تهجين N2o3؟

إجابة:

انظر أدناه:

تحذير: إجابة طويلة إلى حد ما!

تفسير:

تتمثل الخطوة الأولى في تحديد التهجين في تحديد عدد "مراكز الشحن" التي تحيط الذرات المعنية ، من خلال النظر في بنية لويس.

1 مركز شحن يعادل أي من:

رابطة تساهمية واحدة.

رابطة تساهمية مزدوجة.

رابطة تساهمية ثلاثية.

زوج الإلكترون وحيد.

ثم يتم تقسيم التهجين إلى ما يلي:

4 مراكز شحن: # س ^ 3 #

3 مراكز شحن: # س ^ 2 #

2 مراكز الشحن: # # س

الآن هيكل لويس ل # # N_2O_3 يظهر صدى ا ، لأنه من الممكن رسم بنيتين مختلفتين من لويس:

لنبدأ في فحص التهجين ، بدء ا من هيكل لويس في أقصى اليسار.

يرتبط أحد النيتروجين بسندات مزدوجة واحدة وسندان مفردان ، لذلك يجب أن يحتوي على 3 "مراكز شحن" - إنه كذلك # س ^ 2 # المهجنة.

يتم ربط ذرة النيتروجين الأخرى برابطة واحدة ورابطة مزدوجة ولها زوج وحيد. لديها 3 "مراكز شحن" لذلك هو أيضا # س ^ 2 # المهجنة.

ذرات الأكسجين "العلوي" على الهيكل في أقصى اليسار على حد سواء # س ^ 2 # مهجن لأن لديهم أزواج وحيدة ومركز شحن مزدوج - 3 شحنة.

ومع ذلك ، يحتوي الأكسجين السفلي على 3 أزواج وحيدة ورابطة مزدوجة واحدة ، مما يجعلها 4 - هكذا # س ^ 3 # المهجنة.

الآن ننتقل إلى الهيكل الصحيح يمكننا أن نرى أن ذرات النيتروجين لم تتغير في كمية مراكز الشحن (3) ، لذلك فإنها تحتفظ # س ^ 2 # تهجين.

ومع ذلك ، يوجد الآن في الأكسجين الأيسر العلوي والسفلي كمية مختلفة من مراكز الشحن عن اليسار. (الأكسجين الموجود في أقصى اليمين غير قابل للتغيير # س ^ 2 #)

الآن الأكسجين العلوي لديه 4 مراكز شحن وهو # س ^ 3 # هجين والأكسجين السفلي لديه 3 شحنة مركز- # س ^ 2 #

(ملحوظة ، أعتقد أن الرسم البياني معيب - لا يمكن أن يحتوي الأكسجين على ثماني تمدد موسعة ، لذلك أفترض أنه من المفترض أن يكون # س ^ 2 #، على الرغم من أن الرسم البياني يظهر # س ^ 3 #)

نأمل أن يكون ساعد!