ما أهمية قانون هيس في إجراء الحسابات الحرارية؟

ما أهمية قانون هيس في إجراء الحسابات الحرارية؟
Anonim

ينص قانون هيس الخاص بتجميع الحرارة الثابتة (أو قانون هيس فقط) على أنه بغض النظر عن المراحل أو خطوات التفاعل المتعددة ، فإن التغير الكامل في رد الفعل هو مجموع كل التغييرات.

يقول Hess's Law إنه إذا قمت بتحويل المتفاعلات A إلى منتجات B ، فسيكون تغيير المحتوى الحراري الكلي هو نفسه تمام ا سواء قمت بذلك في خطوة أو خطوتين أو خطوات كثيرة.

سأقدم لك مثال بسيط. أنت في الطابق الأرضي من فندق خمس نجوم وتريد الذهاب إلى الطابق الثالث. يمكنك القيام بذلك بثلاث طرق مختلفة (أ) يمكنك أن تأخذ المصعد مباشرة من الطابق الأرضي إلى الطابق الثالث. (ب) يمكنك أن تأخذ المصعد من الطابق الأرضي إلى الطابق الثاني ثم تتوقف لفترة من الوقت في الطابق الثاني ، وانقل المصعد من الطابق الثاني إلى الطابق الثالث. (ج) يمكنك أن تأخذ المصعد من الطابق الأرضي إلى الطابق الأول ثم تتوقف لفترة من الوقت في الطابق الأول ، وانقل المصعد من الطابق الأول إلى الطابق الثالث. لا يهم الطريقة التي قد تتخذ ، المصعد سوف تستخدم نفس الكمية من الطاقة.

دعونا نأخذ مثالا على ذلك؛

يمكن تشكيل ثاني أكسيد الكربون من الكربون بطريقتين مختلفتين.

عندما يحترق الكربون بكميات زائدة من الأكسجين ، يتشكل ثاني أكسيد الكربون ويصدر 393.5 كيلو جول من الحرارة لكل مول من الكربون.

C (s) + # # O_2(ز) # # C_1O_2(ز) ΔH = -393.5 kJ

يمكن أيض ا إنتاج رد الفعل الشامل كعملية من مرحلتين:

احتراق الكربون في أكسجين محدود ينتج أول أكسيد الكربون:

C (s) + ½# # O_2(g) CO (g) ΔH = -110.5 kJ

أول أكسيد الكربون ثم يحترق في أكسجين إضافي: CO (g) + 1 / 2O2 (g) CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ

يمكن إضافة هاتين المعادلتين مع ا لحساب ΔH للتفاعل الكلي:

C (s) + ½# # O_2(g) CO (g) ΔH = -110.5 kJ

CO (ز) + ½# # O_2(ز) ج# # O_2(ز) ΔH = -283.0 kJ

C (s) + # # O_2(ز) ج# # O_2(ز) ΔH = -393.5 kJ