ما هي الكتلة المولية وكتلة 5.0 مول من فوسفات الحديد (II) ، Fe_3 (PO_4) _2؟

إجابة:

الكتلة المولية: # 357.49 جرامول ^ -1 #

كتلة: # # 1787.45g

تفسير:

الكتلة المولية: أضف كتل المولي الفردية لكل نوع

#3(55.85) + 2(30.97 + (4(16.00)) = 357.49# # gmol ^ -1 #

الكتلة: الكتلة = الكتلة المولية × عدد الشامات

#357.49# س # 5.0 = 1787.45g #

إجابة:

# 358 جم // مول ؛ 1790g #

تفسير:

الكتلة المولية للمادة هي الكتلة التي تحتوي على جرام من ذرة - #6.02 * 10^23# ذرات - لديها.

على سبيل المثال ، كتلة الخلد من الكربون هي # # 12G.

هذا العدد، #12#، هو نفس الكتلة الذرية المعروضة في المربع العلوي الأيسر لكل عنصر في الجدول الدوري.

وبالتالي يمكن أن تظهر الكتلة الذرية للجدول الدوري الكتلة المولية لعنصر ، بالجرام لكل مول من الذرات.

الكتلة الذرية للحديد # # الحديد هو #56#.

كتلة الصيغة (الكتلة المولية للمجمع) من # # Fe_3 هو #3 * 56#، الذي #168#.

الكتلة الذرية للفوسفور # P # هو #31#.

الكتلة الذرية للأكسجين # O # هو #16#.

صيغة الكتلة لل # # O_4 هو #16 * 4#، الذي #64#.

صيغة الكتلة لل # # PO_4 هو #31 + 64#، الذي #95#.

صيغة الكتلة لل # (PO_4) _2 # هو #95 * 2#، الذي #190#.

صيغة الكتلة لل # Fe_3 (PO_4) _2 # هو #168 + 190#، الذي #358#.

الكتلة المولية لل #Fe (SO_4) _2 #، في غرام لكل الخلد ، هو # 358 جم // مول #.

إذا الكتلة المولية لل #Fe (SO_4) _2 #، هو # 358 جم // مول #. ثم هناك # # 358g في الخلد واحد من الفوسفات الحديد.

في #5# الشامات من الفوسفات الحديد ، وهناك # 358 * 5 غرام #، الذي # # 1790g.

تزداد درجة حرارة كتلة من الحديد ، والتي لها حرارة محددة تبلغ 450 j / (kg k) ، بمقدار 3 كيلو عند إضافة 2700 j من الطاقة إليها. ما هي كتلة هذه الكتلة من الحديد؟

2.0 كجم المعادلة التي نحتاج إلى استخدامها هي: Q = mc θ يتم تقديم البيانات التالية: Q = 2700 c = 450 J kg ^ -1 K ^ -1 θ = 3K إعادة ترتيب للكتلة و sub. في القيم: m = ( Q) / (c θ) = 2700 / (450 × 3) = 2.0 كجم

عندما يتم تسخين 2 مول من الهيدروجين باستخدام 2 مول من اليود ، يتم تشكيل 2.96 مول من يوديد الهيدروجين. ما هو توازن التوازن لتكوين يوديد الهيدروجين؟

"K" _ "c" = 4 في هذا السؤال ، لا يتم إعطاء تركيزات توازن كواشفنا ومنتجاتنا ، علينا أن نضعها في الاعتبار باستخدام طريقة ICE. أولا ، يجب أن نكتب المعادلة المتوازنة. اللون (أبيض) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 لون (أبيض) (أأ) + لون (أبيض) (أأ) "I" _2 لون (أبيض) (أأ) rightleftharpoons اللون (أبيض) (أأ) 2 "HI" الأولي الشامات: اللون (أبيض) (aaaaaz) 2 لون (أبيض) (aaaaaaa) 2 لون (أبيض) (aaaaaaaaa) 0 تغيير في الشامات: -1.48 لون (أبيض) (aa) -1.48 لون (أبيض) (aaa) +2.96 شامات الاتزان: اللون (أبيض) (أ) 0.53 لون (أبيض) (زكا) 0.53 لون (أبيض) (aaaaa) 2.96 لذلك نحن نعرف عدد الشامات التي لدينا في

عند حرق 21.1 جم من إيثيل الكحول (الكتلة المولية 46.07 جم / مول) ، ما مقدار الطاقة التي يتم إطلاقها كحرارة؟

تحتاج إلى توفير بعض البيانات ........ لديك المعادلة ...... H_3C-CH_2OH (l) + 3O_2 (g) rarr2CO_2 (g) + 3H_2O + Delta يمكنك حل المعادلة المولية من الإيثانول (حوالي 0.5 * مول) ؛ نحن بحاجة إلى بيانات عن المحتوى الحراري لاحتراق الإيثانول .......