كيمياء

النحاس نيتريد النحاس على الجدول الدوري هو النحاس و N على الجدول الدوري هو النيتروجين. نحن نعلم أن هذا مركب ثنائي لذا نستخدم الصيغة M_xN_x "(عنصر معدني) (ساق عنصر غير معدني + ide)" عنصر ^ 1 (ص) "Cu" - النحاس 2 ^ (nd) عنصر "N" - نيتروجين :. نيتريد النحاس اقرأ أكثر »

Isotopescolor (أبيض) (XX) كتلة (amu) اللون (أبيض) (X) وفرة النظائر Br-79color (أبيض) (XXXX) 78.92color (أبيض) (XXXXXXX)؟ ر-81color (أبيض) (XXXX) 80.92color (أبيض) (XXXXXXX)؟ "متوسط الكتلة الذرية" = ("الكتلة *٪" + "الكتلة *٪" + "الكتلة *٪" ...) اسمحوا x أن يكون٪ وفرة من Br-79 دع 1-x يكون٪ وفرة من Br-81 Br هو 79. 904g / mol على لون الجدول الدوري (برتقالي) "(متوسط الكتلة الذرية)" 79.904٪ = x + (1-x) 79.904٪ = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904٪ = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904٪ = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904٪ = - 2x + 80.92 79.904٪ -80.92 = 78.92x -1.016 = -2x x = 0.508 اقرأ أكثر »

سوف تحتاج إلى استخدام المعادلة أدناه لحل هذه المشكلة. Q = mcΔT m - الكتلة في غرامات من المادة c - السعة الحرارية المحددة (J / g ° C) (يتغير وفق ا لحالة المادة) ΔT - التغير في درجة الحرارة (° C) هنا ، ي عطى أن كتلة الماء 11.4 غرام. في هذه الأثناء ، سيكون التغير في درجة الحرارة 43.0 درجة مئوية - 21.0 درجة مئوية = 22.0 درجة مئوية وفقا لكتابي ، فإن القدرة الحرارية المحددة للمياه السائلة هي 4.19J / g ° C. استبدل كل هذه القيم بالمعادلة وسوف نحصل عليها Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° CQ = 1050.8 J إذا أردنا تحويلها إلى kJ وأخذ أرقام مهمة في الاعتبار ، ستكون الإجابة 1.05 kJ نظر ا لأن 2،500kcal يعادل 105 اقرأ أكثر »

تم إعطاء مخطط Bohr-Bury لترتيب الإلكترونات في الذرة أسفل نموذج نيل بوهر للذرة التي ذكرت أن الإلكترونات تدور حول ذرة في مسار ثابت يعرف باسم الأصداف أو المدارات. قالوا أيض ا إنه بينما تدور حول الذرة في هذه المدارات أو الأصداف ، فإن الإلكترونات لا تفقد الطاقة. وهكذا أعطى مخطط ا لترتيب الإلكترونات - 1) تمتلئ الإلكترونات بطريقة تدريجية. في البداية تمتلئ الأصداف الداخلية من الأصداف الخارجية المملوءة. 2) لا يمكن أن يكون هناك أكثر من 8 إلكترونات في الأصداف الخارجية. اقرأ أكثر »

Mu = 1.84D يمكن حساب قطبية الماء من خلال إيجاد مجموع لحظتي ثنائي القطب لكلا سندات O-H. بالنسبة للمركبات الأيونية ، يمكن حساب عزم ثنائي القطب بواسطة: mu = Qxxr حيث ، mu هي لحظة ثنائي القطب ، Q هي الشحنة coulomb Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C ، و r هو طول الرابطة أو المسافة بين اثنين الأيونات. بالنسبة للمركبات التساهمية ، يصبح التعبير: mu = deltaxxr حيث ، دلتا هي الشحنة الجزئية على الذرات. بالنسبة للمياه ، يتم توزيع الشحنات الجزئية على النحو التالي: "" ^ (+ دلتا) HO ^ (2delta -) - H ^ (دلتا +) يعد حساب الشحنة الجزئية على كل ذرة أكثر تعقيد ا ، وهذا هو سبب تخطي هذا جزء. عزم ثنائي القطب من السندات O-H هو mu = 1.5D ، حيث D هي اقرأ أكثر »

من الناحية الفنية ، لا يحتوي الحليب على نقطة غليان واحدة لأنها خليط .....الحليب ليس مركب ا واحد ا ، بل خليط من الماء ، به العديد من الدهون والبروتينات المعلقة فيه. يختلف التركيب الدقيق حسب نوع الحليب (كامل الدسم ، شبه منزوع الدسم ، إلخ) ولكن كتقدير عام ، يمكنك تحمل حوالي 90٪ من الماء وحوالي 4٪ من اللاكتوز وعدد قليل من الدهون والبروتينات ، نظر ا لأن أكبرها جزء من الحليب هو الماء مع وجود كمية صغيرة من المكونات القابلة للذوبان في الماء الموجودة فيه ، نقطة غليان الحليب لا تختلف كثيرا عن تلك الموجودة في الماء. قد يكون الكسر أعلى من 100 celcius بسبب وجود الكسور الذائبة. سيكون للمكون الدهني نقطة غليان أعلى بكثير (عادة ما تغلي الز اقرأ أكثر »

1s ^ 2،2s ^ 2،2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element إذا نقرت على الرابط ، فسترى تعليمات سهلة على كيف نفعل ذلك. سأتبع هذه الخطوات ، لذلك سيكون من السهل اتباعها ... 1. ابحث عن الرقم الذري. نظرت إلى الأمر وهو 7. 2. تحديد التهمة. هذا عنصر محايد ، لذلك ليست هناك حاجة لهذه الخطوة. 3. حفظ القائمة الأساسية للمدارات. لقد كتب في الرابط ، لذلك سأترك الأمر لك. 4. فهم تدوين تكوين الإلكترون. معرفة متى يجب استخدام المدارية والمنخفضة. يضيف جميع الأسس إلى العدد الذري ، ما لم يكن غير مستقر بتهمة. 5. استظهر (نعم ، احفظ) ترتيب المدارات. وهو ... (يحمل نفس ا) 1s ^ 2،2s ^ 2،2p ^ 6،3s ^ 2،3p ^ 6،4s ^ اقرأ أكثر »

ارجع إلى الشرح يوضح أن إعادة وزن الشمعة قبل وبعد الاحتراق توضح مقدار الوقود الذي تم حرقه. شمع الشموع النموذجي هو ألكان مثل هنترياكونتاني ، لذلك اكتب صيغة كيميائية لاحتراق هذا الألكان. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O تمرين على الشامات لهذه الألكان. (0.72g) / (436) = 0.00165 الشامة نسبة الخلد من الألكان إلى CO_2 هي 1:31 ، لذا اضرب الشامات في الألكان بمقدار 31 للحصول على عدد الشامات لـ CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 moles اضرب الشامات من CO_2 بمقدار 24dm ^ 3 ثم 1000 قبل ذلك للوصول إلى cm ^ 3. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4 سم ^ 3 ومن ثم بالنسبة للماء ، افعل 0.0511 مرة من المولات بواسطة كتلته المعادلة ، 18. # 0.0511 * 18 = 0. اقرأ أكثر »

سأسمح لك بتقييمه ... "؟ mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / إلغاء "L" xx 1.222 إلغاء "L" = ؟؟؟ إذا كان هذا يتعلق بأنيونات البروميد ، فكم عدد ذرات البروميد في هذا؟ تسليط الضوء أدناه لمعرفة الجواب. اللون (أبيض) (3.862 xx 10 ^ (- 11) إلغاء ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "ذرات") / إلغاء ("1 مول أي شيء على الإطلاق")) لون (أبيض) bb (= 2.326 × 10 × ^ 13 "ذرات Br" ^ (-)) اقرأ أكثر »

من أجل الكتلة الذرية. منديليف أمر عناصره في جدوله الدوري بترتيب الكتلة الذرية. ما وجده هذا هو أنه تم تجميع عناصر مماثلة مع ا. ومع ذلك ، فإن بعض العناصر لا تنطبق على هذه القاعدة ، وعلى الأخص أشكال النظائر للعناصر. ومع ذلك ، تختلف جداولنا الدورية عن جداول Mendeleev حيث نقوم بترتيب العناصر على أساس الرقم الذري ، والذي يضع عناصر مماثلة في مجموعات بناء على خواصها الكيميائية بدلا من مظهرها. بالطبع ، في ذلك الوقت لم يكن منديليف قادر ا على الطلب بناء على العدد الذري لأنه لم يستطع حساب رقم الإلكترون / البروتون. اقرأ أكثر »

زيادة قوة السندات المعدنية. في الفترة 3 من الجدول الدوري ، تمتلئ المدارات 3s و 3p بالإلكترونات. يزداد الرقم الذري خلال الفترة 3. تكوينات الإلكترون لعناصر الفترة 3: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3py1 S 3 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 أسباب اختلاف نقاط الانصهار خلال الفترة 3 (من اليسار إلى اليمين): العدد الذري العالي (رقم البروتون) - Al يحتوي على عدد أكبر من البروتونات أكثر من Na، nuclei من Al هو أكثر شحنة موجبة يتناقص نصف القطر الذري - الإلكترونات unocalised هي أقرب إلى النواة الإيجابية ، الجذب الكهربائي أقوى بين نواة موجبة والإلكتر اقرأ أكثر »

مرحب ا ، أقوم بإجراء سلسلة من مقاطع الفيديو التعليمية على YouTube التي تشرح مفاهيم الكيمياء للمدارس الثانوية. تم تصميم دورة Born-Haber لقياس طاقة الشبكة. المركبات الأيونية تشكل هياكل بلورية تسمى المشابك. لإذابة أو إذابة المركب الأيوني ، يجب عليك كسر هذه الشبكة. تسمى الطاقة اللازمة للقيام بذلك "طاقة الشبكة". دورة Born-Haber نفسها هي طريقة مختصرة. نستخدم شيئ ا يسمى قانون هيس لتجنب الكثير من الحسابات الفوضوية. ينص قانون هيس على أن الطاقة التي يتطلبها صنع مركب تساوي طاقات المنتجات مطروح ا منها طاقات المواد المتفاعلة. لذا فإن Born-Haber يستخدم المفهوم ليقول أن طاقة الشبكة تساوي الطاقة المطلوبة لجعل كل عنصر غاز ا ثم يت اقرأ أكثر »

DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) هدفك هنا هو إعادة ترتيب المعادلات الحرارية الكيميائية المعطاة لك من أجل إيجاد طريقة للوصول إلى رد الفعل المستهدف "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) أنت تعلم أن لديك 2 "Zn" _ ((s) )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (- 1) "" اللون (الأزرق) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "57 اقرأ أكثر »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" ي طلب منا إيجاد اكتئاب نقطة التجمد في أحد الحلول. للقيام بذلك ، نستخدم المعادلة DeltaT_f = i · m · K_f حيث يكون DeltaT_f هو التغير في درجة حرارة نقطة التجمد (ما نحاول إيجاده) i هو عامل van't Hoff ، الذي يعطى كـ 1 (وعادة is 1 في حالة nonelectrolytes) m هي molality من الحل ، والذي هو "molality" = "mol solute" / "kg solvent" حو ل الكتلة المعطاة من السكروز إلى شامات باستخدام كتلته المولية: 35.0cancel ("g sucrose ") ((1color (أبيض) (l)" مول سكروز ") / (342.30cancel (" g sucrose "))) = اللون (أحم اقرأ أكثر »

حسن ا ، السكر ليس مجرد جزيء واحد. السكر هو الاسم المعمم للكربوهيدرات الحلوة قصيرة السلسلة القابلة للذوبان ، والتي يستخدم الكثير منها في الطعام. هم الكربوهيدرات ، تتكون من الكربون والهيدروجين والأكسجين. هناك أنواع مختلفة من السكر المستمدة من مصادر مختلفة. تسمى السكريات البسيطة السكريات الأحادية وتشمل الجلوكوز والفركتوز والجالاكتوز ، ... الجدول أو السكر المحبب الأكثر استخدام ا كغذاء سكروزيد ، وهو ثنائي السكاريد. وتشمل disaccharides الأخرى المالتوز واللاكتوز. تسمى السلاسل الطويلة من السكريات السكريات والسكريات. المواد المختلفة كيميائيا قد يكون لها طعم حلو ، لكن لا تصنف على أنها سكريات. كثير من الناس يفكرون في السكروز عندما يت اقرأ أكثر »

الجواب بسيط: "C". الماس هو أحد أشكال الكربون. والآخر هو الجرافيت. لتمييزها ، نكتب: diamond: C (s، diamond) graphite: C (s، graphite) تعني s الصلب. كل من الماس والجرافيت هي allotropes من الكربون. هناك تباينات أخرى غريبة من الكربون (الجرافين والفوليرين بينهم) لكنها أقل شيوع ا. يتكون الماس من شبكة عملاقة ثلاثية الأبعاد من ذرات الكربون. في الواقع ، الماس هو جزيء عملاق. كل ما يمكننا فعله هو كتابة صيغته التجريبية ، وهي "C". اقرأ أكثر »

المصطلح الكيميائي لـ "CH" _3 "Cl" هو الكلوروميثان. الكلوروميثان ، المعروف أيض ا باسم كلوريد الميثيل أو مونو كلورو الميثان ، هو غاز عديم اللون يذوب عند -97.4 درجة مئوية ، ويغلي عند درجة حرارة -23.8 درجة مئوية. إنه شديد الاشتعال ، وهناك أيض ا مخاوف بشأن سمية الغاز ؛ لهذا السبب ، لم يعد يستخدم في المنتجات الاستهلاكية. إنه هالوكان ويمكن الحصول عليه بغلي مزيج من الميثانول وحمض الكبريتيك وكلوريد الصوديوم. هذه الطريقة ليست هي نفس الطريقة المستخدمة اليوم ، لكن الطريقتين متشابهتان مع بعضهما البعض. اقرأ أكثر »

يزيد نصف القطر أثناء نزولك من الطاولة وينخفض كلما تقدمت على طوله ، ينخفض نصف القطر الذري خلال فترة بينما تضيف إلكترون ا والبروتون مما يزيد من القوى الجذابة بين الاثنين ، وبالتالي يتقلص نصف القطر كلما كانت القوة الجذابة أكبر. في حالة إنزالك لفترة ما ، يكون الإلكترون في مستوى طاقة بعيد جد ا وبالتالي يكون نصف القطر الذري أكبر. بالإضافة إلى ذلك ، هناك حماية من مستويات الطاقة في الجبهة مما تسبب في أن يكون نصف القطر أكبر. اقرأ أكثر »

يتناقص نصف قطر الأيونية عبر فترة. يزيد نصف قطر الأيونية أسفل مجموعة. تزيد الكهربية خلال فترة. تنخفض الكهربية في المجموعة. 1. يتناقص نصف قطر الأيونية عبر فترة. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن الكاتيونات المعدنية تفقد الإلكترونات ، مما تسبب في انخفاض دائرة نصف قطرها الكلي لأيون. تكتسب الكاتيونات غير المعدنية الإلكترونات ، مما يتسبب في انخفاض نصف قطر أيون بشكل عام ، لكن هذا يحدث في الاتجاه المعاكس (قارن الفلور بالأكسجين والنيتروجين ، والذي يكسب المرء معظم الإلكترونات). يزيد نصف قطر الأيونية أسفل مجموعة. في المجموعة ، كل الأيونات لها نفس الشحنة التي لديها نفس التكافؤ (أي ، نفس عدد إلكترونات التكافؤ على أعلى مستوى طاقة شبه مداري). لذلك اقرأ أكثر »

تبدو المعادلة النووية لانحلال بيتا لـ Uranium-237 كما يلي: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + beta + bar nu beta تمثل إلكترون ا ي طلق عليه أيض ا جسيم بيتا ، بينما يعد بارنو antineutrino. دعونا نتحقق من أن المعادلة تتوافق مع تعريف تسوس بيتا. أثناء انحلال بيتا ، ينبعث نيوترون من نواة U-237 إلكترون ا ، وهو جسيم سالب الشحن. نظر ا لأن النيوترون يمكن اعتباره مزيج ا من جسيم بيتا وبروتون ، فإن انبعاث الإلكترون سيترك وراءه بروتون واحد. سيؤدي ذلك إلى زيادة العدد الذري بمقدار 1 ، ولكن يترك الكتلة الذرية دون تغيير. في الواقع ، يؤدي انحلال بيتا لـ U-237 إلى تكوين النبتونيوم - 237 ، الذي له نفس الكتلة الذرية ، 237 اقرأ أكثر »

إليكم ما أحصل عليه: 14.5 جم من NaCl تساوي 0.248 مول حسب المعادلة n = m / M الآن ، هذا يعادل 1.495 مرة 10 ^ 23 جزيئات كلوريد الصوديوم. نحصل على هذا إذا ضاعفنا 0.248 مول برقم أفوجادرو ، 6.022 مرة 10 ^ 23 يحمل كل جزيء من كرويد الصوديوم اثنين من الأيونات الذرية مرتبطة في رابطة الأيونية- Na ^ + و Cl ^ - في نسبة 1: 1. وهذا يعني أن كمية الجزيئات تتوافق مع كل من الأيونات الفردية. لذلك: عدد أيونات الصوديوم = عدد أيونات الكلوريد = 1.495 مرة 10 ^ 23 أيونات ، وبالتالي فإن إجمالي عدد الأيونات هو ضعف هذا العدد ، 2.990 مرة 10 ^ 23 أيونات في المجموع. اقرأ أكثر »

انظر أدناه وانظر هذا الرابط لمزيد من التفاصيل. حسنا ، الصورة تقول كل شيء. تفضل بزيارة رابط الموقع الذي قدمته لمعرفة المزيد. التعريفات: 1) العملية الحرارية: - العملية الحرارية هي تغيير للنظام ، يكون فيه التغيير في درجة الحرارة صفر ا ، مثل DeltaT = 0. وبالطبع ، هذه عملية مثالية. ب) العملية الأديابيتية: - العملية الأديابيتية هي التغيير في النظام الذي يحدث دون نقل الحرارة أو مسألة بين النظام الديناميكي الحراري أو محيطه ؛ أي س = 0. آمل أن يساعد هذا. اقرأ أكثر »

البيانات الكمية رقمية. (الكميات) ينتج هذا النوع من البيانات عن القياسات. بعض الأمثلة على البيانات الكمية ستكون: كتلة أسطوانة الألمنيوم كانت 14.23 غرام ، وكان طول القلم 9.18 سم. البيانات النوعية غير رقمية. (الصفات) بعض الأمثلة على البيانات النوعية ستكون: - كان لون عينة الكبريت صفراء - أنتج التفاعل لون ا أبيض صلب ا - شعر الجسم بالنعومة - أنتجت التفاعلات رائحة قوية للأمونيا ويمكن العثور على صور رائعة هنا : http://regentsprep.org/regents/math/algebra/ad1/qualquant.htm اقرأ أكثر »

الأحماض والقواعد القوية مؤينة بالكامل تقريبا في محلول مائي. دعونا نلقي نظرة على تعريف برونستيد لوري للأحماض والقواعد: تتبرع الأحماض بأيونات H ^ + إلى محلول مائي. تقبل القواعد أيونات H ^ + في محلول مائي. الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك ستفصل فعلي ا أو تتأين تمام ا إلى أيونات عندما تكون في محلول مائي: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) الأحماض الضعيفة ، مثل حمض الأسيتيك (CH_3COOH) ، لن يتأين إلى الحد الذي تفعله الأحماض القوية ، على الرغم من أنه يحدث أيونات إلى حد ما وسيحدث هذا التفاعل: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) القواعد القوية ، مثل NaOH ، سوف وأيض ا أيون ا تقريب ا ، أو ينفصل ، إلى أيونات في م اقرأ أكثر »

حسن ا ، إنهم يتحدثون عن نفس الشيء ولكن هنا التعاريف. تعد النبضات الكهربية خاصية كيميائية توضح مدى قدرة الذرة على جذب الإلكترونات نحو نفسها. تتأثر القدرة الكهربية لذرة ما بالعدد الذري للذرة والمسافة بين إلكترونات التكافؤ للذرة وقد تم طرحه نظري ا بواسطة لينوس بولينج في عام 1932. يتم تعريف تقارب الإلكترون للذرة أو الجزيء على أنه مقدار الطاقة المنبعثة عندما يكون الإلكترون يضاف إلى ذرة أو جزيء محايد في الحالة الغازية لتشكيل أيون سلبي. X + e X ^ (-) + الطاقة اقرأ أكثر »

مثال أدناه شرح الانتروبيا والانتالبي في محرك ديزل رباعي الأشواط ، عندما يأخذ المكبس الهواء إلى أسطوانة (تمتص الهواء إلى أسطوانة) ، أي القيام بالسكتة الدماغية الأولى أو المدخل أثناء الانتقال من أعلى إلى أسفل ، فإنه يملأ الأسطوانة بالكامل بالهواء ثم يأتي منعطف ضغط هذا الهواء وهذا الضغط أكثر من اللازم (حوالي 1:20) مقارنة بمحرك بنزين رباعي الأشواط ؛ في هذه العملية ، يتم تقليل Entropy أي أن حجم الهواء ينخفض دون إزالة الحرارة من الهواء (بينما يظل Enthalpy كما هو) ، وهذا النقص في Entropy دون تقليل Enthalpy أي دون تبديد الحرارة في مكان ما في المادة المحيطة أو القريبة أو البيئة مما يؤدي إلى ارتفاع مفيد في درجة حرارة الهواء حوالي 6 اقرأ أكثر »

الانشطار النووي هو عملية تنقسم فيها النواة إلى نوتين أصغر. على سبيل المثال ، "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" الاندماج النووي هو عملية ينضم فيها نواةان إلى تشكيل نواة أكبر. على سبيل المثال ، "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" اقرأ أكثر »

انظر الشرح أدناه. المتغيرات المستقلة هي عوامل يمكنك من خلالها التحكم في تجربة (ما تم تغييره). في هذه الأثناء ، يعتمد المتغير التابع على المتغير المستقل (ما يتم ملاحظته) المتغير المستقل هو عادة المحور x والمكون المحوري y. اقرأ أكثر »

إنها مجرد طرق مختلفة لتتبع الإلكترونات أثناء تفاعلات الأكسدة والاختزال. افترض أنه كان عليك تحقيق التوازن بين المعادلة: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . طريقة رقم الأكسدة يمكنك تحديد التغييرات في رقم الأكسدة وتوازن التغييرات. ينتقل عدد أكسدة Cu من 0 إلى +2 ، أي تغيير +2. عدد الأكسدة من Ag ينتقل من +1 إلى 0 ، أي بتغير -1. لتحقيق التوازن بين التغييرات ، تحتاج إلى 2 Ag لكل 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) طريقة ION-ELECTRON تكتب المعادلة الأيونية الصافية وتفصلها في تفاعلات نصفية. ثم تعادل الإلكترونات المنقولة في كل تفاعل نصف. المعادلة الأيونية الصافية هي Cu + Ag Cu² + Ag نصف التفاعلات هي Cu Cu² + 2e Ag + e Ag لمو اقرأ أكثر »

الكاشف المحدد هو المادة المتفاعلة التي تحدد مقدار المنتج الذي سيتم تشكيله. نظر ا لأن التفاعل الكيميائي يتطلب من جميع مفاعلاته المضي قدم ا ، بعد نفاد التفاعل ، يتوقف التفاعل أيض ا وبالتالي "محدود". لذا اسأل نفسك ما الذي سينفد أولا وسيكون الكاشف المحدد على سبيل المثال ، خذ رد الفعل الموضح أدناه: H_2 و O_2 لتكوين الماء. نعلم أنه يتبع 2H_2 + O_2 => 2H_2O لذا الآن ، إذا كان لدينا مائة مول من H_2 وخمسة مولات فقط من O_2 ثم ماذا سيكون كاشف الحد؟ سيكون الأكسجين لأن الأكسجين سينفد أولا ومن ثم "يحد" من رد الفعل أتمنى أن تفهمه. اقرأ أكثر »

Cu ^ (2+) أيون CuCl_2 هو مركب أيوني مكون من الأيونات الموجبة Cu ^ (2+) و 2 Cl ^ (_) الأيونات. أفضل طريقة لتحديد التهمة هي استخدام الجدول الدوري. نظر ا لأن شحنات المعدن الانتقالية يمكن أن تختلف ، فمن الأفضل الإشارة إلى شيء معروف ، مثل حقيقة أن الهالوجينات (أو عناصر المجموعة 17) عادة ما تكون أنيونات بتهمة -1. في هذه الحالة ، يتعين علينا أن ننتج أيونات الكلوريد ، وكما نعلم أن الكلور هو هالوجين يمكننا تحديد الشحنة المقابلة. ومن هنا يمكننا أن نستنتج أن الأيونات الأخرى يجب أن تكون 2+ في تهمة كما هو مركب عموما غير مشحونة. اقرأ أكثر »

سأحاول أن أشرح. يسير الرقم الهيدروجيني و pOH جنب ا إلى جنب ويشكلان علاقة أساسية في كيمياء الحمض القاعدي: pH + pOH = pKw حيث pKw = 14 عند 25 درجة سيليسيوس ، على الرغم من أن القيمة تختلف مع درجة الحرارة. هذا مهم لأنه عند إجراء العمليات الحسابية ، عادة ما نرد في درجة الحموضة وتتيح لنا هذه العلاقة ربط الرقم الهيدروجيني وهو اللوغاريتم السلبي لتركيز H ^ + ، مقابل pOH وهو اللوغاريتم السلبي للتركيز OH ^ - في محلول. تتيح لنا هذه الخاصية أن نقول شيئ ا عن تركيز الهيدروكسيد وتركيز البروتون في المحلول. اقرأ أكثر »

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =؟ T_2 = -25 ° C + 273.15 K = 248.15 K استخدم قانون Gay Lussac للضغط ودرجة الحرارة عندما يكون مستوى الصوت ثابت ا. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 أجهزة الصراف الآلي اقرأ أكثر »

يستخدم للتعبير عن أرقام أكبر من أن يكتب. التعليقات التوضيحية العلمية هي عندما يكون لديك عدد أكبر بحيث لا يمكنك كتابته. هو مثل التبسيط. على سبيل المثال لدينا 0.00000345. مع الشروح العلمية هي: 3. 3.45 * 10 ^ -6. هذا لأنك تضرب الرقم في 10 ست مرات ، مع التأكد من أن الرقم العشري قد تجاوز النقطة (.) آمل أن يساعدك هذا ونتمنى لك التوفيق !! اقرأ أكثر »

6.023 مرة 10 ^ 24 جزيئات الماء الوزن الجزيئي للماء هو 18 (2 + 16). هذا يعني أنه في 18 جرام من الماء يوجد خلد واحد. لذلك في 180 جرام من الماء ، يوجد 10 مول من الماء في كل جزيء من مادة ما ، يوجد 6.023 مرة 10 ^ 23 جزيء / ذرة ، لذلك في 10 مول ، يوجد 60.23 مرة 10 ^ 23 جزيء أو 6.023 مرة 10 ^ 24 جزيئات الماء. اقرأ أكثر »

سأحاول أن أشرح عندما أتحدث عن الخلايا الفولتية أو الخلايا الإلكتروليتية ، من المفيد أن نتذكر أن الأكسدة تحدث عند الأنود لكل تعريف. في خلية فولطية ، يكون الأنود هو القطب السالب بينما يكون الأنود في التحليل الكهربائي هو القطب الموجب - لكن الأكسدة تحدث عند الأنود في كلتا الحالتين حيث يتم تعريف الأنود على أنه مكان حدوث الأكسدة. بالنسبة للكاثود في الخلية الفولتية ، هذا هو المكان الذي يحدث فيه التخفيض والكاثود هو القطب الموجب. بالنسبة للكاثود في خلية التحليل الكهربائي ، الكاثود هو القطب السالب ويحدث الاختزال هناك. اقرأ أكثر »

انظر أدناه: ي عر ف التركيز بأنه عدد المولات (كمية المادة) لكل وحدة حجم (غالب ا لتر / dm ^ 3) وفق ا للمعادلة: c = n / (v) حيث c هو التركيز في mol dm ^ - 3 ، ن هو عدد مولات المادة الذائبة في حجم السائل ، عندما يتعلق الأمر بإعداد محلول محلول الجلوكوز بنسبة 10 ٪ عن طريق الكتلة ، فإنه يتم بشكل مختلف قليلا . اضطررت مؤخر ا إلى صنع محلول نشا بنسبة 2٪ ، لذلك افترض أن صنع محلول الجلوكوز بنسبة 10٪ يعمل بنفس المبدأ: قم بقياس 90 مل من الماء في أسطوانة قياس (والتي يمكن افتراض وزنها 90 جم) ، وزني أيض ا 10 جم من الجلوكوز على نطاق واسع. (وبالتالي فإن الكتلة الكلية ستكون 100 غرام و 10 غراما ستكون الجلوكوز ، وبالتالي حل 10 ٪) (أعتقد أن هذا ا اقرأ أكثر »

حسن ا ، هذا ليس سالب ا دائم ا ... إذا كان التغير في الطاقة الخالية من Gibbs ، DeltaG ، قيمة سالبة ، يكون رد الفعل تلقائي ا عند درجة حرارة معينة. إنه غير تلقائي إذا أخذت DeltaG قيمة موجبة عند درجة حرارة معينة. غالب ا ما تكون معظم التفاعلات التي تتم دراستها في المختبرات عفوية في درجة حرارة الغرفة - لذلك قد يبدو أن غالبية التفاعلات لها قيمة بالنسبة للطاقة المجانية في جيبس والتي تعتبر سالبة ، ولكن هذا ليس صحيح ا بالضرورة. يتم إعطاء التغير في الطاقة الخالية من Gibbs عند درجة حرارة ثابتة على النحو التالي: DeltaG = DeltaH-TDeltaS بالنسبة إلى تفاعل معطى مع درجة حرارة ثابتة ثابتة T في "K" ، يتم تغيير الإنتروبي في تفاعل D اقرأ أكثر »

ألا ينقص "الرقم الهيدروجيني" من قيمة التوازن ....؟ ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمضي ، يعمل من أجله التوازن التالي .... CO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + ويجب أن يكون الماء المشبع بثاني أكسيد الكربون "pH" REDUCED from 7 على أساس هذا التوازن ، وتعزيز تركيزات H_3O ^ +. بالنسبة للشعاب المرجانية في جميع أنحاء العالم ، هذه ليست أخبار ا جيدة ... اقرأ أكثر »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nickel في مستوى الطاقة الرابع ، كتلة d ، العمود السابع ، وهذا يعني أن تكوين الإلكترون سينتهي 3d ^ 8 مع المداري d يكون مستوى واحد أقل من مستوى الطاقة عليه. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 اقرأ أكثر »

يوجد النحاس في العمود التاسع من الفلزات الانتقالية في الكتلة d لمستوى الطاقة الرابع في الجدول الدوري. هذا من شأنه أن يجعل التكوين الإلكترون للنحاس ، 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 أو في تكوين الغاز النبيل [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. ومع ذلك ، نظر ا لأن المدار ثلاثي الأبعاد أكبر بكثير ، ثم المدار 4s ويحتاج المدار ثلاثي الأبعاد إلى إلكترون واحد آخر ليملأ ، المداري ثلاثي الأبعاد يسحب إلكترون ا من المدار 4s لملء هذه المساحة الفارغة. هذا يجعل التكوين الإلكترون الفعلي للنحاس [ع] 4s ^ 1 3d ^ 10. اقرأ أكثر »

تكوين الإلكترون الخاص بالكروم ليس 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2، but colour (blue) (1s ^ 2 2s ^ 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). ومن المثير للاهتمام أن Tungsten أكثر استقرار ا مع ترتيب الإلكترون لـ [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. لسوء الحظ ، لا توجد طريقة سهلة لشرح هذه الانحرافات بالترتيب المثالي لكل عنصر. لتفسير تكوين الإلكترون في Chromium ، يمكننا تقديم: الطاقة التبادلية Pi_e (عامل ميكانيكي الكم ثابت يتناسب طردي ا مع عدد أزواج الإلكترونات الموجودة في نفس الطبقة السفلية أو الأجزاء الفرعية ذات الطاقة القريبة جد ا مع يدوران متوازيتان) (عامل مزعزع للاستقرار يتناسب عكسيا مع عدد أزواج الإلكترون) تتحد هذه لإن اقرأ أكثر »

إنها الشحنة الكهربائية التي يحملها إلكترون واحد أو بروتون واحد. عادة ما يشار إليه على أنه e وقيمته 1.60217657 × 10 ^ -19 كولوم. نظر ا لأن الشحنة الإلكترونية مشحونة سالب ا ، فستكون شحنتها هي -1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs والشحنة الموجودة على بروتون هي 1.60217657 × 10 ^ -19 كولوم. اقرأ أكثر »

الصيغة الأيونية هي في الواقع صيغة تجريبية. الصيغ التجريبية هي أبسط نسبة العناصر في مركب. الصيغة الأيونية هي أبسط نسبة للأيونات في مركب أيوني. من ناحية أخرى ، تخبرنا الصيغة الجزيئية بالعدد الدقيق للذرات داخل كل جزيء. هذا هو السبب في أن العديد من الصيغ الجزيئية يمكن تبسيطها إلى صيغة تجريبية. لا يعني كلوريد الصوديوم أيون صوديوم واحد وأيون كلوريد واحد ؛ وهذا يعني لكل أيون الصوديوم في الملح ، وهناك أيضا أيون كلوريد. يعني MgCl_2 أن هناك أيوني كلوريد لكل أيونات المغنيسيوم في الملح. والأعداد الحقيقية ستكون ضخمة ، بالطبع ، لذلك نكتبها على أنها أبسط نسبة (نفس الصيغة التجريبية). اقرأ أكثر »

طاقة التنشيط (الطاقة اللازمة لتمكين التفاعل من "البدء" بدلا من "الحدوث") وهي تمثل بشكل فعال الطاقة اللازمة لكسر الروابط في الأنواع المتفاعلة والسماح للتفاعل بالمضي قدم ا. بمجرد أن يتم تزويدها في البداية ، تعمل الطاقة الناتجة عن التفاعل كطاقة تنشيط خاصة بها ، ولن تحتاج إلى الاستمرار في تطبيقها. إذا كانت طاقة التنشيط عالية ، فسيكون التفاعل مستقر ا حركي ا ولن ينفجر تلقائي ا ، حتى لو كان تفاعل طارد للحرارة للغاية (تفاعل ينبعث منه الكثير من الحرارة). إذا كان منخفض ا ، فسيبدأ التفاعل بسهولة (غالبا ما يكون تلقائي ا) - نقول أن التفاعل غير مستقر حركي ا. يمكن تمثيل طاقة التنشيط على أنها "سنام" في مخططات اقرأ أكثر »

53. 6 لون (أبيض) (l) "kJ" جاءت الطاقة المنبعثة من عمليتين منفصلتين: يتكثف البخار لإطلاق بعض الحرارة الكامنة للتكثيف عند 100 لون (أبيض) (l) ^ "o" "C" الماء يبرد وصولا إلى 0 لون (أبيض) (l) ^ "o" "C" إلى 100 لون (أبيض) (l) ^ "o" "C" بدون solidfying. تعتمد كمية الطاقة المنبعثة في العملية الأولى على حرارة التبخير "L" _ "v" الكامنة للمياه وكتلة العينة: "E" ("تغيير الطور") = m * "L" _ " v "= 20 لون (أبيض) (l)" g "xx 2 ، 260 لون (أبيض) (l)" J "*" g "^ (- 1) لون (أبيض) (&quo اقرأ أكثر »

آمل أن لا يكون مربك ا للغاية ... وكمثال على ذلك ، يجب النظر إلى الطيف: يمكننا تغيير الطول الموجي لامدا إلى تردد f باستخدام سرعة الضوء في الفراغ c: c = lambdaf لذلك: الضوء الأزرق (تقريب ا) f_B = (3xx10 ^ 8) ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz حتى نتمكن من العثور على الطاقة اللازمة للحصول على فوتون أزرق واحد على النحو التالي: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J الآن إذا كان لديك مولد ضوئي (افتراضي) ، يمكنك إطعام عمود كولوم يحمل هذه الطاقة ، وسوف ينتج فوتون ا أزرق ا واحد ا. فيما يتعلق بالتيار الحالي ، يمكنك إنتاج فوتون واحد أزرق كل ثانية إذا قمت بإرسال واحد من كولوم الشحنات هذه كل ثانية (يم اقرأ أكثر »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP الآن قرر قانون الغاز الذي يجب استخدامه ، أو ما يتوافق ألفا مع المادة الخاصة بك. حسن ا ، من الفرق الكلي في درجة حرارة ثابتة ، dH = إلغاء (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP ، لذلك من خلال تعريف التكاملات والمشتقات ، DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) المتغيرات الطبيعية هي T و P ، والتي يتم تقديمها في علاقة Maxwell الخاصة بالطاقة الحرة بـ Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) هذا مرتبط أيض ا ، بوضوح ، من خلال علاقة Gibbs المتساوية المعروفة dG = dH - TdS &qu اقرأ أكثر »

نحتاج إلى معرفة شيئين من أجل حساب القيمة الرقمية لثبات التوازن: المعادلة المتوازنة لنظام التفاعل ، بما في ذلك الحالات الفيزيائية لكل نوع. من هذا ، يتم اشتقاق تعبير التوازن لحساب Kc أو Kp. تركيزات التوازن أو ضغوط كل نوع من الأنواع التي تحدث في تعبير التوازن ، أو معلومات كافية لتحديدها. يتم استبدال هذه القيم في تعبير التوازن ثم يتم حساب قيمة ثابت التوازن. احسب قيمة ثابت التوازن ، Kc ، للنظام الموضح ، إذا كانت 0.1908 مول من CO_2 ، 0.0908 مول من H_2 ، 0.0092 مول من ثاني أكسيد الكربون ، و 0.0092 مول من بخار H_2O كانت موجودة في وعاء تفاعل 2.00 L كانت موجودة عند التوازن. CO_2 (g) + H_2 (g) <---- .....> CO (g) + H_2O (g) ثاب اقرأ أكثر »

باستخدام enthalpies السندات (؟) على افتراض أنك يعني تغيير ENTHALPY من رد الفعل يصبح أكثر وضوحا. كما أشار Truong-Son إلى أنه سيكون من المتاعب حساب معادلة شرودنجر إذا كنا نتحدث حق ا عن تغيير الطاقة. نظر ا لأننا نتحدث عن تغييرات Enthalpy ، يمكننا استخدام enthalpies السندات من جدول لحل هذا. لقد وجدت مداخل السندات في هذا الكتيب ، الجدول 11 (بإذن من Ibchem.com). نحتاج إلى تحديد السندات المكسورة والسندات التي يتم تشكيلها. كسر السندات ماص للحرارة - نحن بحاجة إلى وضع الطاقة في كسر السندات وبالتالي فإن قيمة DeltaH ستكون إيجابية. صنع السندات طارد للحرارة ، مما يعني أنه سيتم إطلاق الطاقة إلى المناطق المحيطة وستكون DeltaH سلبية. من جان اقرأ أكثر »

لا لا ، فهي تشكل رابطة تساهمية غير قطبية. في هذه الحالة تكون الرابطة بين ذرتين نيتروجين. الآن نظر ا لأن ذرة واحدة ، لا يمكن لأي منهما أن يسحب الإلكترونات باتجاه نفسه أكثر من الآخر ، وبالتالي ينتهي به الأمر بمشاركة الإلكترونات على قدم المساواة. يؤدي التقاسم المتساوي للإلكترونات إلى وجود ذرتين لهما نفس الشحنة عليهما ، وبالتالي فهو غير قطبي اقرأ أكثر »

الأكسجين هو الحد لدينا المتفاعل. يجب أن نبدأ بإنشاء تفاعل متوازن بين الميثان والأكسجين. نظر ا لأن الميثان عبارة عن هيدروكربون يتفاعل مع الأكسجين ، فسيكون تفاعل احتراق ينتج عنه ثاني أكسيد الكربون والماء. رد فعل الاحتراق هو: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O الآن نريد أن نجد عدد مولات كل مفاعل نحتاج إلى إيجاد أي مفعول له محدد. إذا أجرينا حساب ا تقريبي ا لإيجاد عدد مولات CH_4 وعدد مولات O_2 ، فلدينا ما يلي: استخدام معادلة المولية: n = (m) / MM = الكتلة المولية للمركب / العنصر ، m = الكتلة غراما من المركب / العنصر n = عدد مولات المركب / العنصر n (الأكسجين) = 32/32 = 1 مول n (الميثان) = (32/16) = 2 مول ، ومع ذلك ، نحن بحاجة إلى 2 اقرأ أكثر »

انظر أدناه: النظائر هي اختلافات لعنصر معين له عدد مختلف من النيوترونات ، على سبيل المثال ، الكربون -12 (الكربون الذي يحدث بشكل طبيعي) والكربون -14 (نظير مشع للكربون يحتوي على نيوترونين إضافيين في النواة). الذرات هي جزيئات صغيرة جد ا تتكون من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات وتشكل كل شيء من حولنا. تتكون البروتونات والنيوترونات بدورها من الكواركات ، وهي لبنات البناء الأساسية التي تتكون منها. الإلكترونات هي نوع من اللبتون ، مثل الكواركات ، أولية حق ا ، مما يعني أنها أصغر وحدة ممكنة تشكل شيئ ا ما. اقرأ أكثر »

الخيار D. DeltaH (تفاعل) = DeltaH (منتجات) - DeltaH (متفاعلات) هذه معادلة مفيدة يجب حفظها عند التعامل مع المحتوى الحراري للتكوين. لذلك يجب أن تكون DeltaH: (2 (81.5) +2 (-286)) - (2 (33.8) +50.4) وهو 2 (81.5) -2 (286) -2 (33.8) -50.4 الذي يتوافق مع الإجابة D اقرأ أكثر »

إمكانات تأين الهيليوم هي الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون والعناصر ذات القيمة الأعلى لإمكانات التأين الأولى هي الغازات النبيلة لأنها تريد التمسك بإلكتروناتها قدر الإمكان والحفاظ على استقرارها الآن ، في الغازات النبيلة IP (إمكانات التأين) لأن صغرها ونواةها الإيجابية يمكن أن تجذب إلكتروناتها بسهولة أكبر وتحتفظ بها. من الواضح أنه سيكون من الصعب على النواة الاحتفاظ بإلكترون بعيد المنال لأن القوى الجذابة ستكون أقل. اقرأ أكثر »

انظر أدناه. يتم تحديد الشحنة الكهربائية بواسطة جزيئات دون الذرية تسمى "الإلكترونات" و "البروتونات". للإلكترونات شحنة سالبة -1 بينما البروتونات لها شحنة موجبة +1. من خلال النظر إلى الجدول الدوري ، يكون العدد الذري لكل عنصر مساو للبروتونات والإلكترونات الموجودة عندما يكون محايد ا كهربائي ا. يصنف الحياد على أنه شحنة كهربائية صافية (مثال: 2 بروتونات و 2 إلكترون في الهيليوم المحايد تنشئ المعادلة الكهربائية (+2) + (-2) = 0 شحنة صافية). الذرات ليست دائما محايدة كهربائيا ، ونحن نسمي هذه الذرات "الأيونات". يتم تصنيف الذرات التي تحتوي على إلكترونات أكثر من البروتونات على أنها "أنيونات" ويتم تص اقرأ أكثر »

للدهانات التي تعتمد على النفط: عادة ما يكون زيت التربنتين والرائحة أو الرائحة منخفض الرائحة والزيوت الأساسية. مطاط (أساسه الماء): محلول صابون أو منظف لغسل الصحون. انظر أدناه: المشكلة مع المذيبات للدهانات التي تعتمد على النفط هي سمية تؤدي إلى الصداع والحساسية. الأرواح المعدنية عديمة الرائحة هي خطوة تصاعدية ، وهي مصنوعة من أجل تقطير النفط مع مواد كيميائية مضافة لتقليل الرائحة ، وبما أن معدل التبخر أبطأ ، لا تلاحظ الرائحة بسهولة كما في زيت التربنتين. الزيوت الأساسية (مثل زيت اللافندر سبايك وزيت روزماري) ، التي يتم إنتاجها أساس ا من المادة العضوية: تعمل على المبدأ - عند ملامسة الأكسجين في الهواء ، تتغير الحالة السائلة إلى الحا اقرأ أكثر »

انظر أدناه. رد الفعل المعجل يعني أنه خلال التفاعل ، تتشكل المواد الصلبة من محلول مائي. أيض ا ، تحدث تفاعلات الهطول عندما تتحد الكاتيونات والأنيونات في المحلول المائي. فيما يلي بعض الأمثلة ، هنا يمكنك أن ترى أن كاتيونات الرصاص (II) وأيونات اليود هي نتاج المحلول المائي. بالنظر إلى الرسم البياني للذوبان ، يمكنك أن ترى أن كاتيونات الرصاص (II) وأنيونات اليود تؤدي في الواقع صلابة وأيض ا أن كاتيونات الصوديوم وأنيونات النترات مائي (لأن نترات الصوديوم قابلة للذوبان). مخطط الذوبان مثال على الترسبات اقرأ أكثر »

إجابة طويلة جدا واردة! إليك ما أحصل عليه: أ (ط) لقد أعطينا ما يلي: 1 مول = 24 يوم ا ^ 3 وتم تطوير 300 سم ^ 3 من الغاز. وهو 0.3 dm ^ 3. بشكل متناسب يجب أن يكون لدينا كمية أقل من الشامات. يمكن أن نجد عدد الشامات بتقسيم المرجع: 0.3 / 24 = (1/80) = 0.0125 وبالتالي ، 0.3dm ^ 3 يحتوي على (1/80) من الشامات في 24dm ^ -0.0125 مول. (ii) من (i) وجدنا أننا طورنا 0.0125 مول من غاز H_2. في معادلة التفاعل ، يمكننا أن نرى أن الكالسيوم والهيدروجين في نسبة 1: 1 المولي ، وبالتالي فإن عدد الشامات يعادل 0.0125 مول من الكالسيوم. (iii) باستخدام معادلة المولية: n = (m) / M n = 0.0125 من (ii) و m = 0.51 من السؤال الأصلي. 0.0125 = 0.51 / MM = 40.8 اقرأ أكثر »

أحصل على 1.82. يتم إعطاء "pH" بواسطة المعادلة ، "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] هو تركيز أيون الهيدروجين من حيث المولية. نظر ا لأن حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي ، فإنه ينتقل إلى أيونات H ^ + واحدة في محلول مائي ، والذي يصبح في النهاية أيونات H_3O ^ + بسبب وجود الماء (H_2O) ، وستكون "pH" ببساطة: "pH" = سجل (0.015) ~~ 1.82 اقرأ أكثر »

حوالي 6.61 مرة 10 ^ -13 مول dm ^ -3 على افتراض أن هذا يتم وفق ا للشروط القياسية ، يمكننا استخدام العلاقة التالية: pH + pOH = 14 (عند 25 درجة سيليسيوس) وهذا أمر بالغ الأهمية لأنه يربط الرقم الهيدروجيني و pOH من معين حل - لنفترض أن الرقم الهيدروجيني هو 1 ، ثم pOH سيكون 13. كما تذكر: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] في هذه المشكلة ، يمكننا أن نفترض أن HCl كامل تم تأينه في الماء لأن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي وبالتالي فإن تركيز H_3O ^ + سيكون 0.015 مول / م ~ -3 ثم يستخدم المعادلة للعثور على الرقم الهيدروجيني للمحلول المحدد: pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0.015] درجة الحموضة تقريب ا 1.82 1.82 + درجة الحموضة = 14 درجة ال اقرأ أكثر »

انظر أدناه. إذا كان تركيز الحمض هو 0.2 ، فيمكننا العثور على H_3O ^ + في المجموع باستخدام اثنين مختلفين من K_a. أيض ا ، أسمي حمض الأكساليك باسم [HA_c] وأيون الأكسالات باسم [A_c ^ -] ، على الرغم من أن هذا ي ستخدم غالب ا لحمض الخليك. كان الأمر أبسط من كتابة الصيغة بالكامل ... تذكر: K_a = ([H_3O ^ +] مرات [A_c ^ -]) / ([HA_c]) إذن في التفكك الأول: 5.9 مرات 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] الأوقات [A_c ^ -]) / ([0.2]) ومن هنا يمكننا القول ما يلي: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 كما [H_3O ^ +] يجب أن يكون الأنيون موجود ا في نسبة 1: 1 في الحل. إذا : 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] الآن سيستمر أيون الأكسالات في الانفصال ، ونعلم أن هذا هو الأنيون ، ل اقرأ أكثر »

واتهم أيون البوتاسيوم ، ذرة البوتاسيوم ليست كذلك. ذرة البوتاسيوم ، K في حالتها الطبيعية مع 1 إلكترون التكافؤ في قشرة معظم الخارجي. كما أن لديها كمية متساوية من الإلكترونات والبروتونات - 19 لكل منها. ومع ذلك فقد فقد أيون البوتاسيوم إلكترون التكافؤ وبالتالي شكل عمل ا إيجابي ا ، K ^ +. إنه يحتوي على 19 بروتون و 18 إلكترون ، مما ينتج عنه شحنة موجبة صافية. اقرأ أكثر »

POH = 2.61 على افتراض أن هذا قد تم وفق ا للشروط القياسية ، يمكننا استخدام العلاقة بين pH و pOH pOH + pH = 14 وهذا صحيح لمدة 25 درجة مئوية. عندها فقط مسألة استبدال أحدهم مع العلم أننا نعرف الآخر: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 اقرأ أكثر »

ثابت التوازن لتفاعل NH مع الماء هو 1.76 × 10 . في محلول مائي ، تعمل الأمونيا كقاعدة. يقبل أيونات الهيدروجين من H O لإنتاج أيونات الأمونيوم وهيدروكسيد. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) ثابت التأين الأساسي هو K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) يمكننا تحديد قيمة K_ "b" من قياسات الرقم الهيدروجيني. مثال الرقم الهيدروجيني لمحلول 0.100 مول / لتر من NH هو 11.12. ما هو K_ "b" لـ NH ؟ الحل NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH = 11.12 pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88 [OH ] = 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2.88 = 1.32 × 10 ³ مول / لتر [NH ] اقرأ أكثر »

اللون (البرتقالي) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) اللون (الأحمر) (أ) A + اللون (الأحمر) (ب) B اللون الأيمن من شدة السحر (أزرق) (ج) C + اللون (الأزرق) (د) D K_eq = ([C] ^ اللون (الأزرق) (ج) [D] ^ اللون (الأزرق) (د)) / ([A] ^ اللون (الأحمر) (أ) [B] ^ color (red) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O لذا ، فلنضعها بهذه الطريقة: color (برتقالي) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2]) / 2 [ O_2]) اقرأ أكثر »

عند وضعه في الماء ، تشكل الأحماض الضعيفة (HA العامة) توازن ا متجانس ا تتفاعل فيه جزيئات الحمض مع الماء لتكوين أيونات الهيدرونيوم المائية ، H_3 ^ (+) O ، والأنيونات المائية ، A ^ (-). في حالة حمض الأسيتيك ، وهو حمض ضعيف ، يمكن وصف التوازن على النحو التالي: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) ثابت التوازن هو K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) منذ تركيز الماء السائل يتم ترك خارج التعبير ، ثابت التوازن لهذا التفاعل يسمى ثابت تفكك الحمض ، K_a K_a = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH]) قيم عادة ما ت عطى لك ثوابت تفكك الح اقرأ أكثر »

يقع حامض الستريك ضمن فئة الأحماض متعددة البروتينات ، وهي الأحماض التي تحتوي على أكثر من هيدروجين حمضي يمكنه التفاعل مع الماء لإنتاج أيون الهيدرونيوم ، "H" _3 ^ (+) "O". الصيغة الجزيئية لحمض الستريك هي "C" _6 "H" _8 "O" _7 ، وتعرف باسم حمض عضوي ضعيف. حمض الستريك هو في الواقع حامض ثلاثي ، مما يعني أنه يحتوي على 3 ذرات هيدروجين حمضية في بنيته ، كما ترون أدناه: عند وضعه في الماء ، سيتأين حامض الستريك بطريقة تدريجية C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ ((l)) rightleftharpoons C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) (1) C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons C_6H_6O اقرأ أكثر »

تكوين إلكترون الحالة الأرضية للكربون هو "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" 2 "" p "" ^ 2. تكوين الإلكترون المثير للحالة من الكربون هو "1" "s" ^ "2" "2S" ^ 1 "2P" ^ 3 ". هذا هو حالة الكربون عندما يخضع للروابط الكيميائية لتشكيل أربع روابط تساهمية ، كما في الميثان ، "CH" _ "4". ومع ذلك ، فإن الأدلة التجريبية تشير إلى أن الروابط الأربعة جميعها لها نفس الطاقة ، والتي لا يمكن تفسيرها إلا بمفهوم أن المدارات 2s و 2p تهجين لتشكل أربعة مدارات "sp" ^ 3 ، ولكل منها إلكترون واحد غير مشترك. اقرأ أكثر »

القانون الأول للديناميكا الحرارية هو أن طاقة الكتلة يتم حفظها دائم ا في نظام مغلق (نعم ، مثل الكون). طاقة الكتلة تساوي دائم ا في أي تفاعل كيميائي أو نووي. في جميع التفاعلات الكيميائية والنووية ، يجب أن تساوي كمية الطاقة في المواد المتفاعلة دائم ا كمية الطاقة في المنتجات ، في وعاء التفاعل المغلق. قد يتم تغيير الطاقة من القدرة على التسخين أو الحركية في معظم ردود الفعل التلقائية. في بعض ردود الفعل يتم تغيير الطاقة الحركية أو النظام إلى طاقة محتملة. في الطاقة النووية ، يمكن تغيير الكتلة إلى طاقة ، لكن يجب أن يظل إجمالي الكتلة والطاقة دائم ا كما هو. لا يمكن إنشاء أو تدمير المواد والطاقة بواسطة أي قوانين أو عمليات طبيعية معروفة اقرأ أكثر »

بشكل رسمي ، نعر فه على أنه التغير في الطاقة الداخلية ، DeltaU ، يساوي مجموع تدفق الحرارة q وعمل حجم الضغط w. نكتب ذلك كـ: DeltaU = q + w الطاقة الداخلية هي فقط الطاقة في النظام. إن تدفق الحرارة هو مكون الطاقة الذي يذهب إلى التدفئة مهما كان في النظام ، أو تبريده. يقال أن تكون سلبية للتبريد وإيجابية للتدفئة. العمل بحجم الضغط هو مكون الطاقة الذي يذهب إلى توسيع أو ضغط كل ما هو موجود في النظام. غالب ا ما يتم تعريفها على أنها سالبة للتوسع وإيجابية للضغط لأن التوسعة هي العمل الذي يقوم به النظام والضغط هو العمل المنجز على النظام. بعبارات أبسط ، يمكننا القول أن الطاقة محفوظة لنظام مغلق ، ويتم وضعها في التدفئة أو التبريد أو التمدد أ اقرأ أكثر »

حسن ا ، لست متأكد ا من أن هذا هو ما تحتاجه ... لكن ... التردد ، f ، هو عدد التذبذبات في وحدة الوقت (ثانية واحدة) ويتم تقديمه على أنه م قابل الفترة ، T ، (وهو الوقت الذي يستغرقه تذبذب كامل واحد) لذلك: f = 1 / T تقاس في s ^ -1 تسمى هيرتز. يرتبط التردد أيض ا بطول الموجة ، lambda ، مثل: c = lambda * f حيث c هي سرعة الضوء. أيضا ، يرتبط التردد بالطاقة ، E (للفوتون) ، من خلال علاقة أينشتاين: E = h * f حيث h هو Planck's Constant. اقرأ أكثر »

بالنسبة للغاز المثالي ، تسمى علاقة الضغط الجزئي قانون هنري. إنه فقط إجمالي الضغط P_ "tot" مضروب ا بالكسر الخلد x_j للخليط الذي يشغله المكون j. P_j = x_jP_ "tot" أنت في الحقيقة مجرد ضرب إجمالي الضغط بنسبة النسبة المئوية لمكون واحد. لذلك إذا كان الضغط الكلي 1 atm ، ثم إذا كان الضغط الجزئي للمكون j هو 0.8 atm ، يكون كسر الخلد (0.8 يلغي (atm)) / (1 إلغاء (atm)) = 0.8. اقرأ أكثر »

الكتلة الصيغة النسبية من "C" _5 "H" _10 "N" هي 84.14. "C" _5 "H" _10 "N" حدد الكتلة النسبية بضرب منخفض لكل عنصر في الكتلة الذرية النسبية ("A" _ "r") الموجودة في الجدول الدوري. الكتلة الذرية النسبية ليست أبعاد الكتل الذرية النسبية "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 الكتلة الصيغةية النسبية (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 تقريب ا إلى منزلتين عشريتين (10xx1.008) = 10.08) اقرأ أكثر »

-3.32 ^ oC تجميد نقطة الاكتئاب هو وظيفة من مولات المذاب في مولات المذيب. إنها "خاصية تصادمية" مبنية على جزيئات في محلول ، وليست مجرد مركاز. أولا ، "نطو ق" القيم المعطاة لتر ا قياسي ا من المحلول ، باستخدام كثافة الماء كـ 1 جم / (سم ^ 3). 0.550 / 0.615L = 0.894 حل المولي. ومع ذلك ، في حالة NaI ، لدينا مركب ينفصل تمام ا في مولي جزيئين من الجزيئات ، مما يضاعف "الكمية المولية" في المحلول. عند تطبيق ثابت اكتئاب نقطة التجمد لهذا المركب لدينا: 2 * 0.894 mol * 1.86 ('C) / (mol) = 3.32 ^ oC انخفاض نقطة التجمد ، أو تغيير من 0'C للمياه إلى -3.32 ^ oC . اقرأ أكثر »

سأفعل الحل 1 مول. يجب أن تكون قادر ا على القيام بحل مولي 0.432. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm ، T_f هي نقطة التجمد ، بطبيعة الحال ، و T_f ^ "*" هي نقطة الماء. أنا عدد الأيونات في الحل. نحن نتجاهل الاقتران الأيوني للبساطة. K_f = 1.86 ^ @ "C / m" m هي molality ، تقليدي ا في وحدات "m" أو "molal". من الواضح أن الماء ليس أيون ، ويعمل سداسي الهيدرات كاتيون بسيط في الماء. وبالتالي ، أنا = 1 ، ولدينا ببساطة: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = لون (أزرق) (T_f) = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = اللون (الأزرق) (- 1.86 ^ @ "C") اقرأ أكثر »

كما أشار الناس ، من الجيد أن نعرف أولا تعريف الملح: مركب أيوني يتكون من تحييد حمض وقاعدة تقضي على 4. حيث لا يتم تحقيق NaOH من خلال التحييد. (ولكن غالب ا ما يستخدم ككاشف في تفاعل التحييد) ، ومع ذلك ، يتشكل المركب 1 في تفاعل التحييد بين حمض البوتاسيوم وحمض النيتريك: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( ل) ولكن ليس من المثير بشكل خاص حلها - إنها ببساطة تنفصل إلى أيونات ، K ^ + و NO_3 ^ - ، ولا يؤثر أي منهما على الرقم الهيدروجيني. مركب 3 من ناحية أخرى ، يتم تشكيله عن طريق تحييد حمض الميثانويك مع الأمونيا ، ويمكن أن ينفصل في أيون الأمونيوم (NH_4 ^ +) وأيون الميثانوات (HCOO ^ -). الآن ، يعد أيون الأمونيوم حمض ا ضعيف ا اقرأ أكثر »

يتم تحديد الطبيعة الحمضية عن طريق انخفاض درجة الحموضة. يتم إعطاء الرقم الهيدروجيني بواسطة: pH = -log [H_3O ^ +] حيث [H_3O ^ +] هو تركيز أيونات الأكسونيوم ، لذلك يجب أن يكون أكثر الأنواع الحمضية في هذه المجموعة هو oxonium ion-H_3O ^ + على العكس ، تكون الشخصية القلوية يعطى بواسطة درجة الحموضة العالية ، مما يدل على تركيز عال من OH ^ - الأيونات - لذلك يجب أن يكون هذا هو ما له الشخصية الحمضية الأخيرة للأيونات والجزيئات المدرجة. وبالتالي يبدو أن الخيار الوحيد المناسب هو الخيار 3. اقرأ أكثر »

الرقم الهيدروجيني تقريبا 4 الخيار 3. إخلاء المسؤولية: إجابة طويلة إلى حد ما ، ولكن الجواب ليس سيئا كما قد يتصور المرء! للعثور على الرقم الهيدروجيني ، يجب أن نجد المدى الذي انفصل فيه: فلنقم بإعداد بعض المعادلات باستخدام قيم K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] مرات [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2) ) = ([H_3O ^ +] مرات [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) سينفصل هذا الحمض في خطوتين. لقد حصلنا على تركيز H_2S ، لذلك دعونا نبدأ من الأعلى ونذهب إلى أسفل. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] مرات [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] مرات [HS ^ -]) ثم يمكننا افتراض أن هذين الأنواع في نسبة 1: 1 في التفكك ، مما يسمح لنا بأخذ الجذر التربيعي للعثور على تركيز كلا النو اقرأ أكثر »

C = 0.0432 mol dm ^ -3 ستكون الخطوة الأولى هي إيجاد النسبة المولية في التفاعل. الآن بشكل عام ، يمكن للمرء أن يبسط تفاعل قاعدة حمض قوي قوي بالقول: حمض + قاعدة -> الملح + الماء وبالتالي: حمض الهيدروكلوريك (أ ك) + هيدروكسيد الصوديوم (قدم) -> كلوريد الصوديوم (أ ك) + H_2O (ل) لذلك لدينا حمض والقاعدة هي في نسبة 1: 1 المولية في هذه الحالة ، لذلك يجب أن يكون رد فعل كمية متساوية من هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك من أجل حل لتحييد. باستخدام صيغة التركيز: c = (n) / (v) c = التركيز في مول dm ^ -3 n = عدد مولات المادة المذابة في حجم المحلول (v) v = حجم المحلول في اللتر - dm ^ 3 نحن أعطيت تركيز وحجم NaOH ، حتى نتمكن من الع اقرأ أكثر »

انظر أدناه: تحذير: إجابة طويلة! H_2CO_3 ، أو حمض الكربونيك ، هو حمض ضعيف يتكون من ثاني أكسيد الكربون الذي يتفاعل مع الماء. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) نظر ا لكونه حمض ا ضعيف ا ، فسوف ينفصل جزئي ا فقط في الماء ، ويحتوي ثابت التفكك ، K_a ، 4.3 مرات 10 ^ -7 وفق ا لهذا الجدول. حق ا ، حمض الكربونيك ثنائي البروتينات ، بمعنى أنه يمكن أن ينفصل مرتين ، لذلك لدينا قيمة K_a ثانية للتفكك الثاني: K_a = 4.8 مرة 10 ^ -11. والتي سوف تسهم أيضا في درجة الحموضة. (وإن كان إلى حد أقل من التفكك الأول) يتيح إعداد معادلة التفكك لـ K_a الخاصة بالتفكك الأول: K_a = ([H_3O ^ +] مرات [HCO_3 ^ (-)]) / ([H_2CO_3]) الآن ، دعنا قم ب اقرأ أكثر »

يعتبر قانون Gay-Lussac قانون ا مثالي ا للغاز ، حيث يكون حجم الغاز المثالي متناسق ا بدرجة حرارة مطلقة بدرجة كبيرة. بمعنى آخر ، ينص قانون Gay-Lussac على أن ضغط كمية ثابتة من الغاز بحجم ثابت يتناسب بشكل مباشر مع درجة حرارته في الكلفن. المبسطة ، وهذا يعني أنه إذا قمت بزيادة درجة حرارة الغاز ، يرتفع الضغط بشكل متناسب. سيزيد الضغط ودرجة الحرارة على حد سواء أو ينقصان في وقت واحد طالما أن مستوى الصوت ثابت. القانون له شكل رياضي بسيط إذا تم قياس درجة الحرارة على مقياس مطلق ، كما هو الحال في كيلفين. يتم التعبير عن قانون Gay-Lussac على النحو التالي: (P_1) / (T_1) = (P_2) / (T_2) حيث تشير P_1 إلى الضغط الأولي للغاز ، T_1 تعني درجة الحر اقرأ أكثر »

"تركيز المولي الحمضي" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 "pH" = 2 "تركيز المولي الحمضي" = [ "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 اقرأ أكثر »

"Na" _2 "S" ، اللون (أبيض) (x) "pH" gt 7 لنبدأ بأبسط واحد ، "KCl". إنها تتأين ، وتتأين بالكامل (المنحل بالكهرباء القوي) عندما تذوب في الماء ، ولكنها لا تخضع للتحلل المائي. "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" ستبقى 7 إذا كانت المياه المستخدمة في إذابة "KCl "كان المقطر. بشكل أساسي ، لا ينتج "KCl" أيونات لإحداث خصائص حمضية أو أساسية في المحلول. الآن ، خلات الباريوم ، "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba". كما أنه يتأين ، ولكن اقرأ أكثر »

توجد الجرمانيوم (Ge) في الصف الرابع ، المجموعة 14 من الجدول الدوري ، ويبلغ عددها الذري 32. وهذا يعني أن تكوين الإلكترون المحايد لذرة Ge يجب أن يمثل 32 إلكترون ا. لذلك ، "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) طريقة بديلة لـ كتابة تكوين الإلكترون لـ Ge باستخدام تدوين اختصار الغاز النبيل. أقرب غاز نبيل يتم عرضه قبل Ge في الجدول الدوري هو Argon (Ar) ، مما يعني أن تكوين الإلكترون الذي نريده هو "Ge": ["Ar"] 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) ) اقرأ أكثر »

عمر النصف للنظير المشع هو "6.6 يوم". عندما تسمح الأرقام بذلك ، فإن أسرع طريقة لتحديد عمر النصف للنظائر المشعة هو استخدام الكسر المتبقي بدون قياس كمقياس لعدد عمر النصف. أنت تعرف أن كتلة النظير المشع تنخفض إلى النصف مع مرور كل نصف عمر ، مما يعني أن "نصف عمر" -> 1/2 "ترك بدون تأخير" "نصف عمر" -> 1/4 " left noecayed "" 3-half-life "-> 1/8" left unecayed "" 4-half-lifers "-> 1/16" left unecayed "كما ترون ، يجب أن تمر 4 أنصاف العمر حتى يكون لديك 1/16 من العينة الأصلية. رياضيا ، هذا يعني أن t / t _ ("1/2") = 4 بما أنك ت اقرأ أكثر »

هذه هي المعلومات التي وجدت على شبكة الإنترنت: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain، Owen؛ وليامز ، دودلي ؛ Yuster ، Philip Physical Review ، المجلد. 70 ، الإصدار 9-10 ، الصفحات 580-582 "تم تحديد عمر النصف لـ U234 بطريقتين مستقلتين. تشتمل الطريقة الأولى على إعادة قياس الوفرة النظيرية النسبية لـ U234 و U238 باليورانيوم العادي ؛ ومن هذا المنطلق يمكن قياس نصف عمر U234 من خلال فترة نصف العمر المعروفة لـ U238 ، والقيمة التي تم الحصول عليها من هذه الطريقة هي 2.29 +/- 0.14 × 105 عام ا ، وتتضمن الطريقة الثانية تحديد نشاط α المحدد لـ U234 من إجمالي نشاط ألفا المحدد والوفرة النظرية النسبية للعديد من عينات اليورانيوم المخص اقرأ أكثر »

كبير! نريد حساب طاقة التفاعل التالي: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) يمنح هذا الموقع حرارة تبخير الماء إلى 40.66 * kJ * mol ^ -1. (ربما تكون هناك حرارة محددة في مكان ما على webz تسرد القيمة في J * g ^ -1 للمادة ولكنني لم أستطع العثور عليها. كما سترى على الطاولة ، هذه القيمة كبيرة جد ا وتعكس درجة القوة الجزيئية في السائل.) لذلك نضرب هذه القيمة بمقدار الماء في الشامات: 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ؟؟ * كج اقرأ أكثر »

لحساب كمية الحرارة التي تدخل أو تغادر النظام ، يتم استخدام المعادلة Q = mcΔT. m = الكتلة (بالجرام) c = سعة حرارة محددة (J / g ° C) ΔT = التغير في درجة الحرارة (° C) هنا ، سوف نستخدم القدرة الحرارية المحددة للمياه السائلة التي تبلغ 4.19 J / g ° C. الكتلة المعطاة هي 25.0 جرام. بالنسبة للتغير في درجة الحرارة ، سأفترض أنه يبدأ في درجة حرارة الغرفة ، 25 درجة مئوية. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 غرام * 4.19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618.75 J خذ في الاعتبار الأرقام المهمة والإجابة يجب أن تكون 2.6 * 10 ^ 3 J اقرأ أكثر »

في الأساس ، يخبرنا Heisenberg أنه لا يمكنك معرفة اليقين المطلق في نفس الوقت كل من موقع وزخم الجسيم. هذا المبدأ صعب للغاية لفهمه من منظور ماكروسكوبي حيث يمكنك أن ترى ، على سبيل المثال ، سيارة وتحديد سرعتها. فيما يتعلق بالجسيم المجهري ، المشكلة هي أن التمييز بين الجسيمات والموجة يصبح غامض ا تمام ا! النظر في واحدة من هذه الكيانات: فوتون من الضوء يمر عبر شق. عادة ستحصل على نمط حيود ولكن إذا فكرت في فوتون واحد .... لديك مشكلة ؛ إذا قمت بتقليل عرض الشق ، فإن نمط الحيود يزيد من تعقيده مما يخلق سلسلة من الحدود القصوى. في هذه الحالة ، يمكنك "تحديد" فوتون واحد ومن ثم موضعه (في الشق بالضبط) مما يجعل الشق ضيق ا جد ا ولكن بعد اقرأ أكثر »

"C" _6 "H" _15 الكتلة المولية لـ "C" _2 "H" _5 تقريب ا (2 × x 12) + (5xx1) = "29 جم / مول". نحن نعلم أن الصيغة الجزيئية هي عدد كامل من الصيغة التجريبية. بما أن الكتلة الجزيئية هي "87 جم / مول" ، فهناك "87 جم / مول" / "29 جم / مول" = 3 وحدات من "C" _2 "H" _5 في المركب الفعلي. وبالتالي ، فإن الصيغة الجزيئية هي ("C" _2 "H" _5) _3 أو "C" _6 "H" _15. اقرأ أكثر »

الكتلة الذرية لليوروبيوم هي 152 ش. الطريقة الأولى: افترض أن لديك 000 10 ذرة من الاتحاد الأوروبي. ثم لديك 4803 ذرة من "" _63 ^ 151 "Eu" و 5197 ذرة من "" _63 ^ 153 "Eu". الكتلة من "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u الشامل لـ "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u الكتلة من 10000 ذرة = 1 520 394 u متوسط الكتلة = (1520394 "u") / 10000 = 152 u الطريقة 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03٪ × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51.97٪ × 153 u = 79.5141 u المجموع = "152. اقرأ أكثر »

لا يمكنك استخدام مؤشر؟ يمكنك معايرة الأمونيا بحمض الهيدروكلوريك ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O عند نقطة النهاية الخاصة بأسلوب العناصر المتكافئة ، يتبدد اللون الوردي إلى عديم اللون. وهناك مؤشرات أخرى لاستخدامها إذا كنت لا تحب اللون الوردي. اقرأ أكثر »

الضغط الجزئي للهيدروجين هو 0.44 atm. > أولا ، اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة للتوازن وقم بإعداد جدول ICE. اللون (أبيض) (XXXXXX) "N" _2 لون (أبيض) (X) + لون (أبيض) (X) "3H" _2 لون (أبيض) (L) لون (أبيض) (L) "2NH" _3 " I / atm ": اللون (أبيض) (Xll) 1.05 اللون (أبيض) (XXXl) 2.02 اللون (أبيض) (XXXll) 0" C / atm ": اللون (أبيض) (X) -x اللون (أبيض) (XXX ) -3x لون (أبيض) (XX) + 2x "E / atm": اللون (أبيض) (l) 1.05- x لون (أبيض) (X) 2.02-3x لون (أبيض) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05 x) "atm" + اقرأ أكثر »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" حمض Glumatic هو حمض ألفا ألفا أمين مع لون الصيغة (darkgreen) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " N ". عادة ما يتم اختصاره كـ" Glu أو E "في الكيمياء الحيوية. يمكن أن يكون هيكلها الجزيئي مثالي ا كـ" HOOC-CH "_2-" COOH "، مع مجموعتين من الكربوكسيل -COOH ومجموعة أمينية واحدة -" NH "_2 It يحتوي على لون (أحمر) (ألفا - "مجموعة" وهو اللون البروتوني (الأزرق) ("NH" _3 ^ + موجود عندما يكون هذا الحمض في نقطة تساوي كهربي ا وفي وسطه الحمضي ويحتوي على لون (أحمر) (ألفا) "مجموعة حمض الكربوكسيل&q اقرأ أكثر »

لا (في الواقع ستزداد درجة حرارة الغرفة قليلا ) ... انظر الملاحظة أدناه للاستثناء المحتمل. تعمل الثلاجة بمثابة "مضخة حرارة" تنقل الطاقة في شكل حرارة من داخل الثلاجة إلى ملفات الضاغط من الخارج الثلاجة. على الثلاجات القديمة ، تعرضت ملفات الضاغط من الخلف للخلف وكان من السهل التحقق من أنها أصبحت دافئة بالفعل ؛ في الثلاجات الحديثة ، تكون هذه الملفات مغلقة ولكن لا تزال خارج الثلاجة الداخلية المعزولة. سيولد المحرك المطلوب لتشغيل مضخة الضاغط بعض الحرارة الإضافية ، وبالتالي ستزيد الحرارة الكلية في الغرفة فعلي ا. قد يحدث استثناء محتمل إذا تمكنت من وضع ملفات الضاغط خارج الغرفة (على سبيل المثال في الهواء الطلق). اقرأ أكثر »

انظر أدناه ... كلوريد الكالسيوم مركب أيوني. لذلك فهي مصنوعة من الأيونات. كما نعلم ، يمكن أن يكون لدي أيونات + أو - شحن لكن الفكرة الأساسية هي أن الشحنة الكلية للمركب الأيوني يجب أن توازن لتكون محايدة. الكالسيوم في المجموعة 2 وبالتالي فهو يحتوي على شحنة 2+. الكلور في المجموعة 7 وبالتالي فهو يحتوي على شحنة -1. نظر ا لأن إجمالي الرسوم هو 0 (محايد) ، يجب أن تتوازن الرسوم. لذلك نحن بحاجة إلى أيوني الكلور لموازنة شحنة الكالسيوم أيون 2-2 = 0 لذلك يجب أن يكون CaCl_2 لاحظ أنه من المفترض أن يكون 2 قليل وتحت رمز الكلور ، أنا لا أعرف كيفية تحريره. اقرأ أكثر »

نعم ، في الاتجاه الأمامي. يخبرنا مبدأ le Chatelier أن موقف التوازن سوف يتغير عندما نغير الظروف ، من أجل تقليل آثار التغيير إلى الحد الأدنى. إذا أضفنا المزيد من المواد المتفاعلة ، فإن موضع التوازن يتحرك في الاتجاه الذي يتم فيه استخدام المواد المتفاعلة (إنشاء المنتجات) ، أي الاتجاه الأمامي ، لتقليل تأثير المواد المتفاعلة الإضافية. هذا هو ما يتم في عملية هابر للحفاظ على إنتاج الأمونيا. يتم خلط النيتروجين والهيدروجين غير المتفاعل مع المزيد من المواد الخام وإعادة تدويرها مرة أخرى في المفاعل ، مما يجبر التوازن على ضبط الاتجاه الذي يخلق المزيد من الأمونيا. اقرأ أكثر »

حسن ا ، لقد تغير كل متغير طبيعي ، وهكذا تغيرت mols أيض ا. على ما يبدو ، فإن mols البداية ليست 1! "1 mol gas" stackrel (؟ "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 mols" ne "1 mol" الحالة النهائية تعرض أيض ا نفس المشكلة: "1 mol gas" stackrel (؟ "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") =" 0.995 mols اقرأ أكثر »

ذرة الكربون لديها تهجين sp. تحتوي ذرات "O" على تهجين sp ^ 2. يجب أولا رسم بنية لويس لـ "CO" _2. وفق ا لنظرية VSEPR ، يمكننا استخدام الرقم المعقم ("SN") لتحديد تهجين الذرة. "SN" = عدد الأزواج الوحيدة + عدد الذرات المرتبطة مباشرة بالذرة. "SN = 2" يتوافق مع التهجين sp. "SN" = 3 "يتوافق مع تهجين sp ^ 2. نرى أن ذرة" C "تحتوي على" SN = 2 "، ولا تحتوي على أزواج وحيدة ، ولكنها متصلة بذرتين أخريين. "للذرة" SN = 3 ". لها زوجان وحيدان وموصلان بذرة واحدة" C ". تمام ا مثل ذرة الكربون المهجنة لتشكيل أفضل الروابط ، وكذلك ذرات الأ اقرأ أكثر »