"Sn" + 2 "HF" إلى "SnF" _2 + "H" _2 كم غرام من الهيدروجين ينتج من تفاعل 30.00 جم من "HF"؟

إجابة:

# # 1.5G

تفسير:

أولا ، نحن بحاجة إلى عدد من الشامات # "HF" # تم استخدامها:

# N ("HF") = (م ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1.5mol #

# ((ن ("HF")،:، ن ("H" _2))، (2،:، 1)) #

لذلك ، نحن بحاجة إلى نصف عدد الشامات:

# N ("H" _2) = 1.5 / 2 = 0.75mol #

# د ("H" _2) = ن ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0.75 * 2 = 1.5G #