الرقم الهيدروجيني للأيونات المائية 0.10M بيريدين (C6H5N) هو 9.09. ما هو كيلوبايت لهذه القاعدة؟

إجابة:

انظر أدناه

تفسير:

كما نجد # # K_b نريد أن نعرف # بوه # الحل كخطوة أولى:

عن طريق

# بوه + درجة الحموضة = 14 # (بافتراض الشروط القياسية)

# بوه = 4.91 #

وبالتالي #OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) #

# # K_b سيكون لهذا النوع (أفترض):

#K_b = (OH ^ - مرات C_6H_5NH ^ +) / (C_6H_5N مرات H_2O #

(لكن # # H_2O يتم استبعاد)

لان # C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

لذلك إعداد جدول ICE:

# C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

I: 0.1 / - / 0/0

C: -x / - / + س / + س /

E: (0.1-خ) / - / س / س

ولكن من العثور على # بوه #، وجدنا #OH ^ - # ونعرف أنه تركيز: #10^(-4.91)#، لذلك يجب أن تكون قيمة # # س.

وبالتالي

#K_b = (س ^ 2) / (1-س #

# K_b = (10 ^ (- 4.91)) ^ 2 / 0.0999876 #

#K_b حوالي 1.51 مرة 10 ^ -9 #

الرقم الثالث هو مجموع الرقم الأول والثاني. الرقم الأول واحد أكثر من الرقم الثالث. كيف يمكنك العثور على 3 أرقام؟

هذه الشروط غير كافية لتحديد حل واحد. a = "ما تريد" b = -1 c = a - 1 دعنا ندعو الأرقام الثلاثة a، b و c. يتم إعطاء: c = a + ba = c + 1 باستخدام المعادلة الأولى ، يمكننا استبدال a + b لـ c في المعادلة الثانية كما يلي: a = c + 1 = (a + b) + 1 = a + b + 1 ثم قم بطرح a من الطرفين للحصول على: 0 = b + 1 طرح 1 من الطرفين للحصول على: -1 = b أي: b = -1 تصبح المعادلة الأولى الآن: c = a + (-1) = أ - 1 أضف 1 إلى الطرفين للحصول على: c + 1 = a هذا هو نفس المعادلة الثانية. لا توجد قيود كافية لتحديد a و c بشكل فريد. يمكنك اختيار أي قيمة تريدها لـ a ودع c = a - 1.

جانب واحد من المثلث أقصر 2 سم من القاعدة ، x. الجانب الآخر أطول بـ 3 سم من القاعدة. ما أطوال القاعدة التي ستسمح لمحيط المثلث أن يكون على الأقل 46 سم؟

X> = 15 الأساس = x Side1 = x-2 Side2 = x + 3 المحيط هو مجموع الأطراف الثلاثة. P = x + (x-2) + (x + 3)> = 46 3x +1> = 46 x> = 45/3 = 15

كم عدد المرات الأكثر أهمية هو الرقم الهيدروجيني 12 مقارنة مع الرقم الهيدروجيني من 8؟

10000 مرة أكثر أساسية بما أن الرقم الهيدروجيني هو مقياس لوغاريتمي ، فإن التغير في الرقم الهيدروجيني 1 يؤدي إلى تغيير بمقدار عشرة أضعاف في تركيز H ^ + ، والذي سيكون تغييرا عشرة أضعاف في الحموضة / الأساسيات. هذا لأنه يمكن تحديد مدى الحموضة / الأساسية للمادة بواسطة تركيز أيونات الهيدروجين. كلما كانت أيونات H ^ + موجودة ، كانت المادة أكثر حمضية ، بسبب حقيقة أن الأحماض تتبرع بأيونات H ^ +. من ناحية أخرى ، تقبل القواعد أيونات H ^ + ، وبالتالي كلما انخفض تركيز H ^ + ، كلما كانت المادة أساسية. يمكنك حساب تركيز H ^ + من الرقم الهيدروجيني والمعادلة pH = -log [H ^ +]. إعادة الترتيب ، نحصل على [H ^ +] = 10 ^ (- درجة الحموضة) لذلك بالن