إجابة:
هذا ما حصلت عليه.
تفسير:
الفكرة هنا هي أن كتلة الفسفور الموجودة في مسحوق الغسيل ستكون مساو لكتلة الفوسفور الموجود في
للعثور على كتلة الفسفور الموجودة في الترسب ، ابدأ بحساب تكوين في المئة من الملح. للقيام بذلك ، استخدم الكتلة المولية بيروفسفات المغنيسيوم ،
# (لون (أحمر) (2) * 30.974 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("g mol" ^ (- 1))))) / / (222.5533 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("g mol" ^ (- 1))))) * 100٪ = "27.835٪ P" #
هذا يعني ذاك كل
يمكنك بالتالي القول أن عينتك تحتوي على
# 0.085 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("g Mg" _2 "P" _2 "O" _7))) * "27.835 جم P" / (100 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("g Mg" _2 "P" _2 "O" _7))))) = "0.02366 g P" #
الآن ، أنت تعرف ذلك
# 100 لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("مسحوق الغسيل g"))) * "0.02366 جم ف" / (2 لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("مسحوق الغسيل ز"))))) = "1.18 جم ف" #
لذلك ، فإن تركيز في المئة من الكتلة الفوسفور في مسحوق الغسيل ، أي عدد غرامات الفوسفور الموجودة لكل
#color (darkgreen) (ul (color (أسود) ("تركيز٪ = 1.2٪ P"))) #
سأترك الإجابة تقريب ا إلى اثنين التين سيجولكن ضع في اعتبارك أن لديك شخصية واحدة مهمة لكتلة مسحوق الغسيل.
كتلة عينة صخرة دينيس 684 جرام. تبلغ كتلة عينة صخرة بولين 29510 سنتيمترا. كم هي عينة دينيس أكبر من عينة بولين؟
عينة صخرة دينيس بها 38890 سنتيمترا (388.9 جرام) أكبر من كتلة بولين. غرام واحد يساوي 100 سنتيمترا. وبالتالي ، يمكن التعبير عن عينة صخرة دينيس البالغة 684 جرام ا كـ (684xx100) = 68،400 سنتيمتر. عينة صخرة بولين هي 291010 سنتيمترا. الفرق بين عينات الصخور هما: 68400-29510 = 38890 تحتوي عينة صخرة دينيس على 38،890 سنتيمترا أكثر من بولين.
يتم حرق 300 غرام من ملغ على النار لإنتاج أكسيد المغنيسيوم. المنتج النهائي يزن 4.97. ما هي الصيغة التجريبية لأكسيد المغنيسيوم؟
بناء على البيانات (المحسوبة) ، سنطحن على MgO ... الصيغة التجريبية هي أبسط نسبة عدد صحيح تحدد الذرات المكونة لنوع ما ... ولذا فإننا نستجوب مولات المغنيسيوم والأكسجين في المشكلة المحددة. "Moles of magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "Moles of oxygen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol وبالتالي هناك كميات متماثلة من المغنيسيوم والأكسجين في الكتلة المعطاة حتى نحصل على ... صيغة تجريبية من MgO .. ... للقيام بذلك رسمي ا لدينا. ..Mg _ ((0.0123 * مول) / (0.0123 * مول)) O _ ((0.0123 * مول) / (0.0123 * مول)) - = أهداب الشوق
المغنيسيوم الصلب لديه حرارة محددة من 1.01 J / g ° C. ما مقدار الحرارة المنبعثة من عينة 20.0 جرام من المغنيسيوم عندما يبرد من 70.0 درجة مئوية إلى 50.0 درجة مئوية؟
حصلت -404 J من الحرارة التي انطلقت. لنبدأ باستخدام معادلة السعة الحرارية المحددة: بناء على ما قدمتموه لي ، لدينا كتلة العينة (م) ، والحرارة المحددة (ج) ، والتغير في درجة الحرارة DeltaT. أود أيض ا أن أضيف أن "م" لا يقتصر على الماء فقط ، بل يمكن أن يكون كتلة أي مادة تقريب ا. أيضا ، DeltaT هو -20 ^ oC لأن التغير في درجة الحرارة هو دائم ا درجة الحرارة النهائية- درجة الحرارة الأولية (50 ^ oC - 70 ^ oC). جميع المتغيرات لها وحدات جيدة ، لذلك علينا فقط مضاعفة جميع القيم المعطاة مع ا للحصول على Q (نقل الطاقة). Q = 20.0cancelgxx (1.01J) / (deletegxx ^ ocancelC) xx-20 ^ ocancelC Q = -404 J