ما هي محلول محلول 10 غ من هيدروكسيد الصوديوم في 500 غرام من الماء؟

المولية هي 0.50 مول / كغ.

مولي # ("مولات المذاب (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("كيلوغرامات من المذيب (http://socratic.org/chemistry/ حلول ومن السلوكيات / المذيبات) ") #

الشامات من هيدروكسيد الصوديوم = 10 غ هيدروكسيد الصوديوم × # (1 "mol NaOH") / (40.00 "g NaOH") # = 0.25 مول هيدروكسيد الصوديوم

كيلوغرام من H O = 500 غرام H O × # (1 "kg H O") / (1000 "g H O") # = 0.500 كجم H O

مولي # ("مولات المذيب") / ("كيلوغرامات من المذيب") = (0.25 "مول") / (0.500 "كجم") # = 0.50 مول / كغ

ما هو التغير في نقطة تجمد الماء عند إذابة 35.0 غرام من السكروز في 300.0 غرام من الماء؟

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" ي طلب منا إيجاد اكتئاب نقطة التجمد في أحد الحلول. للقيام بذلك ، نستخدم المعادلة DeltaT_f = i · m · K_f حيث يكون DeltaT_f هو التغير في درجة حرارة نقطة التجمد (ما نحاول إيجاده) i هو عامل van't Hoff ، الذي يعطى كـ 1 (وعادة is 1 في حالة nonelectrolytes) m هي molality من الحل ، والذي هو "molality" = "mol solute" / "kg solvent" حو ل الكتلة المعطاة من السكروز إلى شامات باستخدام كتلته المولية: 35.0cancel ("g sucrose ") ((1color (أبيض) (l)" مول سكروز ") / (342.30cancel (" g sucrose "))) = اللون (أحم

كما يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت الحمضي مع محلول هيدروكسيد الصوديوم لتشكيل ملح يسمى كبريتات الصوديوم Na2SO3 والماء. اكتب معادلة كيميائية متوازنة للتفاعل (إظهار رموز الحالة)؟

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O الآن ، تحتوي المعادلة المتوازنة للتفاعل على ذرات متساوية لكل عنصر على كلا الجانبين. لذلك نحن نعول ذرات كل عنصر. لدينا ذرة واحدة من الكبريت على جانب واحد (SO_2) وواحدة على الجانب الآخر (Na_2SO_3). لدينا 3 ذرات من الأكسجين على جانب واحد (SO_2 و NaOH) ، ولكن 4 من الجانب الآخر (Na_2SO_3 و H_2O). لدينا 1 ذرة من الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) ، ولكن 2 على الجانب الآخر (Na_2SO_3). لدينا 1 ذرة من الهيدروجين (هيدروكسيد الصوديوم) ، ولكن 2 على الجانب الآخر (H_2O). لذلك لموازنة ذلك: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2

صف كيف يمكنك تحضير 1 لتر من محلول كلوريد الصوديوم M 1. وزن الصيغة غرام من كلوريد الصوديوم هو 58.44 غرام / مول.

يتم تحضير محلول 1 متر يحتوي على 1 لتر بوزن 58.44 جرام من كلوريد الصوديوم ووضع هذه الكمية من الملح في قارورة حجمية 1 لتر ثم ملء القارورة بماء تقطير حتى علامة التخرج. يتطلب هذا السؤال فهم تركيز المحلول الذي يتم التعبير عنه على أنه مولي (M). المولية = شامات الذائبة / لتر من المحلول. نظر ا لأنه لا يمكنك قياس الشامات مباشرة على الرصيد ، يجب عليك تحويل الشامات إلى غرام باستخدام الكتلة المولية أو كتلة صيغة غرام المسردة لكل عنصر في الجدول الدوري. 1 مول من كلوريد الصوديوم = 58.44 جرام (الكتلة المولية من Na وهو 22.99 جم / مول + الكتلة المولية للكلور التي تبلغ 35.45 جم / مول = 58.44 جم / مول). هذه الكمية هي وضعت في قارورة حجمية 1 لتر