يتكون الأكسجين من ثلاثة نظائر 16/8 O (15.995 ش) و 17/8 O (16.999 ش) و 18/8 O (17.999 ش). أحد هذه النظائر ، 17/8 O ، يتكون من 0.037 ٪ من الأكسجين. ما هي النسبة المئوية الوفيرة للنظيرتين الأخريين ، باستخدام الكتلة الذرية المتوسطة البالغة 15.9994 ش.

وفرة # "" _ 8 ^ 16 "O" # هو 99.762 ٪ ، ووفرة # "" _ 8 ^ 18 "O" # هو 0.201 ٪.

افترض أن لديك 100000 ذرة من O. ثم لديك 37 ذرة من # "" _ 8 ^ 17 "O" # و 99 963 ذرة من النظائر الأخرى.

سمح س = عدد ذرات # "" _ 8 ^ 16 "O" #. ثم عدد ذرات # "" _ 8 ^ 18 "O" # = 99 963 - س

مجموع كتلة 100 000 ذرة

س × 15.995 ش + (99 963 - س) × 17.999 ش + 37 × 16.999 ش = 100000 × 15.9994 ش

15.995 س + 1 799 234.037 – 17.999 س + 628.963 = 1 599 940

2.004 س = 199 123

س = 199 123/2.004 = 99 762

لذلك هناك 99 762 ذرة من # "" _ 8 ^ 16 "O" # أو 99.762 ٪.

عدد ال # "" _ 8 ^ 18 "O" # الذرات 99 963 - 99 762 = 201 ذرات أو 0.201 ٪.

أتمنى أن يساعدك هذا.