الجواب هو
أولا ، ابدأ معادلة المعادلة
المعادلة الأيونية الكاملة هي
المعادلة الأيونية الصافية ، التي تم الحصول عليها بعد القضاء على أيونات المتفرج (أيونات يمكن العثور عليها على كل من المواد المتفاعلة ، وعلى جانب المنتجات) ، هي
وفق ا لقواعد الذوبان ، يمكن اعتبار كلوريد الرصاص (II) غير قابل للذوبان في الماء.
لاحظ أن لدينا
نحن نعرف ذلك
عدد ال
هذا يجعل مولات كلوريد البوتاسيوم مساوية ل
افترض أنك تعمل في المختبر وتحتاج إلى محلول حمض بنسبة 15٪ لإجراء اختبار معين ، لكن المورد الخاص بك يشحن فقط محلول بنسبة 10٪ و 30٪ محلول. تحتاج 10 لترا من محلول حمض 15 ٪؟
دعنا ننجح في ذلك بقول مقدار 10 ٪ من الحل هو x ثم الحل 30 ٪ سيكون 10 - X الحل المطلوب 15 ٪ يحتوي على 0،15 * 10 = 1.5 من الحمض. سيوفر حل 10٪ 0.10 * x وسيوفر حل 30٪ 0.30 * (10-x) لذا: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 سوف تحتاج إلى 7.5 لتر من محلول 10٪ و 2.5 لتر من 30٪. ملاحظة: يمكنك القيام بذلك بطريقة أخرى. بين 10 ٪ و 30 ٪ هو الفرق 20. تحتاج إلى الارتفاع من 10 ٪ إلى 15 ٪. هذا هو الفرق من 5. لذلك يجب أن يحتوي المزيج على 5/20 = 1/4 من الأشياء القوية.
لإجراء تجربة علمية ، يحتاج الطلاب إلى خلط 90 مل من محلول حمض 3٪. لديهم حل 1 ٪ و 10 ٪ المتاحة. كم مل من محلول 1٪ و 10٪ محلول يجب دمجه لإنتاج 90 مل من محلول 3٪؟
يمكنك القيام بذلك مع النسب. الفرق بين 1 ٪ و 10 ٪ هو 9. تحتاج إلى أن ترتفع من 1 ٪ إلى 3 ٪ - بفارق 2. ثم يجب أن يكون 2/9 من الأشياء القوية ، أو في هذه الحالة 20ML (و بالطبع 70ML من الاشياء الأضعف).
ما هو أعلى تركيز تركيز سكر العنب التي يمكن أن تدار من خلال الوريد المحيطي؟ لماذا لا يمكن إعطاء حلول ذات تركيز أعلى من سكر العنب من خلال الوريد المحيطي؟
أعلى محلول تركيز سكر العنب التي يمكن إعطاؤها عن طريق الوريد المحيطي هو حوالي 18 ٪ عن طريق الكتلة (900 mOsmol / L). > هذا هو الحد الأقصى الأسمولية التي يمكن أن تتسامح معها الأوردة الطرفية. يجب إعطاء محاليل الجلوكوز ذات التركيز الأكبر من خلال الوريد المركزي الكبير مثل الوريد تحت الترقوة لتجنب خطر التهاب الوريد الخثاري.