حسنا ، جزيء الهيليوم ،
وذرة الهيليوم لديها الذري كتلة
وبالتالي ، الأكسجين مركب حول
#vecF_g (He) = m_ (He) vecg #
#vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg #
# => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 #
كتلة الزهرة حوالي 4.871 مرة 10 ^ 21 طن متري. كتلة الشمس حوالي 1.998 مرة 20 ^ 27 طن متري. حول كم مرة كتلة كوكب الزهرة هي كتلة الشمس وتعطي إجابتك بترميز علمي؟
تبلغ كتلة الشمس حوالي 4.102xx10 ^ 5 أضعاف كتلة كوكب الزهرة. دع ماس كوكب الزهرة يكون v. دع كتلة الشمس تكون. دع ثابت المقارنة يكون ك. يوضح السؤال: كم مرة كتلة كوكب الزهرة -> vxxk = هي كتلة Suncolor (أبيض) ("ddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21 ) نقطة مهمة: يستخدم السؤال كلمة "حول" لذلك يبحثون عن حل غير دقيق. كما أنها لا تذكر درجة الدقة الواجب تطبيقها. k = 0.4101827 .... xx10 ^ 6 اكتب كـ: k = 4.101827 ... xx10 ^ 5 يقدم السؤال القيم إلى 3 منازل عشرية لذلك يجب أن نكون آمنين تمام ا لاستخدام نفس درجة الدقة. الحالة k كـ k = 4.102xx10 ^
الأكسجين والهيدروجين تتفاعل بشكل متفجر لتكوين الماء. في تفاعل واحد ، يتحد 6 غرام من الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين 54 جم من الماء. كم من الأكسجين تم استخدامه؟
"48 جم" سأريك طريقتين لحل هذه المشكلة ، واحدة قصيرة حق ا وواحدة نسبي ا. اللون (أبيض) (.) نسخة قصيرة توضح المشكلة أن "6 غرام" من غاز الهيدروجين ، "H" _2 ، تتفاعل مع كتلة غير معروفة من غاز الأكسجين ، "O" _2 ، لتكوين "54 جم" من الماء. كما تعلمون ، يخبرك قانون الحفظ الشامل بأنه في التفاعل الكيميائي يجب أن تكون الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة مساوية للكتلة الكلية للمنتجات. في حالتك ، يمكن كتابة هذا كـ overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (اللون (الأزرق) ("الكتلة الكلية من المواد المتفاعلة")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (color (برتقالي) ("كتلة المنتج")) هذا يعني أن
كم عدد ذرات الهيليوم الموجودة في منحدرات الهيليوم التي تحتوي على 494 كجم من الهيليوم؟
7.44 * 10 ^ 28 ذرة الخطوة 1: احسب كيف يكون عدد الشامات التي تستخدم الكتلة المولية. الكتلة المولية للهيليوم = 4.00 جم / مول. هذا يعني أن 1 مول من ذرات الهيليوم يزن 4 جرام. في هذه الحالة ، يكون لديك 494 كجم وهو 494.000 جرام. كم عدد الشامات هذا؟ (494.000 لون (أحمر) إلغاء (اللون (أسود) (غرام))) / (4.00 لون (أحمر) إلغاء (اللون (أسود) (غرام)) / (مول)) = 123.500 مول الخطوة 2: حساب عدد الذرات باستخدام ثابت أفوجادرو. ينص ثابت Avogadro على وجود ذرات 6.02 * 10 ^ 23 في مول واحد من أي عنصر. كم عدد الذرات في 123.500 مول؟ 6.02 * 10 ^ 23 "ذرات" / لون (أحمر) إلغاء (لون (أسود) ((مول))) * 123.500 لون (أحمر) إلغاء (لون (أسود) (مول))