ما هو المحتوى الحراري التفاعلي عند استهلاك 6.45 جم من الأسيتيلين؟

إجابة:

# Δ_text (rxn) H = "-311 kJ" #

تفسير:

يمكنك حساب التغير المتحمس للتفاعل باستخدام enthalpies من التكوين من المواد المتفاعلة والمنتجات.

الصيغة هي

#color (أزرق) (bar (ul (| color (أبيض) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (products) ^ @ - ext_text (f) H_text (reactants) ^ @ color (أبيض) (أ / أ) |))) "" #

الخطوة 1. حساب # Δ_text (ص) H ^ @ "# لمدة 1 مول من رد الفعل

#color (أبيض) (mmmmmmmmm) "2C" _2 "H" _2 "(g)" + "5O" _2 "(g)" "4CO" _2 "(g)" + 2 "H" _2 "O (ز ") #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": color (white) (ml) "226.75" color (white) (mmmll) 0color (white) (mmmll) "- 393.5" color (أبيض) (mmll) "-241.8" #

# Δ_text (r) H ^ ° = "4 (-393.5 - 2 × 241.8) - (2 × 226.75 - 5 × 0)" اللون (أبيض) (l) "kJ" = "-2057.2 -" 453.50 اللون (أبيض) (l) "kJ" = "-2511.1 kJ" #

الخطوة 2. حساب # Δ_text (ص) H # ل 6.45 غرام من # "C" _2 "H" _2 #

# Δ_text (r) H = 6.45 لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("g C" _2 "H" _2))) × (1 لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("mol C "_2" H "_2))) / / (26.04 لون ا (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) (" g C "_2" H "_2))))) × (" -2511.1 kJ ") / (لونين (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("mol C" _2 "H" _2))))) = "-311 kJ" #

ما هو التغيير في المحتوى الحراري لرد الفعل النهائي؟

DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) هدفك هنا هو إعادة ترتيب المعادلات الحرارية الكيميائية المعطاة لك من أجل إيجاد طريقة للوصول إلى رد الفعل المستهدف "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) أنت تعلم أن لديك 2 "Zn" _ ((s) )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (- 1) "" اللون (الأزرق) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "57

ما هي الكفاءة في استهلاك الوقود للسيارة إذا حصلت على 45 في المائة من كفاءة استهلاك الوقود في سيارة أخرى تسافر 15 كم على 1 لتر من البنزين؟

6.75 km / L ببساطة تأخذ الشكل العشري من النسبة المئوية: 45/100 = 0.45 واضرب كفاءة السيارات الأخرى بها: 0.45times15 = 6.75 6.75km / L 45٪ من 15km / L

يتم إنتاج غاز الأسيتيلين (C2H2) نتيجة لتفاعل CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). إذا تم استهلاك 10 جم من CaC2 في هذا التفاعل ، فما مقدار H2O المطلوب؟ الإجابة في وحدات مول.

0.312 mol أولا ، أوجد عدد مولات CaC_2 المستخدمة في قسمة الكتلة المولية على الكتلة. الكتلة المولية: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol من CaC_2 تفاعل من قياس العناصر المتفاعلة ، يمكننا أن نرى أنه لكل مول من CaC_2 ، 2 مول من H_2O مطلوب 2 xx 0.156 = 0.312 مول من H_2O