إجابة:
لا يوجد حق ا مصطلح شامل للسندات التساهمية والأيونية والمعدنية.
تفسير:
يصف كل من تفاعل ثنائي القطب وسندات الهيدروجين وقوات لندن قوى الضعف الجاذبة بين الجزيئات البسيطة ، ومن ثم يمكننا تجميعها مع ا أو تسميتها إما قوات الجزيئات ، أو قد يسميها البعض قوات فان دير فال.
لدي في الواقع درس فيديو يقارن الأنواع المختلفة للقوى بين الجزيئات. هل تحقق من ذلك إذا كنت مهتما.
الروابط المعدنية هي عامل الجذب في المعادن ، بين الكاتيونات المعدنية وبحر الإلكترونات غير الثابتة.
الروابط الأيونية هي القوى الكهروستاتيكية للجاذبية بين الأيونات المشحونة معاكسة في المركبات الأيونية.
الروابط التساهمية هي عامل الجذب بين زوج الإلكترونات المشترك والنواة 2 التي تشترك في زوج الإلكترون. بالنسبة للجزيئات العملاقة ، تترابط جميع الذرات عبر روابط تساهمية واسعة النطاق.
لذلك يمكنك أن ترى أن الروابط المعدنية والروابط الأيونية والروابط التساهمية هي تفاعلات في أنواع مختلفة من المواد ، وليس من المجدي تجميعها مع ا وتسميتها مثل ما فعلناه لقوات Van Der Waals.
أيض ا ، نظر ا لأن الروابط المعدنية والروابط الأيونية والروابط التساهمية تعتبر قوية ، فإن المعادن والمركبات الأيونية والجزيئات العملاقة سيكون لها نقاط انصهار عالية جد ا.
أتمنى أن يساعدك هذا!
ما نوع القوة الجزيئية التي يمكن أن تمتلكها جزيئات الماء؟ تشتت لندن؟ ثنائي القطب ثنائي القطب؟ أو الرابطة الهيدروجينية؟
في الواقع ، يحتوي الماء على الأنواع الثلاثة للقوى بين الجزيئات ، وأقوىها هو ارتباط الهيدروجين. كل الأشياء لها قوى تشتت لندن ... أضعف التفاعلات هي ثنائيات أقطاب مؤقتة تتشكل عن طريق تحويل الإلكترونات داخل جزيء. الماء ، الذي يحتوي على هيدروجين مرتبط بأكسجين (وهو أكثر إلكترون ا بكثير من الهيدروجين ، وبالتالي لا يشارك تلك الإلكترونات المرتبطة بشكل جيد للغاية) يشكل ثنائيات أقطاب من نوع خاص يسمى روابط الهيدروجين. عندما يكون الهيدروجين مرتبط ا بـ N أو O أو F ، تكون الأقطاب الثنائية كبيرة جد ا بحيث يكون لها اسم خاص بها .... رابطة الهيدروجين. لذلك ، الماء له تشتت في لندن (كما تفعل جميع العناصر) وربط الهيدروجين ، وهو إصدار قوي خاص من
أي من قوى الجذب الجزيئي هي الأضعف: رابطة الهيدروجين ، تفاعل ثنائي القطب ، تشتت ، رابطة قطبية؟
بشكل عام ، قوات التشتت هي الأضعف. تعتمد روابط الهيدروجين والتفاعلات ثنائية القطب والروابط القطبية جميعها على التفاعلات الإلكتروستاتيكية بين الشحنات الدائمة أو ثنائي القطب. ومع ذلك ، تعتمد قوى التشتت على تفاعلات عابرة يقابل فيها تقلب لحظي في سحابة الإلكترون على ذرة أو جزيء تقلب لحظي معاكس من جهة أخرى ، مما يخلق تفاعل ا جذاب ا لحظي بين ثنائي القطبين المستحثين بشكل متبادل. إن قوة التشتت الجذابة هذه بين ذرتين غير مشحمتين وغير مستقطبتين (ولكن قابلة للاستقطاب) هي نتيجة ارتباط الإلكترون بين الذرتين. لأن القوى تعتمد على تفاعلات مؤقتة وعابرة ، فهي ضعيفة بشكل استثنائي. لا تنس أن تحقق هذا أيضا
ما هي قوة ثنائي القطب ثنائي القطب وقوات لندن وقوات الهيدروجين؟
ثنائي القطب ثنائي القطب ، وقوات لندن ، وقوات الهيدروجين هي مجموعات جماعية تسمى قوات فاندروال ثنائي القطب ثنائي القطب هو قوة الجذب بين جزيئين قطبيين مثل حمض الهيدروكلوريك الذي فيه ذرة واحدة هنا تحمل شحنة + طفيفة وشحنة طفيفة أخرى هنا. تحدث قوى لندن بين جزيئين غير قطبيين بسبب تشويه سحابة الإلكترون لفترة قصيرة. قوات الهيدروجين هي روابط هيدروجينية أو روابط ضعيفة بين المركبات العضوية. وفوق ثلاث قوى مجتمعة تسمى قوات فاندروال