يتم إنتاج غاز الأسيتيلين (C2H2) نتيجة لتفاعل CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). إذا تم استهلاك 10 جم من CaC2 في هذا التفاعل ، فما مقدار H2O المطلوب؟ الإجابة في وحدات مول.

إجابة:

0.312 مول

تفسير:

أولا ، العثور على عدد من الشامات # # CaC_2 الذي يستخدم عن طريق تقسيم الكتلة من الكتلة المولية.

الكتلة المولية: #40.08+2(12.01)=64.1# # gmol ^ -1 #

# (10G) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 # # مول # من # # CaC_2 وكان رد فعل

من رياضيات الكيمياء ، يمكننا أن نرى ذلك لكل مول من # # CaC_2، 2 مول من # # H_2O وهناك حاجة

# 2 xx 0.156 = 0.312 # # مول # من # # H_2O

ما هي الكفاءة في استهلاك الوقود للسيارة إذا حصلت على 45 في المائة من كفاءة استهلاك الوقود في سيارة أخرى تسافر 15 كم على 1 لتر من البنزين؟

6.75 km / L ببساطة تأخذ الشكل العشري من النسبة المئوية: 45/100 = 0.45 واضرب كفاءة السيارات الأخرى بها: 0.45times15 = 6.75 6.75km / L 45٪ من 15km / L

عندما يتم تسخين 2 مول من الهيدروجين باستخدام 2 مول من اليود ، يتم تشكيل 2.96 مول من يوديد الهيدروجين. ما هو توازن التوازن لتكوين يوديد الهيدروجين؟

"K" _ "c" = 4 في هذا السؤال ، لا يتم إعطاء تركيزات توازن كواشفنا ومنتجاتنا ، علينا أن نضعها في الاعتبار باستخدام طريقة ICE. أولا ، يجب أن نكتب المعادلة المتوازنة. اللون (أبيض) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 لون (أبيض) (أأ) + لون (أبيض) (أأ) "I" _2 لون (أبيض) (أأ) rightleftharpoons اللون (أبيض) (أأ) 2 "HI" الأولي الشامات: اللون (أبيض) (aaaaaz) 2 لون (أبيض) (aaaaaaa) 2 لون (أبيض) (aaaaaaaaa) 0 تغيير في الشامات: -1.48 لون (أبيض) (aa) -1.48 لون (أبيض) (aaa) +2.96 شامات الاتزان: اللون (أبيض) (أ) 0.53 لون (أبيض) (زكا) 0.53 لون (أبيض) (aaaaa) 2.96 لذلك نحن نعرف عدد الشامات التي لدينا في

تحتوي حاوية 5 لتر على 9 مول و 12 مول من الغازات A و B ، على التوالي. كل ثلاثة من جزيئات الغاز B ترتبط بجزيئين من الغاز A ويغير التفاعل درجة الحرارة من 320 ^ oK إلى 210 ^ oK. إلى أي مدى يتغير الضغط؟

ينخفض الضغط داخل الحاوية بواسطة Delta P = 9.43 * 10 ^ 6color (أبيض) (l) "Pa" عدد شامات الجزيئات الغازية قبل التفاعل: n_1 = 9 + 12 = 21color (أبيض) (l) "mol" الغاز A في الزائدة. يستغرق 9 * 3/2 = 13.5 لون (أبيض) (ل) "مول"> 12 لون ا (أبيض) (ل) "مول" من الغاز B لاستهلاك كل الغاز A و 12 * 2/3 = 8 لون (أبيض ) (ل) "mol" <9 لون (أبيض) (l) "mol" بالعكس. 9-8 = 1 لون (أبيض) (ل) "مول" من الغاز A سيكون زائدا. على افتراض أن كل جزيئين من جزيئات A وثلاث جزيئات من B تتحدان لإنتاج جزيء منتج غازي واحد ، فإن عدد جزيئات جزيئات الغاز الموجودة في الحاوية بعد التفاعل سيك