PV = NRT
P هو الضغط (
الخامس هو حجم (
n هو عدد مولات الغاز (
R هو ثابت الغاز (
تي هي درجة الحرارة (
في هذه المشكلة ، تقوم بضرب V ب
إجابة:
140K
تفسير:
PV = NRT
P هو الضغط (باسكال أو باسكالس)
حجم V (متر مكعب أو متر مكعب)
n هو عدد مولات الغاز (مول أو مول)
R هو ثابت الغاز (8.31JK 1mol 1 أو جول لكل كيلفن لكل مول)
T هي درجة الحرارة (K أو Kelvin)
نظر ا لأننا ننظر فقط إلى متغيرين (درجة الحرارة والحجم) ، يمكنك إزالة جميع الأجزاء الأخرى من المعادلة. هذا يتركك مع
V = T
لذلك ينخفض الحجم إلى النصف ثم تنخفض درجة الحرارة إلى النصف للحفاظ على الضغط كما هو.
هذا منطقي إذا كنت تفكر في منطاد. إذا قمت بضغطها إلى النصف ، فسيكون الضغط يرتفع. الطريقة الوحيدة لتقليل الضغط هي خفض درجة الحرارة.
يختلف حجم الغاز المغلق (عند ضغط ثابت) بشكل مباشر حسب درجة الحرارة المطلقة. إذا كان ضغط عينة 3.46-L من غاز النيون عند درجة حرارة 302 درجة مئوية هو 0.926 من أجهزة الصراف الآلي ، فما هو الحجم عند درجة حرارة 338 درجة مئوية إذا لم يتغير الضغط؟
3.87L مشكلة كيميائية عملية (وشائعة جد ا) من أجل مثال جبري! لا يقدم هذا المعادلة الفعلية لقانون الغاز المثالي ، ولكنه يوضح كيف يتم اشتقاق جزء منه (قانون تشارلز) من البيانات التجريبية. جبري ا ، يتم إخبارنا أن المعدل (ميل الخط) ثابت بالنسبة إلى درجة الحرارة المطلقة (المتغير المستقل ، عادة المحور السيني) والحجم (المتغير التابع ، أو المحور الصادي). شرط الضغط المستمر ضروري للصحة ، لأنه يشارك في معادلات الغاز وكذلك في الواقع. أيضا ، يمكن للمعادلة الفعلية (PV = nRT) تبادل أي من العوامل للمتغيرات التابعة أو المستقلة. في هذه الحالة ، فهذا يعني أن "بيانات" الضغط الفعلي لا علاقة لها بهذه المشكلة. لدينا اثنين من درجات الحرارة
إذا كان 9 لتر من الغاز في درجة حرارة الغرفة يمارس ضغط ا قدره 12 كيلو باسكال على الحاوية الخاصة به ، فما الضغط الذي سوف يمارسه الغاز إذا تغير حجم الحاوية إلى 4 لترات؟
اللون (أرجواني) ("27 كيلوباسكال") دعونا نحدد معارفنا ومجهولي الهوية: المجلد الأول الذي لدينا هو 9 لتر ، والضغط الأول هو 12 كيلو باسكال ، والحجم الثاني هو 4L.يمكننا التحقق من الإجابة باستخدام قانون Boyle: إعادة ترتيب المعادلة لحلها لـ P_2 نحن نفعل ذلك بتقسيم الطرفين على V_2 للحصول على P_2 بمفرده: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 الآن كل ما يتعين علينا القيام به هو سد العجز في المعادلة القيم المعطاة: P_2 = (12 kPa xx 9 إلغاء "L") / (4 إلغاء "L") = 27 كيلو باسكال
إذا ضغط 8 لتر من الغاز في درجة حرارة الغرفة على ضغط 28 كيلو باسكال على الحاوية الخاصة به ، فما الضغط الذي سوف يمارسه الغاز إذا تغير حجم الحاوية إلى 7 لتر؟
32 كيلو باسكال دعونا نحدد المتغيرات المعروفة وغير المعروفة: اللون (البنفسجي) ("المعروف:") - الحجم الأولي - الحجم النهائي - لون الضغط الأولي (برتقالي) ("مجهول:") - الضغط النهائي يمكننا الحصول على الإجابة باستخدام قانون بويل يمثل الرقمان 1 و 2 الشروط الأولية والنهائية ، على التوالي. كل ما علينا فعله هو إعادة ترتيب المعادلة لحلها للضغط النهائي. نقوم بهذا عن طريق قسمة كلا الجانبين على V_2 من أجل الحصول على P_2 بمفرده مثل هذا: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 الآن كل ما نقوم به هو سد القيم وننتهي! P_2 = (28kPa xx 8cancel "L") / (7 Cancel "L") = 32kPa