إجابة:
836 ي
تفسير:
استخدم الصيغة
ف = امتصاص الحرارة أو إطلاقها ، في جول (J)
م = الكتلة
ج = قدرة حرارة محددة
=T = التغير في درجة الحرارة
قم بتوصيل القيم المعروفة في الصيغة.
القدرة الحرارية المحددة للماء هي
يتم إطلاق 836 جول من الطاقة الحرارية.
الحرارة الكامنة للانصهار الماء 334 ج / ز. كم غراما من الجليد عند 0 درجة مئوية سوف تذوب بإضافة 3.34 كيلو جول من الطاقة الحرارية؟
ستحتاج 10 غ. الحرارة الكامنة للانصهار هي الطاقة اللازمة لإذابة كمية معينة من المادة. في حالتك تحتاج 334 J من الطاقة لإذابة 1 غرام من الجليد. إذا كنت تستطيع توفير 3.34 كيلو جول من الطاقة لديك: Q = mL_f حيث: Q هي الحرارة التي يمكنك تزويدها ، في هذه الحالة 3.34 كيلو جول ؛ م هي كتلة المادة المجهولة ؛ L_f هي الحرارة الكامنة لانصهار الماء ، 334 J / جم. إعادة الترتيب لديك: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g تذكر أن الحرارة الكامنة هي الطاقة التي تحتاج إليها مادتك لتغيير طورها (سائل -> سائل) ولا تستخدم لزيادة درجة حرارتها ولكن لتغيير "الروابط" بين جزيئات المادة مما يجعلها تتغير من مادة صلبة (وصلات صلبة) إلى س
عندما يتم نقل الطاقة من مستوى غذائي إلى آخر ، يتم فقد حوالي 90٪ من الطاقة. إذا كانت النباتات تنتج 1000 سعرة حرارية من الطاقة ، فكم من الطاقة تنتقل إلى المستوى الغذائي التالي؟
يتم تمرير 100 كيلو كالوري من الطاقة إلى المستوى الغذائي التالي. يمكنك التفكير في هذا بطريقتين: 1. مقدار الطاقة المفقودة 90٪ من الطاقة المفقودة من مستوى غذائي إلى آخر. .90 (1000 كيلو كالوري) = 900 كيلو كالوري مفقودة. اطرح 900 من 1000 ، وستحصل على 100 كيلو كالوري من الطاقة. 2. مقدار الطاقة تبقى 10 ٪ من الطاقة لا يزال من مستوى غذائي إلى آخر. .10 (1000 سعرة حرارية) = 100 سعرة حرارية متبقية ، وهي إجابتك.
عند إنتاج جزيرين من الماء ، يكون للتفاعل التالي تغير في التفاعل الحاد يساوي - "184 كيلو جول". ما مقدار الماء الناتج عندما يعطي رد الفعل هذا "1950 كيلو جول" من الحرارة؟
381.5 "g" يجب أن يتشكل. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" المنتجة من تشكيل 2 مول من الماء (36 جم). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"