقة الأكثر شيوع ا) ، وتحمل الطاقة في حركة الإلكترونات الحرارة من جانب واحد على سلك نحاسي يستخدم في خطوط الطاقة ل منازلنا جاهزة للاستخدام. اقرأ أكثر »

كوارك أعلى وأسفل كوارك مختلفة قليلا في الكتلة. يكمن هذا السؤال في عوالم فيزياء الجسيمات ، ولكن لحسن الحظ ، فإن الإجابة ليست متعمقة للغاية. Nucleons هو مصطلح جماعي يستخدم للإشارة إلى كل من البروتونات والنيوترونات. ت ظهر الصورة أعلاه تركيبة كوارك لهذين الجسيمين دون الذريين. ولكن ما هي الكواركات؟ الكواركات هي جزيئات أساسية ، بمعنى أنها غير قابلة للتجزئة. هناك ستة أنواع من الكوارك ، لكنني سأناقش فقط نوعين من هذه الأنواع هنا. هذان الكواركات هما الكوارك 'up' (u) و الكوارك 'down' (كوارك) (d). ستلاحظ أن النوكليون يحتوي على كوارك واحد على الأقل ، وكوارك واحد على الأقل: هوية الكوارك النهائي ، وبالتالي ، هي التي تحدد اقرأ أكثر »

لأننا لا نستطيع أن نعرف أين يقع الإلكترون بالفعل ، في أي وقت. بدلا من ذلك ، ما نقوم به هو حساب احتمالية وجود إلكترون في كل نقطة في الفضاء حول نواة الذرة. تبين هذه المجموعة من الاحتمالات ثلاثية الأبعاد أن الإلكترونات لا تميل إلى أن تكون في أي مكان ، ولكن على الأرجح توجد في مناطق محددة من الفضاء بأشكال معينة. يمكننا بعد ذلك اختيار مستوى من الاحتمالات ، مثل 95 ٪ ، ورسم حافة حول مستوى الصوت حيث يكون للإلكترون احتمال بنسبة 95 ٪ أو أفضل من العثور عليها. هذه الكميات من الفضاء هي الأشكال المدارية الكلاسيكية التي سوف تراها. داخل هذه المساحات ، الاحتمالات ليست هي نفسها ، لذلك يتم أيض ا عرض المدارات في بعض الأحيان كدالات توزيع شعاعي: اقرأ أكثر »

الأكسدة هي فقدان الإلكترونات ، بينما الاختزال هو كسب الإلكترونات. أثناء التفاعل ، إذا اكتسب مفاعل معين إلكترونات (يتم تقليلها) ، فإن هذا يعني أن مفاعل ا آخر قد فقد تلك الإلكترونات (يتم أكسده). على سبيل المثال: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) من الواضح أن المغنيسيوم مؤكسد (الإلكترونات المفقودة) ليصبح أيوجين Mg ^ (2+). لكن أين ستذهب تلك الإلكترونات؟ انظر إلى تلك المعادلات نصف الأيونية: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) هنا ، من الواضح أن الإلكترونات تلغي بعضها البعض لتعطيك المعادلة المتوازنة: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) ومن الواضح أيض ا أن Mg مؤكسد ، بينما يتم اقرأ أكثر »

حسنا ، ما هو ثنائي القطب ...؟ ثنائي القطب هو فصل مادي لشحنة موجبة وسالبة. بالنظر إلى الذرات الكهربية داخل MOLECULE ، أي الذرات التي تستقطب كثافة الإلكترون بقوة تجاهها ، يحدث فصل الشحن ، ويتم تشكيل الأقطاب الثنائية الجزيئية ... ودعونا نفكر في زوجين من الأقطاب الثنائية الجزيئية ، على سبيل المثال ، HF ، و H_2O .... كلاهما ذرات الأكسجين والفلور كهربي فيما يتعلق بالهيدروجين .... وهناك توزيع غير متكافئ للشحنة الإلكترونية في الجزيء ... والذي يمكن أن يمثله ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-delta) F أو stackrel (+ دلتا) H_2stackrel (-delta) O ... أترك الأمر لك للبحث عن لحظات ثنائي القطب الجزيئي ... اقرأ أكثر »

T_2 = ~ 45.96C قانون تشارلز http://en.wikipedia.org/wiki/Charles٪27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) قم بتوصيل بياناتك. (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) الضرب المتضاعف. 1.36T_2 = 62.5 قس م على 1.36 لعزل T_2. 62.5 / 1.36 = T_2 T_2 = 45.95588235294C اقرأ أكثر »

للمساعدة في فهم طريقة عمل الأشياء والتنبؤ بها. ويستند كل العلوم الطبيعية على النماذج. يتم اقتراح النماذج واختبارها بواسطة الملاحظات. إذا بدا أن الملاحظات تؤكد أن النموذج دقيق ، فيمكن استخدام النموذج لتوجيه تنبؤات في اتجاه المزيد من الاستخدامات. على سبيل المثال ، يمكن استخدام نماذج ديناميكية الموائع للمساعدة في التنبؤ بكيفية تحرك وتطور أنظمة الطقس. يمكن استخدام نماذج التفاعلات الكيميائية للتنبؤ بنتائج استخدام الكواشف المختلفة ، إلخ. تسمح لنا نماذج حركة الكتل تحت تأثير الجاذبية بتخطيط وتنفيذ مسارات معقدة لتحقيقات الفضاء. إلى جانب استخدامها الواضح في العلوم ، لاحظ أن أدمغتنا تقوم بتحريف واستقراء جميع أنواع المعلومات استناد ا اقرأ أكثر »

في الواقع جميع النظائر مشعة بعضها مشع أكثر من غيرها. ينص القانون الثاني للديناميكا الحرارية على أن كل شيء يمتد من النظام إلى الاضطراب. الذرة الذرية هي بنية عالية الترتيب. ينص القانون الثاني على أن كل بنية عالية النظام مع تفكك والتحرك نحو الفوضى. (يوم ا ما في المستقبل البعيد سيكون هناك اضطراب تام ولن يتم ترك أي شيء على الإطلاق) عندما تنكسر ذرة ، يؤدي هذا إلى تسوس إشعاعي. والسؤال هو ما الذي يجعل بعض الذرات أكثر استقرار ا من غيرها حتى لا يكون معدل التحلل الإشعاعي ملحوظ ا؟ الجواب هو نسبة البروتونات (الشحنات الإيجابية التي تفصل بعضها البعض وتتسبب في تفتيت النواة) والنيوترونات التي تنجذب إلى البروتونات المشحونة وتربط النواة مع ا اقرأ أكثر »

يسمى مجموع جميع العمليات الكيميائية في الجسم الهيئات METABOLISM. METABOLISM هو مجموع جميع العمليات التي تنهار المواد في الجسم المعروفة باسم CATABOLISM وجميع العمليات التي تبني المواد في الجسم المعروفة باسم ANABOLISM. ANABOLISM هي أي عملية تبني وتجمع وتجمع وت عرف أيض ا باسم التوليف. بناء البروتينات ، عملية تحويل مخطط الحمض النووي إلى سلاسل بولي ببتيد التي ستصبح في النهاية البروتينات التي تبني وتشكل أجسامنا تسمى البروتيني SYNTHESIS. يمكن أن تتخذ البروتينات شكل أنسجة مثل الكولاجين في الغضروف ، أو الإيلاستين في الأوتار ، أو البروثرومبين الزلالي أو الفيبرينوجين في الدم ، أو الكيراتين في شعرك وأظافرك. يمكن أن تشكل البروتينات هرم اقرأ أكثر »

أنها تعطينا تفاعل العناصر. إذا كانت إلكترونات التكافؤ للعناصر قريبة بالفعل أو بعيدة بالفعل عن 8 ، مثل 1 أو 7 ، فإن هذه العناصر تميل إلى أن تكون شديدة التفاعل ، ولا تحتوي عموم ا على الكثير من حالات الأكسدة. تحتوي الفلزات القلوية (عناصر المجموعة 1) على إلكترون واحد التكافؤ ، لذلك تميل إلى أن تكون تفاعلية للغاية ، وتفقد هذا الإلكترون بسهولة. تحتوي كل من الهالوجينات (المجموعة 7 أو 17 عنصر ا) على 7 إلكترونات تكافؤ ، وسوف تتفاعل مع أي شيء تقريب ا فقط للحصول على هذا الإلكترون الإضافي لإكمال ثمانيها. ألق نظرة على العناصر الموجودة في الجدول الدوري: هل يمكنك التنبؤ بالعناصر التي ستكون تفاعلية؟ اقرأ أكثر »

حسن ا ، الغازات الحقيقية لها قوى بين الجزيئات ، أليس كذلك؟ وبالتالي ، فإننا نستخدم معادلة الحالة van der Waals للحساب لهذه القوى: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) هذه القوى تعبر عن نفسها في: a ، ثابت يمثل متوسط قوى الجذب. ب ، ثابت يفسر حقيقة أن الغازات ليست دائما مهملة بالمقارنة مع حجم الحاوية الخاصة بها. وهذه تعد ل حجم المولي الحقيقي ، barV - = V / n. عند حل المعادلة المكعبة من حيث الحجم المولي ، barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") | لهذا ، نحن بحاجة إلى الضغط المحدد P في "bar" ، ودرجة الحرارة T في "K" ، R = &q اقرأ أكثر »

تعتبر Electrophiles قواعد لويس لأن التعريفين لهما نفس التعريف من حيث الإلكترونات. في تعريفات لويس للأحماض والقواعد ، ي عر ف حمض لويس بأنه "متقبل" لزوج الإلكترون ، والذي سيحصل على زوج إلكترون. قاعدة لويس هي أي شيء يعطي هذا الإلكترون ، ومن هنا يأتي مصطلح "متبرع". النيوكليوفيل هو نوع كيميائي يتبرع بزوج إلكترون إلى إلكتروفيل لتكوين رابطة كيميائية فيما يتعلق بالتفاعل. (http://en.wikipedia.org/wiki/ Nucleophile) وبعبارة أخرى ، فإن النيوكليوفيل مادة كيميائية "محبة للإلكترون". يمكنك أن ترى أن التعاريف اثنين تتداخل من حيث إعطاء الإلكترونات. سوف تعطي النيوكليوفيل أزواج الإلكترون ، وبالتالي بحكم تعريفها اقرأ أكثر »

يعتمد انتشار التيار الكهربائي على مرور الجزيئات المشحونة. عندما يتحلل حمض قوي ، يقول HX في الماء ، ينتج عن هذه الجسيمات المشحونة ، على سبيل المثال X ^ - ، ونوع نتصور أنه H ^ + أو H_3O ^ +. ويسمح كل من هذين الأيونيين بمرور الشحنة الكهربائية ، أي أن الحلول موصلة. من ناحية أخرى ، بالنسبة للأحماض الضعيفة ، هناك جسيمات مشحونة بأقل في محلول. وبالتالي هذه الأحماض هي أقل موصل. اقرأ أكثر »

بشكل عام ، إنهم لا يفعلون ذلك - رغم وجود استثناءات. لكي تتمكن المركبات من توصيل الكهرباء ، يجب وجود جزيئات مشحونة - مثل الحالة مع مركبات أيونية تتكون من أيونات موجبة أو سالبة الشحنة. هناك أيض ا سيناريوهات حيث يمكن أيض ا أن تكون الإلكترونات غير المبرمة حرة في إجراء الشحن. الأحماض ، على سبيل المثال ، يمكن أن تتأين في محلول لإنتاج أيونات ، والتي تكون حرة في إجراء التيار الكهربائي. يمكن لبعض البوليمرات ، مع الإلكترونات الحرة أو الروابط المتعددة ، إجراء التيار الكهربائي. يحتوي الجرافيت أيض ا على إلكترون حر يسمح له بتوصيل الكهرباء ، على الرغم من أنه يتألف من عدة روابط تساهمية. لذلك عادة ، على الرغم من أننا نفكر في المركبات الأيو اقرأ أكثر »

ما الجديد في n = 3؟ أذكر أن رقم الزخم الزاوي l يخبرك بالمدرسة الفرعية المدارية التي لديك ، s ، p ، d ، f ، ... حسن ا ، يجب أن تلاحظ أن "" اللون (أبيض) (/) s ، p ، d ، f ،. . . ل = 0 ، 1 ، 2 ، 3 ،. . . ، n-1 ، أي أن الحد الأقصى l هو واحد أقل من n ، رقم الكم الرئيسي (الذي يشير إلى مستوى الطاقة) ، حيث: n = 1 ، 2 ، 3 ،. . . وبالتالي ، إذا كنا في الفترة الثالثة ، فإننا نقدم n = 3 ، وهكذا ، n - 1 = 2 والمدارات مع UP TO l = 2 ، مدارات d ، ممكنة. وهذا هو ، 3s ، 3p ، والمدارات ثلاثية الأبعاد قابلة للاستخدام. هذا ملحوظ بشكل خاص في السيليكون والفوسفور والكبريت والكلور إذا أخذنا في الاعتبار الفترة الثالثة. يسمح استخدام هذه ا اقرأ أكثر »

مبدأ عدم اليقين في Heisenberg قام Werner Heisenberg بتطوير هذا المبدأ فيما يتعلق بميكانيكا الكم. في نظرة عامة بسيطة للغاية ، يفسر لماذا لا يمكنك قياس سرعة الجسيمات بدقة والمواقع في وقت واحد. نظر ا لأننا نعرف أن سرعة الضوء (التي هي مجرد حزم من الفوتونات) تصل إلى 3.0x10 ^ 8 م / ث وسرعة الضوء ثابتة ، مما يعني عدم وجود تسارع أو تباطؤ للضوء ، لا يمكننا معرفة الموقع الدقيق لل الفوتون. معرفة واحدة تعني أنك لا تستطيع معرفة الآخر. اقرأ أكثر »

يمكنك إضافة مجموعة ميثيل إلى أول ذرة كربون من السلسلة الأم للبروبان ، لكن ذلك سيكون مكافئ ا للبيوتان أو البوتان الطبيعي أو غير الممنوح. إليكم سبب ذلك. في ما يلي إيزومرات البوتان ، البوتان و 2-ميثيل بروبان إذا بدأت برمز خط الرابطة للبروبان ، أو C_3H_8 ، فستحصل على شيء مثل هذا الآن ، يتم تمثيل مجموعة الميثيل كخط بسيط. إذا نظرت عن كثب إلى بنية البروبان ، ستلاحظ أن وضع مجموعة الميثيل على إما الكربون 1 أو الكربون 3 سوف ينتج واحد ا من هذين الهيكلين (يتم رسم مجموعة الميثيل باللون الأزرق) هذه الهياكل متطابقة مع أيزومر البوتان الأول ، والذي يبدو هكذا ، لذلك ، فإن الطريقة الوحيدة لإلحاق مجموعة الميثيل بالبروبان من أجل جعلها عبارة عن اقرأ أكثر »

يرجع السبب في اللون في المركبات المعدنية لسلسلة الانتقال بشكل عام إلى التحولات الإلكترونية من نوعين رئيسيين: انتقالات نقل الشحنة انتقالات dd المزيد عن انتقالات نقل الشحنة: قد ينتقل الإلكترون من مدار مداري يغلب عليه الطابع إلى مداري يغلب عليه المعدن ، مما يؤدي إلى حدوث ارتباط الانتقال إلى المعدن المسؤول عن النقل (LMCT). يمكن أن تحدث هذه بسهولة عندما يكون المعدن في حالة أكسدة عالية. على سبيل المثال ، لون أيونات الكرومات وثنائي كرومات البرمنجنات هو بسبب تحولات LMCT. المزيد عن التحولات d-d: يقفز الإلكترون من مداري إلى آخر. في مجمعات المعادن الانتقالية ، لا تتمتع جميع المدارات d بنفس الطاقة. يمكن حساب نمط تقسيم المدارات d باستخ اقرأ أكثر »

يشبه نموذج Bohr للذرة إلى حد كبير نظامنا الشمسي ، حيث تشكل الشمس مركز ا مثل نواة الذرة والكواكب المغلقة في مدارات محددة مثل الإلكترونات الموجودة في مدارات حول النواة. نحن نفهم الآن أن الإلكترونات موجودة في السحب المدارية وأن حركتها عشوائية داخل الفضاء المداري ثلاثي الأبعاد. آمل أن يكون هذا مفيد ا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

استخدم تشادويك البريليوم لأن العمال الأوائل استخدموه في تجاربهم. في عام 1930 ، أطلق والتر بوث وهيربرت بيكر أشعة α على البريليوم. ينبعث منها إشعاع محايد يمكن أن تخترق 200 مم من الرصاص. افترضوا أن الإشعاع كان أشعة عالية الطاقة. ثم وجدت إرين كوري وزوجها أن شعاع من هذا الإشعاع طرق البروتونات الفضفاضة من البارافين. شعر تشادويك أن الإشعاع لا يمكن أن يكون أشعة. لا يمكن لجزيئات α توفير طاقة كافية للقيام بذلك. لقد ظن أن أشعة البريليوم كانت نيوترونات. قصف قطعة من البريليوم في حجرة مفرغة بأشعة α. البريليوم المنبعثة من الأشعة المحايدة الغامضة. في مسار الأشعة ، وضع تشادويك هدفا للرافافين. طرقت الأشعة البروتونات خارج الهدف. قام تشادويك اقرأ أكثر »

لأنه خامل عندما يتصرف كقطب (غير نشط). ينتمي البلاتين إلى مجموعة من المعادن في الجدول الدوري تسمى "المعادن النبيلة" - والتي تشمل ، من بين أمور أخرى: الذهب والفضة والإيريديوم والبلاتين. يستخدم البلاتين في الخلايا الكهروكيميائية لأنه مقاوم للأكسدة - لن يتفاعل بسهولة ، مما يجعله ممتاز ا كإلكترود لأنه لن يشارك في تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تحدث في الخلايا الكهروكيميائية. اقرأ أكثر »

اكتشف جيه جيه طومسون الإلكترون ليكون مكون ا أساسي ا لجميع المواد. وهكذا توصل إلى استنتاج مفاده أن هناك شحنة موجبة وسالبة في الذرة (كما افترضها لورنتز). نظرت نظرية دالتون الذرية إلى أن الذرة غير قابلة للتجزئة ، وبعد اكتشاف جزيئات أكثر جوهرية ، كان من الواضح أن الذرة يجب أن يكون لها بنية داخلية - كيف يتم توزيع هذه الشحنات؟ ما هو شكل الذرة؟ ما الذي يفسر استقرار المادة؟ ما الذي يفسر الترابط الكيميائي؟ لذلك ، تم اقتراح نماذج ذرية ، نموذج طومسون هو واحد من أوائل. اقترح طومسون أن يتم دمج الإلكترونات في كرة موجبة الشحنة بحيث تكون الذرة ككل محايدة كهربائيا. هذا يمكن أن يفسر تهمة الحياد ، وتكوين الرابطة الكيميائية إلى حد ما. اقرأ أكثر »

يجب أن تكون المعادلات الكيميائية متوازنة من أجل تلبية قانون حفظ المادة ، الذي ينص على أنه في نظام مغلق لا يتم إنشاء أو إتلاف المادة. خذ على سبيل المثال احتراق الميثان ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" إذا قمت بحساب عدد الذرات (اشتراكات) من الكربون والهيدروجين والأكسجين على جانبي المعادلة ، سترى أنه على الجانب المتفاعل (الجانب الأيسر) ، هناك ذرة واحدة من الكربون وأربع ذرات الهيدروجين واثنان من ذرات الأكسجين. على جانب المنتج (الجانب الأيمن) ، هناك ذرة واحدة من الكربون ، ذرتان من الهيدروجين ، وثلاث ذرات من الأكسجين. لذلك ، اقرأ أكثر »

هذا سؤال ضخم للإجابة بشكل كامل! إجابة واحدة هي "لأنها تؤدي إلى تغيير سلبي في الطاقة الحرة ، دلتا-جي." قد يكون هذا نتيجة رد الفعل الطارد للحرارة ، وبالتالي فإن المنتجات أكثر ثبات ا من المواد المتفاعلة ، أو قد تكون نتيجة زيادة في الانتروبيا (منتجات أكثر اضطراب ا من المواد المتفاعلة) ، أو كليهما. إجابة أخرى هي "لأن طاقة التنشيط منخفضة بما فيه الكفاية" بحيث يمكن حدوث تصادمات ناجحة بين الجزيئات المتفاعلة. إذا أمكنك تحسين سؤالك قليلا أو جعله أكثر تحديد ا أو وضعه في سياق ما ، فيمكنني الحصول على شرح بتفاصيل أكثر قليلا ، ما لم يكن هذا كافيا لاحتياجاتك. اقرأ أكثر »

الخواص التبادلية هي خواص محاليل تعتمد على نسبة عدد جزيئات المذاب إلى عدد جزيئات المذيب في محلول ، وليس على نوع الأنواع الكيميائية الموجودة. تشمل الخصائص التجريبية: 1. التخفيض النسبي لضغط البخار. 2. ارتفاع نقطة الغليان. 3. الاكتئاب من نقطة التجمد. 4. الضغط التناسلي. على سبيل المثال ، تكون نقطة تجمد المياه المالحة أقل من درجة الماء النقي (0 درجة مئوية) بسبب وجود الملح المذاب في الماء. لا يهم ما إذا كان الملح المذاب في الماء هو كلوريد الصوديوم أو نترات البوتاسيوم. إذا كانت الكميات المولية للمذاب متماثلة وكان عدد الأيونات هو نفسه ، فإن نقاط التجمد ستكون هي نفسها! يتم دراسة الخواص التجريبية في الغالب لحلول مخففة ، والتي غالبا م اقرأ أكثر »

لأنها تحتوي على جزيئات سالبة الشحنة تسمى الإلكترونات التي تتصدى لبعضها البعض. تقوم غيوم الإلكترون أو "المدارات" بصد بعضها البعض لأنها مشحونة سالب ا (تتألف من إلكترونات مشحونة سالب ا). عندما تحاول "دفع" شحنة سالبة تجاه أخرى ، فإنها تقوم بصد بعضها البعض وتحاول مقاومة دفعها مع ا. اقرأ أكثر »

تشترك ذرات بعض العناصر في الإلكترونات لأن ذلك يعطيها غلاف تكافؤ كامل. جميع الذرات تسعى جاهدة لتحقيق قذيفة التكافؤ الكامل ، تماما مثل الغازات النبيلة. هذا هو الترتيب الأكثر استقرارا الإلكترون. إذا لم تتمكن الذرات من الوصول إلى غلاف خارجي كامل عن طريق نقل الإلكترونات ، فإنها تلجأ إلى المشاركة. وبهذه الطريقة ، يمكن لكل ذرة حساب الإلكترونات المشتركة كجزء من قشرة التكافؤ الخاصة بها. هذا التقاسم للإلكترونات هو الترابط التساهمي. على سبيل المثال ، تحتوي ذرة الأكسجين على ستة إلكترونات في غلاف التكافؤ. أقصى ما يمكن أن تحمله قذيفة هو ثمانية. تستطيع ذرتان الأكسجين مشاركة إلكترونات التكافؤ الخاصة بهم كما هو موضح أدناه. تحسب كل ذرة الإل اقرأ أكثر »

هناك سببان محتملان: لأن التفاعل ينتج عنه منتجات ذات درجة عالية من الاضطراب (مثل المحاليل السائلة <المواد الغازية ، تكون أكثر اضطراب ا من المواد الصلبة) و / أو في تلك الحالات التي يكون فيها عدد مولات المنتجات أعلى من العدد شامات المتفاعلات (مثال: تفاعلات التحلل). لأن النظام مفتوح ، أي أن بعض المنتجات يتم طرحها جسدي ا ولا رجعة فيها من نظام التفاعل (مثل فورماتين من الرواسب ، والمجمعات ، وردود الفعل المتتالية حيث لا يتم الوصول إلى التوازن ، كما هو الحال في الأنظمة الحية ، وما إلى ذلك) لمعرفة أن الميل إلى تكوين أكثر الأنظمة استقرار ا (حيوية) ، كما يحدث في تفاعلات الطاردة للحرارة ، كما تم قياسه بتغير سلبي في المحتوى الحراري ، اقرأ أكثر »

التواصل هو مجرد مجموعة من مستويات الطاقة التي تكون فجوات الطاقة فيها ضئيلة بشكل لا يمكن تجاهله ، ويتم الوصول إليها عندما تتجاوز الطاقة الحركية للإلكترون (الطاقة) الطاقة الكامنة التي ستحبسها. يمكن أن تتلاقى مستويات الطاقة فقط إلى سلسلة متصلة عندما تكون الطاقة الكامنة التي تحبس الإلكترون محدودة ، أو إذا كانت تتناقص. عندما يكون لانهائي ، لا يمكن أن يحدث التواصل. تنويه: هذا هو الجواب المرجعي! فيما يلي أمثلة على آبار الطاقة المحتملة الشائعة في فيزياء الكم ، مع حلول الطاقة المعروفة ، والتي قد تتقارب أو لا تتواصل إلى سلسلة متصلة: 1D FINITE SQUARE WELL يتم إعطاء الطاقة الكامنة بواسطة: V (x) = (V_0 ، حيث V_0 قيمة طاقة محتملة محدودة اقرأ أكثر »

يزيد الحجم الذري أسفل مجموعة ، لكن يتراجع خلال فترة. بينما نمضي عبر فترة ، صف ، من الجدول الدوري ، من اليسار إلى اليمين بينما نواجه الجدول ، نضيف شحنة موجبة أخرى (بروتون ، جسيم نووي أساسي ، مشحون إيجابيا) إلى النواة. ينتج عن هذا انخفاض في نصف القطر الذري عبر الفترة ، بسبب زيادة الشحنة النووية التي تجرها إلكترونات التكافؤ. من ناحية أخرى ، نزول مجموعة ، نذهب إلى قذيفة أخرى تسمى الإلكترونات ، والتي تعتمد على الغلاف السابق. يزيد نصف القطر الذري عن المجموعة. هذه المسابقة بين الشحنة النووية ، أي Z ، والوقاية من الإلكترونات الأخرى ، تشكل أساس الجدول الدوري. ولاحظ أن تكافؤ قذائف الإلكترونية غير مكتملة ، درع الشحنة النووية بشكل غير اقرأ أكثر »

في هذا لا علاقة له بزوايا الرابطة التي لا تكون 180 ^ @ ، ولا يهم أن المدارات 2p ليست مشغولة. المشكلة هنا هي أن المراحل المدارية غير صحيحة بالنسبة إلى المدار الجزيئي الترابطي. المدار 2s لا يلتصق بما يكفي لربط ذرتين في نفس الوقت. المدار 2p هو المرحلة المعاكسة على جانب واحد ، وهو ما كان يعني صنع سندات "Be" - "H" مختلفة. عند التهجين ، يمكن عمل رباطين IDENTICAL ، لإعطاء: بدلا من: أفترض أنك تشير إلى تفاعل التكوين: "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) ، DeltaH_f ^ @ = "125.52 kJ / mol" لا يهم أن المدارات 2p ليست مشغولة رسمي ا بواسطة ذرة "Be". التهجين المدار اقرأ أكثر »

لأنه يمكن؟ يمكن أن تشكل أيض ا أيونات "Cr" ^ (3+) و "Cr" ^ (6+) في كثير من الأحيان ، وفي الواقع ، في كثير من الأحيان. أود أن أقول أن الكاتيون السائد يعتمد على البيئة. عادة ما يكون من الأسهل فقدان إلكترونين فقط إذا كان هناك عدد قليل من المؤكسدات القوية القريبة ، مثل "F" _2 أو "O" _2. في عزلة ، يكون الكاتيون +2 أكثر ثبات ا لأننا وضعنا طاقة التأين الأقل ، مما زاد من قدرتها على الطاقة. ومع ذلك ، نظر ا لأن البيئات المؤكسدة شائعة جد ا إلى حد ما (لدينا الكثير من الأكسجين في الهواء) ، فإنني أقول أن هذا هو السبب في استقرار حالة الأكسدة +3 و +6 وبالتالي أكثر شيوع ا في الواقع ، بينما يمكن أن تحد اقرأ أكثر »

تتغير الكثافة مع درجة الحرارة لأن الحجم يتغير مع درجة الحرارة. الكثافة مقسمة على الحجم. الكثافة = (الكتلة) / (الحجم) بينما تقوم بتسخين شيء ما ، يزداد الحجم عادة لأن الجزيئات المتحركة الأسرع متباعدة أكثر. بما أن الحجم في المقام ، فإن زيادة الحجم تقلل الكثافة. أمثلة عند 10 درجة مئوية ، يكون حجم 1000.0 جم من الماء 1000.3 مل الكثافة = (1000.0 جم) / (1000.3 مل) = 0.999 70 جم / مل عند 70 درجة مئوية ، حجم 1000.0 جم من الماء 1022.73 مليلتر الكثافة = (1000.0 جم) / (1022.7 مل) = 0.977 78 جم / مل اقرأ أكثر »

A. 84 دقيقة ينص قانون كيبلر الثالث على أن مربع التربيع يرتبط مباشرة بنصف القطر المكعب: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 حيث T هي الفترة ، G هي ثابت الجاذبية العالمي ، M هو كتلة الأرض (في هذه الحالة) ، و R هي المسافة من مراكز الجثتين. من خلال ذلك يمكننا الحصول على المعادلة للفترة: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) يبدو أنه إذا كان نصف القطر ثلاثة أضعاف (3R) ، فسوف تزداد T بعامل sqrt (3 ^ 3) = sqrt27 ومع ذلك ، يجب قياس المسافة R من مراكز الهيئات. تشير المشكلة إلى أن القمر الصناعي يطير بالقرب من سطح الأرض (اختلاف بسيط جد ا) ، ولأن المسافة الجديدة 3R يتم التقاطها على سطح الأرض (فرق صغير جد ا * 3) ، لا يتغير نصف القطر بصعوبة. هذا يعني أن اقرأ أكثر »

إليكم سبب حدوث ذلك. ي عر ف تقارب الإلكترون بأنه الطاقة المنبعثة عندما يأخذ أحد ذرات الذرات في الحالة الغازية في إلكترون واحد (أو أكثر) ليصبح خلي ا للأنيونات في الحالة الغازية. ببساطة ، تخبرك تقارب الإلكترون ما هو المكسب النشط عندما تتحول الذرة إلى أنيون. الآن ، دعونا نلقي نظرة على اثنين من العوامل التي ذكرتها ونرى كيف تؤثر على تقارب الإلكترون. يمكنك أن تفكر في تقارب ذرة الإلكترون كمقياس للجاذبية الموجودة بين النواة المشحونة إيجابيا والإلكترون المشحون سالب ا. هذا يعني أن العوامل التي تميل إلى الحد من هذا الجذب سوف تقلل أيض ا من تقارب الإلكترون. تؤدي الزيادة في الحجم الذري إلى انخفاض تقارب الإلكترون لأن الإلكترون الوارد يضاف اقرأ أكثر »

للضغط ودرجة الحرارة علاقة مباشرة على النحو الذي يحدده قانون Gay-Lussac P / T = P / T سوف يزداد الضغط ودرجة الحرارة أو ينقصان في وقت واحد طالما أن مستوى الصوت ثابت. لذلك إذا تضاعفت درجة الحرارة فإن الضغط سوف يتضاعف أيض ا. زيادة درجة الحرارة من شأنها أن تزيد من طاقة الجزيئات وبالتالي فإن عدد الاصطدامات سيزيد مما يسبب زيادة في الضغط. المزيد من الاصطدامات داخل النظام ، يؤدي إلى مزيد من الاصطدامات مع سطح الحاوية وبالتالي المزيد من الضغط داخل النظام. خذ عينة من الغاز عند STP 1 atm و 273 K وقم بمضاعفة درجة الحرارة. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm مضاعفة درجة الحرارة ، وبالمثل ضاعف الضغط. اتمنى اقرأ أكثر »

لكي يحدث رد فعل تلقائي ا ، يجب زيادة إجمالي الإنتروبيا للنظام والمناطق المحيطة به: DeltaS_ (total) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 يتغير إنتروبيا النظام بواسطة (DeltaH_ (sys)) / T ، ولأن DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur) ، يمكن حساب تغيير الإنتروبيا في البيئة المحيطة من المعادلة DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T استبدال هذا لـ DeltaS_ (sur) يعطي DeltaS_ (sur) يعطي DeltaS_ (الكلي) = (-) DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 ضرب من خلال -T يعطي DeltaG = -TDeltaS_ (بشكل عام) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 اقرأ أكثر »

السعة الحرارية هي خاصية مادية ثابتة بالنسبة إلى مسألة محددة ، وبالتالي فهي ثابتة ولن تتغير مع ارتفاع درجة الحرارة. السعة الحرارية بحكم التعريف هي كمية الحرارة اللازمة لزيادة درجة حرارة غرام واحد (سعة حرارة محددة) أو مول واحد (سعة حرارة المولي) بواسطة على درجة (1 ^ @ C). لذلك ، تعد السعة الحرارية من الخصائص الفيزيائية الثابتة لمسألة معينة ، وبالتالي فهي ثابتة ولن تتغير مع درجة الحرارة. ومع ذلك ، ما هي التغييرات في مقدار الحرارة ، والذي يمثله: q = mxxsxxDeltaT حيث ، q هي كمية الحرارة ، s هي القدرة الحرارية المحددة ، DeltaT هو التغيير في درجة الحرارة. فيما يلي مقطع فيديو يوضح هذا الموضوع بشكل أكبر: الكيمياء الحرارية | الأنثال اقرأ أكثر »

رد فعل التحييد يشبه إلى حد كبير رد فعل الاستبدال المزدوج. ومع ذلك ، في تفاعل التحييد ، تكون المواد المتفاعلة دائم ا عبارة عن حمض وقاعدة والمنتجات تكون دائم ا ملح وماء. يأخذ التفاعل الأساسي للاستجابة البديلة بالتنسيق التالي: AB + CD -> CB + AD سننظر إلى مثال على تحييد حمض الكبريتيك والبوتاسيوم هيدروكسيد لبعضهما البعض في التفاعل التالي: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O في تفاعل تحييد بين الحمض والقاعدة ، والنتيجة النموذجية هي ملح يتكون من أيون موجب من القاعدة والأيون السالب من الحمض. في هذه الحالة ، يكون أيون البوتاسيوم الإيجابي (K ^ +) وكبريتات الذرات المتعددة (SO_4) مع ا مكون ا الملح K_2SO_4. الهيدروجين الموجب (H ^ اقرأ أكثر »

يجب أن لا تفعل هذا الأخير ........... وقلت من قبل هنا "إذا كنت تبصق في الحمض فإنه يبصق مرة أخرى!" عندما يضاف حمض إلى الماء ، فإن الجزء الأكبر من المحلول ، الماء زائد الحمض المائي ، ترتفع درجة حرارته عندما يذوب الحمض ...... عندما يضاف الماء إلى الحمض ، لا يكون الخلط فوري ا وتكون قطرة الماء يذوب يسبب بقعة ساخنة ، والتي قد فقاعة وبصق. مع الإضافة العكسية ، الحمض إلى الماء ، سيظل حار ا ، لكن الجزء الأكبر من المحلول يسخن ، مع ارتفاع درجات الحرارة على المستوى العالمي وليس محلي ا. أنا متردد في نقل هذه الحقائق ، لأنه قد يغري أكثر التفكير تجريب ا لاختبار هذه المقترحات (أعلم أنني فعلت ذلك عندما كنت في مرحلة التخرج !، وهو يب اقرأ أكثر »

بلز شرح الخروج. الإلكترونات هي جزيئات ذرية فرعية لها عدد صحيح نصف مغزلي (ليبتون). أنها تعتبر أن يكون له شحنة سالبة. إذا تحدثنا عن نواة الذرة ، فستكون الشحنة موجبة نظر ا لأن النيوترونات لا تحتوي على أي شحنة وأن البروتونات لها شحنة موجبة. الآن ، نظر ا لوجود شحنة عكسية لها في النواة مقارنة بالإلكترونات ، يجب أن تكون قوة جذب بينهما. هذه القوة هي المسؤولة عن جعل الإلكترون مدار النواة. ولكن أين يأتي الارتباك؟ قد يكون ذلك بسبب نموذج رذرفورد للذرة. إذا طبقنا النظرية الكهرومغناطيسية لماكسويل على بنية الذرة هذه ، نجد أن الإلكترونات التي تتحرك في مداراتها المنفصلة يجب أن تخضع لبعض التسارع (لأنها تتحرك في مسار دائري). هذا يخلص إلى أنه اقرأ أكثر »

لأنها اتفاقية سهلة. هذا غير مطلوب.غالب ا ما يكون المتغير المستقل هو الوقت ، ونحن نميل إلى تصور "الخط الزمني" من اليسار إلى اليمين. المتغير المستقل في أي دراسة هو الذي لا تتحكم به (أو لا تستطيع) التحكم به ، ولكنه يؤثر على المتغير الذي تهتم به (المتغيرات التابعة). نظر ا لأنهم يعيشون في عالم محدد زمن ا ، سواء كان المتغير وقت ا أم لا (إن كان كثير ا) ، فإن تعبير التغيير سيتبع بالضرورة جدول ا زمني ا. كما قال الجواب القصير - نحن بصريا النظر في الجدول الزمني كما تقدم من اليسار إلى اليمين. ولكن ، هذا مجرد اتفاقية. يمكن وضعها على أي محور وتكون صالحة على قدم المساواة ، طالما أن الرياضيات تمثل المحاور المستخدمة. لذلك ، في حي اقرأ أكثر »

تسقط قطرات الزيت ببطء شديد (أ) لأنها صغيرة و (ب) لأنها تنجذب إلى لوحة موجبة فوقها. أعطى الإشعاع المؤين قطرات الزيت الدقيقة شحنة سالبة. يمكن لميلكان أن يقيس المعدل الذي انخفض فيه الهبوط من خلال المنظار. يمكنه بعد ذلك تغيير الشحنة على اللوحات بحيث ينجذب الهبوط إلى اللوحة الإيجابية فوقها. يمكنه ضبط الجهد للحفاظ على انخفاض ثابت. قطرات أخرى مع الجماهير المختلفة ورسوم إما تحركت صعودا أو استمرت في الانخفاض. هذا أعطاه معلومات كافية لحساب التهمة على الهبوط. اقرأ أكثر »

100.245 "amu" M_r = (sum (M_ia)) / a ، حيث: M_r = الكتلة الذرية النسبية (g mol ^ -1) M_i = كتلة كل نظير (g mol ^ -1) a = وفرة ، إما تعطى على أنها النسبة المئوية أو مبلغ g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu" اقرأ أكثر »

لأن الجذب الجزيئي يتناسب عكسيا مع المسافة بين الجزيئات. يمكن دائم ا اعتبار جزيئات المادة في درجات الحرارة العادية في حركة عشوائية متواصلة بسرعات عالية. هذا يعني أن الطاقة الحركية مرتبطة بكل جزيء. من توزيع بولتزمان ، يمكننا استنتاج متوسط الطاقة الحركية الجزيئية المرتبطة بثلاثة أبعاد لجزيء مثل KE_ "average" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 كيلوطن نعلم أيض ا أن القوى بين الجزيئات هي قوى جذب أو تنافر تعمل بين الجسيمات المجاورة ؛ والتي قد تكون ذرات أو جزيئات أو أيونات. أيضا أن قوة الجذب بين الجزيئات تتناسب عكسيا مع المسافة بين الجزيئات. "الجذب بين الجزيئات" prop1 / "المسافة بين الجزيئات" إن زيادة متوسط اقرأ أكثر »

يتم إنشاء الروابط الأيونية عن طريق جذب الكهروكيميائية بين ذرات الشحنات المعاكسة ، في حين يتم إنشاء الروابط الجزيئية (ويعرف أيض ا باسم الروابط التساهمية) بواسطة الذرات التي تتقاسم الإلكترونات من أجل إكمال قاعدة الثماني. يتم إنشاء مركب أيوني من خلال الجذب الكهروكيميائي بين المعدن الموجب الشحنة أو الموجبة وغير المعدنية سالبة الشحنة أو الأنيون. إذا كانت شحنات الكاتيون والأنيون متساوية ومعاكسة ، فسوف تجذب بعضها البعض مثل القطبين الموجب والسالب للمغناطيس. لنأخذ الصيغة الأيونية لكلوريد الكالسيوم وهو CaCl_2 الكالسيوم هو معدن الأرض القلوية في العمود الثاني من الجدول الدوري. هذا يعني أن الكالسيوم يحتوي على إلكترونين تكافؤين يتيحهما اقرأ أكثر »

لا تقوم مركبات المعادن بتوصيل الكهرباء كمادة صلبة ، ولكن المعادن عبارة عن موصلات جيدة للكهرباء. يتكون التيار الكهربائي من حركة الجزيئات المشحونة. مركبات المعادن أملاح. وهي تتكون من أيونات مشحونة بالعكس. على سبيل المثال ، يتكون NaCl من Na و Cl ions مرتبة في شعرية بلورية. لا يمكن أن تتحرك الأيونات الموجودة في البلورة ، لذا فإن كلوريد الصوديوم الصلب لا يعمل بالكهرباء. في المعدن ، يتم الاحتفاظ فضفاضة إلكترونات التكافؤ. إنهم يتركون ذراتهم المعدنية "الخاصة" ، ويشكلون "بحر ا" من الإلكترونات المحيطة بالكاتيونات المعدنية في المادة الصلبة. الإلكترونات حرة في التحرك في جميع أنحاء هذا البحر الإلكترون. حركة الإلكترو اقرأ أكثر »

حوالي 251.3 دقيقة. تقوم دالة الانحلال الأسي بنمذجة عدد شامات المواد المتفاعلة المتبقية في وقت معين في تفاعلات الدرجة الأولى. التفسير التالي يحسب ثابت الانحلال في رد الفعل من الظروف المعينة ، وبالتالي يجد الوقت الذي يستغرقه رد الفعل للوصول إلى 90 ٪ الانتهاء. دع عدد مولات المواد المتفاعلة المتبقية n (t) ، وهي دالة فيما يتعلق بالوقت. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) حيث n_0 الكمية الأولية للجزيئات المتفاعلة ولامدا ثابت التحلل. يمكن حساب قيمة لامدا من عدد مولات المتفاعلات اليسار في وقت معين. يوضح السؤال أن هناك (1-60٪) = 40٪ = 0.40 من الجزيئات المتفاعلة ت ركت في الوقت t = 100 لون (أبيض) (l) "دقيقة". ترك n_0 = 1 لون ( اقرأ أكثر »

سيكون رد الفعل المكون من خطوة واحدة مقبول ا إذا وافق على بيانات قانون المعدل للتفاعل. إذا لم يحدث ذلك ، يتم اقتراح آلية رد فعل توافق. على سبيل المثال ، في العملية المذكورة أعلاه ، قد نجد أن معدل التفاعل لا يتأثر بالتغيرات في تركيز غاز ثاني أكسيد الكربون. سيكون من الصعب اقتراح عملية أحادية الخطوة لأننا سنجد صعوبة في شرح سبب تأثر التفاعل الذي يبدو أنه يعتمد على تصادم واحد بين جزيئين إذا تم تغيير تركيز جزيء واحد ، ولكن ليس إذا كان تركيز الجزيء الآخر التغييرات. سوف تتفق الآلية المكونة من خطوتين (مع خطوة تحديد المعدل في الخطوة 1) بشكل أفضل مع هذه الملاحظات. إلى جانب ذلك ، إذا كان عدد الجزيئات في التفاعل أكثر من ثلاثة ، أو إذا ك اقرأ أكثر »

تقول نظرية لويس عن القواعد والأحماض أن: الأحماض هي متقبلات وحيدة الزوج. لا تفقد القاعدة زوجها الوحيد ، لكنها تشاركه ، مثل رابطة تساهمية ثنائية. يحتوي الأمين على ذرة نيتروجين متصلة بثلاث مجموعات ألكيل ، مع وجود زوج وحيد من الإلكترونات: "NR" _1 "R" _2 "R" _3 ، مع "R" _1 ، "R" _2 و "R" _3 كونها مجموعات الألكيل و: كونها الزوج الوحيد للإلكترونات. يمكن لهذا الزوج الوحيد من الإلكترونات الارتباط بجزيء آخر عن طريق ملء الفضاء في مدار فارغ. اقرأ أكثر »

المدارات لها أشكال مختلفة لأن .... 1. s المدارات هي وظائف موجية مع ℓ = 0. لديهم توزيع زاوي موحد في كل زاوية. هذا يعني أنهم كرات. 2. المدارات p هي وظائف موجية مع ℓ = 1. ولديها توزيع زاوي غير منتظم في كل زاوية. لديهم شكل يمكن وصفه على أنه "الدمبل" 3. هناك ثلاثة مدارات p مختلفة تتشابه تقريب ا مع قيم mℓ الثلاثة المختلفة (-1،0 ، + 1). هذه المدارات المختلفة لها توجهات مختلفة. 4. مدارات هي وظائف موجة مع ℓ = 2. لديهم توزيع الزاوي أكثر تعقيدا من المدارات ع. بالنسبة لمعظمهم هو توزيع "ورقة البرسيم" (شيء مثل 2 الدمبل في الطائرة). 5. هناك خمسة مدارات مختلفة d متماثلة تقريب ا (n = 2 ، ℓ = 1) للقيم m different الخمسة اقرأ أكثر »

تعد القدرة الكهربية هي القوة النسبية لجاذبية الذرة عند الإلكترونات المشاركة في رابطة كيميائية. يتم تحديد ذلك بعاملين رئيسيين: 1. ما حجم الشحنة النووية (الفعالة)؟ 2. ما مدى قرب الإلكترونات الرابطة إلى النواة؟ بينما ننتقل إلى أسفل مجموعة على جدول العناصر الدورية ، نلاحظ أن EN ينخفض. هذا لأنه على الرغم من وجود زيادة كبيرة في الشحنة النووية ، فإن إلكترونات الترابط في مستويات طاقة أعلى بكثير ، لذا فهي أبعد ما تكون عن النواة. هناك أيض ا المزيد من التدريع للقوة الجذابة (البروتونات في النواة تجذب إلكترونات الترابط) بواسطة الإلكترونات في مستويات الطاقة المنخفضة ؛ هذا يقلل من تأثير الشحنة النووية. ونحن نتحرك عبر فترة ، نلاحظ أن EN ي اقرأ أكثر »

هل هم حقا؟ المثال المضاد هو: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) يحتوي رد الفعل الأمامي على معدل ثابت 6.49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) عند "273 K" ، ويكون رد الفعل العكسي ثابت ا بمعدل 8.85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) عند "273 K". "" ^ ([1]) رد الفعل الأمامي هو من الدرجة الأولى ، مع قانون معدل: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] رد الفعل العكسي هو second- ترتيب ، مع معدل قانون: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 بوضوح ، لا ["H" ^ (+)] ولا ["OH" ^ (-) ] يظهر في اقرأ أكثر »

بروبينات الإيثيل عند تكوين إستر من الكحول وحمض الكربوكسيل ، تتحد مجموعة "R" _1 "COO" ^ - من حمض الكربوكسليك مع مجموعة "R" _2 "CH" _2 "" ^ + من الكحول ، لتشكيل "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 تتبع تسمية الإستر هذه: "المجموعة المرتبطة بـ OH" - "مجموعة yl متصلة بـ COOH" - "oate" في هذه الحالة ، يكون الكحول عبارة عن إيثانول ، لذلك نستخدم إيثيل. حمض الكربوكسيل هو حمض البروبانويك ، لذلك نحن نستخدم البروبانوات. هذا يعطينا بروبونات الإيثيل. اقرأ أكثر »

العامل الرئيسي الذي يحدد ما إذا كانت المواد المذابة تذوب في المذيبات هو الإنتروبيا. لتشكيل حل يجب علينا: 1. فصل جزيئات المذيب. 2. فصل جزيئات المذاب. 3. خلط جزيئات المذيبات والمذاب. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 و ΔH_2 كلاهما إيجابي لأنه يتطلب طاقة لسحب الجزيئات بعيدا عن بعضها البعض. ΔH_3 سالبة لأن عوامل الجذب بين الجزيئات تتشكل. لكي تكون عملية الحل مواتية ، يجب أن تساوي ΔH_3 على الأقل ΔH_1 + ΔH_2. مذيب غير قطبي - مذيب غير قطبي إذا كان كل من المذيب والمذاب غير قطبي ، فإن جميع قيم ΔH صغيرة. العامل الرئيسي إذن هو الزيادة في الانتروبيا (الفوضى) التي تحدث عندما يتشكل المحلول. هذه هي عملية مواتية. المذيب القط اقرأ أكثر »

يذوب في انخفاض ضغط البخار لأنهم يعيقون الجزيئات الذائبة التي قد تفلت من البخار. في حاوية مغلقة ، يتم وضع توازن تترك فيه الجزيئات السطح بنفس معدل عودتهم. لنفترض الآن أنك أضفت ما يكفي من المذاب بحيث تشغل جزيئات المذيبات 50٪ فقط من السطح. لا تزال بعض جزيئات المذيبات لديها طاقة كافية للهروب من السطح. إذا قمت بتقليل عدد جزيئات المذيبات على السطح ، يمكنك تقليل العدد الذي يمكن الهروب منه في أي وقت معين. لا يوجد فرق بين قدرة الجزيئات الموجودة في البخار على الالتصاق بالسطح مرة أخرى. إذا كان جزيء المذيب في البخار يصطدم قليلا من السطح الذي تشغله جزيئات المذاب ، فقد يلتصق جيد ا. التأثير الصافي هو أنه عندما يحدث التوازن ، هناك عدد أقل اقرأ أكثر »

لماذا ا؟ لأنه عادة ما يكون هناك توازن محدد وقابل للقياس بين المذاب المذاب وغير المذاب في درجة حرارة معينة. يحدد التشبع شرط التوازن: معدل ذوبان المذاب يساوي معدل هطول الأمطار المذاب ؛ بدلا من ذلك ، فإن معدل الخروج إلى الحل يساوي معدل الخروج من الحل. "المذاب غير المنحل" ذو الذبابة اليمنى "الذوبان المذاب" يعتمد هذا التشبع على درجة الحرارة ، وخصائص المذيب ، وطبيعة (قابلية ذوبان) المذاب. يمكن للمحلول الساخن عادة أن يذوب أكثر من المحلول البارد. إذا لم يتم الوصول إلى حالة التوازن هذه ، في حالة عدم التشبع ، يمكن للمذيب أن يحل أكثر ذوبان ا ، ولكن في حالة فرط الامتصاص ، يحمل المذيب أكثر من ذوبان مما سيكون في حالة اقرأ أكثر »

يقع الإشعاع الذي تنبعث منه بعض المعادن داخل الطيف المرئي حتى نتمكن من رؤية الألوان. عند مواجهتها لهب مشتعل ، تستهلك الإلكترونات الطاقة للذهاب إلى مستويات طاقة أعلى وتنبعث منها إشعاعات في طريق عودتها إلى مستويات طاقة أقل. المعادن مثل "Na" ، "Ca" ، "Sr" ، "Ba" ، "Cu" تعطي الإشعاعات بترددات داخل الطيف المرئي. لذلك نحن قادرون على رؤيتهم. لكن المعادن مثل "المغنيسيوم" تنبعث منها إشعاعات في منطقة الأشعة فوق البنفسجية وبما أن عين الإنسان ليست حساسة للإشعاع فوق البنفسجي ، فلا نرى أي لون عندما يواجه ملح "المغنيسيوم" لهب مشتعل. شاهد هذا الفيديو لاختبار اللهب - أرصد اقرأ أكثر »

بادئ ذي بدء ، إلقاء نظرة على هذه الصورة: يقال إن رد الفعل يكون تلقائي ا إذا حدث ذلك دون أن تقوده قوة خارجية. هناك نوعان من القوى الدافعة لجميع التفاعلات الكيميائية. الأول هو enthalpy ، والثاني هو entropy. بما أن سؤالك يدور حول الانتروبيا ، فأنا أواصله. Entropy هو مقياس لاضطراب النظام ، وتميل الأنظمة إلى تفضيل نظام أكثر اضطراب ا (تذكر هذا!). الطبيعة تميل نحو الفوضى. مضحك ، أليس كذلك. تحدث ردود الفعل التلقائية دون تدخل خارجي (القوة). العودة إلى الصورة: عندما تخلط شيئين (المذاب والمذيبات) تحصل دائم ا على حل. لا يمكنك الحصول على حل حيث لديك المذيبات من جانب وتذوب في الجانب الآخر. كما أنه يميل نحو الفوضى ، أليس كذلك؟ في الختام: اقرأ أكثر »

بسبب الطريقة التي نعبر بها عن الوظيفة p .... بحكم التعريف ، pH = -log_10 [H_3O ^ +]. ويعود استخدام الدالة اللوغاريتمية إلى أيام ما قبل الآلات الحاسبة الإلكترونية ، عندما استخدم الطلاب والمهندسون والعلماء الجداول اللوغاريتمية لإجراء عمليات حسابية أكثر تعقيد ا ، والتي ستأكلها اليوم الآلة الحاسبة الحديثة المتاحة مقابل دولار أو نحو ذلك. ... بالنسبة للحمض القوي ، قل حمض الهيدروكلوريك بتركيز الحد الأقصى ، تقريب ا. 10.6 * mol * L ^ -1 ، والذي تم تصميمه ليكون مؤين ا تمام ا في محلول مائي ، نحن نحصل على ... HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - الآن هنا ، [H_3O ^ +] = 10.6 * mol * L ^ -1 .... وهكذا الرقم الهيدروجيني = -log_10 [ اقرأ أكثر »

بالنسبة للفضيحة من خلال الزنك ، تملأ مدارات 4s بعد المدارات ثلاثية الأبعاد ، وت فقد إلكترونات 4s قبل الإلكترونات ثلاثية الأبعاد (الأخيرة في ، أولا خارج). انظر هنا للحصول على شرح لا يعتمد على "الأجزاء الفرعية نصف المملوءة" لتحقيق الاستقرار. انظر كيف تكون المدارات ثلاثية الأبعاد أقل في الطاقة من 4s بالنسبة لمعادن الانتقال للصف الأول هنا (الملحق B.9): يتنبأ مبدأ Aufbau جميع ا بأن مدارات الإلكترون تمتلئ من طاقة أقل إلى طاقة أعلى ... مهما كان الترتيب قد يستتبع. تكون مدارات 4s أعلى في طاقة هذه الفلزات الانتقالية ، لذلك من الطبيعي أن تملأ آخر (خاصة بالنسبة للمعادن الانتقالية المتأخرة ، حيث V_ (ثلاثي الأبعاد) "<& اقرأ أكثر »

هناك عدد من الأسباب التي تجعل طلاب الكيمياء يدرسون قياس العناصر الكيميائية. أقول أن الأهم هو القدرة على عمل تنبؤات مفيدة. يسمح لنا القياس الكيميائي بالتنبؤ بنتائج التفاعلات الكيميائية. يعد وضع تنبؤات مفيدة أحد الأهداف الرئيسية للعلم ، والآخر هو القدرة على شرح الظواهر التي نلاحظها في العالم الطبيعي. إذن ما نوع التنبؤات التي يمكن أن نجعلها باستخدام stoich؟ فيما يلي بعض الأمثلة: توقع كتلة منتج التفاعل الكيميائي إذا أعطيت الكتل الأولية للمواد المتفاعلة. توقع حجم الغاز الذي سينتج بواسطة تفاعل إذا أعطيت الكميات الأولية من المواد المتفاعلة. تحديد النسبة المثلى من المواد المتفاعلة للتفاعل الكيميائي بحيث يتم استخدام جميع المواد الم اقرأ أكثر »

لأنها دالة للمتغيرات التي ليست كلها تسمى متغيرات طبيعية. المتغيرات الطبيعية هي تلك التي يمكننا قياسها بسهولة من خلال القياسات المباشرة ، مثل الحجم والضغط ودرجة الحرارة. T: درجة الحرارة V: الحجم P: الضغط S: Entropy G: Gibbs 'Free Energy H: Enthalpy فيما يلي اشتقاق صارم نوع ا ما يوضح كيف يمكننا قياس Enthalpy ، حتى بشكل غير مباشر. في النهاية نصل إلى تعبير يتيح لنا قياس المحتوى الحراري عند درجة حرارة ثابتة! Enthalpy هي وظيفة Entropy ، والضغط ، ودرجة الحرارة ، والحجم ، مع درجة الحرارة والضغط والحجم كمتغيرات طبيعية في إطار علاقة Maxwell: H = H (S ، P) dH = TdS + VdP (مكافئ 1) - علاقة ماكسويل نحن لسنا بحاجة لاستخدام هذه المعا اقرأ أكثر »

حجم مولار من الغاز المثالي في STP ، الذي نحدده ليكون 0 ^ @ "C" و "1 atm" بشكل تعسفي (لأننا من الطراز القديم وتوقفنا في عام 1982) هو "22.411 لتر / مول". لحساب ذلك ، يمكننا استخدام قانون الغاز المثالي لـ PV = nRT في STP (درجة الحرارة والضغط القياسيين) ، نختار: P = "1 atm" V =؟ n = "1 mol" R = "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273.15 K" V = (nRT) / P = (إلغاء 1 ("mol")) (0.082057 (إلغاء ( "atm") cdot "L") / (إلغي ("mol") cdotcancel ("K"))) (273.15 إلغاء ("K")) / (1 ألغ اقرأ أكثر »

"لأنه يتسم بالحرارة من المناطق المحيطة ..." "لأنه يتسم بالحرارة من المناطق المحيطة ..." (لم أستطع استخدام الإملاء المنتظم ، لأن برنامج منتدى مدرسة سيدتي لن يسمح بذلك ، و الحمد لله على ذلك لأنني متأكد من أننا سنحمر كلنا). نكتب رد فعل ماص للحرارة من A إلى B بهذه الطريقة ... A + Delta rarr B بالطبع يجب أن تأتي الحرارة من مكان ما ... وتأتي من المناطق المحيطة. هل سبق لك استخدام حزمة الباردة كجهاز الإسعافات الأولية؟ هذه عادة ما تكون خليط ا صلب ا من نترات الأمونيوم (والأملاح الأخرى) مع نفطة من الماء ... عند استخدامه يمكنك كسر البثرة ، ويتفاعل الماء مع ملح الأمونيوم. ونظر ا لأن مثل هذا التفاعل يكون إنتروبيا ولي اقرأ أكثر »

ردود الفعل تحييد ليست دائما طاردة للحرارة. سأوضح هذا مع بعض الأمثلة: عندما يتم تحييد حمض بواسطة قلوي يكون رد الفعل طارد للحرارة. على سبيل المثال. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) والتي Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) eg.2 HNO_ (3 (aq)) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) والذي DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 ستلاحظ أن التغييرات enthalpy لهذين التفاعلين هي نفسها. هذا لأنهم هم أساس ا نفس ردود الفعل وهي: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) الأيونات الأخرى عبارة عن متفرج. تكوين الرابطة هو عملية طاردة للحرارة يكون التفاعل طارد للحرارة لأن السندات تتشكل ، على سبيل المثال ، يمكن اقرأ أكثر »

ردود الفعل الطاردة للحرارة ليست بالضرورة عفوية. خذ احتراق المغنيسيوم على سبيل المثال: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s) _ DeltaH سالبة. ومع ذلك ، فإن قطعة من المغنيسيوم آمنة تمام ا في درجة حرارة الغرفة. وذلك لأن هناك حاجة إلى درجة حرارة عالية جدا لجعل المغنيسيوم يحترق. رد الفعل لديه طاقة تنشيط عالية جدا. يظهر هذا في الشكل التوضيحي: (docbrown.info) يمكن أن تؤدي طاقة التنشيط المنخفضة إلى تفاعل تلقائي. مثال جيد هو تفاعل الصوديوم مع الماء. يوضح الرسم البياني مجالين مهمين في الكيمياء الفيزيائية. يتعلق سهم اللون (الأحمر) ("الأحمر") بالديناميكا الحرارية ويهتم بالحالات الأولية والنهائية. يتعلق سهم اللون (البنفسجي) اقرأ أكثر »

عموما لا. أي عملية ديناميكية حرارية ستكون بطيئة إذا كانت العملية قابلة للعكس. إن عملية الانعكاس هي ببساطة عملية تتم ببطء لا متناه ، بحيث يكون هناك كفاءة بنسبة 100٪ في تدفق الطاقة من النظام إلى البيئة المحيطة والعكس صحيح. بمعنى آخر ، من الناحية النظرية ، سيتم إجراء العملية ببطء شديد بحيث يكون لدى النظام وقت لإعادة التوازن بعد كل اضطراب أثناء العملية. في الواقع ، هذا لا يحدث أبدا ، لكن يمكننا الاقتراب. اقرأ أكثر »

يحتاج المجتمع العلمي إلى التواصل. > يقلل النظام العالمي من الارتباك عند استخدام أنظمة مختلفة للقياس ويجعل من السهل مقارنة القياسات التي أجراها أشخاص مختلفون. إليك مثال في العالم الحقيقي للارتباك الذي يمكن أن يحدث. في عام 1983 ، لم يكن لدى Air Canada Boeing 767 أجهزة قياس للوقود العامل مؤقت ا ، لذا لجأ الطاقم الأرضي إلى حساب حمل الوقود 767 يدوي ا. استخدموا إجراء مشابه ا لحساب حجم الزيت في السيارة من خلال قراءة مقياس العمق. هذا أعطاهم الحجم. لكن شركات الطيران تقيس كمية الوقود حسب الكتلة. لقد احتاجوا إلى كثافة الوقود النفاث لإجراء الحسابات المناسبة. استخدم الطاقم الأرضي 1.77 رطل / لتر ككثافة ، كما كان على جميع الطائرات الأ اقرأ أكثر »

يبحث قانون أفوجادرو في العلاقة بين كمية الغاز (ن) والحجم (الخامس). إنها علاقة مباشرة ، بمعنى أن حجم الغاز يكون مبدئي ا بشكل مباشر لعدد المولات التي توجد بها عينة الغاز. ستكون الثوابت في هذه العلاقة هي درجة الحرارة (ر) والضغط (ع) المعادلة لهذا القانون هي: n1 / v1 = n2 / v2 القانون مهم لأنه يساعدنا على توفير الوقت والمال على المدى الطويل. الميثانول مادة كيميائية متعددة الاستخدامات يمكن استخدامها في عمليات إنتاج خلايا الوقود وصناعة وقود الديزل الحيوي. في التوليف الصناعي للميثانول ، تسهل معرفة درجة الحرارة والضغط على الخبراء حساب الكميات المولية التي تسمح بتقدير جيد للعلاقات المتكافئة في النظام. اقرأ أكثر »

Β الاضمحلال غير مستمر ، لكن طيف الطاقة الحركية للإلكترونات المنبعثة مستمر. β الاضمحلال هو نوع من التحلل الإشعاعي الذي ينبعث فيه الإلكترون من نواة ذرية مع مضادات الإلكترون. باستخدام الرموز ، نكتب انحلال الكربون 14 على النحو التالي: بما أن الإلكترونات تنبعث كتيار من الجسيمات المنفصلة ، فإن الانحلال غير مستمر. إذا قمت برسم جزء من الإلكترونات التي لديها طاقة حركية معينة ضد تلك الطاقة ، فستحصل على رسم بياني مثل الرسم الموضح أدناه. جزيئات بيتا المنبعثة لها طيف مستمر للطاقة الحركية. تتراوح الطاقات من 0 إلى الحد الأقصى للطاقة المتاحة. إذا حملت الإلكترونات فقط الطاقة ، فسيظهر الرسم البياني مثل الخط الأحمر على يمين الرسم البياني. بد اقرأ أكثر »