إجابة:
إنها النقطة التي تتوقف عندها حركة الجسيمات عن الغازات المثالية الأحادية. ومع ذلك ، فإن الجزيئات لا تزال تهتز.
تفسير:
جميع درجات الحرارة التي تزيد عن الصفر المطلق سوف تتسبب في تحرك / اهتزاز الجسيمات في أي مادة بشكل طفيف ، حيث أن درجة الحرارة تعطي الجسيمات طاقة حركية ، وفق ا لنظرية التناظرية للغازات المثالية الأحادية:
#K_ (متوسط) = 3 / 2k_BT #
# # k_B = ثابت بولتزمان# 1.38065 مرة 10 ^ -23 J // K #
# # T = درجة الحرارة المطلقة (كلفن)
عند الصفر المطلق ،
الصفر المطلق هو أيضا الأساس لمقياس كلفن ، كما
ما هي علاقة الصفر المطلق في قانون تشارلز؟
ينص قانون تشارلز على أن كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت ، سيكون لها حجم يتناسب مع درجة الحرارة المطلقة. لذلك ، يجب أن تسفر قطعة من الحجم مقابل درجة الحرارة المطلقة عن خط مستقيم. وبالفعل يفعل. تسيل الغازات الحقيقية قبل الوصول إلى الصفر المطلق ، ومع ذلك ، قد يتم استقراء القيمة 0 K على الرسم البياني.
لماذا ضغط الغاز صفر عند الصفر المطلق؟
لا توجد طاقة في النظام عند الصفر المطلق ، لا توجد طاقة في النظام ، وبالتالي لن تكون هناك جزيئات لديها طاقة وهذا يؤدي إلى عدم وجود ضغط في النظام ، حيث لا يوجد أولا غاز في درجة الحرارة هذه ، وثانيا لأنه يجب ألا تكون هناك حركة للجسيمات على الاطلاق
ما هو الضغط عند الصفر المطلق؟
إذا كنت تستخدم قانون الغاز المثالي ، واستخدمت 1 مول من الغاز في لتر واحد وح سبت وفق ا لذلك باستخدام المعادلة PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mole R = 0.0821 atmL / mol T = 0 KP = ((1 mol (0.0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm آمل أن يكون هذا مفيد ا. SMARTERTEACHER