حل 6 مول / لتر هو 30 ٪ من الكتلة.
في المئة من الكتلة =
لنفترض أن لدينا 1 لتر من الحل.
حساب كتلة كلوريد الصوديوم
كتلة كلوريد الصوديوم = 1 لتر soln ×
حساب كتلة الحل
للحصول على كتلة الحل ، يجب أن نعرف كثافته. سأفترض أن الكثافة = 1.2 جم / مل.
كتلة الحل = 1000 مل ×
حساب النسبة المئوية بالكتلة
في المئة من الكتلة =
ملاحظة: لقد حسبت الإجابة على شخصية مهمة واحدة فقط ، لأن هذا هو كل ما قدمتموه لي لشكل كلوريد الصوديوم. إذا كنت بحاجة إلى مزيد من الدقة ، فسيتعين عليك إعادة الحساب.
افترض أنك تعمل في المختبر وتحتاج إلى محلول حمض بنسبة 15٪ لإجراء اختبار معين ، لكن المورد الخاص بك يشحن فقط محلول بنسبة 10٪ و 30٪ محلول. تحتاج 10 لترا من محلول حمض 15 ٪؟
دعنا ننجح في ذلك بقول مقدار 10 ٪ من الحل هو x ثم الحل 30 ٪ سيكون 10 - X الحل المطلوب 15 ٪ يحتوي على 0،15 * 10 = 1.5 من الحمض. سيوفر حل 10٪ 0.10 * x وسيوفر حل 30٪ 0.30 * (10-x) لذا: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 سوف تحتاج إلى 7.5 لتر من محلول 10٪ و 2.5 لتر من 30٪. ملاحظة: يمكنك القيام بذلك بطريقة أخرى. بين 10 ٪ و 30 ٪ هو الفرق 20. تحتاج إلى الارتفاع من 10 ٪ إلى 15 ٪. هذا هو الفرق من 5. لذلك يجب أن يحتوي المزيج على 5/20 = 1/4 من الأشياء القوية.
ما هو تركيز المئة من كلوريد الصوديوم في المياه المالحة الطبيعية؟
يحتوي المحلول الملحي العادي الذي يستخدم في الطب على 0.90٪ وزن / وزن من "Na" Cl في الماء. يتم تحضيره عن طريق إذابة 9.0 جم (154 مليمول) من كلوريد الصوديوم في الماء إلى إجمالي حجم 1000 مل. هذا يعني أن محلول ملحي طبيعي يحتوي على أيونات "154 ملليمول" // "L of Na" ^ + وأيونات "154 ملمول" // "L of Cl" ^ "-" أيونات. يستخدم محلول ملحي طبيعي العديد من الاستخدامات: محلول ملحي طبيعي للحقن (من medimart.com) يستخدم محلول ملحي طبيعي للحقن في الطب لأنه متساوي التوتر مع سوائل الجسم. هذا يعني أنه لن يسبب الحمولة الزائدة للسوائل أو الجفاف. يحافظ على تركيز أيونات الصوديوم والكلوريد ا
صف كيف يمكنك تحضير 1 لتر من محلول كلوريد الصوديوم M 1. وزن الصيغة غرام من كلوريد الصوديوم هو 58.44 غرام / مول.
يتم تحضير محلول 1 متر يحتوي على 1 لتر بوزن 58.44 جرام من كلوريد الصوديوم ووضع هذه الكمية من الملح في قارورة حجمية 1 لتر ثم ملء القارورة بماء تقطير حتى علامة التخرج. يتطلب هذا السؤال فهم تركيز المحلول الذي يتم التعبير عنه على أنه مولي (M). المولية = شامات الذائبة / لتر من المحلول. نظر ا لأنه لا يمكنك قياس الشامات مباشرة على الرصيد ، يجب عليك تحويل الشامات إلى غرام باستخدام الكتلة المولية أو كتلة صيغة غرام المسردة لكل عنصر في الجدول الدوري. 1 مول من كلوريد الصوديوم = 58.44 جرام (الكتلة المولية من Na وهو 22.99 جم / مول + الكتلة المولية للكلور التي تبلغ 35.45 جم / مول = 58.44 جم / مول). هذه الكمية هي وضعت في قارورة حجمية 1 لتر