مياه البحر لديها درجة الحموضة من 8.100. ما هو تركيز OH-؟

إجابة:

# 10 ^ -5.9 حوالي 1.26 مرة 10 ^ -6 مول dm ^ -3 #

تفسير:

إذا كان # # الرقم الهيدروجيني هو 8.1 ، ونحن نفترض أن هذا يقاس في ظل الظروف القياسية ، يمكننا استخدام العلاقة:

# الحموضة + بوه = pK_w #

في 25 درجة celcius ، # pK_w = 14 #

أين # # K_w هو ثابت التفكك للمياه # 1.0 مرات 10 ^ -14 #، (عند 25 درجة مئوية) ولكن # # pK_w هي اللوغاريتم السلبي لـ # # K_w.

# pK_w = -log_10 K_w #

من هذا ، يمكننا تحويل # # الرقم الهيدروجيني، وقياس # H_3O ^ + # أيونات ، إلى # بوه #، وقياس #OH ^ - # الأيونات في مياه البحر:

# الحموضة + بوه = 14 #

# 8.1 + pOH = 14 #

# بوه = 5.9 #

ثم نعلم أن:

# بوه = -log_10 OH ^ - #

لذلك لإعادة ترتيب المعادلة لحل ل # OH ^ - #:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

بالتالي:

# 10 ^ (- 5.9) = OH ^ - حوالي 1.26 مرات 10 ^ -6 مول dm ^ -3 #

إجابة:

# 1.26 * 10 ^ -6 "M" #

تفسير:

حسنا ، # "الحموضة" # من مياه البحر #8.1#و هكذا # "بوه" # هو:

# "بوه" = 14 حتي 8،1 #

#=5.9#

ال # "بوه" # مادة مرتبطة من خلال المعادلة ،

# "بوه" = - تسجيل OH ^ - #

• # OH ^ - # هو تركيز أيون الهيدروكسيد من حيث المولية.

وهكذا ، حصلنا على:

# -log OH ^ - = 5.9 #

# OH ^ - = 10 ^ -5.9 #

# ~~ 1.26 * 10 ^ -6 "M" #