كيمياء

تحتوي الدهون على هياكل متنوعة ، لكن المجموعات الوظيفية الأكثر شيوع ا هي إستر (كل من الكربوكسيل والفوسفات) ومجموعات الكحول.المجموعات الوظيفية الأخرى هي مجموعات أميد وكيتون. الشموع مثل شمع العسل لديها مجموعة استر. الدهون الثلاثية (الدهون) مثل tristearin لديها مجموعات استر. تحتوي الفسفوليبيد مثل الليسيثين على مجموعات كربوكسيل وفوسفات. تحتوي السفينغوليبيدز مثل السفينغوميلين على مجموعات أميد ، فوسفات ، وهيدروكسيل. المنشطات تحتوي أساسا الكحول ومجموعات الكيتون. اقرأ أكثر »

وحدات ثابت قانون الغاز المثالي مشتق من المعادلة PV = nRT؟ عندما يكون الضغط - P ، في الأجواء (atm) ، يكون الحجم - V باللتر (L) ، الشامات -n ، تكون في الشامات (m) وتكون درجة الحرارة -T في Kelvin (K) كما هو الحال في جميع حسابات قانون الغاز . عندما نقوم بإعادة التكوين الجبري ، ينتهي بنا الأمر إلى أن يتم تحديد الضغط والحجم بواسطة الشامات ودرجة الحرارة ، مما يوفر لنا وحدة مشتركة من (atm x L) / (mol x K). تصبح القيمة الثابتة عندها 0.0821 (atm (L)) / (mol (K)) إذا اخترت عدم جعل طلابك يعملون في عامل وحدة الضغط القياسية ، فيمكنك أيض ا استخدام: 8.31 (kPa (L)) / (mol ( K)) أو 62.4 (Tor (L)) / (mol (K)). يجب أن تكون درجة الحرارة دائم ا اقرأ أكثر »

يتكون كلوريد الأمونيوم "NH" _4 "Cl" من "NH" _4 "" ^ + و "Cl" ^ - بالنسبة للهالوجين "X" _2 ، يكون الجزيء ثنائي الذرة له اللاحقة -الأيون ("X" ^ -) لديه لاحقة. لذلك ، "Cl" ^ - سيكون كلوريد. "NH" _4 "" ^ + ي طلق عليها اسم الأمونيوم. عندما نجمع هذه العناصر للحصول على "NH" _4 "Cl" ، قم بإحضار الأسماء للحصول على كلوريد الأمونيوم. اقرأ أكثر »

كقاعدة عامة ، يكون نصف قطر الكاتيون (+ أيون) أصغر من نصف القطر الذري للذرة الأصلية ونصف قطر الأنيون (- أيون) أكبر من نصف القطر الذري للذرة الأصلية. الاتجاه السائد عبر الفترات الزمنية هو أن الأيونات أكبر كلما تحركت من اليمين إلى اليسار على الجدول الدوري. بالنسبة للكاتيونات في الفترة 2 (الصف الثاني من الجدول الدوري) ، يكون Boron B ^ (+ 3) أصغر من Beryllium Be ^ (+ 2) وهو أصغر من Lithium Li ^ (+ 1) بالنسبة للأنيونات في الفترة 2 ( الصف الثاني من الجدول الدوري) ، الفلور F ^ (- 1) أصغر من Oxygen O ^ (- 2) وهو أصغر من النيتروجين N ^ (- 3). اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

ليس الكثير ...................... في كل عملية كيميائية و (غير نووية) فيزيائية لوحظت على الإطلاق ، الكتلة محفوظة. هذا هو ، إذا بدأت بـ 10 * جم من المادة المتفاعلة ، من جميع المصادر ، على الأكثر ، يمكنك الحصول على 10 * جم من المنتج. في الممارسة العملية ، لن تحصل على ذلك ، لأن الخسائر تحدث دائم ا عند المعالجة ، وكل خطوة في التوليف ستزيل نسبة من المنتج. يدرك الكيميائيون العضويون ، الذين يقومون بانتظام بتوليفات المنتجات الطبيعية متعددة الخطوات ، هذه المشكلات جيد ا. قد يبدأوا باستخدام كيلوغرامات من مادة البدء ، ولكن في توليفة متعددة الخطوات ، لن يستغرق الأمر الكثير من الخطوات ، حتى مع + 80٪ من العائدات ، قبل أن يتعاملوا مع كميات اقرأ أكثر »

يمكن أن تأخذ الطاقة المنبعثة في التفاعل أشكال ا متعددة. بعض الأمثلة مدرجة أدناه ... النموذج الأكثر شيوع ا للطاقة المنبعثة هو الحرارة. هذه هي حالة حرق الوقود على سبيل المثال. ومع ذلك ، فإن كمية كبيرة من الطاقة تصبح الضوء المرئي كذلك. إذا تم حرق الوقود في محرك سيارة ، فإنه ينتج حرارة وحركة وصوت ا وفي النهاية طاقة كهربائية أيض ا (من خلال حركة الدوران للمولد). ت نتج طاقة التفاعل في خلية كهروكيميائية طاقة كهربائية محتملة (ولكن نأمل أن تكون درجة حرارتها ضئيلة جد ا) حيث تزود أنود الخلية بإلكترونات عالية الطاقة.نأمل أن يعطيك هذا فكرة عن مجموعة متنوعة من أشكال الطاقة المفيدة التي يمكن أن تنجم عن ردود فعل طاردة للحرارة. اقرأ أكثر »

مع ذوبان الجليد في الماء ، تتم إضافة الطاقة الحركية إلى الجزيئات. هذا يجعلهم "متحمسين" ويقومون بكسر الروابط التي تجمعهم مع ا كمادة صلبة ، مما يؤدي إلى تغيير الحالة: الحالة الصلبة -> السائل. كما نعلم ، فإن التغير في حالة الجسم يرجع إلى التغير في متوسط الطاقة الحركية للجزيئات. هذه الطاقة الحركية المتوسطة تتناسب مع درجة حرارة الجزيئات. هذا لأن الحرارة هي شكل من أشكال الطاقة. عن طريق إضافة الطاقة إلى حرارة الجليد ، فإنك "تثير" جزيئات الماء ، وتكسر التفاعلات في بنية الشبكة وتشكل تفاعلات هيدروجين أضعف وأقل ارتباط ا. هذا يتسبب في ذوبان الجليد. هذا يظهر في الصورة أدناه. بشكل عام ، عند إزالة الطاقة - يبرد ال اقرأ أكثر »

أنها تبدأ في الاهتزاز أسرع وانتشارها. إضافة الطاقة الحرارية في هذه الحالة تجعل الجزيئات تهتز أكثر ، وبالتالي تنتشر الجزيئات. تحدد كيفية انتشار الجزيئات حالة المادة الموجودة فيها. الغازات ، على سبيل المثال ، تنتشر للغاية لأنها الحالة الأكثر سخونة للمادة. السوائل هي المادة التالية الخارجة والمادة الصلبة تتبع السوائل. علاوة على ذلك ، سوف تزن المادة نفس الكمية بالضبط عندما تكون باردة / ساخنة ، لكن كثافة الدولتين ستختلف نظر ا لأن المادة المسخنة تشغل مساحة أكبر. هنا صورة: اقرأ أكثر »

يصطدم البوزيترون بالإلكترون ويتحول إلى طاقة. > انبعاث البوزيترون هو نوع من التحلل الإشعاعي يتم فيه تحويل البروتون الموجود داخل نواة مشعة إلى نيوترون أثناء إطلاق البوزيترون والنيوترينو الإلكتروني (ν_text (e)). على سبيل المثال ، "" _9 ^ 18 "F" لون (أبيض) (ل) _8 ^ 18 "O" + لون (أبيض) (ل) _1 ^ 0 "e" + ν_text (e) في الماء ، فإن البوزيترون سوف السفر حوالي 2.4 ملم قبل أن يضرب الإلكترون. الإلكترون هو نظير المادة المضادة للبوزيترون. عندما يصطدم الجسيمان ، يدمر كل منهما الآخر على الفور. يتم تحويلها إلى اثنين من أشعة غاما عالية الطاقة تتحرك مباشرة بعيدا عن بعضها البعض. "" _text (1 اقرأ أكثر »

الحرارة هي الطاقة التي تمتلكها الذرات لأنها تهتز / تتحرك. يشار إلى ذلك من خلال درجة الحرارة. بالنسبة للغاز المثالي ، يمكنك مساواة الطاقة الحركية للجزيء بالطاقة المرتبطة بدرجة الحرارة (طاقة كيلو طن) ... ومن ذلك ، يمكنك استخلاص التعبير عن سرعة الجزيء من حيث درجة الحرارة. (اقرأ هذا لمزيد من التفاصيل: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) يمكن نقل الطاقة من جزيء إلى جزيئات أخرى من خلال التصادم. عندما تقوم بتلامس سطحين مع بعضهما البعض (مثل الماء الساخن والجليد) ، تهتز الجزيئات الموجودة داخل الماء الساخن وتصطدم بجزيئات داخل الجليد. هذا ينقل الطاقة بشكل فعال من الماء الساخن إلى الجليد. بشكل عام ، يكون ا اقرأ أكثر »

يستخدم الفوسفور مدارات sp³ في PCl . 1. ارسم بنية لويس. 2. استخدم نظرية VSEPR للتنبؤ بالهندسة المدارية. هذا هو AX أيون. لديها 4 أزواج الترابط وليس أزواج وحيدة. يجب أن تشير الروابط نحو زوايا رباعي السطوح المنتظم. 3. استخدام الهندسة المدارية للتنبؤ التهجين. يتم تهجين المدارات التي تشير إلى زوايا رباعي السطوح المنتظم. اقرأ أكثر »

ثنائي القطب وثنائي لندن (تشتت) القوات. سؤال رائع! إذا نظرنا إلى الجزيء ، فلا توجد ذرات معدنية لتكوين روابط أيونية. علاوة على ذلك ، يفتقر الجزيء إلى ذرات الهيدروجين المرتبطة بالنيتروجين أو الأكسجين أو الفلور ؛ استبعاد الرابطة الهيدروجينية. أخير ا ، هناك ثنائي القطب يتكون من اختلاف في الكهربية بين ذرات الكربون والفلور. وهذا يعني أن جزيء الفلوروميثان سيكون له قوة قوية ثنائية القطب. نظر ا لأن جميع الجزيئات لها قوة (تشتت) لندن كما تسببها الإلكترونات والنواة الإيجابية ، فهي أيض ا موجودة. اقرأ أكثر »

حسن ا ، لقد حصلت على الهيدروجين مرتبط ا بذرة الأكسجين الكهرومغناطيسي جد ا .... وفي مثل هذا السيناريو حيث يرتبط الهيدروجين بعنصر كهربائي قوي ، من المعروف أن رابطة الهيدروجين تحدث ... حالة خاصة من قطبية الرابطة ... تمثل ثنائيات القطب مثل ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H وفي المحلول المجمع ، يصطف ثنائي القطب الجزيئي ... وهذه حالة خاصة من تفاعل ثنائي القطب ، " الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات "، والتي تشكل قوة جزيئية قوية ، والتي ترفع نقاط انصهار وغليان الجزيء. وهكذا حصلنا على نقاط غليان طبيعية من ... CH_4 ؛ -164 "" ^ @ C. H_3C-CH_3؛ -89 "" ^ @ C. H_3C-OH ؛ +64.7 "" اقرأ أكثر »

يتحلل نوعان من الأيونات في المحاليل المائية: (1) أملاح الأحماض والقواعد الضعيفة و (2) أيونات المعادن. التحلل المائي للأيونات هو تفاعلها مع الماء لإنتاج محلول حمضي أو أساسي. (1) خلات الصوديوم عبارة عن ملح من حمض الخليك الضعيف. خلات أيون هو الأساس المتقارن لحمض الخليك. يتحلل في الماء ليشكل محلول ا أساسي ا: CH COO (aq) + H O (l) CH COOH (aq) + OH (aq) كلوريد الأمونيوم عبارة عن ملح من الأمونيا ذات القاعدة الضعيفة. أيون الأمونيوم هو حمض المتقارن للأمونيا قاعدة ضعيفة. يتحلل في الماء لتكوين محلول حمضي: NH (aq) + H O (l) NH (aq) + H O (aq) (2) أيونات المعادن هي أحماض لويس. في الحل ، فإنها تشكل أيونات مائية مع الصيغة العامة M (H اقرأ أكثر »

تشتت قوات CO_2 لديها قوات التشتت أو قوات فان دير فالس باعتبارها القوة الوحيدة بين الجزيئات.نظر ا لأن CO_2 مصنوع من كربون واحد وأكسجين ، وكلاهما كربون وأكسجين غير فلز ، فإن له أيض ا روابط تساهمية. للحصول على معلومات إضافية ، هناك 3 أنواع من القوى بين الجزيئات. فرق التشتت روابط ثنائي القطب - ثنائي القطب الهيدروجين تكون قوى التشتت أضعف من ثنائي القطب ثنائي القطب وثنائي القطب ثنائي القطب أضعف من روابط الهيدروجين. تتواجد قوى التشتت عادة في جميع الجزيئات وتكون مؤقتة. تمثل قوى ثنائي القطب ثنائي القطب نقطة جذب بين النهاية الإيجابية لجزيء قطبي ذي الطرف السلبي لجزيء قطبي آخر. روابط الهيدروجين هي الأقوى وتحدث عندما يكون هناك جزيء فلو اقرأ أكثر »

يتفاعل الأوكتان والأكسجين في تفاعل الاحتراق ، وينتج ثاني أكسيد الكربون والماء في هذا التفاعل (بعد موازنة المعادلة): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" اضرب كلا الجانبين بمقدار 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" بوضوح ، يتفاعل 6 مولات من الأوكتان مع 50 مول من الأكسجين. هذا يفترض أن الأوكتان محترق بالكامل. ومع ذلك ، إذا كان هناك احتراق غير كامل ، يمكن إنتاج أول أكسيد الكربون والسخام ، وسوف يتفاعل عدد مختلف من مولات الأكسجين مع اقرأ أكثر »

استخدام الماء المذيبات العالمي. انظر أدناه صب الخليط في قمع مبطن بورق الترشيح ، قم بتشغيل الماء في الخليط. الرمال خلفها. جمع السائل من القمع: هذا هو الشامبو المخفف. قد تكون محاولة التخلص من المحتوى المائي لتركيز الشامبو صعبة للغاية لأن الشامبو عبارة عن مركبات مركبة معقدة عادة: كلوريد الأمونيوم ، كلوريد الصوديوم ، سلفات الأمونيوم لوريل ، جليكول ، مشتقات زيت جوز الهند إلخ. اقرأ أكثر »

فكلما زادت إلكترونات التكافؤ لعنصر ما ، زاد تفاعله. (مع استثناءات). يحتوي الصوديوم على إلكترون واحد فقط ، لذلك سوف يرغب في إعطاءه ، وسيقع على ثمانيته. يحتوي الكربون من ناحية أخرى على 4 إلكترونات تكافؤ ، لذلك ليس قلق ا جد ا من إعطاء الإلكترونات أو الحصول على الإلكترونات ، ولن يصل إلى الثمانينات قريب ا.يحتوي الهالوجين ، أكثر العناصر تفاعلية ، مثل الكلور أو الفلور ، على 7 إلكترونات تكافؤ. إنهم يريدون إلكترون ا أخير ا حتى يتمكنوا من الحصول على الثماني كاملة ، الحلقة 8 إلكترون كاملة. الهالوجين سيكون أكثر تفاعلا. ولا ، فإن إلكترونات التكافؤ لا تحدد التفاعل فقط. يمكن أن تؤثر إلكترونات التكافؤ على كيفية ارتباط العناصر مع بعضها الب اقرأ أكثر »

المعادلة الكيميائية المتوازنة هي اختزال الكيميائيين باستخدام الرموز الكيميائية لإظهار جزيئات وذرات التفاعل الكيميائي. يتم عرض المواد المتفاعلة على الجانب الأيسر من المعادلة والمنتجات على اليمين. تقدم المعاملات معلومات عن عدد الجزيئات المعنية وتوفر المشتركات معلومات حول عدد الذرات في كل جزيء. لنبدأ بتفاعل كيميائي أساسي للغاية بين النيتروجين والهيدروجين لإنشاء أمونيا التفاعل هو تفاعلات -> منتجات N_2 + H_2 -> NH_3 تتفاعل ذرتان نيتروجين مع ذرتين هيدروجين لإنتاج جزيء من الأمونيا بذروة نيتروجين واحدة وثلاثة هيدروجين الذرات. الخطوة الأولى هي أخذ جرد ذرة لكلا طرفي المعادلة. الكواشف N = 2 H = 2 المنتجات N = 1 H = 3 لتحقيق الت اقرأ أكثر »

التغيير الكيميائي هو أي تغيير ينتج عنه تكوين مواد كيميائية جديدة ذات خواص جديدة. على سبيل المثال ، يتفاعل الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين الماء. هذا هو التغيير الكيميائي. 2H + O H O الهيدروجين والأكسجين كلاهما غازات عديمة اللون ، ولكن الماء سائل في درجات الحرارة العادية. أمثلة أي من التغييرات الكيميائية التالية؟ (أ) يذوب السكر في الماء الدافئ. (ب) الصدأ الظفر. (ج) كسر الزجاج. (د) قطعة من الورق تحترق. (هـ) يشكل الحديد والكبريت مادة رمادية لامعة غير مغنطيسية عند التسخين. الحلول: (أ) لا تغيير كيميائي. السكر والماء لا تزال موجودة. (ب) تغيير كيميائي. يختلف الصدأ البني المحمر عن الحديد. (ج) ليس تغيير كيميائي. الزجاج فقط في قطع صغ اقرأ أكثر »

السلبي ativeH هو التغيير في المحتوى الحراري. عندما تكون الطاقة مدخلات في النظام (الحرارة) ΔH سيكون لها قيمة موجبة. القيم الإيجابية لـ ΔH تخبرنا أن الطاقة كانت مدخلات في النظام ، وكسر الروابط الكيميائية المكونة. عندما تكون ΔH سالبة ، فهذا يعني أن الروابط قد تشكلت وأن النظام أطلق الطاقة في الكون. النظر في الرسم أدناه حيث ΔH سالبة: اقرأ أكثر »

تتشكل المركبات التساهمية ، والمعروفة أيض ا باسم المركبات الجزيئية ، من مشاركة إلكترونات التكافؤ. تتم مشاركة هذه الإلكترونات لملء أقصى المدارات s و p ، وبالتالي تثبيت كل ذرة في المركب. إذا قمت بفحص الكلمة ، التساهمية ، فهذا يعني بإلكترونات التكافؤ. تتشكل هذه المركبات عندما يتحد كيميائيان غير المعادن. بعض الأمثلة الشائعة هي الماء ، H_2O ، ثاني أكسيد الكربون ، CO_2 '، وغاز الهيدروجين الذي ثنائي الذرة ، H_2. يمكن تقسيم المركبات التساهمية إلى قطبي ولا توجد مركبات قطبية. في الماء ، وهو جزيء قطبي ، لا يتم تقاسم إلكترونات الهيدروجين بالتساوي مع ذرات الأكسجين ؛ هذا يؤدي إلى رابطة قطبية. الأكسجين الناجم عن سلبية كهربائية أكبر &q اقرأ أكثر »

المسعر بالمسح التفاضلي هو مسعر خاص يسخن عينة ومرجع بنفس المعدل. إنه يقيس الفرق في كمية الحرارة المطلوبة لزيادة درجة حرارة العينة والمرجع كدالة في درجة الحرارة. غالب ا ما يتم استخدام المسعر التفاضلي للمسح الضوئي (DSC) لدراسة البوليمرات. تقوم بتسخين عينة ومرجع بحيث ترتفع درجات الحرارة بنفس المعدل. عندما تمر العينة بمرحلة انتقالية ، تتدفق كمية حرارة مختلفة إلى العينة أكثر من المرجع. يمكنك رسم الفرق في تدفق الحرارة كدالة في درجة الحرارة. ذوبان: ذوبان مادة صلبة ماص للحرارة. يظهر تدفق الحرارة الإضافي للحفاظ على درجة الحرارة كقمة على الأرض. التبلور: عندما تتبلور العينة ، تتدفق حرارة أقل إلى العينة. هذا يبدو تراجع في المؤامرة. انت اقرأ أكثر »

تحتاج إلى صيغتين لتوضيح قانون التناسبات المتعددة ، على سبيل المثال ، "CO" و "CO" _2. يتناول قانون النسب المتعددة العناصر التي تشكل أكثر من مركب واحد. ينص على أن كتل عنصر واحد تتحد مع كتلة ثابتة للعنصر الثاني تكون في نسبة عدد صحيح صغيرة. على سبيل المثال ، يتفاعل الكربون والأكسجين مع مكونين. في المركب الأول (A) ، يتفاعل 42.9 جم من "C" مع 57.1 جم من "O". في المركب الثاني (B) ، يتفاعل 27.3 جم من "C" مع 72.7 جم من "O". لنحسب كتلة "O" في كل مركب يتفاعل مع 1 جم ("كتلة ثابتة") من "C". في المركب A ، "كتلة O" = لون واحد (أحمر) (إلغاء اقرأ أكثر »

خلية كهروكيميائية تنتج تيار كهربائي من تفاعل الأكسدة والاختزال. دعونا نلقي نظرة على تفاعل الأكسدة والاختزال التالي: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu من حالات الأكسدة ، نعلم أنه يتم نقل إلكترونين من Zn إلى Cu ^ (2+). عندما يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال مباشرة ، يتم نقل الإلكترونات أيض ا بشكل مباشر - وهذا غير مفيد إذا كنا نريد إجراء تيار كهربائي. عادة ما تقوم الخلايا الجلفانية بإصلاح هذه المشكلة عن طريق فصل المواد المتفاعلة إلى خليتين نصفيتين وربطهما عبر سلك. عندما يتم فصل Zn و Cu ^ (2+) ، ستتدفق الإلكترونات من Zn عبر السلك للوصول إلى Cu ^ (2+). سيؤدي تدفق الإلكترونات هذا إلى توليد تيار كهربائي يمكن استخدامه للقيام بالعمل! اقرأ أكثر »

موجة المسألة هي الموجة التي تنتجها الجزيئات. الطول الموجي = ثابت / زخم بلانك منذ أن تبين أن للضوء ازدواجية في جسيم الموجة بواسطة آينشتاين ؛ اقترح لويس دي برولي أن المسألة يجب أن يكون لها طبيعة مزدوجة أيض ا. اقترح أنه نظر ا لأن للضوء الذي غالب ا ما يكون للموجة خواص جسيمية ، فيجب أن يكون للمادة التي تكون في معظمها جزيئات خصائص موجة. لم يتم قبول فرضية De Broglie في البداية لأن De Broglie لم يكن لديه دليل عملي لدعم مطالبته.كانت فكرته بأكملها مبنية على الرياضيات وكان الحدس أن الطبيعة متماثلة. جاء أينشتاين للدفاع عنه وفي عام 1927 أكد دافيسون وجيرمر فرضية دي بروغلي مع أدلة تجريبية. فرضية دي برولي وفكرة بوهر لمستويات الطاقة ستؤدي اقرأ أكثر »

من الأسهل بكثير تذكر الأحماض القوية الستة الشائعة. إذا لم يكن الحمض أحد الأحماض القوية الستة ، فمن شبه المؤكد أنه حمض ضعيف. أفضل اختصار هو الذي تقوم بتكوينه بنفسك. أكثر ذكاء ، كلما كان ذلك أفضل! إليك واحدة صنعتها للتو.لون "H" (أحمر) ("I") لون (أبيض) (ملم) - لون (أحمر) ("I") لون "H" (أحمر) ("Br") لون (أبيض) (مل) - اللون (أحمر) ("Br") "ing" "H" لون (أحمر) ("Cl") لون (أبيض) (ml) - لون (أحمر) ("Chl") "oe" ، "H" _2color (أحمر ) ("SO") _ 4 - لون (أحمر) ("So") "H" لون (أحمر) (" اقرأ أكثر »

Li ttle Na nnies K ill R ab bits ، C au s ing Ca rnivorous S cr eaming Ba bies لم أكن في حاجة أبد ا إلى جهاز ذكري للمساعدة في تذكرهم ... أعرف دائم ا أن القواعد القوية تشمل جميع الكاتيونات المعدنية في المجموعة 1 ( "LiOH" و "NaOH" و "KOH" و "RbOH" و "CsOH") (باستثناء المواد المشعة "Fr") ، والمعادن الثقيلة من المجموعة ("Ca" ("Ca" ("OH") _ 2 ، "Sr" ("OH") _ 2 و "Ba" ("OH") _ 2) (باستثناء المادة المشعة "Ra"). إذا كنت تريد جهاز ا ذا ذكريات ، فإليك جهاز قمت بإنشائه على الفور: Li ttle Na nnies اقرأ أكثر »

الإجراء الأكثر شيوع ا للطب النووي هو استخدام التكنيتيوم - 99 متر في تشخيص مرض الشريان التاجي. يستخدم Technetium-99m في أكثر من أربعين مليون إجراء تشخيصي وعلاجي سنوي ا. يمثل 80 ٪ من جميع إجراءات الطب النووي في جميع أنحاء العالم. يتميز Technetium-99m بخصائص مثالية تقريب ا لفحص الطب النووي. هذه: تتحلل بإصدار أشعة جاما وإلكترونات منخفضة الطاقة. جرعة الإشعاع للمريض منخفضة. إن أشعة جاما منخفضة الطاقة تقارب طول الموجة مثل الأشعة السينية الطبية ، لذلك يتم اكتشافها بدقة بواسطة كاميرا جاما. يبلغ عمر النصف 6 ساعات ، مما يعني أن 94٪ يختفي خلال 24 ساعة. هذا طويل بما فيه الكفاية لفحص عمليات التمثيل الغذائي ، لكنه قصير بما يكفي لتقليل جر اقرأ أكثر »

الخلية الكهروكيميائية هي عبارة عن جهاز يستخدم قطبين لإجراء تفاعلات النقل الإلكتروني التي تجبر الإلكترونات على الانتقال على سلك يمكن استخدامه كمصدر للطاقة الكهربائية. تتضمن التفاعلات الكهروكيميائية دائم ا نقل الإلكترونات بين المواد المتفاعلة لخفض الطاقة الكلية للنظام. في الخلايا الكهروكيميائية ، تحدث تفاعلات الأكسدة (المولدة للإلكترون) والاختزال (المستهلكة للإلكترون) في أقطاب كهربائية في حاويات منفصلة فعلي ا. في الرسم البياني أدناه ، يتم نقل الإلكترونات بين الأقطاب الكهربائية على طول السلك ، مما يسمح للجهاز أن يكون مصدر الطاقة الكهربائية لتشغيل الحمولة (على سبيل المثال ، محرك أو جهاز كهربائي آخر). اقرأ أكثر »

قبل الإجابة على هذا السؤال ، إليك نص قصير عن الرقم الهيدروجيني! الرقم الهيدروجيني أو المحتملة للهيدروجين هو مقياس الحموضة من 0 إلى 14. ويحكي مدى الحموضة أو القلوية مادة. حلول أكثر الحمضية لديها أقل درجة الحموضة (أقل من 7). المزيد من المحاليل القلوية لها درجة حموضة أعلى (أكبر من 7). المواد غير الحمضية أو القلوية (المحايدة) عادة ما يكون لها درجة الحموضة 7 (وهذا هو الجواب على سؤالك). الرقم الهيدروجيني هو مقياس لتركيز البروتونات (H +) في محلول. قدم سورينسن هذا المفهوم في عام 1909. يشير "p" إلى potenz الألمانية ، ويعني القوة أو التركيز ، و "H" لأيون الهيدروجين (H +). اقرأ أكثر »

الجسيمات دون الذرية. في الواقع النيوترونات هي الجزيئات الذرية الفرعية التي اكتشفها ج. تشادويك لأول مرة. هناك نوعان من الجزيئات شبه الذرية وهما "الإلكترونات" ، "البروتونات". لكنهم يختلفون الثلاثة في نواح كثيرة مثل النيوترون أثقل بين هؤلاء الثلاثة. لا تحمل النيوترونات أي شحنة وبالتالي فهي محايدة. هل سمعت عن "الرقم الجماعي". إذا لم يكن الأمر كذلك فهو عدد صحيح يتم حسابه عن طريق إضافة عدد من البروتونات وعدد النيوترونات. لا تخلط بين عدد الكتلة والكتلة الذرية لأي ذرة ، فهذان المصطلحان مختلفان على الرغم من وجود عدد متساو إلى حد ما. لا يمكن تحديد عدد النيوترونات بسهولة كما نفعل في حالة البروتونات التي اقرأ أكثر »

رد فعل ساعة اليود هو خيار ممتاز لإظهار رد فعل على مدار الساعة. > ساعة اليود هي مظاهرة ممتازة. لقد استخدمتها عدة مرات في معارض العلوم والعروض السحرية في العرض التوضيحي ، يمكنك فقط مزج حلين عديم اللون وتدوين الوقت على جهاز توقيت.ثم تقوم بإلقاء خطاب طقطقة على جمهورك وفي الوقت المناسب (على سبيل المثال ، 25 ثانية) ، توجه إصبعك إلى الدورق وترتيب "موافق ، غي ر اللون". يتحول الحل عديم اللون على الفور إلى الأزرق والأسود. لقد أقنعت الجمهور أنك تتحكم في رد الفعل بصوتك. الإجراء يمكنك الحصول على قائمة المواد الكيميائية والإجراء من العديد من المواقع. مجرد البحث عن "مظاهرة رد فعل على مدار الساعة اليود." يجب أن تكون اقرأ أكثر »

تتضمن مشكلات الممارسة التي تتضمن مركبات تساهمية التسميات (التسمية) وكتابة الصيغة. سوف تركز هذه الإجابة على التسميات وكتابة الصيغة للمركبات التساهمية الثنائية. المشكلة 1. قم بإعطاء الاسم الشائع لكل من المركبات التساهمية التالية. ا. "H" _2 "O" الإجابة: الماء ب. "NH" _3 الجواب: الأمونيا ج. "CH" _4 الإجابة: الميثان د. "H" _2 "O" _2 الإجابة: بيروكسيد الهيدروجين e. "حمض الهيدروكلوريك" الإجابة: كلوريد الهيدروجين أو حمض الهيدروكلوريك المشكلة 2. اكتب أسماء المركبات الثنائية في المشكلة 1 باستخدام البادئات. ا. أول أكسيد الهيدروجين ب. ثالث أكسيد النيتروجين ج. رباعي اقرأ أكثر »

تدور معظم مشكلات طاقة Gibbs الخالية حول تحديد تلقائية رد الفعل أو درجة الحرارة التي يكون فيها التفاعل إما تلقائي ا أو لا. على سبيل المثال ، حدد ما إذا كان رد الفعل هذا تلقائي ا في ظل الظروف القياسية ؛ مع العلم أن تغيير التفاعل هو المحتوى الحراري هو DeltaH ^ @ = -144 "kJ" ، وتغييره في الانتروبيا هو DeltaS ^ @ = -36.8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) نحن نعلم أن DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ لظروف الحالة القياسية ، والتي تنطوي على ضغط 1 atm ودرجة حرارة 298 K ، لذلك DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3 "J" - 298 "K" * (-38.6 J / K) = -133 kJ "إذا DeltaG ^ اقرأ أكثر »

اجابة طويلة. فيما يلي بعض الأسئلة التي قد تواجهها في مشكلة عملية مبطنة للحرارة: يتم إعطاؤك الشفط الكيميائي التالي N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) قم بتقديم شرح لسبب رد الفعل هذا ماص للحرارة (كلا المفاهيمية والرياضية) ؛ هل هذا رد الفعل التلقائي عند 298 K؟ إذا لم يكن كذلك ، في أي درجة حرارة تصبح عفوية؟ البيانات المقدمة: DeltaH_f ^ @ = + 90.4 "kJ / mol" لـ NO و DeltaS _ ("reaction") = 24.7 "J / K" لنبدأ مع الرياضيات لإخراجها من الطريق. يقال أن التفاعل يكون ماص للحرارة إذا كان تغيره في المحتوى الحراري ، DeltaH _ ("التفاعل") ، موجب ا. يمكننا حساب هذا التغيير في المحتوى الحراري م اقرأ أكثر »

العملية التلقائية هي عندما يحدث التفاعل بشكل طبيعي دون مساعدة المحفز. وبالمثل ، يحدث تفاعل غير تلقائي بمساعدة محفز. مثال على رد الفعل التلقائي هو ورقة تحولت إلى وقت إضافي في حين أن رد فعل غير تلقائي قد يضرم قطعة من الخشب على النار. يمكن حساب العفوية من خلال Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ. تعني Delta H التغيير في enthalpy و T delta S هو entropy. Delta G <0 = تفاعل عفوي Delta G> 0 = غير تلقائي Delta G = 0 = في حالة توازن. جرب هذه المشكلة باستخدام الصيغة أعلاه. يتفاعل غاز الميثان مع بخار الماء لإنتاج خليط من أول أكسيد الكربون والهيدروجين وفق ا للمعادلة المتوازنة أدناه. text {CH} _4 (g) + text {H} _2 اقرأ أكثر »

إنه موضوع صعب بعض الشيء ، لكن هناك بالفعل أسئلة عملية وليست صعبة للغاية يمكن أن يطرحها المرء. لنفترض أن لديك توزيع الكثافة الشعاعية (قد ي عرف أيض ا باسم "نمط الاحتمال المداري") للمدارات 1s و 2s و 3s: حيث a_0 (ي شار إلى أنه موضح في المخطط) هو نصف قطر Bohr ، 5.29177xx10 ^ -11 m . هذا يعني فقط أن المحور السيني موجود في وحدات من "Bohr radii" ، لذلك في 5a_0 ، أنت في 2.645885xx10 ^ -10 م. هو أكثر ملاءمة لكتابتها كـ 5a_0 في بعض الأحيان. محور y ، الناطق جدا ، هو احتمال العثور على إلكترون في مسافة شعاعية (خارجية في جميع الاتجاهات) بعيدة عن مركز المدار ، وتسمى كثافة الاحتمال. لذلك يمكن للمرء أن يطرح بعض الأسئلة ا اقرأ أكثر »

مثال ممكن هو: هل الماء و CO_2 غير قطبي أو قطبي؟ للإجابة على هذا ، ينبغي استنباط هياكل لويس ، ومن هنا يمكن الحصول على الهندسة الجزيئية لإعلامك إذا كانت قطبية أو غير قطبية. الماء له شكل رباعي السطوح عازمة وهو أربعة مواقع ترابط (زوجان وحيدان من الإلكترونات ، ذرتان الهيدروجين) وبالتالي فإن عزم ثنائي القطب للمياه أكبر من الصفر بسبب السبب بين قوسين. من ناحية أخرى ، تتمتع CO_2 بلحظة ثنائية القطب تساوي صفر ا لأنها هندسة خطية ، مما يعني أن جزيئي الأكسجين يقعان على يسار وحق الأكسجين ، حيث تقوم قوى الشد بإلغاء بعضها البعض. لذا فإن استنتاج جزيء له عزم ثنائي القطب يساوي الصفر هو غير قطبي وجزيء له عزم ثنائي القطب أكبر من الصفر قطبي. آمل اقرأ أكثر »

فيما يلي مقطع فيديو حول مشكلة في الممارسة. مزيج 100.0 مل من 0.0500 M Pb (NO_3) _2 مع 200.0 مل من 0.100 M "NaI". بالنظر إلى أن K_ (sp) لـ PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8). ماذا سيكون تركيز الأيونات النهائي في الحل؟ الحل الكامل والشرح موجودان في هذا الفيديو: اقرأ أكثر »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) كم عدد الشامات من كل مفاعل كان هناك إذا تم إنتاج 13.7 مول من N_2 (g)؟ 13.7 مول N_2 (g) / 5 مول N_2 (g) 13.7 مول N_2 (g) / 5 مول N_2 (g) × 4 مولات NH3 (g) = 10.96 مول NH_3 (g) 13.7 مول N_2 (g) / 5 مول (ز) × 6 مولات لا (ز) = 16.44 مولات لا (ز) لذلك لدينا 10.96 مولات NH_3 (ز) و 16.44 مولات لا (ز). اقرأ أكثر »

مقارنة بين قابلية ذوبان السكر وملح المائدة (NaCl). يمكنك أيض ا محاولة البحث في مواقع سقراط (أو غيرها) عن الكلمات الرئيسية التي قد ترتبط بالإجابة التي تبحث عنها. الأوصاف والروابط الاجتماعية المفصلة السابقة موجودة هنا: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- اذابة-تختلف اقرأ أكثر »

Entropy هو مقياس لانتشار الطاقة في النظام. نرى أدلة على أن الكون يميل نحو أعلى الكون في كثير من الأماكن في حياتنا. إشعال النار هو مثال على الانتروبيا. يحترق الخشب الصلب ويصبح رماد ا ودخان ا وغازات ا ، وكلها تنشر الطاقة للخارج بسهولة أكبر من الوقود الصلب. ذوبان الجليد أو الملح أو السكر ، وصنع الفشار وغليان الماء للشاي هي عمليات ذات إنتروبيا متزايدة في مطبخك. اقرأ أكثر »

حاول تحويل 25 ^ @ "C" إلى "K". يجب أن تحصل على "298.15 K". هذا هو درجة حرارة الغرفة النموذجية. حاول تحويل 39.2 ^ @ "F" إلى "" ^ @ "C" ". يجب أن تحصل على 4 ^ @" C ". هذه هي درجة الحرارة التي يصل فيها الماء إلى أقصى كثافة له" 0.999975 جم / مل ". ؛) اقرأ أكثر »

مثل زخم الإلكترون وموقعه على سبيل المثال ..... يدور الإلكترون حول المدار بالقرب من سرعة الضوء .... لذلك بالنسبة للمراقب إذا كان يحسب زخم الإلكترون فإنه سيكون غير متأكد من موقفها بسبب الوقت سوف الإلكترون المضي قدم ا ... حيث يستغرق الضوء وقت ا للعودة .. وإذا كان بإمكانه إصلاح موضع الإلكترون ، فلن يتمكن من تحديد الزخم بشكل صحيح في اللحظة التالية التي تغير فيها اتجاه الإلكترون اقرأ أكثر »

هل تقصد شيئا مثل هذا مجمع الرينيوم؟ أو مثل هذا مجمع الروثينيوم؟ هذا ايضا رائع محفز الجيل الثاني من Grubbs ، المستخدم في تغيير أوليفين. هذه تميل إلى استخدام مداراتها d للارتباط ، بدلا من مداراتها p ، والتي تكون أعلى قليلا في الطاقة ، عند الاختلاط بشيء يشبه المدار 2p من الكربون. اقرأ أكثر »

المتغير المستقل هو المتغير الذي يمكنك التحكم فيه ، وما يمكنك اختياره ومعالجته. مثال: أنت مهتم بكيفية تأثير الإجهاد على معدل ضربات القلب عند البشر. سيكون المتغير المستقل هو الضغط وسيكون المتغير التابع هو معدل ضربات القلب. يمكنك التعامل مباشرة مع مستويات التوتر في الأشخاص الذين تتعامل معهم وقياس كيفية تغيير مستويات الإجهاد هذه لمعدل ضربات القلب. المتغير التابع هو المتغير الذي يتم اختباره في تجربة علمية. المتغير التابع هو "معتمد" على المتغير المستقل. عندما يغير المجرب المتغير المستقل ، يتم ملاحظة التغيير في المتغير التابع وتسجيله. يختبر العالم تأثير عدد الساعات التي يقضيها في الصالة الرياضية على مقدار العضلات المتقد اقرأ أكثر »

نرى هذه في المجمعات المعدنية التي تمر بمرحلة انتقالية. خذ المركب التالي على سبيل المثال: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 وهذا ما يسمى سلفات بنتا أمين بروموكوبالت. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" وهذا ما يسمى بروميد الخماسي البروميد. في كلتا الحالتين ، الكوبالت هو "Co (III)" ، ولا تساهم أي من جزيئات الأمونيا في الشحن. التهم أيضا جميع إلغاء بشكل جيد. (الكبريتات عبارة عن بنية هجينة للرنين في الحياة الواقعية ، ويشارك كل أوكسجين شحنة "-1/2" مع الكوبالت.) اقرأ أكثر »

قبل أن أعر ف ماهية الأيزومرات ، سأعطيك مثال ا بسيط ا ، أعتقد أن لديك ثلاث دوائر ، كل واحدة من نفس اللون ، ونصف القطر نفسه ، والكتلة نفسها. يمكنك ترتيب الدوائر الثلاث بوضع واحدة بجانب أخرى ، أو يمكنك ترتيب الدوائر الثلاث متداخلة مع الأخرى. في كلا الترتيبين نفس الكتلة ، نفس اللون ولكن ما يختلف هو ترتيب الدوائر. هذا يحدد الأيزومرات. الأيزومرات هي جزيئات لها نفس الصيغة الكيميائية ولكنها هياكل كيميائية مختلفة. أي أن الأيزومرات تحتوي على نفس عدد ذرات كل عنصر ، لكن لها ترتيبات مختلفة من ذراتها في الفضاء. يتم إعطاء مثال بسيط للإيزومرية عن طريق البروبانول: يحتوي على الصيغة C_3 H_7OH ويحدث كأيزومرين: بروبان -1 ol (n-propyl alcohol؛ اقرأ أكثر »

العملية الحرارية هي عملية دلتا "تي" = 0 ، حيث دلتا "تي" هي التغير في درجة حرارة النظام. النظر في تغيير المرحلة تحت درجة حرارة ثابتة ، على النحو الذي يسببه تغيير الضغط. استشارة أي مخطط المرحلة سوف تظهر لك أن مراحل متعددة ، أو حتى allotropes ، من الأنواع قد تكون موجودة في درجة حرارة معينة "T". دعنا نأخذ مخطط المرحلة الكربونية ، مع التباينات الرئيسية للجرافيت والماس ، على سبيل المثال. يوضح مخطط الطور هذا نقطة ثلاثية - الظروف التي تسبب عينة لإظهار ثلاثة من حالاته المادية - عند ضغط 10.8 ± 0.2 "MPa" ودرجة حرارة من 4600 ± 300 "K". من الناحية النظرية ، إذا تم التحكم في در اقرأ أكثر »

ربما يشير هذا إلى فحص التصوير بالرنين المغناطيسي ("مسح التصوير بالرنين المغناطيسي" ، المستخدم عادة في المستشفيات) للقلب. وهو يعمل على نفس المبدأ كآلة التحليل الطيفي بالرنين المغناطيسي النووي المستخدمة في الكيمياء. يشير مصطلح "الرنين المغناطيسي النووي" إلى "الرنين المغناطيسي النووي" ، ويجب حق ا تسمية الماسح الضوئي بالرنين المغناطيسي "الماسح الضوئي بالرنين المغناطيسي النووي" ("الماسح الضوئي بالرنين المغناطيسي النووي"). ومع ذلك ، اعتقدت المستشفيات أنه سيكون من الأفضل إسقاط كلمة "نووية" من الاسم ، لأن الناس قد يعتقدون أنها مرتبطة بطريقة ما بالقنابل النووية ومحطات الطا اقرأ أكثر »

تغيير في (المادة أو المادة) لا يغير الخواص الكيميائية لهذه المسألة. التغيير المادي هو نوع من التغيير يتم فيه تغيير شكل المادة (المادة) ولكن لا يتم تحويل مادة ما إلى مادة أخرى مختلفة. على سبيل المثال ، إذا قطعنا قطعة من الخشب في مضرب بيسبول ، فستظل تحترق في النار وتطفو على الماء. يبقى الخشب ، لذلك هو التغيير المادي. (ب) تكسير العلبة: بعد التكسير يمكن أن يغير شكله وحجمه ولكنه لا يزال يظل من الألومنيوم لذا فهو تغيير مادي. حرق الخشب هو تغيير كيميائي لأنه على حرق الخشب يتغير إلى منتجات جديدة مختلفة تماما (الرماد والدخان وثاني أكسيد الكربون). هنا شريط فيديو للمختبر مع عدد من الأمثلة على كل من التغييرات الكيميائية والفيزيائية. في اقرأ أكثر »

ي طلق على الرابطة التساهمية التي يميل زوجها المشترك من الإلكترونات إلى الاقتراب من إحدى الذرتين اللتين تشكل الرابطة ، باسم الرابطة التساهمية القطبية. ويقال إن الذرة التي تميل إلى جذب هذه الإلكترونات المشتركة ، أو بتعبير أدق ، كثافة الإلكترون في الرابطة تجاه نفسها تكون إلكترونيا . على سبيل المثال ، الرابطة بين H و F في جزيء HF هي رابطة تساهمية قطبية. تميل ذرة F إلى زيادة جذب الإلكترونات المشتركة نحو نفسها. يجب أن تساعد هذه الرسوم المتحركة المبالغ فيها في فهم ما يدور بين الذرتين :): اقرأ أكثر »

يحتوي الجزيء القطبي على جانب له كثافة شحن موجبة وجانب آخر له كثافة شحن سالبة. CCl_4 هو جزيء غير قطبي لأنه حتى لو كان كل رباط قطبي ا للغاية ، فإن الروابط تكون متناظرة وبالتالي فإن جميع الجوانب الأربعة للجزيء سلبية. NH_3 قطبي. الروابط بين N و H ليست قطبية بدرجة عالية ولكن هناك كثافة إيجابية على جميع الهيدروجين. الزوج غير المربوط من الإلكترونات على النيتروجين له كثافة سالبة. إن بنية الجزيء هي أن الهيدروجين المستعبدين الثلاثة في نفس المستوى بينما تكون الإلكترونات غير المقيدة في مستوى مختلف عن الهيدروجين وهذا يخلق جزيء غير قطبي. اقرأ أكثر »

معدل التفاعل لتفاعل كيميائي معين هو مقياس التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو التغير في تركيز المنتجات لكل وحدة زمنية. معدل التفاعل الثابت ، k ، يحدد معدل التفاعل الكيميائي. عادة ما يتم قياس المعدل من خلال النظر في مدى سرعة تركيز أحد المواد المتفاعلة في أي وقت. على سبيل المثال ، افترض أن لديك تفاعل ا بين مادتين A و B. افترض أن واحدة منها على الأقل في شكل يكون من المعقول فيه قياس تركيزه - على سبيل المثال ، في محلول أو كغاز. A + B -------> بالنسبة لهذا التفاعل ، يمكنك قياس معدل التفاعل من خلال معرفة مدى سرعة تركيز ، على سبيل المثال ، A في الانخفاض في الثانية. وهذا ما يسمى معادلة المعدل للتفاعل: يجب زيادة تركيزات A و B لبع اقرأ أكثر »

بحكم التعريف ، "العفوية الكيميائية" يتوافق مع SIGN of DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Gibbs 'Free energy ...." For A + B rightleftharpoonsC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} إذا كانت DeltaG = 0 ، فسيكون رد الفعل في حالة توازن ؛ إذا كانت DeltaG موجبة ، فسيتم تفضيل العوامل الفعالة بالتوازن ؛ إذا كانت DeltaG سلبية ، فسيتم تفضيل المنتجات في حالة توازن ، ويقال إن رد الفعل يكون "تلقائي ا" ، على سبيل المثال DeltaG <= 0 ........... اقرأ أكثر »

إن نقل الإلكترون في الكيمياء هو العملية التي "ت سل م" بها ذرة واحدة أو أكثر من الإلكترون وفق ا للنظريات الحالية التي يرجع تاريخها أساس ا إلى القرنين التاسع عشر والعشرين ، يتكون العالم من الذرات. الذرات بشكل عام غير مستقرة عندما تكون في شكل واحد ، باستثناء الغازات النبيلة ، على سبيل المثال الهيليوم. من أجل "حل" مشكلة عدم الاستقرار ، تتحد الذرات. هناك نوعان أساسيان من السندات ، الاسم المعطى لهذه المجموعات: الرابطة الأيونية و التساهمية (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). في السابق ، لدينا تشويه المداري نحو الأقوى ، "السلبية" ، بينما في الأخير لدينا تقاسم "متساو". في الرابطة ال اقرأ أكثر »

ينص قانون أفوجادرو على أنه في نفس درجة الحرارة والضغط ، فإن الكميات المتساوية من جميع الغازات لها نفس عدد الجزيئات. هناك عبارة أخرى ، "حجم الصوت يتناسب بشكل مباشر مع عدد الشامات." يزداد الحجم كلما زاد عدد الشامات. لا يعتمد على أحجام أو كتل الجزيئات. V n ، حيث V هي الحجم ، و n هو عدد الشامات. V / n = k ، حيث k ثابت التناسب. يمكننا إعادة كتابة هذا كـ V_1 / n_1 = V_2 / n_2 تحتوي أحجام متساوية من الهيدروجين أو الأكسجين أو ثاني أكسيد الكربون على نفس عدد الجزيئات. STP هي 0 درجة مئوية وشريط واحد. يحتل الخلد المثالي من الغاز 22.71 لتر ا عند STP. وبالتالي ، فإن حجم المولي في STP هو 22.71 لتر. مثال على ذلك مشكلة عينة A 6. اقرأ أكثر »

مقدمة صغيرة حول ثلاثة أنواع من الأنشطة الإذاعية انظر أدناه. $ - ثلاثة أنواع رئيسية. @ - خمسة أنواع إضافية ، من أجل الاكتمال. انظر هذا لتبدأ. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear- Equations-involving-radioactive-decay218098 هناك طرق مختلفة للتسوس التجريبي هي: لا يوجد تغيير في عدد كتل نواة الابنة. ومع ذلك ، يتغير الرقم الذري إلى رقم أكبر في حالة النسخة التجريبية ^ - الإلكترون ويتغير إلى رقم أقل في حالة حدوث تحلل بيتا ^ +. $ إلكترون الانبعاثات ، بيتا ^ - الاضمحلال. هنا تنبعث النواة إلكترون ا وشريط ا مضاد ا للإلتهابات الإلكترونية. مثال على تغيير النيوترون إلى بروتون. "" _0 ^ 1n -> "" اقرأ أكثر »

القانون الفيزيائي أن حجم كتلة ثابتة من الغاز في ضغط ثابت يختلف مباشرة مع درجة الحرارة المطلقة. ينص هذا القانون على أن حجم كمية معينة من الغاز ، في غاز الضغط المستمر يختلف مع درجة الحرارة أو ببساطة يمكننا القول أن حجم الغاز يتغير مع درجة حرارته. عند ارتفاع درجة الحرارة ، سوف يستغرق الغاز كمية أكبر (يتمدد) ، وفي درجة حرارة منخفضة ، سوف يستغرق الغاز حجم ا أقل أو يتقلص. دعونا نفترض أن لدينا كمية معينة من الغاز أرفق في بالون ، ودرجة حرارة الغاز هي T_1 (كلفن) ، ويستهلك حجم V_1 (لتر). إذا تم تغيير درجة الحرارة إلى قيمة جديدة تسمى T_2 ، فإن حجم الصوت يتغير إلى V_2.وفق ا للقانون ، تظل نسبة الحجم / درجة الحرارة كما هي ، إذا زاد أحده اقرأ أكثر »

"أليس حفظ الكتلة؟" حسنا ، دعونا نرى. هناك 28 * جم + 114 * جم من المواد المتفاعلة ، وهناك 142 * جم من المنتج. وهكذا يتم الحفاظ على الكتلة "وكذلك يتم حفظ تهمة". المواد المتفاعلة محايدة كهربائيا ، وكذلك المنتجات محايدة كهربائيا. وبالتالي يتبع رد الفعل قواعد "الحفاظ على الكتلة" ، و "حفظ الشحنة" التي تتبعها جميع التفاعلات الكيميائية. "القمامة في القمامة على قدم المساواة" ............ اقرأ أكثر »

من أجل معرفة وفهم ما هو دلتا G ، يجب علينا أولا أن نفهم مفهوم العفوية. يعتبر التفاعل تلقائي ا عندما يمكن أن يتفاعل مع عنصر آخر بمفرده ، دون مساعدة من محفز. Delta G هو رمز العفوية ، وهناك عاملان يمكن أن يؤثروا عليه ، enthalpy و entropy. المحتوى الحراري - المحتوى الحراري للنظام عند الضغط المستمر. الانتروبيا - مقدار الاضطراب في النظام. يوجد أدناه جدول لتلخيصها! عندما دلتا G> 0 - إنه رد فعل غير عفوية. عندما دلتا G <0 - إنه رد فعل عفوي. عندما دلتا = 0 - إنها في حالة توازن. اقرأ أكثر »

التغير في المحتوى الحراري التغير في المحتوى الحراري يساوي الطاقة التي يتم توفيرها كحرارة عند ضغط ثابت. المعادلة ΔG = ΔH TΔS تعطي تغير الطاقة المجاني المصاحب للعملية. ت شير علامة التغير الحر في الطاقة إلى ما إذا كانت العملية تلقائية أم لا ، وتعتمد على المحتوى الحراري والنتروبي ودرجة حرارة النظام. إذا كانت ΔH تدفقات حرارية موجبة إلى النظام وكانت flowsH تدفقات حرارية سالبة من المحيط. لذلك بالنسبة للعملية التي تكون فيها سالبة سالبة ، تكون سالبة سالبة. لذلك تحدث العملية تلقائي ا. اقرأ أكثر »

تعد سماحية المادة إحدى الخصائص التي تصف كيفية تأثيرها على أي مجال كهربائي يتم إنشاؤه فيه. تميل السماحية العالية إلى تقليل وجود أي مجال كهربائي. يمكننا زيادة السعة للمكثف عن طريق زيادة السماحية للمواد العازلة. تبلغ سماحية المساحة الحرة (أو الفراغ) ، ε0 ، قيمة 8.9 × 10-12 F m-1. عادة ما ت عطى السماحية للمادة نسبة إلى تلك الخاصة بالمساحة الحرة وتعرف باسم السماحية النسبية أو ثابت العزل الكهربائي ωr (ω). وبالتالي ، فإن ثابت العزل الكهربائي هو خاصية لمادة عازلة كهربائية (عازلة). ثابت العزل الكهربائي (السماحية النسبية) εr (ω) ε (ω): السماحية ε0: سماحية المساحة الحرة (أو الفراغ) ، ثابت العزل الكهربائي هو تعبير عن مدى تركيز ال اقرأ أكثر »

حالة من التوازن تحدث فيها ردود الفعل الأمامية والخلفية بنفس المعدل دون تغيير صاف . لتوضيح التوازن الديناميكي ، دعونا نلقي نظرة على هذا التفاعل: N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) في هذا التفاعل ، يكون غاز النيتروجين وغاز الهيدروجين في توازن ديناميكي مع غاز الأمونيا. عندما يتم وضع N_2 و H_2 لأول مرة في وعاء التفاعل ، سيبدأون في التفاعل لتشكيل NH_3. معدل التفاعل الأمامي ، N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g) ، مرتفع. ومع ذلك ، في النهاية ، سيبدأ NH_3 في إصلاح N_2 و H_2. يبدأ معدل التفاعل الخلفي ، 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (g) ، في الارتفاع. في نهاية المطاف ، فإن معدلات ردود الفعل اثنين ستكون هي نفسها. تم التوص اقرأ أكثر »

ي عر ف تقارب الإلكترون بأنه تغيير المحتوى الحراري لإضافة 1 مول من الإلكترونات إلى 1 مول من الذرات في الحالة الغازية. مثلا للكلور: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397.5kJ اقرأ أكثر »

NegativeH قيمة سالبة -> الطاقة المنبعثة -> تفاعل طارد للحرارة ΔH قيمة موجبة -> طاقة ممتصة -> تفاعل ماص للحرارة الرجاء عدم ملاحظة: ΔH هو Enthalpy يتم تعريف Enthalpy للتفاعل على أنه تغير الطاقة الحرارية (ΔH) الذي يحدث عندما تذهب المواد المتفاعلة إلى منتجات. إذا تم امتصاص الحرارة أثناء التفاعل ، تكون positiveH موجبة (ماص للحرارة) إذا تم إطلاق الحرارة ، فعندئذ تكون سالبة (طاردة للحرارة) ولكن إذا كنت تعني تفاعلات (ماص للحرارة مقابل طارد للحرارة) فهي إما ؛ الفرق بينهما أو أوجه التشابه بينهما ، بل قد يريدونك أيض ا أن تقارن بينهما. اقرأ أكثر »

قياس العناصر الكيميائية للغازات هو دراسة الكميات النسبية للمواد المتفاعلة والمنتجات في التفاعلات التي تنطوي على غازات. مثال: احسب حجم NO الغازي الناتج عن احتراق 100 غرام من NH عند 0 درجة مئوية و 100 كيلو باسكال. الحل الخطوة 1. اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة. 4NH (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H O (l) الخطوة 2. تحويل كتلة NH مولات NH مولات NO . 100 غرام NH × (1 "mol NH" _3) / (17.03 "g NH" _3) × (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5.872 mol NH (3 أرقام مهمة + حارس واحد رقم) الخطوة 3. استخدام قانون الغاز المثالي لحساب حجم NO . PV = nRT V = (nRT) / P = (5.872 "mol" & اقرأ أكثر »

هذا هو تثبيت النيتروجين .... والذي قد نمثله ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stackrel "الحفز الحديدي" rarrNH_3 (g) يتم تنفيذ العملية الصناعية بموجب ضغوط ودرجات حرارة مرتفعة ... وقد تم تطوير أنظمة نموذجية مقنعة تمثل تثبيت غاز النيتروجين في مركز معدني ، وتقليله إلى الأمونيا والهيدرازين ... اقرأ أكثر »

القدرة الحرارية هي وحدة مشتقة. يمكن قياسه بوحدات السعرات الحرارية / درجة مئوية أو جول / درجة مئوية. يمكن سرد درجة حرارة الماء المحددة على أنها ... 1.00 سعرة حرارية / g ° C أو 4.184 Joules / g ° CA note حول السعرات الحرارية 1 Calorie (السعرات الحرارية الغذائية بالولايات المتحدة) = 1 سعرة حرارية = 1000 سعرة حرارية يأتي إلى السعرات الحرارية ، أم هو السعرات الحرارية؟ تستخدم الأغذية المعبأة في الولايات المتحدة السعرات الحرارية الغذائية لتقديم معلومات حول محتوى الطاقة للأغذية. الأطعمة التي يتم تعبئتها في كل مكان تقريب ا تشير إلى محتوى الطاقة للأطعمة في سعر حراري. هنا شريط فيديو يشرح استخدام الطاقة الحرارية المحددة للمي اقرأ أكثر »

ينص قانون هيس الخاص بتجميع الحرارة على أن التغير الكلوي الكلي أثناء التفاعل هو نفسه سواء حدث التفاعل في خطوة واحدة أو في عدة خطوات. على سبيل المثال ، في الرسم البياني أعلاه ، ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. في حسابات قانون هيس ، تكتب معادلات لإلغاء المواد غير المرغوب فيها. في بعض الأحيان ، يجب عليك عكس المعادلة للقيام بذلك ، وعليك عكس علامة ΔH. في بعض الأحيان ، يتعين عليك ضرب أو قسمة معادلة معينة ، وتفعل نفس الشيء في toH. مثال: حدد حرارة الاحتراق ، ΔH_ "c" ، لـ CS ، بالنظر إلى المعادلات التالية. C (s) + O (g) CO (g) ؛ ΔH_ "c" = -393.5 kJ S (s) + O (g) SO (g)؛ ΔH_ "c" = -296.8 kJ C ( اقرأ أكثر »

يتم إنشاء الروابط الأيونية عن طريق جذب الكهروكيميائية بين ذرات الشحنات المعاكسة ، في حين يتم إنشاء الروابط الجزيئية (ويعرف أيض ا باسم الروابط التساهمية) بواسطة الذرات التي تتقاسم الإلكترونات من أجل إكمال قاعدة الثماني. يتم إنشاء مركب أيوني من خلال الجذب الكهروكيميائي بين المعدن الموجب الشحنة أو الموجبة وغير المعدنية سالبة الشحنة أو الأنيون. إذا كانت شحنات الكاتيون والأنيون متساوية ومعاكسة ، فسوف تجذب بعضها البعض مثل القطبين الموجب والسالب للمغناطيس. لنأخذ الصيغة الأيونية لكلوريد الكالسيوم وهو CaCl_2 الكالسيوم هو معدن الأرض القلوية في العمود الثاني من الجدول الدوري. هذا يعني أن الكالسيوم يحتوي على إلكترونين تكافؤين يتيحهما اقرأ أكثر »

تعتمد الوحدة التي تقاس بها طاقة التأين على ما إذا كنت فيزيائي ا أو كيميائي ا. ت عر ف طاقة التأين بأنها الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من ذرة أو جزيء في حالته الغازية. في الفيزياء ، تقاس طاقة التأين بالكهربية (فولت) وتقيس مقدار الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون واحد من ذرة واحدة أو جزيء. في الكيمياء ، تقاس طاقة التأين لكل مول من الذرات أو الجزيئات ويتم التعبير عنها بالكيلو جول لكل مول (kJ / mol). إنه يقيس مقدار الطاقة أو المحتوى الحراري اللازم لإزالة الإلكترون من جميع الذرات أو الجزيئات الموجودة في جزيء واحد. اقرأ أكثر »

ي سمى K_ (sp) ثابت منتج الذوبان ، أو ببساطة منتج قابلية الذوبان. بشكل عام ، يمثل المنتج القابل للذوبان للمركب نتاج التركيزات المولية للأيونات التي يتم رفعها إلى قوة معاملات كلوية متكافئة في تفاعل التوازن. إليك مثال لتوضيح المفهوم بشكل أفضل. لننظر في المحلول المشبع لكلوريد الفضة (AgCl) ، حيث يوجد توازن بين الأيونات الذائبة وكلوريد الفضة غير المنحل وفق ا للتفاعل التالي: AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ ^ (+) + Cl_ ( (aq)) ^ (-) نظر ا لأن هذا رد فعل توازن ، يمكننا كتابة ثابت التوازن لذلك: K = ([Ag ^ (+)] * [Cl ^ (-)]) / ([AgCl]). الآن ، تركيزات المواد الصلبة إما غير معروفة أو يفترض أن تكون ثابتة ، لذلك يصبح هذا ال اقرأ أكثر »

مبدأ أن "القمامة تساوي القمامة خارج". "الكتلة" معروفة في كل تفاعل كيميائي .. ولهذا يصر اختصاصيو التوعية على أن المعادلات الكيميائية يجب أن تكون متوازنة فيما يتعلق بالكتلة والشحنة ... إذا كانت العين عندها لا تمثل المعادلة حقيقة كيميائية .... (("مفاعلات") ، (لون (أحمر) "كتلة معطى")) stackrel ("") rarr (("منتجات") ، (لون (أحمر) "نفس الكتلة")) انظر هنا وروابط لنفسه ... وهنا ، وفي أي مكان آخر ... اقرأ أكثر »

ي سمى العدد الإجمالي للنكليونات - البروتونات والنيوترونات - في نواة الذرة عدد الكتلة. على سبيل المثال ، يكون لنظير الفلور الأكثر شيوع ا رقم ذري يبلغ 9 ورقم كتلة يبلغ 19. ويخبرنا العدد الذري بوجود 9 بروتونات في النواة (وأيض ا 9 إلكترونات في القذائف المحيطة بالنواة). يخبرنا عدد الكتلة أن النواة تحتوي على 19 جسيم ا في المجموع. بما أن 9 من هذه البروتونات ، فإن الـ 10 الأخرى هي نيوترونات. نحن نسميها رقم الكتلة لأن كل الكتلة في الذرة تقريب ا تأتي من البروتونات والنيوترونات - تزن الإلكترونات حوالي 1/2000 من كتلة البروتون أو النيوترون. اقرأ أكثر »

Molarity هو تركيز المحلول المعبر عنه كعدد مولات الذوبان لكل لتر من المحلول. للحصول على المولية ، تقوم بتقسيم مولات المذاب بواسطة لتر من المحلول. "Molarity" = "moles من المذاب" / "لتر من المحلول" على سبيل المثال ، يحتوي محلول 0.25 مول / لتر NaOH على 0.25 مول من هيدروكسيد الصوديوم في كل لتر من المحلول. لحساب مولية الحل ، تحتاج إلى معرفة عدد مولات المذاب والحجم الكلي للحل. لحساب المولية: احسب عدد مولات المذيب الحالي. احسب عدد اللترات من المحلول الحالي. اقسم عدد مولات المذاب على عدد لترات المحلول. مثال: ما هي ماهية محلول محضر بواسطة إذابة 15.0 جم من هيدروكسيد الصوديوم في كمية كافية من الماء ليصبح اقرأ أكثر »

تحذير! اجابة طويلة. النسبة المئوية للخلد هي النسبة المئوية التي تكون فيها مولات مكون معين من إجمالي الشامات الموجودة في الخليط. MOLE FRACTION لنبدأ بتعريف الكسر الخلد. الكسر المولي chi (الحرف اليوناني chi) هو عدد مولات مكون معين من الخليط مقسوم ا على إجمالي عدد المولات في الخليط. n_t = n_a + n_b + n_c + ... ، حيث n_t = إجمالي عدد الشامات n_a = الشامات المكونة n_b = الشامات في المكون b n_c = الشامات في المكون c الش ق اق المولي للمكون a هو chi_a = n_a / n_t إذا كان النظام يتكون من مكونين فقط ، أحدهما هو المذيب والآخر هو المذاب. عادة ما يسمى المكون الأكثر وفرة ، المذيب ، المكون 1 ، والمذيب يسمى المكو ن 2. chi_1 = n_1 / n_t ch اقرأ أكثر »

درجة حرارة الذوبان المتبادل هي أعلى درجة حرارة يمكنك الوصول إليها قبل أن يصبح هناك سائلان غير قابلين للخلط جزئي ا. > النفط والماء لا يختلطان. مزيج الإيثانول والماء في جميع النسب. تقع العديد من الخلائط السائلة بين هذين الطرفين. إذا هزت كميات متساوية من اثنين من هذه السوائل مع ا ، فغالب ا ما تحصل على طبقتين بأحجام غير متساوية. هذه السوائل "قابلة للامتزاج جزئي ا". مع ارتفاع درجة الحرارة ، يصبح كلا السائلين أكثر قابلية للذوبان في بعضهما البعض. أنها تصل إلى درجة حرارة الذوبان المتبادل أو درجة حرارة المحلول الحرجة. فوق هذه النقطة ، يصبح الخليط متجانس ا. أسفل هذه النقطة ، ينقسم الخليط إلى طبقتين. الرسم البياني أدناه اقرأ أكثر »

التدرج الجزئي للضغط هو الفرق في تركيز الغاز في مزيج من الغازات ، حيث يكون الغاز عند ضغط أعلى في مكان واحد وضغط أقل في مكان آخر. سوف ينتشر الغاز من ارتفاع الضغط إلى انخفاض الضغط أسفل التدرج. هذه هي الطريقة التي ينتشر فيها الأكسجين وثاني أكسيد الكربون داخل وخارج أجسامنا. يحدث تبادل الغازات في الحويصلات الهوائية (الأكياس الهوائية) في رئتينا ، والتي تحتوي على شعيرات. يكون الضغط الجزئي للأكسجين في البيئة الخارجية أكبر منه في الشعيرات الدموية ، لذلك ينتشر الأكسجين إلى الشعيرات الدموية. يكون الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون أعلى داخل الشعيرات الدموية منه في البيئة الخارجية ، لذلك ينتشر ثاني أكسيد الكربون خارج الشعيرات الدموية. اقرأ أكثر »

اعمل بها كالتالي: 5 كيلوغرامات من التوت البري تحتوي على 5٪ من المياه ، لذلك كمية الماء = 5/100 * 5 = 0.25 كيلوجرام ، لذلك يزن "لحم" التوت البري التشغيلي فقط 4.75 كيلوجرام (5 -0.25 = 4.75) دعنا نقول أن لديك الآن كتلة جديدة من الكيلوجرام X ، يكون محتوى الماء = 88/100 * X = 0.88Xkg ، وسيكون التوت "لحم" = X-0.88X = 0.12X لذا 0.12 * X = 4.75 X = 4.75 / 0.12 = 39.58 كجم اقرأ أكثر »

0.268L المقدمة: الكتلة = 5.0 جم من تركيز KCl = 0.25M KCl مولار الكتلة KCl = 74.5513g / mol Volume =؟ يمكننا استخدام صيغة molarity لحل هذه المشكلة ، وهي "Molarity" = "moles of solute" / "liters of solution" ومع ذلك ، بما أننا نحاول العثور على وحدة التخزين ، نستخدم الصيغة التالية (المعاد ترتيبها): "Volume" = "moles of solute" / "molarity" أيض ا ، قيمتنا 5.0g KCl ليست في الشامات تمام ا بعد ، لذلك نقوم بتحويل ذلك من حيث moles من KCl ، باستخدام صيغة الخلد ، "Moles" = "الكتلة" / "الكتلة المولية" n_ (KCl) = "5.0g" / "74.5513g اقرأ أكثر »

الدقة هي مدى قرب إجاباتك من بعضها البعض ، بغض النظر عن مدى صحتها. تخيل هدف ا كبير ا للثيران. إذا لم تضغط على الوسط ، ولكن كل ما تبذلونه من الزيارات قريبة من بعضها البعض ، فأنت دقيق. إذا قمت بالضغط على الوسط ، لكن مشاهداتك ليست قريبة من بعضها البعض بالضرورة ، فأنت دقيق. الدقة هي مهمة في الكيمياء لأن هذا يعني أن نتائجك متسقة. الدقة مهمة أيض ا ، ولكن عليك أيض ا دمجها بدقة للحصول على أفضل النتائج. لزيادة الدقة (والدقة) تقليل كمية المتغيرات التي قد تؤثر على تجربتك ، وتكون متسقة قدر الإمكان. اقرأ أكثر »

سيحتوي مركب معين دائم ا على نفس العناصر في نفس النسبة (الثابتة) ، بصرف النظر عن مصدرها أو طريقة تحضيرها في الوقت الحاضر ، ي عرف قانون التركيب الثابت في Proust عادة باسم قانون التركيب الثابت. على سبيل المثال ، يشكل الأكسجين 88.810 ٪ من كتلة أي عينة من الماء النقي ، في حين أن الهيدروجين يشكل 11.190 ٪ المتبقية من الكتلة. يمكنك الحصول على الماء عن طريق إذابة الجليد أو الثلج ، أو عن طريق تكثيف البخار ، أو من النهر ، أو البحر ، أو البرك ، إلخ. يمكن أن يكون ذلك من أماكن مختلفة: الولايات المتحدة الأمريكية أو المملكة المتحدة أو أستراليا أو أي مكان. يمكن صنعه بواسطة تفاعلات كيميائية مثل حرق الهيدروجين في الأكسجين أو عن طريق تحييد ال اقرأ أكثر »

يقول قانون Raoult فقط أن ضغط البخار P_A ^ "*" أعلى سائل نقي سينخفض إلى P_A <P_A ^ "*" عند إضافة مذيب فيه. للمزائج المثالية (لا تغيير في قوى الجزيئات بعد الخلط) ، تعتمد على جزء الخلد chi_ (A (l)) من المذيب في مرحلة الحل: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" حيث A هو المذيب. منذ 0 <chi_ (A (l)) <1 ، يستتبع ذلك انخفاض ضغط بخار المذيب. يبدأ الأمر كـ P_A = P_A ^ "*" ، ثم مع انخفاض chi_ (A (l)) ، ينخفض P_A. يمنع المذيب المذيب من التبخير ، لذلك يصعب الغليان ، وبالتالي يكون ضغط البخار أقل من المطلوب ؛ من الصعب الوصول إلى الضغط الجوي ، وبالتالي فإن نقطة الغليان أعلى أيض ا. اقرأ أكثر »

العلاج الإشعاعي هو استخدام الأشعة عالية الطاقة ، وعادة ما تكون الأشعة السينية والإلكترونات لعلاج أمراض مثل السرطان. أشعة الأشعة في العلاج الإشعاعي أقوى من الأشعة السينية العادية. أنها تهدف إلى تدمير الخلايا السرطانية. يمكن أيض ا أن تتلف الخلايا الطبيعية عن طريق العلاج الإشعاعي ، لكنها عادة ما يمكنها إصلاح نفسها. الخلايا السرطانية لا تستطيع ذلك. يمكن إعطاء العلاج الإشعاعي بمفرده أو عن طريق الجراحة أو العلاج الكيميائي أو العلاج الهرموني أو علاج الأجسام المضادة وحيدة النسيلة. يمكن أن يعطى قبل الجراحة لتقليص الورم أو بعد الجراحة لعلاج أي مرض متبق. يمكن إعطاء العلاج الإشعاعي من خارج الجسم (خارجي ا) أو من الداخل (داخلي ا). يتم إ اقرأ أكثر »

تحذير: هذه إجابة طويلة. أنه يعطي جميع القواعد والعديد من الأمثلة. الأرقام المهمة هي الأرقام المستخدمة لتمثيل العدد المقاس. فقط الرقم الأبعد إلى اليمين غير مؤكد. يحتوي الرقم الأبعد على اليمين على بعض الخطأ في قيمته ولكنه لا يزال كبير ا. الأرقام الدقيقة لها قيمة معروفة تمام ا. لا يوجد خطأ أو عدم يقين في قيمة الرقم الدقيق. يمكنك أن تفكر في الأرقام الدقيقة كعدد لا حصر له من الشخصيات المهمة. الأمثلة على ذلك هي الأرقام التي تم الحصول عليها عن طريق حساب الكائنات الفردية والأرقام المحددة (على سبيل المثال ، هناك 10 سم في 1 متر) هي بالضبط. الأرقام المقاسة لها قيمة غير معروفة تمام ا بسبب عملية القياس. يعتمد مقدار عدم اليقين على دقة ج اقرأ أكثر »

يتم استخدام الترميز العلمي لكتابة أرقام كبيرة جد ا أو صغيرة جد ا بحيث لا يمكن كتابتها بشكل عشري. > في التدوين العلمي ، نكتب رقم ا في النموذج × 10 ^ b. على سبيل المثال ، نكتب 350 كـ 3.5 × 10 ^ 2 أو 35 × 10 ^ 1 أو 350 × 10 ^ 0. في التدوين العلمي العادي أو القياسي ، نكتب رقم ا واحد ا فقط قبل العلامة العشرية في أ. وبالتالي ، نكتب 350 كـ 3.5 × 10 ^ 2. يسمح هذا النموذج بمقارنة سهلة للأرقام ، حيث أن الأس ب يعطي ترتيب العدد. بالنسبة لأعداد كبيرة مثل رقم Avogadro ، من الأسهل بكثير كتابة 6.022 × 10 ^ 23 من "602 200 000 000 000 000 000 000". بالنسبة للأعداد الصغيرة مثل كتلة ذرة الهيدروجين ، اقرأ أكثر »

حسن ا ، هذا مقياس لكمية المذاب في كمية معينة من المحلول .... وهناك عدة طرق للتعبير عن التركيز ..."Molarity" = "Moles of solute" / "حجم الحل" "Molality" = "Moles من المذاب" / "كيلوغرامات من المذيب" الآن بتركيزات منخفضة ، عموم ا ، "molarity" - = "molality" ... في الأعلى تركيزات (ودرجات حرارة مختلفة) ، تتباعد القيم ... "النسبة المئوية بالكتلة" = "كتلة المادة الذائبة" / underbrace "كتلة المحلول" _ "كتلة المادة الذائبة + كتلة المذيب" xx100٪ .. يجب أن تكون قادر ا لتفسير أي تركيز مقتبس ، والمطلوب ... يوجد أيض ا اقرأ أكثر »

المحبة هي العملية التي تجذب فيها جزيئات المذيب جزيئات المذاب. والقوى الرئيسية في المذيبات هي عوامل الجذب للديون ثنائية القطب والهيدروجين. هذا هو السبب الرئيسي في إذابة المذاب في المذيبات. Solvation بسبب تفاعلات Ion-Dipole إذابة مركبات أيونية مثل NaCl في مذيبات قطبية مثل الماء. هناك عوامل جذب قوية ثنائية الأيونات بين الأيونات وجزيئات الماء. تجذب الأيونات ذرات الأكسجين السلبية في الماء. تجذب الأيونات الذرات الهيدروجينية الإيجابية للمياه. تصبح الأيونات محاطة بقذيفة من جزيئات الماء. كلما اقتربت الشحنات المعاكسة من بعضها البعض ، زاد استقرار النظام. لهذا السبب يثب ت الذوبان الأيونات. المذيبات بسبب ارتباط الهيدروجين يحتوي جزيء ال اقرأ أكثر »

تمثل الحرارة النوعية كمية الحرارة المطلوبة لتغيير كتلة وحدة المادة بمقدار درجة مئوية واحدة. يتم التعبير عن ذلك رياضيا على النحو التالي: q = m * c * DeltaT ، حيث q - مقدار الحرارة الموردة ؛ م - كتلة المادة ؛ ج - حرارة كل مادة محددة ؛ DeltaT - التغير في درجة الحرارة. لذلك ، إذا أردنا تحديد الوحدات الخاصة بحرارة معينة ، فسنقوم فقط بعزل المصطلح في الصيغة أعلاه للحصول على c = q / (m * DeltaT). نظر ا لأن الحرارة تقاس بـ Joules (J) ، الكتلة بالجرام (g) ، ودرجة الحرارة في درجة مئوية (C) ، يمكننا تحديد ذلك c = J / (g * ^ @ C). لذلك ، يتم قياس حرارة محددة في جول لكل غرام مرات درجة مئوية. اقرأ أكثر »

انظر أدناه. > هناك نوعان من الإمكانات القياسية: إمكانات الخلية القياسية وإمكانيات نصف الخلية القياسية. إمكانات الخلايا القياسية هي إمكانات الخلية القياسية (الجهد) لخلية كهروكيميائية في ظل الظروف القياسية (تركيزات 1 مول / لتر وضغوط 1 atm عند 25 درجة مئوية). في الخلية أعلاه ، تكون تركيزات "CuSO" _4 و "ZnSO" _4 لكل مول / لتر ، وقراءة الجهد على الفولتميتر هي إمكانات الخلية القياسية. إمكانات نصف خلايا قياسية المشكلة هي أننا لا نعرف أي جزء من الجهد يأتي من نصف خلية الزنك وكم يأتي من نصف خلية النحاس. للتغلب على هذه المشكلة ، وافق العلماء على قياس جميع الفولتية مقابل إلكترود هيدروجين قياسي (SHE) ، والذي يتم اقرأ أكثر »

علي أن أخمن ما تسأل ، لذا أعتذر إذا كنت مخطئ ا. قياس العناصر المتفاعلة هي ببساطة كلمة تعني "في المقياس الصحيح". لذلك ، مثال على الكيمياء. إذا خرجت إلى المتاجر بملاحظة بقيمة 20 جنيه ا إسترليني ا ، واشترت 4L من الحليب بتكلفة تتراوح من 1-20 جنيه ا إسترليني ا ، فعند تلقيك التغيير ، ستعرف على الفور ما إذا كنت قد تغيرت سريع ا أم لا. إما أن يكون البقال قد ارتكب خطأ ، أو كان يحاول تغييرك. ومع ذلك ، سيكون لديك سبب للشكوى إذا لم تحصل على 18-80 جنيه إسترليني على وجه التحديد. هذه معاملة متكافئة. في جميع التفاعلات الكيميائية ، يتم الحفاظ على الكتلة بنفس طريقة التغيير: إذا بدأت بـ 10 غرام من مجموع المواد المتفاعلة ، فستحصل في اقرأ أكثر »

ليس تلقائي ا في الظروف القياسية ، وستؤدي زيادة درجة الحرارة إلى جعل التفاعل أكثر احتمال ا ، ويصبح تلقائي ا عندما يكون تفاعل T> 2086.702606KA تلقائي ا إذا كان DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298K DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0.2226kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~~ 398kJ mol ^ -1 التفاعل ليس تلقائي ا في الظروف القياسية. ستؤدي الزيادة في درجة الحرارة إلى زيادة قيمة TDeltaS ^ circ ، وبالتالي جعل DeltaG ^ circ أقل وأقل إيجابية حتى تصبح سالبة. يصبح التفا اقرأ أكثر »

V_ (Ne) = 22.41 L "نحن نستخدم قانون الغاز المثالي ،" اللون (البرتقالي) (PV = nRT) "نحن نعلم أن شروط STP هي كما يلي ،" P = 101.325 كيلو باسكال V =؟ n = 1.0 مول R = 8.314 T = 273.15 K قم بتوصيل قيمك. اللون (البرتقالي) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325 ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "هذا صحيح لأن حجم الغاز المثالي هو 22.41 لتر / مول في STP." اقرأ أكثر »

مجموع كتلة البروتون والإلكترون والنيوترون (مكونات فردية) للذرة هي الكتلة الذرية. تعريف بسيط يكمن في المعنى نفسه. يحكم كتلة الذرة ككتلة ذرية. تقاس في: - وحدة الكتلة الذرية أو الذائبة عادة يتم حساب الكتلة الذرية بإضافة عدد البروتونات والنيوترونات مع تجاهل الإلكترونات. معبر عنها في: - غرام أو أي وحدات أخرى لقياس الوزن. قياسي: - 1 / 12th من كتلة النظير C-12. في حالة H و He و LI و Be و B و C و N و O و F و Ne و Na و Mg و Al و Si و P و S و Cl و Ar و K و Ca باستثناء Li و Be و B و F ، Na ، Al ، P ، Cl ، K و Ar ، الكتلة الذرية = ضعف العدد الذري فيما يلي بعض العناصر وكتلتها الذرية اقرأ أكثر »

165.01 جرام. ابدأ بالصيغة الكيميائية لنيتريت الألومنيوم: "Al" ("NO" _2) _3 حدد مقدار كل عنصر لديك: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 واضرب ذلك باستخدام الذرة كتلة كل عنصر: "Al" = 1 * 26.98 = 26.98 "g" "N" = 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O" = 6 * 16.00 = 96.00 "g" أخير ا ، أضف كل هذه القيم إلى الحصول على إجابتك النهائية: 26.98 + 42.03 + 96.00 = اللون (أحمر) (165.01) اقرأ أكثر »

792 نانومتر (أو علمي ا 7.92 * 10 ^ 2 * ماما). المعادلات المطبقة في هذا الحل: N = n * N_A حيث N هي كمية n مول من الجزيئات و N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) هو رقم Avagordoro's the Planck's Law E = h * f حيث E هي طاقة فوتون واحد من التردد f و h هو ثابت Planck's ، h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " كجم "*" s "^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) لون (أزرق) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f حيث lambda هي الطول الموجي للموجة أو إشعاع كهرومغناطيسي (EM) للتردد f. من السؤال ، كسر جزيئات اليود N_A (جزيء واحد من) يستهلك E ("جزيء واحد") = E * N_A = اقرأ أكثر »

تم اقتراح هذا كواحد من أقدم قوانين الغاز ... تقترح فرضية Avogadro أنه في نفس درجة الحرارة والضغط ، تحتوي أحجام الغازات المتساوية على نفس عدد الجزيئات .... وهكذا ... Vpropn ... حيث n = "عدد الجزيئات الغازية ..." يمكننا استخدام هذه الأفكار لصياغة "رقم Avogadro" ، عدد الجزيئات في مول واحد من المادة ... N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. اقرأ أكثر »

حسن ا ، تحتاج إلى معرفة الحجم .... بحكم التعريف ... "الكثافة" تساوي حاصل الجمع ، الكتلة لكل وحدة تخزين ... أي rho_ "density" = "الكتلة" / "الحجم" .. لقد حصلنا على الكتلة ولكن لا حصلت على حجم. الآن إذا كانت اللعبة تطفو على الماء فنحن نعلم أن rho <1 * g * mL ^ -1 ... لأن 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "ماء". وإذا غرقت اللعبة ... rho> 1 * g * mL ^ -1 اقرأ أكثر »