إجابة:
294.27g
تفسير:
أولا ، ابحث عن عدد مولات (أو كمية) حمض الكبريتيك (أو
أولا ، انظر إلى معاملات العناصر المتكافئة (أي الأعداد الكبيرة أمام كل مادة. عندما لا يوجد رقم مكتوب ، فإن هذا يعني أن المعامل متكافئ العناصر هو 1).
ما يقوله هذا هو أنه عندما 1 من الخلد
لذلك ، عندما 3 مولات من
للعثور على كتلة
الكتلة المولية:
3 × 98.09 = 294.27 جم
كم عدد مولات الماء التي سيتم إنتاجها عند الجمع بين 4 مولات من الهيدروجين و 4 مولات من الأكسجين؟
4 مولات من الماء. يتم إعطاء الماء بواسطة: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" أو 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" لدينا 4 مولات من الأكسجين ولكن فقط 4 مولات من الهيدروجين ، بدلا من 8. لذلك ، يتفاعل مولات من 4 الهيدروجين مع 2 مولات من الأكسجين ، لإعطاء 4 مولات من الماء.
ما تركيز حامض الكبريتيك الذي يجب أن أستخدمه لصنع المطر الحمضي؟
هل أنت الذي صنع هذا المطر الحمضي؟ يرجى الكف. مشتق الحمض من ثاني أكسيد الكبريت الذي ينتج عن احتراق الفحم الغني بالكبريت: S (s) + O_2 (g) rarrSO_2 (g) وثاني أكسيد الكبريت هو anhydride الحمضي من حامض الكبريت: SO_2 (g) + H_2O ( g) rarr H_2SO_3 (g) من couse ، في بعض الظروف ، يمكن أكسدة ثاني أكسيد الكبريت حتى SO_3 ، وهو أنهيدريد الحمض من حامض الكبريتيك ، SO_3 (g) + H_2O (l) rarr H_2SO_4 (aq)
عندما يقوم كل من حامض الكبريتيك وهيدروكسيد البوتاسيوم بتحييد بعضهما البعض لصنع الماء وكبريتات البوتاسيوم ، كيف يتم تشكيل الماء؟
حمض الكبريتيك وهيدروكسيد البوتاسيوم يحيد كل منهما الآخر في التفاعل التالي: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O في تفاعل التحييد بين الحمض والقاعدة تكون النتيجة النموذجية عبارة عن ملح يتكون من أيون موجب من القاعدة والأيون السالب من الحمض. في هذه الحالة ، يوجد رابطة أيونات البوتاسيوم الإيجابية (K ^ +) وكبريتات الذرات المتعددة (SO_4 ^ -2) لتشكيل الملح K_2SO_4. الهيدروجين الموجب (H ^ +) من الحمض وأيون الهيدروكسيد السلبي (OH ^ -) من القاعدة يشكل الماء HOH أو H_2O. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER