ما هو [H3O +] من الحل مع PH من 4.98؟

إجابة:

# H_3O ^ + = 1.05xx10 ^ -5 * مول * L ^ -1 #…

تفسير:

حسب التعريف، # الرقم الهيدروجيني = -log_10 H_3O ^ + #…

وبالنظر إلى ذلك إذا # log_ay = ض # إذا تبع ذلك # ل^ ض = ص #

وإذا كان الأمر كذلك # الرقم الهيدروجيني = 4.98 #, # H_3O ^ + = 10 ^ (- 4.98) * مول * L ^ -1 = ؟؟ * مول * L ^ -1 #..

إجابة:

# 10 ^ -4.98 = 1.05 مرة 10 ^ -5 مول dm ^ -3 #

تفسير:

مثل

# الرقم الهيدروجيني = -log_10 H_3O ^ (+) #

وبالتالي ، باستخدام قوانين السجل:

# 10 ^ - (الرقم الهيدروجيني) = ^ H_3O (+) #

لذلك إذا # الرقم الهيدروجيني = 4.98 #

ثم

# 10 ^ (- 4.98) = H_3O ^ (+) = 1.05 مرة 10 ^ (- 5) mol dm ^ -3 #

ما هو تركيز توازن H3O + في محلول 0.20 م من حمض الأكساليك؟

انظر أدناه. إذا كان تركيز الحمض هو 0.2 ، فيمكننا العثور على H_3O ^ + في المجموع باستخدام اثنين مختلفين من K_a. أيض ا ، أسمي حمض الأكساليك باسم [HA_c] وأيون الأكسالات باسم [A_c ^ -] ، على الرغم من أن هذا ي ستخدم غالب ا لحمض الخليك. كان الأمر أبسط من كتابة الصيغة بالكامل ... تذكر: K_a = ([H_3O ^ +] مرات [A_c ^ -]) / ([HA_c]) إذن في التفكك الأول: 5.9 مرات 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] الأوقات [A_c ^ -]) / ([0.2]) ومن هنا يمكننا القول ما يلي: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 كما [H_3O ^ +] يجب أن يكون الأنيون موجود ا في نسبة 1: 1 في الحل. إذا : 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] الآن سيستمر أيون الأكسالات في الانفصال ، ونعلم أن هذا هو الأنيون ، ل

تحتاج إلى محلول كحول بنسبة 25٪. في متناول اليد ، لديك 50 مل من خليط الكحول بنسبة 5 ٪. لديك أيضا 35 ٪ خليط الكحول. كم من الخليط 35 ٪ سوف تحتاج إلى إضافة للحصول على الحل المطلوب؟ أحتاج ____ مل من الحل 35 ٪

مزيج الكحول 100 مل يعني 5 ٪ ، يحتوي 100 مل من المحلول على 5 مل من الكحول ، لذلك سوف يحتوي 50 مل من المحلول (5/100) * 50 = 2.5 مل من الكحول. الآن ، إذا ما مزجنا ، x مل من 35 ٪ خليط ، يمكننا القول ، في x مل من الخليط ، سيكون كحول الحاضر (35/100) * س = 0.35x مل لذلك ، بعد خلط الحجم الكلي للمحلول سيكون (50 + x) سيبلغ الحجم الإجمالي للمشروبات الكحولية (2.5 + 0.35x) مل الآن ، يجب أن يحتوي المحلول الجديد على 25٪ من الكحول ، مما يعني أن 25٪ من إجمالي حجم المحلول سيكون حجم الكحول ، لذلك يمكننا القول ، (2.5 + 0.35x) = 25/100 (50 + x) حل هذا نحصل عليه ، x = 100ml

يحتوي الحل على [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. كيف يمكنك العثور على pOH لهذا الحل؟

POH = 9.30 يمكنك أن تجد الإجابة بإحدى طريقتين. الأول يستخدم ثابت المنتج الأيوني للماء: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) منذ Kw وتركيز معروفة أيونات الهيدروجين في حل يمكننا إعادة ترتيب المعادلة لحل لتركيز أيونات الهيدروكسيد. يمكننا القيام بذلك عن طريق تقسيم Kw على [H +] لحل [OH-] كالتالي: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "الآن لدينا تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول. للعثور على pOH ، عليك أن تأخذ سجل هذا التركيز مثل هذا: -log (5xx10 ^ (- 10) M) = 9.30. وبالتالي ، فإن pOH = 9.30. الطريقة الثانية هي أ