الكيمياء العضوية

حسن ا ، قد يطلق IUPAC على هذا الخيار "hexacyanoferrate (II)" "So" الخيار D "هو الخيار الذي يجب طلبه". أود ببساطة أن أسمي هذا "أنيون السبائك الحديدية". من الواضح أن ملح Fe (II) طالما أن كل من بروابط السيانيد تحمل شحنة سالبة الصيغة: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N ، "أي أيونات حديدية". هل تتوازن الرسوم؟ لاحظ أنه في المختبرات التي يتم فيها استخدام السيانيد على نطاق واسع ، ستكون هناك زجاجة من أملاح Fe (II) جاهزة ، وذلك لفرض الحلق لشخص يبتلع السيانيد من خلال الفم أو اليدين. اقرأ أكثر »

النيون لا يشكل مركبات مثل الزينون لأن النيون يحمل إلكتروناته بإحكام أكثر بكثير من الزينون. إجابة مختصرة: يحمل النيون إلكتروناته بإحكام شديد. ني ذرة صغيرة. إلكتروناتها قريبة من النواة ومثبتة بإحكام. طاقة التأين ني 2087 كيلو جول / مول. Xe هي ذرة كبيرة. إلكتروناتها أبعد ما تكون عن النواة وأقل إحكاما .طاقة التأين من Xe هي 1170 كيلو جول / مول. لذلك يمكن لذرة زينون أن تتخلى عن بعض التحكم في إلكتروناتها إلى ذرة فلورية عالية الكهربية وتشكل XeF . لكن حتى الفلور ليس قويا بما يكفي لسحب كثافة الإلكترون من النيون. اقرأ أكثر »

القطبية ، من بين أشياء أخرى: السبب في إمكانية إذابة مادة ما في الماء أو أنها محبة للماء هو السبب في سهولة ارتباطها بالماء. الماء عبارة عن جزيء ذو قطبية عالية بهيدروجين إيجابي الدلتا وذرة أكسجين سالبة دلتا ، وهذا يعني أن الجزيئات التي تحتوي على مجموعات قطبية ، على سبيل المثال ، فيتامين C أو الكحوليات ، محبة للماء للغاية بسبب سهولة تكوين تفاعلات ثنائي القطب مع الماء ، لأن أنها تحتوي على مجموعات OH القطبية للغاية. هذا على عكس المركبات الكارهة للماء ، مثل الدهون ، والتي تحتوي على سلسلة طويلة من الكربون مع العديد من مجموعات الميثيل غير القطبية. وبالتالي الدهون غير مسعور. اقرأ أكثر »

الألكين الستة الممكنة هي الأيزومرات المتراصة وشروم الأوكتوم -4-إيني ، و 2 -5-ثنائي ميثيل هكس -3-إيني ، وإيثيلين 1-2 (سيكلوبروبيل). الانقسام التأكسدي للألكين هو تحويل الكربونات الألكينية إلى مجموعات كربونية منفصلة. يمكننا العمل من المنتجات إلى الوراء ومعرفة ما يجب أن يكون عليه الألكين. إذا كان المنتج RCHO ، فيجب أن يكون الألكين RCH = CHR. هناك ثلاثة ألدهيدات كربونية 4: بوتانال 2-ميثيل بروبانال سيكلوبروبانيكربوكسالديهايد من هذه ، يمكننا أن نعمل للخلف ونقول أن المادة الأولية يجب أن تكون أيزومر E أو Z من إيزومير أكتوبر-إيني -5-إيني -5-إيثيل هكس -2 وإين 1،2 - دي (سيكلوبروبيل) الإيثان: هناك ستة ألكينات ممكنة لا تعطي إلا ألدهيد أ اقرأ أكثر »

يمكنك تحضير ethylcyclopentane من أي من خمسة ألكينات مختلفة. وهنا هياكلها. 1-إيثيل سكلوبنتين 3-إيثيل سكلوبنتين 4-إيثيل سكلوبنتين فينيل سكلوبنتان إيثيل إيدين سيكلوبنتين اقرأ أكثر »

الألكين الوحيد الممكن هو 2،3-dimethylbut-2-ene. > الانشقاق التأكسدي للألكيني هو تحويل الكربونات الألكينية إلى مجموعات كربونية منفصلة. يمكننا العمل من المنتجات إلى الوراء ومعرفة ما يجب أن يكون عليه الألكين. الكيتون الوحيد ذو الكربون الثلاثة هو الأسيتون ، ("CH" _3) _2 "C = O". عندما نعمل إلى الوراء ، نجد أن المادة الأولية يجب أن تكون 2،3-dimethylbut-2-ene ، اقرأ أكثر »

فيما يلي استخدامات الألكانات والألكينات: - 1. الألكانات عبارة عن هيدروكربونات مشبعة تتكون من رابطة واحدة بين ذرات الكربون. وهي تستخدم في الغالب للتدفئة والطهي وتوليد الكهرباء. الألكانات التي تحتوي على عدد أكبر من ذرات الكربون تستخدم لتصفح الطرق. تتشكل الألكينات أو الهيدروكربونات غير المشبعة بواسطة رابطة مزدوجة أو ثلاثية بين ذرات الكربون. يتم استخدامها لتصنيع المنتجات البلاستيكية أو البلاستيكية. الآن استشهد بالاستخدامات الفردية للألكانات والألكينات عن طريق تسمية مكوناتها المختلفة: - يستخدم الميثان ، وهو نوع من الهيدروكربونات المشبعة ، لتوليد الغاز الطبيعي المضغوط أو الغاز الطبيعي المضغوط. يتم استخدام مزيج من البروبان والبيو اقرأ أكثر »

مجموعات الكيل هي سلاسل هيدروكربونية. وهي تتكون من كربون وهيدروجين فقط ، بدون رابطة مزدوجة. أمثلة: - "CH" _3 (مجموعة الميثيل) - "CH" _2 "CH" _3 (مجموعة إيثيل) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (مجموعة البروبيل) - "CH" ("CH" _3) _2 (مجموعة الأيزوبروبيل) بشكل عام ، فهي مجموعات الألكيل. "الألك" يأتي من كلمة "الألكان". اقرأ أكثر »

بصرف النظر عن الغازات النبيلة ، فإن جميع الغازات الأولية ثنائية الجزيئات. إذن ما هي الغازات الجزيئية: الدينيتروجين ، الأكسجين ، الفلور والكلور. هناك أيض ا نوع Li_2 ، لكن لا يمكنك وضعه في زجاجة. جميع عناصر الهالوجين ، أي X_2 ، ثنائية الجزيئات. لقد أعطيتك العناصر الجزيئية ؛ سوف تقوم بإمداد بعض المركبات ثنائية الجزيئات ؛ هاليدات الهيدروجين هي البداية. اقرأ أكثر »

التفاعل المتماثل (من homos اليونانية "نفس" + desmos "الرابطة") هو رد فعل يحتوي فيه المتفاعلون ومنتجاتهم على أعداد متساوية من ذرات الكربون في نفس حالة مجموعات CH و CH و CH المختلطة هذه المطابقة للتهجين والمجموعات يجعل من الأسهل تقييم طاقة الإجهاد في حلقات مثل السيكلوبروبان. مثال على رد الفعل المتماثل المتماثل هو cyclo- (CH ) + 3CH -CH 3CH CH CH ؛ ΔH = -110.9 kJ / mol يتم تهجين جميع ذرات C في sp² ، وهناك ست مجموعات CH وثلاث مجموعات CH على كل جانب من المعادلة. نظر ا لأن جميع أنواع ومجموعات الروابط متطابقة ، فإن قيمة ΔH تمثل طاقة الضغط في السيكلوبروبان. اقرأ أكثر »

تم تصميم هذه لتكون أزواج من الإلكترونات الموجودة في الذرة المركزية ، والتي لا تشارك في الترابط .... والأمونيا هي مثال على ذلك .... بالنسبة للنيتروجين ، Z = 7 ، وبالتالي هناك 7 إلكترونات ، من التي هي لبان داخليان ، ولا ي صو ر مشاركتهما في الترابط بين الجزيئات .... وفي النهاية يوجد 3 إلكترونات أساسها النيتروجين في كل من NH ... الإلكترون الآخر الذي يشكل الرابطة مستمد من الهيدروجين .... وهكذا لقد حصلت على ... ddotNH_3 ... والآن أصبح LONE PAIR نشط ا مجسم ا كيميائي ا .. الهندسة الإلكترونية هي رباعية السطوح ، والهندسة الجزيئية هرمية ثلاثية الزوايا. ولأن زوج وحيد النيتروجين غير المترابط يقع بالقرب من النيتروجين ، فإنه يضغط الرابط اقرأ أكثر »

توجد ثنائيات أقطاب جزيئية إذا كانت ذرة أو أكثر من الذرات أكثر كهربي ا من الذرات (الذرات) الأخرى فإن ثنائي القطب الأكثر شيوع ا هو الماء. بما أن O أكثر إلكترونيا من H ، فإن الإلكترونات المشتركة تميل إلى أن تكون أكثر في جوار O-atom. نظر ا لأن الجزيء "مثني" ، فإنه يميل إلى أن يكون أكثر في الجزء العلوي من الشكل أعلاه. هذا يعطي شحنة سالبة طفيفة (تسمى دلتا-) في الأعلى ، ودلتا + في H- الأسلحة. نظر ا لأن + و - يجذب ، يميل الجزيء التالي إلى تحويل واحد من H إلى اتجاه O من الأول. ولهذا القطبية أيض ا العديد من العواقب على سلوك سائل قطبي مثل نقطة الغليان والقدرة على التحمل وما إلى ذلك ، وحتى شكل رقائق الثلج. اقرأ أكثر »

يتكون الهواء الذي نتنفسه الآن من جزيئات الديوكسجين والدينتروجين ......... يتكون ثاني أكسيد الكربون الذي نتنفسه من جزيئات منفصلة من ثاني أكسيد الكربون. يتكون السكر الذي تضعه على رقائق الذرة من جزيئات C_6H_12O_6. يتكون الماء الذي تشربه من جزيئات OH_2. إذا شربنا الخمر أو المشروبات الروحية ، فإن بعض المحتوى السائل يتكون من جزيئات "الكحول الإيثيلي" ، H_3C-CH_2OH. يتكون البنزين الذي تضعه في سيارتك من جزيئات C_6H_14 لتقريب أولي ... هل يمكنك التفكير في بعض الأمثلة الأخرى؟ اقرأ أكثر »

الوسائل المهلجنة التي تتكون من الهالوجين من الجدول الدوري ، الهالوجينات هي عناصر المجموعة 7. لذلك عندما يكون هناك شيء مهلجن ، فهذا يعني أن المركب يحتوي على هالوجين (اليود ، الكلور ، البروم ، الفلور ...) اقرأ أكثر »

انظر التفسير - الكحول هي مركبات تمتلك مجموعة هيدروكسيل (OH) متصلة بالكربون المختلط sp3. تحتوي الكحول عادة على نقاط غليان أعلى من الألكانات أو هاليدات الألكيل. نقطة غليان الإيثان: -89 درجة مئوية نقطة غليان الكلوروإيثان: 12 درجة مئوية نقطة غليان الإيثانول: 78 درجة مئوية وهذا بسبب تفاعلات رابطة الهيدروجين التي تحدث بين جزيئات الإيثانول. تعتبر الكحوليات أكثر حمضية من الأمينات والألكانات ولكنها أقل حموضة من هاليدات الهيدروجين. pKa لمعظم الكحول تقع في حدود 15-18. كل الكحول لديه منطقتين. لا تتفاعل المنطقة المحبة للماء بشكل جيد مع الماء ، بينما تتفاعل المنطقة المحبة للماء مع الماء عن طريق الترابط الهيدروجيني. تعتبر الكحوليات التي اقرأ أكثر »

فكرة مفيدة في هذا السياق هي "درجة عدم التشبع" ، والتي سأحددها مع الإجابة. "Alkanes:" C_nH_ (2n + 2) ؛ "Alkene:" C_nH_ (2n) ؛ "Alkyne:" C_nH_ (2n-2) ؛ "بقايا ألكيل:" C_nH_ (2n + 1) ؛ "الألدهيد / الكيتون:" C_nH_ (2n) O ؛ "Cycloalkane:" C_nH_ (2n) لهيدروكربون مشبع بالكامل ، ألكان ، له الصيغة العامة C_nH_ (2n + 2): n = 1 ، الميثان ؛ ن = 2 ، الإيثان ؛ ن = 3 ، البروبان. وفق ا لصيغتها ، يقال أن الألكانات "ليس لديها أي درجة من عدم التشبع". عندما تكون الصيغة C_nH_ (2n) أو C_nH_ (2n) O_m ، فإن كل 2 هيدروجين أقل من 2n + 2 يمثل "درجة من عدم التشبع&quo اقرأ أكثر »

إذا قمنا بإنشاء مخطط MO لـ "N" _2 ، فسيبدو كما يلي: أولا ، لاحظ أنه من المفترض أن تتحلل المدارات p. لم يتم رسمها بهذه الطريقة على هذا المخطط ، لكن يجب أن تكون كذلك. على أي حال ، بالنسبة لتكوينات الإلكترون ، يمكنك استخدام رمز مثل ما ورد أعلاه. g تعني "gerade" ، أو حتى التماثل عند الانقلاب ، و u تعني "ungerade" ، أو التماثل الفردي عند الانقلاب. ليس من الأهمية بمكان أن تقوم بحفظ أي منها عبارة عن gerade وتلك التي ungerade ، لأن pi_g هي antibonding ، ولكن sigma_u هي أيض ا antibonding ، على سبيل المثال. هذا هو السبب في أنني سوف تستخدم الترميز الأسهل لفهم --- "*" الترميز. هنا ، سيغما " اقرأ أكثر »

هناك نظامان لتسمية الأمينات. الأسماء الشائعة أمين تسمى ألكيلامينات ، مع إدراج مجموعات ألكيل بالترتيب الأبجدي. CH NHCH CH هو إيثيل ميثيل أمين (كل كلمة واحدة). (CH CH ) trN هو ثلاثي إيثيلين. أسماء IUPAC تصبح أسماء IUPAC معقدة. الأمينات الثانوية والثالثية المتناظرة (أ) أذكر اسم مجموعات الألكيل ، مسبوقة بالبادئة العددية "ثنائي" أو "ثلاثي" كبادئة لاسم "azane" (NH ). (CH CH ) isN هو ثلاثي إيثيلازان. (ب) أذكر اسم مجموعات الألكيل R ، مسبوق ا بـ "ثنائي" أو "ثلاثي" وتليها مباشرة دون مسافة ، اسم "أمين". (CH CH ) trN هو ثلاثي إيثيلين. الأمينات الثانوية والثالثية غير المتماثلة اقرأ أكثر »

لمجرد سحب هذا السؤال .... "القاعدة هي تصحيحها بشكل صحيح ...." بالنظر إلى الصيغة الكيميائية ، بالرجوع إلى الجدول الدوري ، يمكننا أن نقرر بسرعة عدد الإلكترونات الموجودة في التكافؤ والتي من خلالها تصنع الروابط الكيميائية .... ثم نستخدم VESPER لتحديد الشكل الهندسي. بالنسبة للمركبات العضوية ، يكون هذا سهلا نسبي ا ... لأن الكربون يحتوي على أربع روابط تساهمية تقريب ا تقريب ا ... نيتروجين ثلاثة ... وأكسجين اثنين ... بالنسبة لبعض المؤشرات ، انظر هنا ... ولكن يجب أن تقرأ حق ا النص الخاص بك ، والذهاب في أوراق الامتحانات القديمة ، من أجل تحديد المستوى الذي تحتاج إلى فهمه .... اقرأ أكثر »

جميع المدارات σ و σ * لها تناظر أسطواني. تبدو متشابهة بعد تدويرها بأي قدر حول المحور النووي. المدارية σ * لها مستوى عقدي في منتصف المسافة بين النواة وعمودي على المحور النووي. معظم المخططات في الكتب المدرسية ، مثل المخطط أعلاه ، عبارة عن مخططات تخطيطية ، ولكنها جميع ا تظهر العقدة والتماثل الأسطواني. يمكنك رؤية الأشكال التي أنشأها الكمبيوتر ومواقع النواة في الروابط التالية. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma تسمح باصطحاب الحيوانات الأليفة و / index.html اقرأ أكثر »

فيما يلي خطوات إنشاء مخطط مداري هجين للإيثيلين. الخطوة 1. ارسم بنية لويس للجزيء. الخطوة 2. استخدم نظرية VSEPR لتصنيف وتحديد الهندسة حول كل ذرة مركزية. كل ذرة كربون عبارة عن نظام AX ، وبالتالي فإن الهندسة مستوية مثلثية. الخطوة 3. تحديد التهجين الذي يتوافق مع هذه الهندسة. هندسة مستوية مثلثية يتوافق مع تهجين sp². الخطوة 4. ارسم ذرتين من الكربون جنب ا إلى جنب مع مداراتها ، الخطوة 5. جم ع ذرات C و ذرات H مع ا لإظهار تداخل المدارات التي تشكل الرابطة σ و π. إليك مقطع فيديو حول كيفية رسم مخطط مداري هجين. اقرأ أكثر »

يشكل الكحول الجزء الأول من الاسم ، ويشكل الحمض الجزء الثاني. على سبيل المثال ، CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH يتكون الاسم من كلمتين. الكلمة الأولى هي اسم مجموعة الكيل في الكحول. إذا كان الكحول هو CH CH OH ، فإن الكلمة الأولى هي "إيثيل". الكلمة الثانية هي اسم الحمض ناقص "حمض -ic" زائد "-ate". إذا كان الحمض هو CH COOH (حمض الإيثانويك) ، فإن الكلمة الثانية في الاسم هي "إيثانوات". الاسم الكامل للإستر هو "إيثان إيثان". اقرأ أكثر »

حركة التهمة. تحدث ثنائيات الأقطاب عندما تتحرك الشحنات الموجبة والسالبة في ذرة إلى طرفي نقيض. هذا يعني أنه عند أحد طرفي الذرة أو الجزيء ، يوجد تركيز أعلى للشحنة الموجبة ، وفي الطرف الآخر ، يوجد تركيز أعلى للشحنة سالبة. مثال على جزيء له لحظة ثنائي القطب هو الماء ، أو H_2O. الشحنات الموجبة موجودة على ذرات الهيدروجين ، يرمز لها بواسطة دلتا الرمز ، والتهمة السلبية موجودة في ذرة الأكسجين ، O_2 ، ويرمز إليها بالرمز دلتا ^ (2-) ، لأن ذرة الأكسجين لها شحنة من -2. اقرأ أكثر »

البادئ في تفاعل إضافة الجذور الحرة هو مادة تتحلل إلى جذور حرة تحت ظروف خفيفة. > يجب أن يكون لدى البادئ روابط ذات طاقات منخفضة التفكك (مثل روابط "O-O") أو تشكل جزيئات مستقرة (مثل "N" _2) عند الانفصال. البادئات الشائعة هي: مركبات Azo تتحلل مركبات Azo ("R-N N-R") إلى نيتروجين واثنين من الجذور الحرة عند التسخين أو التشعيع. stackrel "RN NR" (اللون (الأزرق) (Δ)) stackrelcolor (الأزرق) ("أو" اللون (الأبيض) (1) hν) ( ) "R ·" + "N N" + "· R" AIBN (azo-bis-isobutyronitrile) هو م بادر جذري حر ملائم لأنه يتحلل في درجات حرارة منخفضة نسبي ا. (من اقرأ أكثر »

وهذا ينطبق على الأحماض والقواعد برونستيد لوري. - ي عر ف حمض برونستيد لوري بأنه متبرع بروتون. مثلا H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + هنا ، من الواضح أن حمض الكبريتيك (H_2SO_4) فقد بروتون وتبرع به إلى الماء (H_2O) ، وبالتالي تشكل أيون هيدروكسيونيوم (H_3O ^ +). لذا فإن حمض الكبريتيك هو حمض برونستيد لوري قوي مع درجة الحموضة حوالي 2 ، والتي سوف تتحول ورقة عباد الشمس حمراء اللون. قاعدة برونستيد لوري ومع ذلك ، هو متقبل البروتون. على سبيل المثال: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - هنا ، من الواضح أن الأمونيا (NH_3) قبلت بروتون من الماء لتكوين أيون أمونيوم (NH_4 ^ +) وأيون هيدروكسيد (OH ^ -). الآن إذا نظرت عن كثب اقرأ أكثر »

مجموعة الألكيل هي ببساطة بقايا C_nH_ (2n + 1). ما هو بقايا؟ إنها طريقة خيالية لوصف القليل من الأشياء التي تم تناولها حتى نهاية الجزيء. يمكن وصف الكيمياء العضوية كيمياء المجموعات الوظيفية ، لذلك يمكننا وصف الكحول المشبع بشكل عام (على سبيل المثال) ، أو هاليدات الألكيل (على سبيل المثال) ، مثل C_nH_ (2n + 1) OH ، أو C_nH_ (2n + 1) X. الجزء الذي تحدث فيه الكيمياء هو الكربون المرتبط بالتغاير المغاير. اقرأ أكثر »

حسن ا ، H_2 عبارة عن "جزيء نووي متماثل ، نووي ، ..." هو "خبيث متماثل" لأن الجزيء يتكون من ذرات من نفس النوع .... وهو ثنائي الذرة لأن الجزيء يتكون من ذرات TWO .. أخرى " جزيئات متجانسة ، ثنائية الذرة .... "تشمل Li_2 ، N_2 ، O_2 ، X_2 ،،،" جزيئات غير متجانسة ، diatomic .... "تشمل HX ، CO ، ClF ، NO ، ، ، أي يتكون المشطورة من ذرتين مختلفتين .... اقرأ أكثر »

أود أن أفكر في ذلك قياس ظل جزيء. تهتز بعض الروابط في الجزيء بمعدلات / تطابقات معينة عندما يتم تشعيعها بالأشعة تحت الحمراء. يستخدم بشكل رئيسي إلى جانب الرنين المغناطيسي النووي أو الطيف الكتلي لتحديد المركبات غير المعروفة في الكيمياء التحليلية العضوية أو غير العضوية. اقرأ أكثر »

يخبرنا طيف الأشعة تحت الحمراء بالمجموعات الوظيفية الموجودة في الجزيء. > الروابط في الجزيئات تهتز ، ويتم تقدير الطاقة الاهتزازية. يمكن أن تمتد الروابط وتثني فقط عند ترددات معينة مسموح بها. سوف يمتص الجزيء الطاقة من الإشعاع الذي يتمتع بنفس الطاقة التي تتمتع بها أوضاعه الاهتزازية. هذه الطاقة موجودة في منطقة الأشعة تحت الحمراء للطيف الكهرومغناطيسي. تحتوي كل مجموعة وظيفية على ترددات اهتزازية في منطقة صغيرة من طيف الأشعة تحت الحمراء ، لذا فإن أطياف الأشعة تحت الحمراء تقدم لنا معلومات حول المجموعات الوظيفية الموجودة. فيما يلي جدول يسرد الترددات الاهتزازية المميزة لبعض المجموعات الوظيفية. (من www.chromatographytechniques.com) اقرأ أكثر »

إنها تسمية كيميائية مجسمة تشير إلى الاتجاه المكاني النسبي لكل ذرة في جزيء ذي صورة مرآة غير قابلة للفرض. يشير R إلى أن سهم دائري في اتجاه عقارب الساعة ينتقل من أولوية أعلى إلى أولوية منخفضة يتقاطع مع المكون الفرعي ذي الأولوية الدنيا وأن البديل البديل ذي الأولوية الدنيا موجود في الخلف. إن مجسمات R و S عبارة عن صور متطابقة غير قابلة للتركيب ، مما يعني أنه إذا كنت تعكسها على مستوى مرآة ، فإنها لا تصبح نفس الجزيء الدقيق عند تراكبها. عند تسمية جزيء باسم R أو S ، فإنك تأخذ في الاعتبار أولويات كل بدائل على الكربون اللولبي (المتصل بأربع مجموعات وظيفية مختلفة). لنأخذ هذا الأحماض الأمينية اللولبية على سبيل المثال: بعض الطرق العامة ال اقرأ أكثر »

يتم استخدام R و S لوصف تكوين مركز chirality. تشير Chirality Center إلى وجود 4 مجموعات مختلفة مرتبطة بالكربون الواحد. لتحديد ما إذا كان مركز chirality هو R أو S ، يجب عليك أولا إعطاء الأولوية للمجموعات الأربع المرتبطة بمركز chirality. بعد ذلك ، قم بتدوير الجزيء بحيث تكون المجموعة ذات الأولوية الرابعة على شرطة (تشير بعيد ا عنك). أخير ا ، حدد ما إذا كان التسلسل 1-2-3 هو (R) في اتجاه عقارب الساعة أو (S) عكس اتجاه عقارب الساعة. أتمنى أن يساعدك هذا. اقرأ أكثر »

حمض الكربوكسيل هو مجموعة وظيفية حمض الكربوكسيل في حد ذاته هو مجموعة وظيفية حيث R = ألكيل المجموعة أبسط حمض الكربوكسيل هو حمض الخليك (CH_3COOH) اقرأ أكثر »

إندول ، الأثير ، أميد. المجموعات الوظيفية في الميلاتونين هي مجموعة إيثيل الميثيل "CH" _3 "O" على حلقة فينيل ، ومجموعة الإندول نفسها ، ومجموعة الأسيتاميد "CH" _3 "CONH". اقرأ أكثر »

يمكن أن تحتوي الكربوهيدرات على مجموعات الهيدروكسيل (الكحول) ، والإيثرات ، والألدهيدات و / أو الكيتونات. الكربوهيدرات هي سلاسل (أو بوليمرات) من جزيئات السكر الأساسية مثل الجلوكوز والفركتوز والجالاكتوز. من أجل معرفة المجموعات الوظيفية الموجودة في الكربوهيدرات ، يجب أن ننظر إلى المجموعات الوظيفية الموجودة في لبنات البناء الأساسية. تتكون السكريات - والكربوهيدرات الممتدة - من ثلاث ذرات فقط: الكربون والهيدروجين والأكسجين. هيكل واحد من السكريات الأكثر شيوعا ، الجلوكوز ، ويرد هنا. هنا يمكننا تحديد مجموعات وظيفية متعددة الهيدروكسيل (الكحول) ومجموعة وظيفية ألدهيد واحد. تتميز المشروبات الكحولية بأكسيد الألدهيدات بواسطة CH = O. هذا ال اقرأ أكثر »

مجموعة الكربوكسيل ، "COOH" ، موجودة في جميع الأحماض الكربوكسيلية. > هنا هي هياكل بعض الأحماض الكربوكسيلية الشائعة. (من wps.prenhall.com) تحتوي جميعها على مجموعة "COOH" واحدة على الأقل. يحتوي حمض الأكساليك على مجموعتين "COOH" ، وحامض الستريك يحتوي على ثلاث مجموعات. اقرأ أكثر »

تتأكسد الألكينات لإعطاء مركبات الكربونيل أو أحماض كربوكسيلية تبعا للحالة. لذا فإن تحليل الأوزون هو مثال على تفاعل الانقسام المؤكسد الذي يؤدي إلى كسر الرابطة المزدوجة "C" - "C" في الأكسدة. هناك نوعان منه: تحلل الأكسدة المؤكسد Reductive ozonolysis اسمحوا لي أن أبدأ بتحليل الأكسدة المؤكسد. في هذا التفاعل ، يتم كسر "C" = "C" لإعطاء الأكسجين في كل من الكربون المكسور. في حالة حدوث هذا التفاعل عند إجراء التمرين باستخدام "H" _2 "O" _2 يتأكسد كل من الأكسجين لإعطاء حمض الكربوكسيل في كل من الكربون. الآن أخذ الشرط الثاني ، أي تحليل الأوزون المختزل. في هذه الحالة ، يتأكسد الأك اقرأ أكثر »

يقال إن المركب الذي يحتوي على حلقة بنزين يكون عطري ا. > المركبات التي تحتوي على حلقة بنزين كانت تسمى في الأصل مركبات عطرية لأنها تحتوي على رائحة مميزة أو رائحة. فيما يلي بعض المركبات الشائعة التي تحتوي على حلقة بنزين. معظمها له رائحة أو رائحة مميزة. في الكيمياء ، لم يعد مصطلح "العطرية" مرتبط ا بالرائحة ، والعديد من المركبات العطرية ليس لها رائحة. ويشمل مصطلح العطرية الآن العديد من المركبات الأخرى. أمثلة على المركبات العطرية الأخرى هي (من MSU Chemistry) يمكن أن تحتوي المركبات العطرية حتى على ذرات غير متجانسة كما في المركبات أدناه. اقرأ أكثر »

مركب dextrorotatory هو مركب يدور مستوى الضوء المستقطب في اتجاه عقارب الساعة وهو يقترب من المراقب (إلى اليمين إذا كنت تقود سيارة). > البادئة ديكسترو يأتي من كلمة دكستر اللاتينية. وهذا يعني "إلى اليمين". يكون مركب dextrorotatory غالب ا ، ولكن ليس دائم ا ، مسبوق ا "(+) -" أو "D-". إذا كان المركب هو dextrorotatory ، فإن نظيره صورة المرآة هي levorotatory. وهذا هو ، فإنه يدور الطائرة من الضوء المستقطب عكس اتجاه عقارب الساعة (إلى اليسار). من الممكن تمام ا أن يكون المركب L- المسمى dextrorotatory ، لذلك ، L- لا يعني بالضرورة تثقيفي. على سبيل المثال ، العديد من الأحماض الأمينية L هي dextrorotatory (أ اقرأ أكثر »

دعنا فقط أعتبر كلمة لكلمة. مجموعة الكيل هنا عبارة عن مجموعة بروبيل. مجموعة ألكيل ثلاثية الكربون. الجزء هاليد هو من الواضح بديلة بروميد. كما أن البروم عبارة عن هالوجين ، فإنه كبديل لهاليد. الهالوجين تميل إلى أن تكون كهربية إلى حد ما. أو على الأقل بما يكفي لأننا نعتبر هاليدات الألكيل تفاعلية في الكربون المتصل مباشرة بالهاليد. إن نوعية سحب الإلكترون للهاليد تستقطب الرابطة نحو الهاليد ، وهذا يعني أن معظم كثافة الإلكترون توجد بالقرب من الهاليد أكثر من قرب الكربون المتصل مباشرة. من الواضح أن هذا يعني أن الهاليد يمتلك شحنة سالبة جزئية. لذلك ، فإن الكربون المرفق مباشرة المذكور أعلاه له شحنة موجبة جزئية ، ونحن نسمي هذا المركز الكهر اقرأ أكثر »

الهلوجين المضاد لماركوفنيكوف هو إضافة بروميد الهيدروجين الحرة للجذور إلى ألكين. في إضافة ماركوفنيكوف من HBr إلى البروبين ، يضيف H إلى ذرة C التي تحتوي بالفعل على المزيد من ذرات H. المنتج هو 2 بروموبروبان. في وجود البيروكسيدات ، يضيف H إلى ذرة C التي تحتوي على عدد أقل من ذرات H. وهذا ما يسمى مكافحة Markovnikov بالإضافة. المنتج 1 بروموبروبان. السبب في إضافة معاداة ماركوفنيكوف هو أن ذرة Br هي التي تهاجم الألكين. يهاجم ذرة C مع معظم ذرات H ، لذلك تضيف H إلى ذرة C مع أقل ذرات H. هنا هو شريط فيديو عن إضافة HBr المضادة Markovnikov للألكينات. اقرأ أكثر »

الأوزون هو هيكل ثلاثي الأوكسجين الذي يتكون من 1،2،4 والذي يتشكل عندما يتفاعل الأوزون مع ألكين ، ويطلق على الوسيط الأول في التفاعل اسم المولوزونيد. المولوزونيد هو 1،2،3 ثلاثي الأكسجين (ثلاثي = "ثلاثة" ؛ الثور = "الأكسجين" ؛ أولاني = "حلقة مشبعة 5 أعضاء"). المولوزونيد غير مستقر. يتحول بسرعة في سلسلة من الخطوات إلى الأوزون. الأوزون هو ثلاثي - 1 - 4 - ثلاثيوكسولان. يتحلل بسرعة في الماء لتشكيل مركبات الكربونيل مثل الألدهيدات والكيتونات. ي ظهر مقطع الفيديو أدناه تشكيل الوسطيات المولوزونية وأوزونيد كجزء من الآلية. اقرأ أكثر »

الفرق الرئيسي هو أن الأول لا ينطوي على انقسام السندات ، ولكن الأخير لا. وكلاهما عبارة عن تفاعلات تحفزها الجزيئات العضوية مع غاز الهيدروجين. تشير الهدرجة إلى التفاعل بين الهدروجين والهيدروجين الجزيئي H_2. يمكن أن تكون المادة ، على سبيل المثال ، عبارة عن مركب عضوي مثل الأولفين ، الذي يتم تشبعه (الإيثيلين -> إيثان) ، أو يمكن أن يكون المادة قيد التخفيض. تتم العملية عادة في وجود calalyst (مثل البلاديوم على الجرافيت). يشير التحلل الهيدروجيني إلى كسر الرابطة بين ذرتين من الكربون أو بين ذرة الكربون وعنصر آخر عبر التفاعل مع الهيدروجين. مرة أخرى ، عادة ما يكون المحفز مطلوب ا. هذه العملية هي أساس المعالجة المائية للزيوت الأساسية ا اقرأ أكثر »

إيبوكسيدين ألكين هو تحويل الرابطة المزدوجة "C = C" إلى أوكسيران. تنضم ذرة الأكسجين إلى كل من كربونات الألكين لتشكيل حلقة ثلاثية الأعضاء. وعادة ما يتم التفاعل في وجود بيروكسي أسيد. مثال على ذلك هو تفاعل but-1-ene مع حمض m-chloroperoxybenzoic (MCPBA) لتكوين 1،2-epoxybutane. اقرأ أكثر »

يتضمن تفاعل Schmidt بالنسبة للكيتون التفاعل مع "HN" _3 (حمض Hydrazoic) ، المحفز بواسطة "H" _2 "SO" _4 ، لتكوين hydroxylimine ، والذي يصهر بعد ذلك لتشكيل أميد. الآلية مثيرة للاهتمام للغاية ، وهي على النحو التالي: بروتون الأكسجين كربونييل ، لأنه يحتوي على كثافة إلكترون عالية. يحفز هذا التفاعل بحيث يمكن للهيدروزويك الهجوم على الخطوة التالية. يتصرف حمض الهيدروئويك تقريب ا كما يفعل enolate ، ويهاجم كربونيل الكربون بشكل نويوي. تستمر الآلية نحو تشكيل إيميين ، لذلك نحن ندعو "OH" لتشكيل مجموعة مغادرة جيدة. أشكال imine وأوراق "H" _2 "O". يؤخذ بروتون من النيتروجين الأمينيوم. اقرأ أكثر »

هدرجة ألكين هي إضافة H إلى الرابطة المزدوجة C = C للألكين. يتكون C = C المزدوج من رابطة ورابطة. الرابطة ضعيفة نسبيا ، لذلك يمكن كسرها بسهولة. ومع ذلك ، فإن إضافة H لديها طاقة تنشيط عالية. لن يستمر التفاعل دون وجود محفز فلزي ، مثل النيكل ، Pt ، أو Pd. تضاف ذرتا H إلى نفس وجه الرابطة المزدوجة ، وبالتالي فإن الإضافة متزامنة. المنتج هو ألكان. تستخدم الهدرجة في صناعة المواد الغذائية لتحويل الزيوت السائلة إلى دهون مشبعة. هذه العملية تعطي منتجات شبه صلبة مثل تقصير والسمن. إليك مقطع فيديو حول هدرجة الحفاز للألكينات. اقرأ أكثر »

اختبار اليودوفورم هو اختبار لوجود مركبات الكربونيل مع بنية "RCOCH" _3 والكحوليات ذات الهيكل "RCH (OH) CH" _3. > تتم إضافة حل "I" _2 إلى كمية صغيرة من المجهول الخاص بك ، متبوع ا بما يكفي "NaOH" لإزالة اللون. إن تكوين رواسب صفراء باهتة من يودوفورم (مع رائحة "مطهرة" مميزة) هي نتيجة إيجابية. اللون (الأحمر) "الآلية:" 1. OH يزيل الهيدروجين ألفا الحمضية. "RCOCH" _3 + color (aqua) ("OH" ^ " ") color (أخضر) ("RCOCH" _2) ^ "-" + "H" _2 "O" 2. يقوم أيون enolate بإزاحة "I" "^" - &quo اقرأ أكثر »

Pd على CaCO_3 أو BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + الكينولين rarrcolor (الأزرق) "محفز Lindlar". يستخدم محفز Lindlar في هدرجة جزئية محكومة للألكين. يتم استخدامه لتحضير ألكين رابطة الدول المستقلة من ألكين و H_2. يستخدم rArrA أقل نشاط ا من المحفز Pd حيث يتم كثف Pd على CaCO_3 أو BaSO_4 {Pd مسموم} مع إضافة خلات الرصاص والكينولين. مع محفز Lindlar ، يضيف 1 مول من H_2 ، إلى منتج ألكين وألكيسين cis غير فعال لزيادة التخفيض. اقرأ أكثر »

هناك العديد من المجموعات الوظيفية في N - [(2،2،2) - تراي كلورو إيثيل] كاربونيل - بيسنور - تيسيدين. الاسم المنهجي هو إيثيل (1S ، 2R) -1 فينيل -2 - [(2،2،2-trichloroethoxy) كربونيل أمينو] سيكلوهكس -3 إينيكاربوكسيلاتي. الهيكل يعتمد على كيفية حسابهم ، هناك خمس مجموعات وظيفية في الجزيء. 1. هاليد الكيل هذه هي سندات C-Cl الثلاثة. 2. كارباميت مجموعة وظيفية كارباميت لديها هيكل يبدو وكأنه استر وأميد على جانبي مجموعة كاربونيل. لكن كل مجموعة تعدل خصائص المجموعة الأخرى لدرجة أن مجموعة الكارباميت تحصل على اسمها كمجموعة وظيفية. 3. Alkene رابطة C = C المزدوجة في حلقة الهكسان الحلقي. 4. استر هذه هي مجموعة COOEt. 5. الحلقة العطرية هذه هي مج اقرأ أكثر »

كلا H-N = C = N-H و H N-C N ليس لديهم ذرات مشحونة رسمي ا. "هم" لا يخبرونك بتوصيل الذرات ، لذلك علينا أن نفكر في كل الاحتمالات. فيما يلي طريقة واحدة لمعرفة الهياكل: 1. اكتب جميع الوصلات الممكنة للذرات غير الهيدروجينية. N-C-N و C-N-N 2. أضف ذرات H. هناك 5 مجموعات معقولة: H N-C-N أو H-N-C-N-H أو H C-N-N أو H-C-N-N-H أو C-N-NH ستجد أن الهياكل مع H على الذرة المركزية مستحيلة. 3. عد الخامس ، وعدد الإلكترونات التكافؤ لديك بالفعل المتاحة. V = 1 C + 2 N +2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16. 4. احسب P ، يجب أن يكون عدد الإلكترونات في الجزيء: P = 6n + 2 - V حيث n هو عدد الذرات غير الهيدروجينية في الجزيء. P = 6 & اقرأ أكثر »

الانشقاق التأكسدي هو انشقاق روابط الكربون - الكربون لتوليد روابط الأكسجين الكربوني. في بعض الأحيان تتأكسد روابط "C" - "C" ، وأحيان ا تتأكسد "C" - "C" و "C" - "H". التكسير التأكسدي: حمض البيروديك بشكل عام ، يبدو انشقاق مؤكسد للديول الكنسي (عادة مع حمض دوري --- واضح "لكل يودك") كما يلي: لاحظ كيف يتم تشبث رابطة "C" - "C" ، يتأكسد الكحول الناتج خطوة واحدة إلى الأمام (على سبيل المثال الكحول الأولي -> الألدهيد يلغي (->) حمض الكربوكسيل ، باستخدام حمض دوري). آلية CLEAVAGE للحمض الأكسدة الحامضية الآلية على النحو التالي (تجاهل اليود الأحم اقرأ أكثر »

انظر أدناه: يمكن تحويل الألكانات إلى هالوجين ألكان من خلال استبدال جذري حر حيث أن الجذور الحرة شديدة التفاعل. من الأفضل تقسيم هذا إلى 3 خطوات: البدء ، الانتشار والإنهاء ، فلنستخدم التفاعل بين الكلور والميثان (CH_4) ، والذي يمكن أن يحدث في الغلاف الجوي. Initation Cl_2 -> 2Cl ^. يتم تكسير جزيئات الكلور بواسطة ضوء الأشعة فوق البنفسجية ويخضع الانشطار المتماثل (الإلكترونات الموجودة في الرابطة التساهمية المنقسمة تذهب إلى كل من الذرتين ، والتي تتحول إلى جذور حرة - نوع له إلكترون غير زوجي = تفاعلي). تنتشر هذه الجذور الحرة والتفاعل مع الجزيئات الأخرى من حولهم: مثل الميثان. Cl ^. + CH_4 -> HCl + CH_3 ^. سوف يتبرع الجذر الحر بأ اقرأ أكثر »

أفترض أنك تعني "ألكيل فينيل" مقابل "أريل" ، بدلا من "أريل فينيل" مقابل "ألكيل فينيل" ، لأن "أريل فينيل" يبدو زائدا عن الحاجة. أفسر "ألكيل فينيل" على أنه الموجود على اليسار هنا: مثال على فينيل ألكيل قد تراه كثير ا في الفصل عبارة عن مجموعة بنزيل ، كما هو الحال في بروميل بنزيل (برومو ميثيل بنزين). لهذه المجموعة ، n = 1. ثم قم بتغيير التمرير إلى مجموعة R من اختيارك. تشبه المجموعة الموجودة على اليمين مجموعة فينيل ، وهي نوع من مجموعة أريل. مجرد تغيير تمايل إلى مجموعة R من اختيارك. لكن أريل لا يجب أن يكون فينيل لأنه مصطلح مظلة. يمكن أن يكون أيض ا إندول أو ثينيل ، على سبي اقرأ أكثر »

إنه مجرد اختلاف في النطاق. الدهون المهدرجة أكثر عمومية والدهون المشبعة أكثر تحديدا . كيف المهدرجة هي المهدرجة؟ هناك رابطة واحدة على الأقل "C" - "C" هي رابطة واحدة ، أو ليست كل رابطة أخرى رابطة مزدوجة. في الأساس ، يبدو الأمر كما يلي: لذلك ، فإن الدهون المشبعة هي مجرد حمض دهني (حمض الكربوكسيل ذو ذيل طويل ألكيل) بدون روابط مزدوجة. تحتوي الدهن غير المشبعة الأحادي على رابطة مزدوجة واحدة ، والدهون غير المشبعة تحتوي على روابط مزدوجة متعددة. تميل أحماض أوميجا-إن الدهنية إلى تسلسل روابط مزدوجة تشبه الصور أعلاه. نحصل على هذا من "التشبع" بمعنى وفرة الهيدروجين ، و "عدم التشبع" من درجة نقص الهيدر اقرأ أكثر »

حظة ثنائي القطب من NCl هي 0.6 D. هيكل لويس من NCl هو NCl لديه ثلاثة أزواج وحيدة زوج واحد الرابطة. وهذا يجعلها جزيء AX E. المجالات الإلكترون الأربعة تعطيه هندسة الإلكترون رباعي السطوح. الزوج الوحيد يجعل الشكل الجزيئي هرمي ثلاثي الزوايا. N و Cl لديهم بالضبط نفس الكهربية. الاختلاف في الكهربية هو صغير جد ا بحيث تكون سندات N-Cl غير قطبية. إذن ما هو مصدر لحظة ثنائي القطب؟ الجواب: الزوج الوحيد. والزوج الوحيد سيسهم في لحظة ثنائي القطب. ت ظهر الحسابات النظرية أن مساهمة الزوج المزدوج على النيتروجين يمكن أن تصل إلى 1.3 D. لذلك فمن المعقول أن تكون لحظة ثنائي القطب في NCl هي 0.9 D. اقرأ أكثر »

تحقق أدناه تم تعميم هذه الإجابة على جميع المركبات لتحقيق الاستقرار. 1 - العطرية - يجب عليك التحقق مما إذا كانت تفي بشروط العطرية. إنها كالتالي: - 1-cyclic 2-all ذرات يجب أن تكون sp أو sp ^ 2 مهجن. 3 - يجب أن يتبع حكم Huckels. 2 - الرنين بعد الروائح نتحقق من الرنين. تذكر إذا كان المركب عطري ا ، يكون أكثر ثبات ا من مركب الرنين (قد يكون الاستثناء قليل ا) 3 ---- Hyperconjugation. التحقق من عدد ألفا H. أكثر هو ألفا H أكثر من hypergujation. تذكر أنه ستكون هناك حاجة ماسة للتحقق من carbocation. 4 - التأثير الاستقرائي. 5 - اقتران الصليب. اقرأ أكثر »

H-H أو H: H تكون ذرة الهيدروجين سعيدة عندما تحتوي قشرة التكافؤ على إلكترونين ، لذلك تشارك إلكترون واحد مع ذرة الهيدروجين الأخرى. اقرأ أكثر »

انظر الشرح. يسمى مخطط نقطة الإلكترون لعنصر أو جزيء بنية لويس ؛ يتميز بتوزيع إلكترونات التكافؤ حول العناصر. يحتوي الكربون على أربعة إلكترونات تكافؤ ، وبالتالي يتم سحبها على الجوانب الأربعة لذرة الكربون كما هو موضح في الأشكال أدناه. اقرأ أكثر »

مخطط نقطة الإلكترون الخاص بالزنك هو "Zn:"> الزنك (العنصر رقم 30) في الفترة الرابعة من الجدول الدوري. من اليسار إلى اليمين ، تحسب إلكترونين "4s" وعشرة إلكترونات "ثلاثية الأبعاد". الغلاف "ثلاثي الأبعاد" عبارة عن غلاف داخلي مملوء ، لذلك فقط إلكترونات "4s" هي إلكترونات التكافؤ. وبالتالي ، فإن هيكل نقطة الإلكترون للزنك هو "Zn:" اقرأ أكثر »

"Au" cdot Gold / Au (الرقم الذري 79) لديه إلكترون واحد فقط في غلاف التكافؤ الخارجي. الإلكترونات 10 × 5 د في الذهب في مستوى طاقة مملوءة ، تاركة إلكترون واحد فقط في الغلاف الخارجي. تكوين الحالة الأساسية للذهب هو [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 الفرق في مستوى الطاقة بين 6s و 5 d صغير. وهذا يجعل من الممكن أن يكون أحد إلكترون ي 6S في المدارات 5D. عندما يكون لل 5 d 10 إلكترونات ، تمتلئ المدارات 5D. المدارات 5d المملوءة تجعل الذهب مستقرا للغاية. علاوة على ذلك ، تقلص المدارات 6s بسبب التأثيرات النسبية العددية (حيث تتحرك إلكترونات 6s بحوالي نصف سرعة الضوء) ، بحيث يتعذر الوصول إليها نسبيا للعديد من المتفاعلات ، مما يجعل الذهب خام اقرأ أكثر »

5 خطوات: 1) أوجد العدد الإجمالي للتكافؤ: P = 5 و Cl_3 = 21 ؛ Tot = 26 2) دائم ا العنصر الأكثر إلكترونيا في الوسط: P 3) استخدم إلكترونين لتشكيل رابطة 4) أكمل الثماني في الخارج من الذرة 5) إذا لم تكن قادرة على إكمال Octets ، انتقل إلى الداخل لتكوين مزدوج أو رابطة ثلاثية الآن لقد قمت بإعادة إنشاء لون الصورة الترميز. الأحمر هو الكلور بروابط 7 ، لذلك يحتاج إلى إلكترون واحد لإكمال الثماني. يمكن أن تفعل ذلك من خلال تشكيل رابطة مع الفوسفور. من ناحية أخرى ، يحتوي الفوسفور على 5 إلكترونات تكافؤ ، لذلك يستخدم هناك لربط ذرات الكلور الثلاثة. لا تشارك الإلكترونان الآخران الموجودان بالفوسفور في عملية صنع السندات بحيث يتم إقرانهما مع ا. اقرأ أكثر »

الشحنة الرسمية هي الشحنة التي سنخصصها لذرة في جزيء إذا افترضنا أن الإلكترونات الموجودة في الروابط التي تصنعها الذرة يتم تقاسمها بالتساوي بينها وبين الذرة الأخرى ، بصرف النظر عن الإلكترونات الحيوية للذرات. من أجل تحديد الرسوم الرسمية على جميع الذرات في C_2H_3Cl ، أو كلوريد الفينيل ، ارسم هيكل لويس. يحتوي جزيء كلوريد الفينيل على 18 إلكترون التكافؤ - 4 من كل ذرة "C" ، و 1 من كل ذرة "H" ، و 7 من "Cl" - وكلها محسوبة بواسطة هيكل لويس أعلاه. تتمثل أسهل طريقة لتحديد الشحنة الرسمية للذرة في مقارنة إلكترونات التكافؤ بعدد الإلكترونات التي "تحصل عليها" في الجزيء. دعنا نبدأ مع ذرات الكربون ، لأنه اقرأ أكثر »

من أجل تحديد الشحنات الرسمية للذرات الموجودة في جزيء ثاني أكسيد الكربون ، يجب أن تأخذ في الاعتبار حقيقة أن "CO" _2 له ثلاثة هياكل رنين تبدو كما يلي: ملاحظة جانبية: التركيب الفعلي لجزيء ثاني أكسيد الكربون عبارة عن هجين بين هذه الهياكل الثلاثة ، لكنني سأريك فقط كل واحدة منها منفصلة لأنني لا أريد أن تصبح الإجابة طويلة جد ا. يحتوي جزيء ثاني أكسيد الكربون على ما مجموعه 16 إلكترون التكافؤ - 4 من ذرة الكربون و 6 من كل من ذرات الأكسجين اثنين ، وكلها يتم حسابها في هياكل لويس الثلاثة المذكورة أعلاه. تتمثل أسهل طريقة لتعيين شحنة رسمية على الذرة في مقارنة عدد إلكترونات التكافؤ التي توجد بها الذرة مع عدد الإلكترونات التي &quo اقرأ أكثر »

في H_3C ^ + ، ما هو CATION رسمي؟ كل ذرة هيدروجين محايدة رسمي ا .... فهي تحصل على إلكترون واحد من كل رابطة تساهمية ... ويحصل الكربون أيض ا على إلكترون واحد من كل رابطة تساهمية ، ويحتوي على إلكترونين أساسيين داخليين ، وهما رسمي ا 1s ^ 2 ... وهكذا الكربون له 5 شحنات إلكترونية ... لكن NECESSARILY 6 موجبة ، شحنات نووية ... وبالتالي فإن تهمة FORMAL هي +1 فقط لإضافة أنه لأغراض تعيين تهمة رسمية ، يمكننا العودة إلى الأفكار القديمة جد ا التي نتعلمها عندما تكون قدم إلى الترابط. في رابطة تساهمية ، يتم تقاسم الإلكترونات بين النواة. الرابطة الأيونية هي بين الأنيون الرسمي ، والكاتيون الرسمي ، وبالتالي تنطوي على النقل المسبق للإلكترون. إذ اقرأ أكثر »

مشتق الإيثيل من الإيثان C_2H_6 أو أفضل H_3C-CH_3 إذا تمت إزالة أحد H ، يصبح مجموعة رابطة واحدة ، يمكن أن تعلق على ذرة كربون بدلا من H- وبالتالي فإن الإيثيل C_2H_5- تمثل النهاية الرابط "المفتوح" مثال على ذلك ، إذا تم استبدال أحد أنواع H من البنزين C_6H_6 بمجموعة إيثيل ، ستحصل على إيثيل بنزين C_2H_5-C_6H_5 (صور من ويكيبيديا) مجموعة إيثيل في الجزء العلوي من البنزين -حلقة. اقرأ أكثر »

يحتوي حمض الكربوكسيل على الصيغة CH_3COOH ، وهي ذرة كربون مركزية ، مع ذرة أكسجين مزدوجة مرتبطة به في الأعلى ، ومجموعة OH مرتبطة به بزاوية 135 درجة ، ومجموعة R ، وهي في هذه الحالة مجموعة الميثيل مع الصيغة CH_3 ، المستعبدين من ذرة الكربون المركزية بزاوية 225 درجة. هناك خمسة مركبات مختلفة مع هذه الصيغة العامة ، حيث التغيير الوحيد هو ما يرتبط بالكربون بزاوية 135 درجة ، وأي مجموعة R مرتبطة بزاوية 225 درجة. هذه المركبات هي: الألدهيد ، وحمض الكربوكسيل ، والكيتون ، والإستر والأميد. اقرأ أكثر »

تتكون تفاعلات الهدرجة من إضافة (تخمين ماذا؟) هيدروجين إلى جزيء. على سبيل المثال ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "إيثان" إن حرارة أي حدث تحت الضغط المستمر ، q_p ، هي ببساطة إثارة مثل هذا الحدث ، DeltaH. بالنسبة لتفاعل الهدرجة ، فإن المحتوى الحراري للهدرجة هو ببساطة المحتوى الحراري للتفاعل ، أو DeltaH_ "rxn". يمكن تقسيم هذا المحتوى الحراري إلى أي روابط تم تكسيرها أو صنعها. يمكن للمرء أن يطلق على DeltaH_ "كسر" و DeltaH_ "صنع". ومهما كانت الحالة ، تعتمد حرارة الهدرجة بشكل أساسي على أي الروابط التي تم تكسيرها ، والتي تم إنشاؤها ، والاختلافا اقرأ أكثر »

Lewis dot diagram of Carbon يوضح هذا الفيديو كيفية استخدام الجدول الدوري لرسم هياكل لويس ومعرفة عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في الذرة. فيديو من: نويل بولر نأمل أن يساعد هذا! اقرأ أكثر »

حسنا لدينا 6 إلكترونات التكافؤ من ذرة الأكسجين ...... و 2 إلكترونات التكافؤ من ذرة الهيدروجين. وبالتالي علينا توزيع 4 أزواج إلكترونية حول ذرة الأكسجين المركزية. يتنبأ VESPER بأن أزواج الإلكترون الأربعة هذه سوف تأخذ شكل رباعي السطوح: "الهندسة الإلكترونية" هي عبارة عن رباعي السطوح عند التقريب الأول. تم تصميم "الهندسة الجزيئية" بـ /_H-O-H~=104.5^؛ الأزواج الوحيدة (غير الرابطة) هي أقرب إلى ذرة الأكسجين ، وتميل إلى ضغط / _H-O-H لأسفل من زاوية رباعية السطوح المثالية عند 109.5 ^ @. اقرأ أكثر »

يخدم مخطط لويس لتمثيل عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في العنصر. كل نقطة تمثل إلكترون التكافؤ. إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات في الطبقة الأخيرة من الذرة. على سبيل المثال ، يحتوي عنصر Lithium على 1 إلكترون التكافؤ. يزداد عدد إلكترونات التكافؤ من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. تحتوي العناصر في الفترة الأخيرة (الصف) (مثال: Xenon) على طبقة أخيرة كاملة ، مما يعني ثمانية إلكترونات التكافؤ. عادة ، المعادن الانتقالية مثل البلاتين لديها 3 إلكترونات التكافؤ. ومع ذلك هناك بعض الاستثناءات. يحتوي Platinum على إلكترون واحد فقط كما يوضح الرسم أدناه. لا تنسى أن تضع الرمز الذري (Pt) في هذه الحالة في المنتصف. البلاتين ليس العنصر الوحي اقرأ أكثر »

حسن ا ، يحتوي معدن التيتانيوم على 4 إلكترونات تكافؤ ......... تكمن التيتانيوم في المجموعة 4 من الجدول الدوري ولها 4 إلكترونات تكافؤ. لكننا نادرا ما نكتب بنية نقطة لويس للمعادن التيتانيوم. TiCl_4 هو مركب شائع من التيتانيوم (ويستخدم في الكتابة السريعة بواسطة الطائرات الخفيفة ، لماذا؟) ، ولكن كذلك TiCl_3 الصلب ؛ TiCl_2 معروف أيض ا. اقرأ أكثر »

هناك 3xx7 + 5 = 26 إلكترون التكافؤ لتوزيعها ، أي 13 "أزواج إلكترون". حول كل ذرة Cl ذرة هناك 3 أزواج وحيدة. هناك سندات 3xxp-cl. يتواجد الزوج الوحيد الثالث عشر على الفسفور:: P (-Cl) _3. نظر ا لوجود 4 أزواج من الإلكترونات حول الفسفور ، تعتمد الهندسة على رباعي الأسطح ، ولكن نظر ا لأن أحد أزواج الإلكترون هذه عبارة عن زوج نشط غير مترابط كيميائي ا ، يتم وصف الشكل الهندسي حول الفسفور بأنه هرمي ثلاثي الزوايا. اقرأ أكثر »

حسن ا ، هناك 6 إلكترونات لتوزيعها في BH_3 ، ومع ذلك ، فإن BH_3 لا يتبع نمط الروابط "ثنائية المركز ، إلكترونين". البورون لديه 3 إلكترونات التكافؤ ، والهيدروجين لديه 1 ؛ وبالتالي هناك 4 إلكترونات التكافؤ. البنية الفعلية للبوران هي مثل ديبوران B_2H_6 ، أي {H_2B} _2 (mu_2-H) _2 ، حيث توجد روابط "ثلاثية المركز ، إلكترونان" ، تربط سد الهيدروجين الذي يرتبط بمركزين بورون. أود أن أقترح عليك أن تحصل على نصك ، وأن تقرأ بالتفصيل كيفية عمل نظام الترابط. على النقيض من ذلك ، في الإيثان ، C_2H_6 ، هناك إلكترونات كافية لتشكيل روابط 7xx "ثنائية المركز ، و 2 إلكترون" ، أي روابط C-C ، و 6xx "C-H". اقرأ أكثر »

لقد تعلمت ذلك من خلال طريقة إحصاء الإلكترون ، ثم أسند شحنات رسمية لتحديد التوزيع المحتمل لإلكترونات التكافؤ. عدد إلكترونات التكافؤ المتوفرة في الهيكل هي: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 إجمالي إلكترونات التكافؤ المتاحة. لدينا اثنين من النتروجين والأكسجين واحد ، مما يشير إلى أن لدينا إما الأكسجين في الوسط أو اثنين من النيتروجين على التوالي. لاحظ كيف إذا كان لديك أكسجين في المنتصف ، فإن الشحنات الرسمية لكلتا النيتروجين ليس لها أي وسيلة لتوزيعها جيد ا دون تجاوز 8 إلكترونات للأكسجين: تتمثل إحدى طرق تحديد الشحنات الرسمية في: "الشحنة الرسمية" = "الإلكترونات المتوقعة" - "مملوكة&q اقرأ أكثر »

H-O-C (= O) O ^ - هناك 1 + 4 + 3xx6 إلكترونات التكافؤ لتوزيع +1 إلكترونات لشحنة سالبة ؛ وبالتالي 24 إلكترون أو 12 زوج ا من الإلكترونات. إلكترونات الترابط تمثل 10 إلكترونات ؛ يتم توزيع الإلكترونات الـ 14 المتبقية حول مراكز الأكسجين ، أي 7 أزواج وحيدة. تحتوي ذرة الأكسجين السالبة رسمي ا على 3 أزواج وحيدة. بالطبع ، يمكن نقل هذه الشحنة سالبة عبر الأكسجين المرتبط بشكل رسمي. اقرأ أكثر »

العدد الذري للكالسيوم هو 20 ، والعدد الذري للأرجون (غاز نبيل) هو 18 ، لذلك الكالسيوم موجود في العمود الثاني من الجدول الدوري. بما أننا نتحدث عن الكاتيون 2+ ، فقد بالفعل إلكترونين. يمكننا أن نقول لأن كل إلكترون يجلب شحنة 1 ، وبالتالي فإن فقدان شحنة 1 يشبه الحصول على شحنة 1+. أيض ا ، نظر ا لأن "Ca" محايد في العمود / المجموعة الثانية ، فقد كان في الأصل 2 إلكترون. 2-2 = 0 ، لذا mathbf ("Ca" ^ (2+)) لا يحتوي على إلكترونات التكافؤ. لذلك ، فإن رسم بنية لويس ليس في الواقع صعب ا جد ا ؛ فقط اكتب "Ca" ، واذكر بطريقة أو بأخرى أنه يحتوي على تكلفة 2+. إحدى الطرق التي يمكنك القيام بها هي وضع "Ca" ب اقرأ أكثر »

هذا غالب ا ما يبدو خاطئ ا للطالب الذي اعتاد على رؤية روابط مزدوجة على الأكسجين. عادة ما يتم تعليم الطلاب طريقة العد الإلكتروني ، والتي تتبع ما يلي: حساب عدد الإلكترونات التكافلية لكل ذرة. استخلاص اتصال ذرة متوقع. ضع جميع الإلكترونات في البقع المتوقعة. عند وجود أزواج إلكترونية ، قم ببناء خط رابطة واحد لكل زوج من الإلكترون (هناك نوعان من السندات pi وسندات sigma واحدة في رابطة ثلاثية ، وسيغما واحدة وسندات pi واحدة في رابطة مزدوجة ، وسندات sigma واحدة في رابطة واحدة.) تعيين الشحنات الرسمية ، وإصلاح هيكل الرنين عن طريق تحريك الإلكترونات والسندات خطوط حول حتى يتم تقليل التهم الرسمية. يمكن تعريف الشحنات الرسمية ببساطة عن طريق: &q اقرأ أكثر »

حسن ا ، لقد حصلنا على نقطة ضعف (2xx6_ "إلكترونات تكافؤ الأكسجين" + 4_ "إلكترونات التكافؤ الكربوني") _ "16 إلكترون ا ليتم توزيعها على ثلاثة مراكز" وبنية لويس القياسية ...: ddotO = C = ddotO: ... الذي يوزع 16 إلكترون ا ، وفق ا لما هو مطلوب .... نظر ا لوجود منطقتين لكثافة الإلكترون تقع حول الكربون المركزي ، يكون ثاني أكسيد الكربون LINEAR مع / _O-CO = 180 ^ @ ... اقرأ أكثر »

حسن ا ، لقد حصلنا على 16 إلكترون ا من التكافؤ .... 16 إلكترون ا من التكافؤ: 2xx5_ "nitrogen" + 1xx6_ "oxygen" = "8 أزواج إلكترونية" ... لتوزيعها على 3 مراكز. ويجب عليك أن تعرف ببساطة أن الأكسجين نهائي. وعلى سبيل المثال ، سيكون هناك فصل رسمي للرسوم. N- = stackrel (+) NO ^ (-) مقابل "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O هذا هو نصف القصة بقدر ما ننظر في البيانات: أي طول الرابطة من الدينيتروجين ، الأكسجين ، وأكسيد النيتروز ... N- = N: "طول الرابطة" = 1.10xx10 ^ -10 * m O = O: "طول الرابطة" = 1.21xx10 ^ -10 * m N- = stackrel + NO ^ (-): "لا طول الرابطة" = 1.19xx10 اقرأ أكثر »

ألق نظرة هنا ... هيكل لويس من الأمونيا ، NH_3 ، سيكون ثلاث ذرات هيدروجين مرتبطة بذرة نيتروجين في الوسط ، مع زوج وحيد من الإلكترونات أعلى الذرة. هذا هو السبب في أن الأمونيا تعمل كقاعدة لويس ، حيث يمكنها التبرع بتلك الإلكترونات. اقرأ أكثر »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N؟ إلكترونات التكافؤ = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. وبالتالي ، يوجد 8 أزواج إلكترونية لتوزيعها على 3 مراكز. هياكل الرنين اثنين هي المتاحة. نظر ا لأن الأكسجين أكثر كهربي ا من النيتروجين ، فإن الأكسجين الموجود على اليمين قد يكون تمثيل ا أفضل للتركيب الجزيئي. اقرأ أكثر »

إن التأثير الميزومري (أو تأثير الرنين) هو حركة الإلكترونات باتجاه أو بعيد عن مجموعة بديلة. > bb "-M effect" على سبيل المثال ، يحتوي propenal على مساهم ميزومري تنتقل فيه الإلكترونات نحو ذرة الأكسجين. (من en.wikipedia.org) وبالتالي فإن للجزيء δ ^ - شحن على "O" وشحنة δ ^ + على "C-3". نظر ا لأن الإلكترونات ابتعدت عن بقية الجزيء ونحو مجموعة "C = O" ، فإن التأثير يسمى ب "تأثير -M" ب. البدائل الأخرى "–M" هي "–COR" و "-CN" و "-NO" _2. bb "+ M effect" إذا ابتعدت الإلكترونات عن المجموعة ونحو باقي الجزيء ، فإن التأثير يسمى bb " اقرأ أكثر »

حسن ا ، انظر إلى الذرات المشاركة؟ في رابطة تساهمية قطبية ، تكون إحدى الذرات أكثر كهربي ا من الأخرى ، وتستقطب كثافة الإلكترون بقوة نحو نفسها ، أي "" ^ (+ دلتا) HX ^ (دلتا-) الآن بينما لا تزال الرابطة تساهمية ، تكون الذرة أكثر يستقطب كثافة الإلكترون .... ومع هاليدات الهيدروجين ، يؤدي هذا غالب ا إلى سلوك حمضي ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) وفي الحمض ، يكون استقطاب الشحنة هكذا عظيم أن السندات HX فواصل. ولكن مع جزيء الهيدروجين ، HH ، لا يوجد أدنى شك في أن ATOMS المشاركة لها نفس القدرة الكهربية ... ونتيجة لذلك لا يوجد فصل للشحنة ، وبالتالي لا يوجد استقطاب ... وينطبق نفس الموقف على جزيئات ثنائية الذرة ثن اقرأ أكثر »

تخبرك نظرية المدارات الجزيئية (MO) بأن أي توليفة خطية من المدارات الذرية (AOs) تمنحك المدارات الجزيئية المقابلة. (تعني المجموعة الخطية حرفي ا تحريك المدارات الذرية نحو بعضها البعض خطي ا عبر الفضاء حتى تتداخل.) يمكنهم التداخل إما في الطور (+ مع +) أو خارج الطور (- مع +). يتداخل التوليفة الخطية بين مداريتين لتزويدك بـ MO أو رابطة سيجما ^ "*" (تداخل خارج المرحلة) antibonding MO. تتداخل المجموعة الخطية المكونة من مداريتين ع لإعطائك إما رابط ا سيغما (تداخل في الطور) MO أو sigma ^ "*" (تداخل خارج الطور) antibonding MO للتداخل المترابط colinear / head-on ، أو pi ( تداخل في الطور) الترابط MO أو pi ^ "*&quo اقرأ أكثر »

الميثيل. البادئات هي: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 لكن: 4 Pent: 5 Hex: 6 وما إلى ذلك ، وبالطبع تنتهي بـ "yl" لأنه بديل من ألكيل (أي ألكان). على سبيل المثال: Methyl iodide: stackrel ("methyl") (overbrace ( mathbf ("CH" _3))) "I" Ethyl propanoate: اقرأ أكثر »

يعتمد على نقطة المرفق. البادئة لمجموعة ألكيل مكونة من 3 كربون ستكون "prop". بناء على نقطة التعلق ، سيتم تسمية مجموعة الألكيل نفسها إما "بروبيل" أو "إيزوبروبيل". إذا كنت تعلقها عبر أول الكربون في السلسلة ، فسيتم تسميتها باسم البروبيل. إذا كنت تعلقها عبر الكربون الأوسط ، فسوف يطلق عليها "الأيزوبروبيل" أو "البروبيل". أتمنى أن يساعد ذلك! اقرأ أكثر »

يمكن اعتبار هدرجة الهجين العابر 2-بنتين بمثابة إضافة جزيء من الهيدروجين عبر رابطة مزدوجة لإنتاج البنتان ، "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2. يتم كسر رابطة pi بين ذرتين من الكربون المتورطين في الرابطة المزدوجة حيث تشكل ذرات الهيدروجين روابط جديدة "C" - "H" مع كل من ذرات الكربون تلك. اقرأ أكثر »

H2 / Pt عند 1 أجهزة الصراف الآلي ودرجة حرارة الغرفة (الإجابة الصحيحة) يمكنك تحويل الألكين إلى ألكان باستخدام الهدرجة. ما يحدث في الأساس هو أنك تقوم بتكسير الرابطة المزدوجة واستبدالها بهيروجينين ، واحد على كل جانب. ربما يمكنك القيام بذلك باستخدام H2 / Pt في 1 أجهزة الصراف الآلي و RT. يتم تقليل الألكينات بسهولة أكبر باستخدام H2 / Pt مقارنة بالكربونات. ملاحظة: Pt (Platinum) هو المحفز لهذا التفاعل ، وهناك محفزات أخرى يمكن للمرء استخدامها ، ولكن Pt هو واحد من أكثرها شيوعا. آمل أن يكون هذا يساعد (ج: اقرأ أكثر »

الشحنة الرسمية هي الفرق بين عدد إلكترونات التكافؤ "المنتمية" للذرة المستعبدة وتلك الموجودة في غلاف التكافؤ الكامل. صيغة سريعة لحساب الشحنة الرسمية (FC) هي FC = V - L - B ، حيث V = عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة معزولة L = عدد الإلكترونات وحيد الزوج B = عدد الروابط 1. دعنا نطبق هذا على ذرة البورون في BH . الخامس = 3 ؛ L = 0 ؛ B = 4. لذا FC = 3 - 0 - 4 = -1 B لديه شحنة رسمية من -1 على الرغم من أنها تحتوي على غلاف تكافؤ كامل. 2. ماذا عن ذرة C في CH ؟ الخامس = 4 ؛ L = 0 ؛ B = 4. لذا FC = 4 - 0 - 4 = 0 هنا C به غلاف تكافؤ كامل وشحنة رسمية قدرها 0. 3. الآن انظر إلى أيون الهيدرونيوم. الخامس = 6 ؛ L = 2 B = 3. لذا FC = 6 - اقرأ أكثر »

حسن ا ، أعتقد أنه يمكن أن يتأكسد تحت ظروف مؤكسدة عالية .... نتناول الأسيتون ، حيث يكون الكربون المجهز بالليزر هو stackrel (+ II) C ... وهذا في حالة توازن مع enol ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 أفترض ، في ظل ظروف مؤكسدة بشدة ، يمكن أكسدة enol لإعطاء CO_2 و HO (O =) C-CH_3 أي stackrel (+ IV) CO_2 و stackrel (+ III) C .... من المحتمل أن تتضمن هذه الشروط وسيط ا حامضي ا ساخن ا ، وبعض المواد المؤكسدة القوية مثل HMnO_4 أو H_2Cr_2O_7 ... على حد علمي ، فإن هذه الأكسدة بدون فائدة صناعية كبيرة حيث إنك تعمل على كسر روابط CC ... شيء عادة ما لا تريد القيام به. اقرأ أكثر »

مجموعات المغادرة الجيدة عادة ما تكون قواعد ضعيفة (قواعد متقارنة من الأحماض القوية) كما ذكرت أعلاه ، فإن القواعد الضعيفة هي مجموعات ترك جيدة ، ويتم تصنيفها استناد ا إلى حمضها المتقارن. تذكر: حمض قوي = قاعدة مترافقة ضعيفة حمض ضعيف = قاعدة مترابطة قوية نأمل أن يساعد هذا (ج: اقرأ أكثر »

انظر الرسم المرفق أدناه اقرأ أكثر »

تحذير! اجابة طويلة. إليك ما أحصل عليه. عليك أن ترسم بنية لويس لكل جزيء ، وأن تستخدم نظرية VSEPR لتحديد شكلها ، ثم تقرر ما إذا كانت ثنائيات أقطاب الرابطة تلغي ذلك أم لا. "CO" _2 و "CCl" _4 (من www.peoi.org) "CO" _2 هو جزيء خطي بزاوية رابطة "O-C-O" تبلغ 180 درجة. ثنائيات أقطاب الرابطة متساوية وفي اتجاهين متعاكسين ، لذلك يتم إلغاؤها. "CO" _2 هو جزيء غير قطبي. قواتها بين الجزيئات القوية هي قوات تشتت لندن. "CCl" _4 هو جزيء رباعي السطوح بزاوية رابطة "Cl-C-Cl" تبلغ 109.5 درجة. يكون لثنائيات أقطاب السندات "C-Cl" في مستوى الورقة نتيجة للإشارة إلى اليمين اقرأ أكثر »

تسمى المركبات الحلقية غير البنزويدية المركبات الحلقية أو مركبات السيكلوكلان. Cycloalkanes هي في الواقع ألكانات مرتبة في شكل حلقة بدلا من سلسلة مستقيمة أو متفرعة عادية كما في ألكانات عادية. لاحظ أن لدى السيكلوكلانات دائم ا ذرات كربون أقل من نظيرتها في السلسلة المستقيمة الأليفاتية. فيما يلي أول أربع سيكلوكلانات. ومع ذلك ، فإن الألكانات العادية مثل الألكانات العادية غير قطبية بطبيعتها ولها نقاط انصهار وغليان منخفضة. اقرأ أكثر »

يستخدم التهجين المدارات الأولى ، ثم المدارات p ، وأخيرا المدارات d. يمكننا تصنيف هندسة الإلكترون وفق ا لنظام "AX" _n ، ويبلغ إجمالي عدد المدارات المستخدمة n. "AX" _2 = خطي = تهجين sp "AX" _3 = trigonal planar = sp ^ 2 تهجين "AX" _4 = tetrahedral = sp ^ 3 تهجين "AX" _5 = تهجين ثنائي السطوح = sp ^ 3d تهجين = sp ^ 3d ^ 2 التهجين اقرأ أكثر »

تتحد المواد المتفاعلة التالية لتشكل 3-كلورووكتان في POOR YIELD. 1. Oct-2-ene + كلوريد الهيدروجين CH CH = CHCH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH CH (+ 2-chlorooctane) 2. Oct-3-ene + كلوريد الهيدروجين CH CH CH = CHCH CH CH CH + HCl + كلوريد الهيدروجين + ضوء الأشعة فوق البنفسجية CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-chloro- ، 2-chloro- ، و 4-chlorooctane) وهنا ثلاثة تركيبات تعطي 3-chlorooctane في GOOD YELD. 4. Octan-3-ol + كلوريد الهيدروجين CH CH CHOH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH + H O 5. Octan-3-ol + كلوريد الثيونيل + CH CH CH CH CH CH CH CH CH ol اقرأ أكثر »

هل تعني "إزالة الهدرجة ....؟" عادة ما ي ظهر "إزالة الهدرجة" نشاط قاعدة قوية على "هاليد ألكيل" لإعطاء نوع غير مشبع ، وأوليفين ، وماء ، وملح غير عضوي ، يوفر تشكيله قوة دافعة ديناميكية للتفاعل ... أي. ضع في اعتبارك إزالة الهيدروجين من بروميد الأيزوبروبيل لإعطاء البروبيلين ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... ينتج الأوليفين الأكثر بدائل ا عادة عن "نزع الهالوجين" من هاليد ألكيل غير متماثل. اقرأ أكثر »

ليس بالضرورة. هذا سؤال صعب ، لأنني سأضطر إلى عرض مثال معاكس نهائي. إذا لم أستطع التفكير في واحدة ، فهذا لا يعني أن الإجابة هي نعم. إذا حاولت أن أجد مثال ا أكد السائل ، فسوف يترك ذلك شك ا. لذا ، لنفترض أننا نريد أن نثبت أن الإجابة "ليست بالضرورة". هذا يدفعنا إلى إيجاد مثال واحد حيث يتفاعل مركب chiral مع مركب آخر لتشكيل منتج واحد مع اثنين من مراكز chiral ، والتي يوجد لها خليط racemic. إذا كان أحد هذه الأمثلة موجود ا ، فإن الجواب "ليس بالضرورة". للقيام بذلك ، دعنا نقول أن لدينا مفاعل تفاعلي واحد يتفاعل مع شيء آخر في تفاعل "S" _N1. الوسيط: في تفاعل mathbf ("S" _N1) ، تصنع الخلائط العرقية اقرأ أكثر »

Epimers دائما diastereomers. > Diastereomers هي مركبات تحتوي على اثنين أو أكثر من مراكز chiral وليست صور ا متطابقة لبعضها البعض. على سبيل المثال ، يحتوي كل aldopentoses على ثلاثة مراكز لولبية. وهكذا ، فإن D-ribose عبارة عن diastereomer من D-arabinose و D-xylose و D-lyxose. Epimers هي diastereomers التي تحتوي على أكثر من مركز chiral ولكن تختلف عن بعضها البعض في التكوين المطلق في مركز chiral واحد فقط. وبالتالي ، فإن D-ribose و D-arabinose هما عبارة عن epimers (و diastereomers) ، لأنهما يختلفان في التكوين فقط عند "C-2". D-ribose و D-xylose عبارة عن epimers (و diastereomers) ، لأنها تختلف في التكوين فقط في "C اقرأ أكثر »

تحدث ثنائيات الأقطاب عند وجود شحنة نسبية على كل جانب من الجزيء الناجم عن الكهربية السندات الرابطة. تتكون عزم ثنائي القطب لكامل الجزيء من كميتين من لحظات السندات التي لها حجم واتجاه. وهكذا ، فإن عزم ثنائي الأقطاب المقاس يساوي مجموع المتجهات لحظات الرابطة التي تتكون منها. لحظات السندات هي كميات ناقلات ، تمتلك كلا من الحجم والاتجاه. لذلك ، من الممكن أن يكون للجزيء لحظات رابطة ولا يزال غير قطبي ، إذا كانت لحظات الرابطة الفردية في الجزيء متساوية في الحجم ولكنها متقابلة في اتجاهها ، وبالتالي تلغي بعضها البعض. وبالتالي ، فإن المجموع هو 0 وليس هناك لحظة ثنائي القطب. مثال على جزيء له لحظات رابطة وهذا غير قطبي هو ثاني أكسيد الكربون. اقرأ أكثر »

إنه مضاد للعطرية. وفق ا للاسم الذي قدمته أنت ، يصور أعلاه البنية المركبة. الآن تمر الظروف التي تؤهله كمركب مضاد للعطرية وهو مستو. بما أنه يمكنك رؤية بنية البيوتاديين المربعة في الطائرة ، فإنها تشكل نظام ا مترابط ا. من الواضح أن هناك روابط مزدوجة بديلة ورابطة واحدة في المركب المحدد. ويؤهل قاعدة وجود 4n pi الإلكترونات في النظام ليتم استدعاؤها كمركب مضاد للعطريات. نظر ا لأن كل رابطة مزدوجة تسهم إلكترونين pi في النظام ، يوجد لديك رابطان مزدوجان وبالتالي إلكترونان 4pi. الظروف المذكورة أعلاه تجعله مركب ا مضاد ا للعطريات. آمل أن يساعد! اقرأ أكثر »