إذا تمت إضافة 30 مل من 0.10 M NaOH إلى 40 مل من 0.20 M HC2H3O2 ، ما هو الرقم الهيدروجيني للمحلول الناتج عند 25 درجة مئوية؟ الكا لـ HC2H3O2 هو 1.8 × 10 ^ –5 عند 25 درجة مئوية.

إجابة:

انظر أدناه:

تفسير:

رد الفعل الذي سيحدث هو:

#NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

الآن ، باستخدام صيغة التركيز يمكننا أن نجد كمية الشامات من # # هيدروكسيد الصوديوم وحمض الخليك:

# ج = (ن) / ت #

إلى عن على # # هيدروكسيد الصوديوم

تذكر ذلك #الخامس# يجب أن تكون بالتر ، لذا قس م أي قيم ملليلتر بمقدار 1000.

# السيرة الذاتية = ن #

# 0.1 مرة 0.03 = 0.003 مول من # # هيدروكسيد الصوديوم

إلى عن على # # CH_3COOH:

# السيرة الذاتية = ن #

# 0.2 مرة 0.04 = 0.008 مول من # # CH_3COOH.

لذلك 0.003 مول من # # هيدروكسيد الصوديوم سوف تتفاعل مع الانتهاء من الحمض لتشكيل 0.003 مول من خلات الصوديوم ، # # CH_3COONa، في الحل ، جنبا إلى جنب مع 0.005 مول من حمض المذاب في إجمالي حجم 70 مل. سيؤدي هذا إلى إنشاء حل عازلة الحمضية.

دعونا نجد تركيز الملح والحمض ، على التوالي:

#c_ (حمض) = (0.005) / 0،7 تقريب ا 0.0714 مول dm ^ -3 #

#c_ (sa l t) = (0.003) / 0.007 تقريب ا 0.0428 مول dm ^ -3 #

الآن ، يمكننا استخداممعادلة هندرسون هاسلبالش لتجد ال # # الرقم الهيدروجيني من الحل الناتج.

المعادلة تبدو مثل هذا:

# pH = pKa + log_10 ((S a l t) / (Acid)) #

تعطى لنا # # K_a الحمض ، لذلك # # الباكاف الحمضية هو اللوغاريتم السلبي لل # # K_a القيمة.

# الباكاف الحمضية = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1.8 مرة 10 ^ -5 #

#pKa حوالي 4.74 #

الآن علينا أن ندمج جميع القيم في المعادلة:

# الرقم الهيدروجيني = 4.74 + log_10 ((0.0428) / (0.0714)) #

# الرقم الهيدروجيني = 4،74-0،2218 #

# الرقم الهيدروجيني حوالي 4.52 #