إجابة:
تفسير:
سأريكم طريقتين لحل هذه المشكلة ، واحدة قصيرة حق ا وواحدة نسبي ا.
نسخة مختصرة
المشكلة تخبرك بذلك
كما تعلمون ، قانون الحفظ الشامل يخبرك بأن في تفاعل كيميائي ال الحجم الكلي من المتفاعلات يجب أن تكون متساوية إلى الحجم الكلي من المنتجات.
في حالتك ، يمكن كتابة هذا باسم
#overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (blue) ("الكتلة الكلية من المواد المتفاعلة")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (color (برتقالي) ("كتلة المنتج")) #
وهذا يعني أن رد الفعل يجب أن تستهلك
#m_ (O_2) = m_ (H_2O) - m_ (H_2) #
#m_ (O_2) = "54 جم" - "6 جم" = لون (أخضر) ("48 جم يا" _2) #
نسخة طويلة
يمكنك الحصول على نفس النتيجة باستخدام القليل من قياس العناصر المتفاعلة. أولا ، اكتب معادلة كيميائية متوازنة لهذا التفاعل
#color (purple) (2) "H" _text (2 (g) + "O" _text (2 (g) -> color (red) (2) "H" _2 "O" _text ((g) #
لاحظ أن لديك
استخدام الماء الكتلة المولية لتحديد عدد مولات الماء التي تم إنتاجها
# 54 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("g"))) * ("1 مول H" _2 "O") / (18.015 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("g")))) = "2.998 من الشامات H" _2 "O" #
وهذا يعني أن رد الفعل المستهلكة
# 2.998 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("الشامات H" _2 "O"))) * "1 مول O" _2 / (لون (أحمر) (2) لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("الشامات H" _2 "O"))))) = "1.499 الشامة O" _2 #
أخير ا ، استخدم الكتلة المولية لغاز الأكسجين للعثور على عدد الجرامات التي تحتوي على هذه الشامات الكثيرة
# 1.499 اللون (الأحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("الشامات O" _2))) * "32.0 جم" / (1 لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("الخلد O" _2))))) = اللون (الأخضر) ("48 جم") #
مرة أخرى ، سيكون الجواب
يتفاعل غاز النيتروجين (N2) مع غاز الهيدروجين (H2) لتكوين الأمونيا (NH3). عند 200 درجة مئوية في حاوية مغلقة ، يتم خلط 1.05 atm من غاز النيتروجين مع 2.02 atm من غاز الهيدروجين. في حالة توازن الضغط الكلي هو 2.02 atm. ما هو الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند التوازن؟
الضغط الجزئي للهيدروجين هو 0.44 atm. > أولا ، اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة للتوازن وقم بإعداد جدول ICE. اللون (أبيض) (XXXXXX) "N" _2 لون (أبيض) (X) + لون (أبيض) (X) "3H" _2 لون (أبيض) (L) لون (أبيض) (L) "2NH" _3 " I / atm ": اللون (أبيض) (Xll) 1.05 اللون (أبيض) (XXXl) 2.02 اللون (أبيض) (XXXll) 0" C / atm ": اللون (أبيض) (X) -x اللون (أبيض) (XXX ) -3x لون (أبيض) (XX) + 2x "E / atm": اللون (أبيض) (l) 1.05- x لون (أبيض) (X) 2.02-3x لون (أبيض) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05 x) "atm" +
عندما يتم تسخين 2 مول من الهيدروجين باستخدام 2 مول من اليود ، يتم تشكيل 2.96 مول من يوديد الهيدروجين. ما هو توازن التوازن لتكوين يوديد الهيدروجين؟
"K" _ "c" = 4 في هذا السؤال ، لا يتم إعطاء تركيزات توازن كواشفنا ومنتجاتنا ، علينا أن نضعها في الاعتبار باستخدام طريقة ICE. أولا ، يجب أن نكتب المعادلة المتوازنة. اللون (أبيض) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 لون (أبيض) (أأ) + لون (أبيض) (أأ) "I" _2 لون (أبيض) (أأ) rightleftharpoons اللون (أبيض) (أأ) 2 "HI" الأولي الشامات: اللون (أبيض) (aaaaaz) 2 لون (أبيض) (aaaaaaa) 2 لون (أبيض) (aaaaaaaaa) 0 تغيير في الشامات: -1.48 لون (أبيض) (aa) -1.48 لون (أبيض) (aaa) +2.96 شامات الاتزان: اللون (أبيض) (أ) 0.53 لون (أبيض) (زكا) 0.53 لون (أبيض) (aaaaa) 2.96 لذلك نحن نعرف عدد الشامات التي لدينا في
عندما يتم حرق 3.0 جم من الكربون في 8.0 غرام من الأكسجين ، يتم إنتاج 11.0 جم من ثاني أكسيد الكربون. ما هي كتلة ثاني أكسيد الكربون التي سيتم تشكيلها عند حرق 3.0 غرام من الكربون في 50.0 جم من الأكسجين؟ أي قانون من تركيبة المواد الكيميائية سيحكم الجواب؟
سيتم إنتاج كتلة 11.0 * جم من ثاني أكسيد الكربون مرة أخرى. عندما ت حرق كتلة من الكربون 3.0 * جم في كتلة من الأكسجين تبلغ 8.0 * جم ، يكون الكربون والأكسجين مكافئين متكافئين. بالطبع ، يستمر تفاعل الاحتراق وفق ا للتفاعل التالي: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) عندما يتم حرق كتلة 3.0 * جم من الكربون في كتلة 50.0 جم من الأوكسجين ، فإن الأكسجين موجود في فائض متكافئ. الزائد 42.0 * جم من الأوكسجين على طول للركوب. قانون الحفاظ على الكتلة ، "القمامة في تساوي القمامة خارج" ، ينطبق على كلا المثالين. معظم الوقت ، في المولدات التي تعمل بالفحم ، وبالتأكيد في محرك الاحتراق الداخلي ، فإن أكسدة الكربون غير مكتملة ، وغاز ثاني أكسيد الك