سؤال المعايرة - كم مل من 0.0350M NaOH مطلوبة لمعايرة 40.0 مل من محلول HNO3 من 0.0350 M إلى نقطة التكافؤ الخاصة به؟

إجابة:

# # 40ML

تفسير:

يوجد اختصار للإجابة التي سأدرجها في النهاية ، لكن هذا هو "الطريق الطويل".

كلا النوعين قوي ، أي أن حمض النيتريك وهيدروكسيد الصوديوم سينفصلان تمام ا في محلول مائي.

بالنسبة لمعايرة "قوي - قوي" ، ستكون نقطة التكافؤ بالضبط في # الرقم الهيدروجيني = 7 #. (على الرغم من أن حامض الكبريتيك قد يكون استثناء لذلك فقد تم تصنيفه على أنه شائع في بعض المشكلات). على أي حال ، فإن حامض النيتريك أحادي النواة.

تتفاعل في نسبة 1: 1:

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) #

حتى تصل إلى نقطة التكافؤ كمية مساوية من مول # # HNO_3 يجب أن يكون رد فعل مع # # هيدروكسيد الصوديوم.

باستخدام صيغة التركيز يمكننا أن نجد الشامات # # HNO_3 في الحل:

# ج = (ن) / ت #

# 0.035 = (ن) /0.04#

(40 مل = 0.04 لتر =# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0.0014 مول

لذلك نحن بحاجة إلى كمية متساوية من الشامات # # هيدروكسيد الصوديوم، ومحلول عيار لديه نفس التركيز:

# 0.035 = (0.0014) / (ت) #

# v = 0.04 dm ^ 3 #= 40ML

الاختصار:

نظر ا لأننا نعرف أنها تتفاعل بنسبة 1: 1 ، وأنها ذات تركيز متساو ، فإن الحجم اللازم لتحييد محلول 40 مل من تركيز معين # # HNO_3 سوف يتطلب قدرا مساويا من نفس تركيز محلول # # هيدروكسيد الصوديوم. هذا يقودنا إلى الإجابة الصحيحة: # # 40ML.