كيمياء

هذا موضوع وجدت أنه يبدو أن معظم الطلاب يدركونه دون صعوبة كبيرة. بعض الأخطاء الشائعة التي يرتكبونها مدرجة أدناه ... إذا أعطيت الإعداد للخلية ، فإنها في بعض الأحيان تعيد العملية للخلف. أي أنهم يخلطون الأنود والكاثود ، وهكذا ، يتم تبديل نصف التفاعلات. هذا هو إلى حد بعيد الخطأ الأكثر شيوعا. إذا كان أحد القطبين عبارة عن معدن يمكن أن يتأكسد إلى شكلين أو أكثر (مثل Fe أو Cu) ، فإنهم يواجهون صعوبة في الحكم على ما سيكون عليه منتج الأكسدة ، ونتيجة لذلك ، يحصلون على إمكانات الخلية الخاطئة. أخير ا ، يمكن أن يجدوا صعوبة في تحديد التخفيض الذي يحدث في حالة قطب خامل مثل البلاتين ، حيث لا يكون ناتج الاختزال هو المادة التي يتكون منها الكاثود اقرأ أكثر »

انظر أدناه ... من وجهة نظر طالب في المدرسة الثانوية ، كان الخطأ الأول الذي ارتكبته في كثير من الأحيان هو حساب انتخابات التكافؤ للمجمع. وبالتالي ، صنع سنداتي ، سندات مزدوجة ، سندات ثلاثية مرسومة بشكل غير صحيح. أيض ا ، لم أكن أعرف مكان وضع الهيدروجين ، النيتروجين (إلخ) حول الذرة المركزية ، قيل لي إنها مرسومة حول الذرة المركزية ، لكن في بعض الأحيان لم يكن لدي 4 هيدروجين حول ذرة كربون واحدة. كما أنني ناضلت من حيث وضع ثنائيات الأقطاب ، لكنني أعلم الآن أنك وضعت الأمر في اتجاه العنصر الكهربي أكثر .... كانت تلك الأخطاء التي ارتكبتها في الأساس ... كل شيء بشكل أساسي. ولكن إذا قلت ذلك بنفسي أعتقد أنني قد تحسنت منذ ذلك الحين. darr هذه اقرأ أكثر »

الخطأ الأول هو الاعتقاد بأن هذه التحولات مستحيلة. الخطأ الثاني هو الاعتقاد بأن كل عملية يتم إعاقةها ليست تلقائية. الخطأ الثالث هو الاعتقاد بأن العمليات الماصة للحرارة غير تلقائية. العملية غير التلقائية أو الداخلية هي عملية لا يمكن أن تحدث من تلقاء نفسها ، دون أي قوة دافعة خارجية. لكن من الممكن (الخطأ الأول) التدخل الخارجي (مدخلات الطاقة ، أو الاقتران مع العمليات الأخرى). على سبيل المثال ، تحلل الماء هو عملية غير عفوية. لا يمكن أن يحدث بدون مدخلات خارجية للطاقة (درجة حرارة عالية جد ا أو قوى كهربائية ، كما في التحليل الكهربائي). نحن نأخذ الهيدروجين والأكسجين ونمزج هاتين المادتين الغازيتين في وعاء مغلق ، حتى يمكننا الانتظار ل اقرأ أكثر »

يفشل العديد من الطلاب في إدراك أن الترسب غير ذي صلة. بالنسبة إلى الملح غير القابل للذوبان ، MX ، وهو عادة منتج قابل للذوبان ، K_ (sp) ، عند درجة حرارة معينة ، يمكننا كتابة تعبير التوازن الطبيعي: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) بالنسبة لأي توازن ، يمكننا كتابة تعبير التوازن ، [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). الآن عادة ، لدينا بعض التعامل مع [X ^ -] أو [M ^ +] ، ولكن تركيز المادة الصلبة [MX (s)] لا معنى له وغير ذي صلة ؛ يتم التعامل معها بشكل تعسفي كـ 1. لذلك ، [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp). غالب ا ما يكون هناك رسب من MX (ق) في قاع القارورة ، ومع ذلك ، فإن هذا لا صلة له بالمنت اقرأ أكثر »

يبدو أن قياس العناصر المتفاعلة يمثل نقطة شائكة بالنسبة للعديد من طلاب الكيمياء. تأكد أولا من حصولك على معادلة كيميائية متوازنة مع الصيغ الكيميائية الصحيحة والمشتركة في المكان. تحديد المقبل للمجهول والمجهول. في كثير من الأحيان لن يقوم الطلاب بتنسيق الكتلة الصحيحة أو قيم الخلد مع المنتجات والمواد المتفاعلة الصحيحة. حدد نقطة البداية ونقاط النهاية لتحديد عدد التحويلات التي ستكون ضرورية. غرام -> مولات أو مولات -> غرامات مولات -> مولات -> غرامات أو غرامات -> مولات -> مولات غرام -> مولات -> مولات -> غرام أو غرام -> مولات -> مولات - غرام التالي تأكد من أنك قد حسبت تحتوي صيغة غرامك على كل مادة من ال اقرأ أكثر »

انظر أدناه: ننسى أن معادلة Nernst E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (مع وحدات ذات إمكانات في mV ، من أجل الراحة ، كما هو الحال عند استخدامها في V ، قد ينتهي الأمر ببعض الطلاب إلى الخلط كميات الأصفار في 0.05915 أو 0.0592) تعمل فقط من أجل درجة الحرارة والضغط القياسيين ، مع الحاجة إلى تغيير ذلك في درجات حرارة مختلفة. ننسى أن المركبات في السجل يجب أن تكون في mol / L أو أحد مشتقاتها (مثل mmol / L أو mol / mL ، ولكن ليس g / L أو eqg / L) ننسى / نخلط بين أن المركبات في السجل يجب أن تكون في ترتيب المنتج / الكاشف وفق ا لمعادلة التخفيض ، وليس الأكسدة ، حتى لو تم تأكسد النوع. ننسى أنه في semirreactions مثل هذا Cr_2O_7 ^ (- 2) + 1 اقرأ أكثر »

سوف ينفصل حمض أو قاعدة قوية تمام ا ، مما يعني أن الحمض سيشكل أيونين ، H ^ + وقاعدته المترافقة. تنفصل الأحماض القوية تمام ا لأن قاعدتها المتقاربة أضعف من الماء. هذا يعني أنه لا يوجد توازن في الحل ، وذلك ببساطة لأن القواعد ليست "قوية" بما يكفي للربط مع أيونات H ^ +. وينطبق الشيء نفسه على قواعد قوية ، ولكن قاعدة قوية تحتوي على OH ^ - أيون. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Weak ومع ذلك ، فإن الأحماض والقواعد لديها القدرة على الارتباط بأيونات H ^ + بعد التفكك ، وبالتالي يوجد توازن في المحلول. اقرأ أكثر »

يمكنك العثور على أمثلة على http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method؟source=search http://socratic.org/questions/how- افعل التوازن بين طريقة الأكسدة والاختزال-التفاعل-باستخدام-طريقة الأكسدة-طريقة- al-s-h2؟ source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -الأكسدة-تفاعل-استخدام-الأكسدة-عدد-طريقة-fe2-aq-؟ source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-number-method-cu-s-hn؟ source = ابحث وفي http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-gives-kcl-mncl اقرأ أكثر »

التفاعل الكيميائي هو عندما يتم تشكيل مواد جديدة. تسمى المواد التي تتفاعل مع ا المواد المتفاعلة وتسمى المواد المشكلة المنتجات. بعض الأمثلة على التفاعلات الكيميائية هي الاحتراق (الاحتراق) ، الترسيب ، التحلل والتحليل الكهربائي. مثال على الاحتراق هو الميثان + الأكسجين الذي يشكل ثاني أكسيد الكربون والماء. يمكن كتابة ذلك على شكل معادلة رمز متوازنة: أشكال CH_4 + 2O_2 CO_2 + 2H_2O مثال على هطول الأمطار هو: ثاني أكسيد الكربون + هيدروكسيد الكالسيوم يشكل كربونات الكالسيوم + ماء - كربونات الكالسيوم مادة صلبة غير قابلة للذوبان ، أي مثال آخر لهطول الأمطار هو: نترات الرصاص + يوديد البوتاسيوم يشكل نترات البوتاسيوم + يوديد الرصاص - في هذا اقرأ أكثر »

فيما يلي بعض الأمثلة على [تكوين الإلكترون]: الصوديوم: كن حذر ا وقم دائم ا بحساب عدد الإلكترون (الأرقام الموجودة أعلى "s" أو "p" أو "d" ، ...). يجب أن يكون هذا الرقم هو نفسه رقم البروتون. عناصر أخرى (+ الصوديوم): اقرأ أكثر »

الذوبان ، التبخر ، إلخ. في الكيمياء ، هناك الكثير من العمليات الحرارية. خلال عملية ماصة للحرارة ، تمتص الحرارة لجعل التفاعل يحدث ، وبالتالي فإن المنتجات لديها طاقة أكثر من المواد المتفاعلة. التغير في المحتوى الحراري ، دلتا هو بالتالي سلبي. مثال على عملية ماص للحرارة هو ذوبان الجليد. يمتص الثلج الحرارة من الهواء وبالتالي يذوب في الماء السائل. يمكن تمثيل المعادلة كـ: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) عندما يتم تسخين الماء إلى 100 ^ @ "C" عند الضغط القياسي ، سيبدأ في الغليان ثم يتبخر في النهاية. ولكن ، هناك ما يكفي من الطاقة الحرارية اللازمة لجعل هذا التفاعل يحدث. المعادلة هي: H_2O (l) stackrel (Delta) -> اقرأ أكثر »

ت صن ف التفاعلات التي ت طلق فيها الطاقة الحرارية إلى محيطها على أنها طاردة للحرارة ، في حين أن العكس ، حيث يتم امتصاص الطاقة الحرارية ، يتميز بأنه ماص للحرارة. الكمية التي تعبر عن هذا التدفق الحراري هي التغير الحراري ، ΔH. تشير القيمة ΔH سالبة إلى تفاعلات الطاردة للحرارة ، لأن التفاعل يفقد الطاقة. تشير القيمة الإيجابية ΔH إلى تفاعل ماص للحرارة. فيما يلي بعض الأمثلة 2Mg + O 2MgO تفاعل معدن المغنيسيوم مع الأكسجين ينتج أكسيد المغنيسيوم مع تغيير المحتوى الحراري من -602 كيلو جول لكل مول من المغنيسيوم. وحدة kJ / mol تستخدم لقياس الطاقة الحرارية ؛ وهذا يعني كيلوجول لكل مول. إن تحلل كلورات البوتاسيوم لإنتاج كلوريد البوتاسيوم وغاز اقرأ أكثر »

أبسط المدارات الجزيئية هي المدارات σ و formed التي تشكلها تداخل المدارات الذرية *. لدينا أيض ا مدارات σ (2p) و σ * (2p) تتشكل من التداخل النهائي لمداري 2p. في الألكانات مثل الإيثان ، يمكن أن يكون لدينا أيض ا مدارات تتكون من تداخل المدارات الذرية مع المدارات sp³ الذرية في روابط C-H. تتشكل روابط C-C بواسطة تداخل المدارات sp³ الذرية. تتشكل المدارات الجزيئية بواسطة التداخل الجانبي للمدارات الذرية الذرية. ثم يمكن أن يكون لدينا مدارات ممتدة. تتداخل المدارات الذرية الأربعة على ذرات C في بوتا -1،3-diene لتشكل المدارات الأربعة. هذه ليست سوى عدد قليل من المدارات الجزيئية العديدة الممكنة. اقرأ أكثر »

الصلبة هي واحدة من الحالات الرئيسية الثلاثة للمادة ، جنبا إلى جنب مع السائل والغاز. في الحالة الصلبة ، يتم "تجميع" الجسيمات مع ا عن قرب وليست حرة في التحرك داخل المادة. تقتصر الحركة الجزيئية للجزيئات في المادة الصلبة على الاهتزازات الصغيرة جد ا للذرات حول مواقعها الثابتة. الخلاصة هي أن - المواد الصلبة لها شكل ثابت يصعب تغييره. أيضا ، المواد الصلبة لها حجم محدد. هناك فئتان رئيسيتان من المواد الصلبة - المواد الصلبة البلورية والمواد الصلبة غير المتبلورة. المواد الصلبة البلورية هي تلك الموجودة في الجزيئات في ترتيب منتظم ومحد د جيد ا. ي عرف أصغر نمط متكرر للمواد الصلبة البلورية باسم خلية الوحدة. ويطلق على الآخرين المو اقرأ أكثر »

6.5 * 10 ^ -6 M قم ببناء جدول ICE باستخدام معادلة التفاعل التالية: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + استخدم الرقم الهيدروجيني لحساب [H_3O ^ +] عند التوازن ، وهو أيض ا التغير في التركيز ل الطاولة. تركيز الاتزان: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M إعداد تعبير موازنة باستخدام K_a: 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 م = 6.5 * 10 ^ -6 م اقرأ أكثر »

قد يريدون بروتونات (تعريف Bronsted-Lowry) قد يرغبون في التبرع بالإلكترونات (تعريف Lewis). قد يتبرعون بـ "OH" ^ (-) لحل (تعريف Arrhenius) القاعدة المترافقة للحمض الضعيف هي قاعدة قوية. الحمض القوي هو قاعدة ضعيفة ومن الأمثلة الجيدة على شيء يحتوي على أكثر من الخصائص التالية "HSO" _4 ^ (-). تريد هذه القاعدة بروتون وفق ا لتعريف برونستد لوري ، وستحصل على هذا البروتون من خلال التبرع بالإلكترونات وفق ا لتعريف لويس ، باستخدام الأزواج الوحيدة في "O" ^ (-). إنه الأساس المترابط لـ "H" _2 "SO" _4 ، وهو حمض قوي ؛ وبالتالي ، فهي قاعدة ضعيفة. (نظر ا لأن "pKa" لـ "H" _2 & اقرأ أكثر »

موجة ثنائية الجسيمات تعني أن كل جسيم أولي يعرض خصائص كل من الجزيئات والأمواج. تفسر طبيعة الضوء المشابهة للموجة معظم خصائصه. الانعكاس الانعكاس هو التغيير في اتجاه الموجة أو الجسيم عندما يضرب سطح ا. الانكسار الانكسار هو انحناء الموجة لأنها تمر من وسط إلى آخر. الانعراج الحيود هو الانحناء للموجة الضوئية لأنها تمر حول حافة الجسم. التداخل هو التداخل بين مجموعتين من الموجات لإنتاج موجة ناتجة. الأمواج الخارجة عن الطور سوف تلغي بعضها البعض وتنتج مناطق مظلمة. الاستقطاب الاستقطاب هو إجبار الأمواج الضوئية على الاهتزاز في طائرة واحدة. التأثير الكهروضوئي التأثير الكهروضوئي هو انبعاث الإلكترونات عندما يضيء الضوء على المعادن. في هذا التأث اقرأ أكثر »

أيونات المشاهد هي أيونات مذابة موجودة في تفاعلات الاستبدال المزدوج والتي تنتج راسب ا لا يمثل جزء ا من الترسبات. النظر في رد فعل المثال أدناه: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) عندما يتم دمج المحاليل المائية NaCl و AgNO_3 هناك فعلي ا أربعة أيونات مختلفة تتحرك في الماء. هم أيونات Na + و Cl- و Ag + و NO_3. عندما تصطدم Ag + و Clions ، فإنها ستشكل رابطة أيونية تتسبب في تكتلها مع ا وتشكيل رسب. يوجد Na + و NO_3- أيونات في الحاوية التي يحدث فيها التفاعل ، لكنها ليست جزء ا من المنتج الصلب الذي يترسب. يطلق عليهم أيونات المتفرج لأنهم موجودون ولكن فقط "مشاهدة" كأشكال عجل. اقرأ أكثر »

V = 96.732 لتر أفترض أن درجة الحرارة هي في درجة مئوية. تحويل درجة حرارة 35 ^ o C إلى K: 35 + 273.15 = 308.15 ^ oK V = (13 * 0.0821 * 308.15) /3.4 V = 328.888495 / 3.4 V = 96.732 اقرأ أكثر »

لقد افترض أن الذرات غير قابلة للتجزئة ، والتي ثبت أنها خاطئة منذ ذلك الحين. ويذكر أن كل شيء مصنوع من ذرات غير قابلة للتجزئة. الذرات داخل عنصر فريدة من نوعها. تتكون المركبات من عنصرين / أنواع مختلفة من الذرة. التفاعلات الكيميائية هي إعادة ترتيب الذرات. بعد قرنين نعلم أن هذه ليست قواعد مثالية ، لديهم استثناءات. ومع ذلك ، كانت نظريته نظرية ، وليس حقائق مقبولة على نطاق واسع. وذلك لأن العديد من أفكاره حول الغازات أثبتت أنها غير صحيحة ، وفي ذلك الوقت (أوائل القرن التاسع عشر) كان من المستحيل رؤية الذرات لأنها صغيرة جد ا. اقرأ أكثر »

بالمناسبة لا يوجد شيء يسمى الزنك Sulpur. كبريتيد الزنك: لا توجد وسيلة لك لتحديد ناتج التفاعل أعلاه دون معرفة خصائص الزنك والأكسجين الأخرى. إذن لديك سولفيد الزنك يتفاعل مع الأكسجين لتوليد أكسيد الزنك وثاني أكسيد السالبور. على افتراض أن ما تزنه هو أكسيد الزنك فقط. هل يمكن أن يكون لديك Zn_xO_y حيث x ، y هي أي شيء آخر غير 1؟ الزنك لديه تكافؤ 2 ، Oygen لديه تكافؤ -2 ؛ متوازن ، لذلك لا يمكن أن يكون لديك compond غير ZnO المعادلة غير المتوازنة ستكون: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 قم بتوازنها باستخدام عدد بسيط من عدد الذرات على كل جانب: LHS: 1 Zn ، 1 S ، 2 O RHS: 1 Zn، 1 S، 3 O بما أن عدد الأوكسينات في كلا الجانبين مختلف ، فإن المعادلة اقرأ أكثر »

أجريت جميع تجاربه باستخدام ما يعرف باسم أنبوب أشعة الكاثود ، لذا سأحاول أولا شرح ما هو وكيف يعمل. أنبوب أشعة الكاثود عبارة عن أنبوب زجاجي مجوف مغلق تحت فراغ (تم امتصاص كل الهواء منه). في الداخل من طرف واحد ، يوجد خيوط كهربائية (والتي تسمى في الواقع الكاثود في هذه التجربة) تمام ا مثل تلك الموجودة داخل المصباح الكهربائي. في الطرف الآخر ، توجد شاشة فلورسنت تشبه شاشة تلفزيون قديمة الطراز. تمرر تيار ا كهربائي ا عبر الفتيل ويبدأ في التوهج. في نفس الوقت تقوم بتوصيل الشعيرة وشاشة الفلورسنت مع مصدر كهربائي. هذا يضع المجال الكهربائي بين الشاشة والفتيلة - وإذا كانت الشاشة إيجابية ، فستتجه الإلكترونات من الفتيل نحو الشاشة مما يؤدي إلى اقرأ أكثر »

ت عر ف طاقات التأين بأنها كمية الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من الأصداف الخارجية للذرة عندما تكون الذرة في حالة غازية. طاقة التأين الأولى هي كمية الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون واحد من الغلاف الخارجي. في الكيمياء ، تكون الوحدة بالكيلو جول أو السعرات الحرارية لكل مول. عموم ا ، تكون طاقة التأين للإلكترونات الثانية والثالثة والخارجية أكبر لأنها تتضمن إزالة الإلكترونات من مدار مداري أقرب إلى النواة. الإلكترونات الموجودة في المدارات الأقرب لها جاذبية إلكتروستاتية أكبر للنواة ، لذا فإن إزالتها تتطلب طاقة أكثر وأكثر. على سبيل المثال ، سيكون الكلور الذي تبلغ طاقته المؤينة الأولى بالكيلوجرام / مول 1،256 ، والثاني هو 2،295 ، والثالث اقرأ أكثر »

يمكن أن يحتوي البوتانول على ثلاثة أيسوميرات هيكلية CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH أولية الكحول CH_3 -CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 الكحول الثانوي (مماثل ، وبالتالي إيزومير هيكلي واحد فقط) (CH_3) _3-C-OH الكحول العالي اقرأ أكثر »

نكتب المعادلة الكيمياءية .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta وبعد ذلك نقوم باستجواب الكميات المولية .... "Moles of propane" - = (58.0 * ز) / (44.10 ز * * مول ^ -1) = 1.31 * مول. "Moles of dioxygen" - = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 * mol. لكن بشكل واضح ، نحتاج إلى 6.55 * مول من ديوكسجين من أجل التكافؤ الكيميائي ... وبالتالي فإن الديوكسجين هو الحد المحدد للتفاعل كما هو مكتوب .... في الممارسة العملية ، يمكن للهيدروكربون أن يحترق بشكل غير كامل ، لإعطاء القول C (s) ، أي السخام .... أو أول أكسيد الكربون ... CO (g) ... ويمكننا تمثيل هذا الاحتراق غير المكتمل بواسطة التفاع اقرأ أكثر »

البوتان ، أو C_4H_10 ، له نوعان من الايزومرات الهيكلية (وتسمى أيض ا دستورية) تسمى البوتان الطبيعي ، أو البوتان غير الممنوح ، والإيزوبوتان ، أو البوتان. وفقا لتسميات IUPAC ، تسمى هذه الأيزومرات ببساطة البوتان و 2-ميثيل بروبان. كما تعلمون ، الأيزومرات هي جزيئات لها نفس الصيغة الجزيئية ولكن لها هياكل كيميائية مختلفة. في حالة البوتان ، سيحصل أيزوميتهما على هذه الصيغ الهيكلية لاحظ أن الإيزوبوتان لديه سلسلة أصل بروبان مع مجموعة ميثيل - CH_3 ملحقة بالكربون الثاني من السلسلة - وهذا هو السبب في أن اسم IUPAC هو 2-ميثيل بروبان. اقرأ أكثر »

ينتقل التوازن إلى اليمين ، مما يعني أنه يتم إنتاج أقصى كمية من الحديد وثاني أكسيد الكربون. ينص مبدأ Le Chatelier على أنه في حالة تعرض أي نظام في حالة توازن إلى ضغوط ، فإن موقف التوازن سوف يتحول من أجل إعادة التوازن. هذه هي العملية المستخدمة في الصناعات لتصنيع الحديد من خامات الحديد ، مثل الهيماتيت (Fe_2O_3). يستخدم فرن الصهر لهذه العملية. لدينا المعادلة المتوازنة: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) إذا أردنا زيادة تركيز أول أكسيد الكربون ، ينص مبدأ Le Chatelier على أن التوازن سيتحول إلى اليمين ، وأكثر من أول أكسيد الكربون يتفاعل لتشكيل الحديد المصهور وغاز ثاني أكسيد الكربون. إذا كنت ترغب في قر اقرأ أكثر »

يمكنك قراءة كيفية حساب كسور الخلد في: كيف يمكنك حساب كسور الخلد؟ في مشكلتك ، n_ "glycerol" = 92 g glycerol × (1 "mly glycerol") / (92.09 "g glycerol") = 0.9990 mly glycerol (رقمان مهمان + رقمان واقيان) n_ "water" = 90 جم ماء × (1 "ماء مول") / (18.02 "جم ماء") = 4.994 مول ماء n_ "الإجمالي" = n_ "glycerol" + n_ "ماء" = 0.9990 مول + 4.994 مول = 5.993 مول مول الكسر الجزيئي Χ من الجلسرين هو Χ_ "glycerol" = n_ "glycerol" / n_ "total" = (0.9990 "mol") / (5.993 "mol") = 0.17 الكسر ال اقرأ أكثر »

بالنسبة للرقم الكم 1 ، يكون عدد المستوى الفرعي هو 1 ، وعدد الإلكترونات = 2. بالنسبة للرقم الكم 2 ، لا. من المستويات الفرعية هي 2 ، لا. من الإلكترونات = 8. للحصول على الكم لا. 3 ، والمستويات الفرعية هي 3 ولا. من الإلكترونات هي 18. ل 4th الكم لا. المستويات الفرعية هي 4 والإلكترونات هي 32. يمكنك حسابها بسهولة باستخدام هذه الطريقة: لنفترض أن الرقم الكم الرئيسي يرمز إلى أنه n يرمز إلى عدد السمت أو عدد الكم الثانوي حيث أن Q.N هي m والرمز المغزلي Q.N هو s. ن = أي قذيفة طاقة ؛ ل = عدد القذائف الفرعية ؛ م = عدد المدارات وكذلك الإلكترونات. l = 0 ، n-1 و m = + - l = -l ، 0 ، + l. على سبيل المثال ، في حالة العدد الأساسي 2 ، تكون نتيجة اقرأ أكثر »

المكون المخفض هو H . نحن نستخدم أرقام الأكسدة لتحديد منتجات الأكسدة والاختزال. بالنسبة إلى هذا السؤال ، هناك قاعدتان مهمتان: رقم الأكسدة للعنصر هو صفر. رقم أكسدة أيون هو نفسه شحنة لها. في المعادلة Zn + 2H Zn² + H أرقام الأكسدة هي Zn = 0 (القاعدة 1) H = +1 (القاعدة 2) Zn² = +2 (القاعدة 2) H = 0 (القاعدة 1) نرى أن رقم أكسدة H قد تغير من +1 في H إلى 0 في H . هذا هو انخفاض عدد الأكسدة. التخفيض هو انخفاض في عدد الأكسدة. وبالتالي ، تم تخفيض H إلى H ، و H هو منتج التخفيض. أتمنى أن يساعدك هذا. اقرأ أكثر »

D_ (z ^ 2) و d_ (x ^ 2-y ^ 2) و d_ (xy) أو d_ (z ^ 2) و d_ (xz) و d_ (yz) لتصور هذه الهندسة بشكل أكثر وضوح ا ، انتقل هنا واللعب حولها مع الرسوم المتحركة واجهة المستخدم الرسومية. هندسة الأوكتاهدرا المغطاة بشكل أساسي هي الأوكتاهدرا بشكل أساسي مع رباط إضافي بين السلالات الاستوائية ، أعلى المستوى الاستوائي: محور الدوران الرئيسي هنا هو محور C_3 (z) ، وهذا في المجموعة النقطية C_ (3v). هناك طريقة أخرى لعرض ذلك وهي أسفل هذا المحور C_3 (z): بما أن المحور z يشير إلى قمة ذرة الغطاء ، فهناك النقطة d_ (z ^ 2). توجد الذرات على الوجه الثماني السطحي (التي تشكل المثلث في العرض الثاني) على المستوى السوي ، لذلك نحن بحاجة إلى كل من المدارات ع اقرأ أكثر »

وحدات SI للخصائص الأساسية السبعة القابلة للقياس هي: "A" ، أمبير ، وحدة التيار الكهربائي "cd" ، candela ، وحدة ذات كثافة مضيئة "K" ، kelvin ، وحدة ذات درجة حرارة مطلقة "kg" ، كيلوغرام ، وحدة الكتلة "m" ، المتر ، وحدة المسافة "mol" ، الخلد ، وحدة الكمية / العد "s" ، الثانية ، وحدة زمنية بالطبع ، لدينا أيض ا بادئات يمكن إلحاقها بكافة هذه كما نود ، للتعبير عنها في أحجام رقمية أجمل ، على سبيل المثال "pm" ، مقاييس picometers ، للأقطار الذرية "ns" ، النانوثانية ، لبعض متوسط العمر الأول من tau - = k ^ (- 1) لجزيء الفلورسنت "mg" ، م اقرأ أكثر »

(i) "احصل على نقطة الغليان ........" (ii) "احصل على فكرة عن العناصر التي تحتوي عليها ....." (iii) "اصنع بعض المشتقات البلورية من المادة ... . "(4)" قياس نقاط انصهار المشتقات ..... "(ت)" عزل اثنين من المشتقات مع نقطة انصهار مناسبة "" سيحدد المركب. " أفترض أنك حصلت على مركب عضوي غير معروف. سوف تعطيك الملاحظات العملية إجراء منهجي لتحديد المجمع. اتبع النظام ......... اقرأ أكثر »

مقاييس درجة الحرارة الثلاثة الشائعة المستخدمة اليوم هي مقاييس فهرنهايت ، مئوية ، وكلفن. > مقياس فهرنهايت يستند مقياس درجة حرارة فهرنهايت إلى 32 درجة فهرنهايت لنقطة التجمد المائية و 212 درجة فهرنهايت لنقطة غليان الماء ، مع تقسيم الفاصل بين الاثنين إلى 180 جزء ا. مقياس درجة مئوية يستند مقياس درجة حرارة مئوية على 0 درجة مئوية لنقطة التجمد و 100 درجة مئوية لنقطة غليان الماء ، مع تقسيم الفاصل بين الاثنين إلى 100 جزء. الصيغة لتحويل درجة حرارة مئوية إلى فهرنهايت هي: "F" = 9/5 "C" + 32. لتحويل فهرنهايت إلى مئوية ، استخدم الصيغة "C" = 5/9 ("F" - 32). مقياس كلفن يمكن أن تتواجد المراحل الصلب اقرأ أكثر »

أنواع الطاقة هي تكسير الروابط وتشكيل الروابط في الطاقة الكيميائية. أثناء التفاعل الكيميائي ، تكون الطاقة مطلوبة إما لكسر الروابط في حالة المواد المتفاعلة وبناء الروابط لتشكيل المنتجات. يسمى التفاعل الكيميائي الذي يتم فيه إطلاق الطاقة تفاعلات طاردة للحرارة ، والتي يتم إطلاقها بسبب تكوين الروابط. يسمى التفاعل الكيميائي الذي يتم فيه امتصاص الطاقة بالتفاعلات الماصة للحرارة ، حيث يتم امتصاص الطاقة لكسر الروابط. اقرأ أكثر »

معادلة قانون الغاز المثالي هي: PV = nRT على العموم ، هذه معادلة سهلة للتذكر والاستخدام. تكمن المشاكل بالكامل تقريب ا في الوحدات. وحدات SI ، يتم قياس الضغط ، ضغط P في pascals ("Pa") - يتم التعبير عنه أحيان ا على أنه نيوتن لكل متر مربع ("N · m" ^ "- 2"). هذه تعني بالضبط نفس الشيء. كن حذر ا إذا تعرضت لضغوط بالكيلوباسكالس ("kPa"). على سبيل المثال ، "150 كيلو باسكال = 150 000 باسكال". يجب إجراء هذا التحويل قبل استخدام قانون الغاز المثالي. الشريط هو "تقريبا" وحدة SI. "1 bar = 100 kPa = 100 000 Pa" Volume، "V" هذا مكان واحد لك لتخطئ فيه عند استخد اقرأ أكثر »

+4 أو -4 أكسدة الكربون (C) هي +4 أو -4. يحدث ذلك ، نظر ا لأن الكربون يتكون دائم ا من 4 روابط ، لذلك يجب أن يكون رقم الأكسدة دائم ا + - 4. الآن ، وفق ا للعنصر الذي يرتبط به وسلامته الإلكترونية ، يمكن أن يصبح إما +4 أو -4. اقرأ أكثر »

مستوى الطاقة ، شكل المداري ، اتجاه المدار وتدور الإلكترون ، لإلكترون معين. يتم تمثيل الأرقام الكمومية على النحو التالي: (n ، l ، m_l ، m_s) n تمثل مستوى الطاقة للإلكترون ، حيث يشير n = 1،2،3،4 ، .... n أيض ا إلى الصف على الجدول الدوري. يحدد l الشكل المداري ، حيث l = 0،1،2 ، ... (n-1). l = 0 => نص (s-orbital) l = 1 => نص (p-orbital) l = 2 => نص (d-orbital) l = 3 => النص (f-orbital) m_l يحدد اتجاه المداري ، حيث -l <= m_l <= ل. هذا يدل على أن المدار s له اتجاه واحد ، وللمدار المداري 3 اتجاهات ، وللمدار المداري 5 اتجاهات ، وللمدار المداري 7 اتجاهات. m_s هي تدور الإلكترون الذي لا يمكن إلا أن يكون -1/2 أو +1/2 اقرأ أكثر »

التفاعل ليس تلقائي ا أقل من 1000 درجة مئوية ، في حالة توازن عند 1000 درجة مئوية ، وعفوي فوق 1000 درجة مئوية. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"؛ ΔS = "0.070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" يكون التفاعل تلقائي ا إذا كانت ΔG <0 في حالة توازن إذا كانت ΔG = 0 غير تلقائية إذا كانت ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH هي + ، و ΔS هي +. في درجات الحرارة المنخفضة ، سوف يسود مصطلح ΔH. ΔG ستكون + ، ولن يكون رد الفعل تلقائي ا. في درجات الحرارة المرتفعة ، سوف يسود مصطلح T willS. ΔG ستكون سالبة ، وسيكون رد الفعل تلقائي ا.عند التوازن ، ΔG = ΔH -T اقرأ أكثر »

تتغير الخصائص الفيزيائية اعتماد ا على قوة الرابطة. اعتمادا على مدى قوة الروابط ، تختلف المسافة بين الذرات. كلما كانت الرابطة أقوى ، كانت المسافة بين الذرات أقل. تعتمد الخصائص الفيزيائية (الصلبة والسائلة والغازية) على قوة الرابطة. صلب> سائل> غاز مع وجود مادة صلبة أقوى الروابط ، لذلك أقل مسافة بين ذراتها ، غاز أضعف وسائل شيء بينهما. إذا كان هناك شيء غير واضح ، يرجى التعليق أدناه. اقرأ أكثر »

البحث النوعي هو في الأساس طريقة بدائية أو معقدة لتحديد المركبات الموجودة في ظروف معينة. البحث النوعي هو في الأساس طريقة بدائية أو معقدة لتحديد المركبات الموجودة في حاوية معينة أو المركبات التي يتم تشكيلها أو استنفادها خلال تفاعلات كيميائية معينة بمساعدة اللون أو الرائحة أو الذوبان أو اختلاف الطاقة أو عن طريق اختباره بواسطة كواشف أخرى. لكنه فشل في كثير من الحالات في تحديد غاز أو مركبات معينة نظر ا لأن بعض المركبات أعطت نفس اللون في بعض الأحيان ، وما إلى ذلك. التحليل الطيفي ببساطة لتحديد المركبات اقرأ أكثر »

انظر الشرح أدناه أولا وقبل كل شيء ، لذلك لا يوجد أي لبس ، يشير الانحراف الكبير إلى زاوية الانحراف ؛ ذهبت غالبية الجزيئات من خلال مباشرة. جسيمات ألفا ، كما تعلمون ، هي جسيمات موجبة الشحنة. لقد مروا عبر رقائق الذهب دون أي انعكاس ، مما سمح لروثرفورد بمعرفة أن (أ) الذرة هي في معظمها مساحة فارغة. لكن بعض الجسيمات انحرفت في زوايا كبيرة ؛ لا يمكن تفسير أنماط الانعكاس هذه مع كرات البلياردو (فهي ترتد بعضها البعض في اتجاهات مختلفة ، وهذا يتوقف على المكان الذي تضرب فيه كرة أخرى) ، لذلك تحول رذرفورد إلى قانون كولم بشأن الاتهامات. ثم كان قادر ا على استخدام القانون لاستنتاج هذا: للذرة نواة صغيرة ، كثيفة ، موجبة الشحنة في جوهرها. اقرأ أكثر »

المشاركة غير المتساوية لكثافة الإلكترون في رابطة تساهمية .... خذ جزيء H-Cl ، وهو جزيء قطبي. الكلور أكثر كثافة من البروتون من الهيدروجين ، ويميل هذا النووي العالي إلى استقطاب كثافة الإلكترون باتجاه ذرة الكلور. والنتيجة هي جزيء قطبي ، أي جزيء مفصول الشحنة ، والذي يمكننا تمثيله كـ "" ^ (- دلتا) Cl-H ^ (دلتا +). يمكننا تمثيل مثل هذا الاستقطاب في جزيء الماء. اقرأ أكثر »

يعتمد تغيير الطاقة الذي يحدث كنتيجة للتفاعل على الفرق بين طاقة المواد المتفاعلة وطاقة المنتجات. بالنسبة لتفاعلات مثل الاحتراق ، يحتوي الوقود (على سبيل المثال الخشب) على طاقة مخزنة في الروابط الكيميائية بين الذرات التي تتكون منها. عندما يحرق الخشب ويشكل ثاني أكسيد الكربون والماء ، فإنه يطلق بعض الطاقة في شكل حرارة وضوء ، بينما يبقى البعض مخزنا في روابط ثاني أكسيد الكربون والماء. بالنسبة إلى بعض ردود الفعل ، تنتهي المنتجات بكمية أكبر من الطاقة من المواد المتفاعلة (على سبيل المثال ، عندما نتمك ن من رفع السيارة إلى أعلى). لا يزال تغيير الطاقة مجرد مقياس للفرق بين طاقة المنتجات وطاقة المواد المتفاعلة. اقرأ أكثر »

يحدث الضغط نتيجة الاصطدامات بين ذرات الغاز وجدران الحاوية حيث تنتقل تلك الذرات في الفضاء الضيق. هناك ثلاث طرق لزيادة الضغط: أضف المزيد من الغاز. المزيد من الجزيئات تعني المزيد من الاصطدامات. مثل نفخ المزيد من الهواء في بالون ، تصبح جدران البالون أكثر تشدد ا. خفض مستوى الصوت. مساحة أقل تعني مساحة أقل للذرات للتحرك وهذا سيؤدي إلى مزيد من الاصطدامات والمزيد من الضغط. زيادة درجة الحرارة. المزيد من الطاقة يعني أن الذرات سوف تتحرك بشكل أسرع وسوف تصطدم أكثر ، والمزيد من الاصطدامات المزيد من الضغط. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

عادة ما تأتي مسألة العناصر الأولية من علم الأحياء وعادة من جوانب علم الوراثة. وبالتالي فإن العناصر الأساسية هي الكربون والهيدروجين والأكسجين والنيتروجين والفوسفور. هذه هي العناصر الأساسية المرتبطة بالخلايا والحمض النووي والحمض النووي الريبي. تتكون الجزيئات العضوية الرئيسية الثلاثة من الكربوهيدرات CHO ، الدهون CHO والبروتينات CHON. ومع ذلك ، هناك العديد من العناصر الأساسية اللازمة بكميات صغيرة ، مثل الكبريت والبوتاسيوم والحديد والمغنيسيوم. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

بعض تفاعلات الاحتراق الكيميائي. تخضع جزيئات الوقود وجزيئات الأكسجين إلى تفاعلات طاردة للحرارة لإنتاج الحرارة. الطاقات الحرارية المنبعثة ستؤدي إلى انبعاث الفوتونات من خلال إشعاع الجسم الأسود وانتقالات الإلكترون ، مما ينتج لهيب ا مبدع ا لهذا النوع من التفاعلات. [1] أخذ احتراق الميثان "CH" _4- ويعرف أيض ا باسم "الغاز الطبيعي" - كمثال: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) إلى "CO" _2 (g) +2 " H "_2" O "(g) Delta" H "= - 882.0color (أبيض) (l)" kJ "*" mol "^ (- 1) [2] يتفاعل كل مول من الميثان مع مولين من الأكسجين لإنتاج مول واحد من ثاني أكسي اقرأ أكثر »

انها ليست خاصة بأي مادة كيميائية. دورة Born-Haber هي طريقة لحساب الطاقات مثل المحتوى الحراري لفك شعرية ، عن طريق تقسيم هذا إلى سلسلة من الخطوات الفردية والعمل على تغيير الطاقة المرتبطة بكل خطوة صغيرة - دورة Born-Haber أساس ا باستخدام قانون هيس. على سبيل المثال ، يشير المحتوى الحراري لتفكك الشبكة إلى أخذ شعرية أيونية عملاقة في الحالة الصلبة ، وتقسيمها إلى أيونات فردية ، وكلها متباعدة بما فيه الكفاية بحيث لا تؤثر على بعضها البعض. إذا لم نتمكن من قياس هذا مباشرة ، فيمكننا حسابه من خلال النظر في تغيير الطاقة عندما تكونت الشبكة من عناصرها (تغيير المحتوى الحراري للتكوين) ، وتغييرات الطاقة اللازمة لتفتيت هذه العناصر ، وتغييرات ال اقرأ أكثر »

يمكن ترجمة مصطلح الكربوهيدرات في الأساس إلى "ماء الكربون". لذلك ، فإن الصيغة النموذجية للكربوهيدرات هي CH_2O. -> الكربون مع 2 الهيدروجين والأكسجين 1: C + H_2O السكر الأكثر شيوعا هو الجلوكوز من رد فعل التمثيل الضوئي. يحتوي الجلوكوز على صيغة C_6H_12O_6. السكروز الذي هو السكر في الجدول هو C_ (12) H_ (22) O_ (11). لاحظ أنه في كل حالة يكون الهيدروجين ضعف الأكسجين ، كما هو الحال في جزيء الماء. اقرأ أكثر »

انظر الشرح. المركبات الأيونية تشكل الشوارد عندما تنفصل في المحلول. عندما يذوب مركب أيوني في محلول ، تنفصل أيونات الجزيء. على سبيل المثال ، ينفصل كلوريد الصوديوم NaCl في Na ^ + وواحد من Cl ^ - ion: color (أخضر) "NaCl" rightleftharpoons colour (red) "Na" ^ + + color (blue) "Cl" ^ - وبالمثل ، CaF_2 تنفصل في واحد Ca ^ (2+) واثنان F ^ - أيونات. هذه الأيونات مشحونة كهربائيا في محلول ويمكنها توصيل الكهرباء ، مما يجعلها من الشوارد. تعد الشوارد مهمة للغاية في جسم الإنسان كموصلات لنبضات الأعصاب. هذا هو السبب في أن المشروبات الرياضية يتم إشباعها بالكهارل لتجديد الأملاح التي يفقدها الرياضي من خلال التعرق اقرأ أكثر »

تقوم المواد بتوصيل الكهرباء في حالة حدوث أحد أمرين: إذا تمكنت الإلكترونات من التحرك بحرية (كما هو الحال في الروابط المعدنية غير المتجانسة) ، يمكن عندئذ توصيل الكهرباء. إذا تمكنت الأيونات من التحرك بحرية ، فيمكن إجراء الكهرباء. 1) المركبات الأيونية الصلبة لا تقوم بالكهرباء. على الرغم من وجود أيونات ، إلا أنها لا تستطيع الحركة لأنها مغلقة في مكانها. 2) يمكن لحلول المركبات الأيونية والمركبات الأيونية المنصهرة توصيل الكهرباء لأن الأيونات لها حرية الحركة. عندما يذوب مركب أيوني في محلول ، تنفصل أيونات الجزيء. على سبيل المثال ، ينفصل كلوريد الصوديوم NaCl في Na Na + واحد وأيونات Cl ^ - ، أي CaF_2 سينفصل في Ca ^ + 2 واثنين من أيونا اقرأ أكثر »

يتغير المولية مع درجة الحرارة. يتغير المولية مع درجة الحرارة. المولية هي مولات الذوبان لكل لتر من المحلول. يتمدد الماء مع زيادة درجة الحرارة ، وبالتالي يزيد حجم المحلول أيض ا. لديك نفس العدد من الشامات في عدد أكبر من اللتر ، وبالتالي فإن درجة البكارة أقل في درجات الحرارة المرتفعة. مثال: افترض أن لديك محلول يحتوي على 0.2500 مول من NaOH في 1.000 لتر من محلول (0.2500 M NaOH) عند 10 درجة مئوية. عند 30 درجة مئوية ، يكون حجم المحلول 1.005 لتر ، وبالتالي فإن المولية عند 30 درجة مئوية هي (0.2500 مول) / (1.005 لتر) = 0.2488 متر ، قد لا يبدو هذا فرق ا كبير ا ، لكنه مهم عندما تحتاج أكثر من رقمين مهمين في الحساب. المعنوي: إذا كنت تستخ اقرأ أكثر »

إذا كانت positiveH موجبة و ΔS سالبة إذا كان التفاعل ماص للحرارة (ΔH هو + ve) ، وانخفض الإنتروبيا (ΔS is -ve) ، فعندئذ يجب أن تكون G + + ويكون رد الفعل مفضلا في الحالة القياسية. حيث Q هي حاصل رد الفعل في تلك اللحظة من الزمن. اقرأ أكثر »

تفاعل كيميائي طارد للحرارة هو تفاعل يطلق الطاقة كحرارة لأن القوة المركبة للروابط الكيميائية في المنتجات أقوى من الروابط في المواد المتفاعلة. الطاقة الكامنة والطاقة الحركية للإلكترونات الموجودة في رابطة كيميائية قوية (مثل الرابطة الثلاثية N-N في غاز النيتروجين) أقل من تلك الموجودة في رابطة كيميائية ضعيفة (مثل رابطة Br-Br الفردية في غاز البروم). عندما يحدث تفاعل كيميائي ينتج عنه روابط كيميائية أقوى في المنتجات مقارنة بالمفاعلات ، تنخفض الطاقة الكلية للإلكترونات. بشكل عام ، يجب الحفاظ على الطاقة ، وبالتالي يتم إطلاق الطاقة الزائدة للمنتجات كحرارة. هذا رد فعل طارد للحرارة. ومن الأمثلة الشائعة على ذلك احتراق البنزين بالأكسجين ل اقرأ أكثر »

أي شيء يمثل صورة (أو رسم بياني) يوضح تفاعل البيانات. هناك أنواع لا حصر لها تقريبا والتباديل من عرض البيانات. يعد الرسم البياني البسيط هو الأكثر شيوع ا في العلوم - على الرغم من أن الاختلافات في الأعمدة والخطوط والخطوط والمقاييس وغيرها من المعالم يمكن أن تجعلها بعيدة عن البساطة. تستخدم الرسومات لسبب مختلف عن الأرقام أو الحسابات الأساسية. تقرير فعال أو عرض تقديمي يعرف متى يستخدم أي منها. كما أن التمثيل المرئي للبيانات سيئ السمعة لأنه يستخدم لتقديم التحيز المتعمد ، لذلك يجب استخدامه وعرضه بشكل أكثر أهمية من البيانات والمعادلات الرقمية. اقرأ أكثر »

أطول رابطة تساهمية يمكنني أن أجدها هي الرابطة الفردية للبزموت - اليود. ترتيب أطوال السندات مفرد> مزدوج> ثلاثي. يجب أن تشكل أكبر الذرات أطول روابط تساهمية. لذلك نحن ننظر إلى الذرات في الزاوية اليمنى السفلى من الجدول الدوري. المرشحين الأكثر احتمالا هم Pb و Bi و I. أطوال الروابط التجريبية هي: Bi-I = 281 pm؛ Pb-I = 279 مساء ؛ I-I = 266.5 مساء . لذا فإن الرابطة الثنائية القطبية B-I هي أطول تساهمية تقاس حتى الآن. اقرأ أكثر »

الرابطة التساهمية التي تربط النيوكليوتيدات في العمود الفقري لسكر الفوسفات هي رابطة فوسفاتية. ترتبط النيوكليوتيدات مع ا بتكوين رابطة فوسفاتية تتشكل بين مجموعة 3 '-OH من جزيء سكر واحد ، ومجموعة الفوسفات 5' الموجودة في جزيء السكر المجاور. وهذا يؤدي إلى فقدان جزيء من الماء ، مما يجعل هذا رد فعل التكثيف ، وتسمى أيضا توليف الجفاف. المصدر: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm اقرأ أكثر »

أول أكسيد الكربون هو أول أكسيد الكربون. يشكل الكربون ثاني أكسيد: ثاني أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون ، أول أكسيد الكربون سام (يرتبط ارتباط ا لا رجعة فيه بالهيموجلوبين في الدم ، ويمنع نقل ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون أثناء التنفس) على عكس ثاني أكسيد الكربون. يتم تشكيله نتيجة للاحتراق غير الكامل للمركبات المحتوية على الكربون مثل الهيدروكربونات عندما تكون كمية الأكسجين محدودة. تعتبر الرابطة بين ذرة C و O مثيرة للاهتمام ، حيث إنها تربط رابطة تساهمية مزدوجة بالإضافة إلى رابطة تساهمية ثنائية ، لذا فهي تعادل رابطة تساهمية ثلاثية ، مما يجعل من الصعب كسرها ، وبالتالي تكون ثاني أكسيد الكربون مستقرة وغي اقرأ أكثر »

N S هو كبريتيد النيتروجين. لديها جزيئات خطية القطبية للغاية. الهيكل مثل هيكل N ofO. هذا منطقي لأن S و O كلاهما في المجموعة 16 من الجدول الدوري. بنية Lewis من N S هي: N NS ::: كل ذرة لها ثماني ثنائيات ، ولكن هناك رسوم رسمية:: N N -S ::: يمكننا كتابة هيكل آخر كـ :: N = N = S :: كل هيكل لا يزال يحتوي على ثماني نقاط ، لكن ذرة N لديها الآن شحنة سالبة. يمكننا كتابة هيكل ثالث بدون أي رسوم رسمية :: N-N (:) = S :: هذا ليس هيكل ا جيد ا ، لأن ذرة الطرف N لا تحتوي على ث م ان .أفضل هيكل هو الثاني لسببين. كل ذرة لها ثمانية. أيضا ، N أكثر إلكترونيا من S ، لذلك الموقع المفضل للإلكترونات هو على N. وجود شحنة رسمية يعني أن الجزيء سيكون القطب اقرأ أكثر »

تقلص المسافة. أي تصبح مستويات الطاقة أقرب أو "تتلاقى" كما يشار إليها في كثير من الأحيان. وفق ا لنموذج بوهر الذري (بإذن من ويكيبيديا) توجد الإلكترونات في مستويات طاقة محددة من النواة الذرية. هذا مستمد من الأدلة المستندة إلى طيف انبعاث الهيدروجين (Courety of Pratik Chaudhari على موقع Quora.com) كما يتضح في الرسم البياني ، فإن خطوط انبعاث الطول الموجي الأقصر ، والتي تتوافق مع انبعاث أشكال أكثر حيوية من الضوء ، تبدو أقرب وأقرب أقصر يحصلون عليه. كلما كان الطول الموجي الأقصر للموجة ، زادت الطاقة التي تحتفظ بها ، وهذا دليل على أن مستويات طاقة الإلكترون تتلاقى عند مستويات طاقة أعلى. اقرأ أكثر »

في الغالب له علاقة مع القطبية. غالبا ما تكون الجزيئات المحبة للماء أو عشاق المياه قطبية. هذا أمر بالغ الأهمية لأن الماء ذو قطب - له جزء سلبي صاف (ذرة الأكسجين ، حيث أنه ذو قدرة كهربية عالية تجذب الإلكترونات أكثر من ذرات الهيدروجين في الماء ، مما يعطيها قطبية سالبة صافية بينما تكون الهيدروجينات صافية في يعني ذلك أنها يمكن أن ترتبط بسهولة مع جزيئات قطبية أخرى - مثل فيتامين (ج) القابل للذوبان في الماء ، وهي تحتوي على الكثير من مجموعات الهيدروكسيل التي تؤدي إلى الكثير من الأقطاب وبالتالي تجعلها قابلة للذوبان في الماء بسهولة. من ناحية أخرى ، فيتامين (د) هو مسعور للغاية بسبب افتقاره إلى المجموعات القطبية. (يحتوي على مجموعة هيدر اقرأ أكثر »

تحدد نسبة النيوترون / البروتون والعدد الكلي للنكليونات استقرار النظير. نسبة النيوترون / البروتون العامل الرئيسي هو نسبة النيوترون إلى البروتون. على مسافة قريبة ، توجد قوة نووية قوية بين النكليونات. هذه القوة الجذابة تأتي من النيوترونات. يحتاج المزيد من البروتونات في النواة إلى مزيد من النيوترونات لربط النواة مع ا. الرسم البياني أدناه عبارة عن رسم لعدد النيوترونات مقابل عدد البروتونات في النظائر المستقرة المختلفة. توجد النوى المستقرة في الشريط الوردي المعروف باسم حزام الثبات. لها نسبة نيوترون / بروتون بين 1: 1 و 1.5: 1. عدد النكليونات كلما زاد حجم النواة ، تصبح حالات تنافر الكهرباء بين البروتونات أضعف. القوة النووية القوية اقرأ أكثر »

حددت تجربة ميليكان الشحنة على الإلكترون. علق مليكان قطرات الزيت بين لوحين كهربائيين وحدد رسومهما. لقد استخدم جهاز ا مثل هذا أدناه: سقطت قطرات الزيت من ضباب جيد من خلال ثقب في اللوحة العلوية. من سرعتهما النهائية ، يمكنه حساب كتلة كل قطرة. ثم استخدم Millikan الأشعة السينية لتأين الهواء في الغرفة. الإلكترونات تعلق نفسها على قطرات النفط. قام بضبط الجهد بين صفيحتين فوق وتحت الحجرة ، بحيث يتم تعليق الهبوط في الهواء. قام ميليكان بحساب الكتلة وقوة الجاذبية على نقطة واحدة وحساب الشحنة على نقطة واحدة. كانت الشحنة دائم ا مضاعفات -1.6 × 10 درجة مئوية. اقترح أن تكون هذه الشحنة على الإلكترون. اقرأ أكثر »

أثبتت تجربة انخفاض زيت ميليكان أن الشحنة الكهربائية يتم تقديرها كميا . أثبتت تجربة انخفاض زيت ميليكان أن الشحنة الكهربائية يتم تقديرها كميا . في ذلك الوقت ، كان هناك جدل كبير حول ما إذا كانت الشحنة الكهربائية مستمرة أم لا. يعتقد ميليكان أن هناك وحدة أصغر من المسؤول ، وقد شرع في إثبات ذلك. كانت هذه النتيجة الكبيرة لتجربة انخفاض النفط. كما أن تحديد شحنة الإلكترون كان فائدة ثانوية. ربما كانت هذه واحدة من أهم التجارب التي أجريت على الإطلاق. اقرأ أكثر »

هناك مجموعة من المساحة الفارغة وهناك نواة صغيرة في المنتصف. في منتصف الذرة ، توجد بروتونات وشحنة موجبة ونيوترونات ، شحنة محايدة. يحيط بها إلكترونات لها شحنة سالبة. ومع ذلك ، فهي بعيدة كل البعد عن النواة مما يعني أن لديها الكثير من المساحة الفارغة بينهما. أظهرت تجربة رقائق الذهب فقط أنه كان هناك الكثير من المساحة الفارغة عندما ذهب الذهب مباشرة. ومع ذلك ، عندما عاد ، كان الذهب يضرب النواة. اقرأ أكثر »

إليكم صورة لإعداد مختبر ميليكان. وها هي صورة للجهاز نفسه. فيما يلي رسم تخطيطي لجهازه ، مأخوذ من إحدى أوراقه ، مع بعض التعليقات التوضيحية الحديثة. قارن هذا مع المخططات التعليمية الحديثة مثل الرسم أدناه. اقرأ أكثر »

إنه مصطلح شائع الاستخدام في التفاعلات حيث تقوم بتحميص المعدن في مكان يحتوي على أكسجين زائد (قمت بذلك في مختبر الكيمياء غير العضوية في غطاء محرك السيارة). في الأساس ، يمكنك وضع المعدن في بوتقة على شبكة سلكية (أو مثلث من الطين ، كما في الرسم التخطيطي) على مشبك حلقة على حلقة تقف فوق موقد بنزين ، وتسخينه حتى تشكل مادة أنقى. Calx هو بقايا ashy المتبقية. يجب عليك مراقبة هذا الأمر ، وإذا استمر لفترة طويلة ، فسيتم حرق خام نقي أيض ا وستكون لديك مجرد هياج. اقرأ أكثر »

تقارب الإلكترون EA يقيس الطاقة المنبعثة عندما يضيف الإلكترون إلى ذرة غازية. على سبيل المثال ، Cl (g) + e Cl (g)؛ EA = -349 kJ / mol تشير العلامة السلبية إلى أن العملية تطلق الطاقة. تتطلب إضافة الإلكترون إلى المعدن طاقة. المعادن هي أكثر عرضة للتخلي عن الإلكترونات. وبالتالي ، فإن المعادن لها صلات إيجابية بالإلكترون. على سبيل المثال ، Na (g) + e Na (g)؛ EA = 53 kJ / mol في الجدول الدوري ، يزيد تقارب الإلكترون (يصبح أكثر سلبية) من اليسار إلى اليمين في فترة. تقارب الإلكترون يتناقص من أعلى إلى أسفل في المجموعة. ولكن هناك بعض الاستثناءات. اقرأ أكثر »

انظر أدناه. ما معنى الطاردة للحرارة؟ إكسو تعني العطاء ، والموضوعي يعني الحرارة. لذلك ، الطاردة للحرارة تعني شيئ ا يعطي الحرارة أو يحررها. هنا ، نحن نتعامل مع الكيمياء ، أليس كذلك؟ لذلك ، التغيير الطارد للحرارة هو تغيير حيث يتم إطلاق الحرارة أو تحريرها. قلت التغيير ، لأنه يمكن أن يكون التغيير الفيزيائي أو الكيميائي. على سبيل المثال ، التغير الحراري المادي: - إذابة هيدروكسيد الصوديوم في الماء المقطر. إذا لاحظت بشكل صحيح ، سترى أنه بعد حل NaOH بالكامل ، سيصبح المحلول أكثر دفئ ا من ذي قبل. NaOH (s) rarr ^ (H_2O) = Na ^ + (aq) + OH ^ - (aq) + "Heat" Chemical Exothermic Change: - مثال شائع جد ا على ذلك هو الاحتراق. إذا اقرأ أكثر »

حسن ا ، يمكننا ببساطة كتابة قانون الغاز الخاص به .... "يمكن التعبير عن النسبة بين أحجام الغازات المتفاعلة و" "المنتجات الغازية بأعداد كاملة بسيطة." الآن علينا أن نتعمق في هذا التعريف ... فلننظر في تكوين "الماء الغازي:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... هنا النسبة H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. أو لتكوين حمض الهيدروكلوريك (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g) ؛ 1: 1: 2 ... ويدعم قانون الغاز هذا اقتراح بأن حجم (تحت ظروف معينة) يتناسب مع عدد الجزيئات الغازية. اقرأ أكثر »

للضغط ودرجة الحرارة علاقة مباشرة على النحو الذي يحدده قانون Gay-Lussac P / T = P / T سوف يزداد الضغط ودرجة الحرارة أو ينقصان في وقت واحد طالما أن مستوى الصوت ثابت. لذلك إذا تضاعفت درجة الحرارة فإن الضغط سوف يتضاعف أيض ا. زيادة درجة الحرارة من شأنها أن تزيد من طاقة الجزيئات وبالتالي فإن عدد الاصطدامات سيزيد مما يسبب زيادة في الضغط. خذ عينة من الغاز عند STP 1 atm و 273 K وقم بمضاعفة درجة الحرارة. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm مضاعفة درجة الحرارة ، وبالمثل ضاعف الضغط. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

ينص القانون على أن تغير المحتوى الحراري الكلي أثناء التفاعل يكون هو نفسه سواء تم إجراء التفاعل في خطوة واحدة أو في عدة خطوات. بمعنى آخر ، إذا حدث تغيير كيميائي عبر عدة طرق مختلفة ، فإن التغير الحراري الشامل هو نفسه ، بغض النظر عن المسار الذي يحدث به التغيير الكيميائي (بشرط أن يكون الشرط الأولي والنهائي متماثلين). يسمح قانون هيس بتغيير المحتوى الحراري (ΔH) لحساب التفاعل حتى عندما يتعذر قياسه مباشرة. يتم تحقيق ذلك من خلال إجراء العمليات الجبرية الأساسية بناء على المعادلة الكيميائية للتفاعلات باستخدام قيم محددة مسبق ا لمحتويات التكوين. إضافة المعادلات الكيميائية تؤدي إلى معادلة صافية أو شاملة. إذا كان التغير في المحتوى الحرار اقرأ أكثر »

الأشكال المدارية هي في الواقع تمثيل (Psi) ^ 2 في جميع أنحاء المدار المبسطة بواسطة كفاف. المدارات هي في الواقع مناطق محددة وتصف منطقة حيث يمكن أن يكون الإلكترون. كثافة القدرة للإلكترون هي نفس | | psi | ^ 2 أو مربع الموجي. دالة الموجة psi_ (nlm_l) (r ، theta ، phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta ، phi) ، حيث R هي المكون الشعاعي و Y هو التوافقي الكروي. psi هو نتاج وظيفتين R (r) و Y (theta، phi) وبالتالي يرتبط ارتباط ا مباشر ا بالعقد الزاوي والشعاعية. وليس من المستغرب أن تكون وظيفة الموجة الشعاعية ومؤامرة وظيفة الموجة الزاوي مختلفة عن كل مداري لأن دالة الموجة مختلفة لكل مدارية. بالنسبة لوظائف موجة ذرة الهيدروجين لقيم كموم اقرأ أكثر »

إن Lennard-Jones Potential (أو إمكانات LJ ، أو إمكانات 6-12 ، أو 12-6) هي نموذج بسيط يقارب التفاعل بين جزيئين ، زوج من الذرات أو الجزيئات المحايدة ، التي تنطلق على مسافات قصيرة وتجتذب في كبير. وبالتالي ، فإنه يعتمد على مسافة الانفصال. تأخذ المعادلة في الاعتبار الفرق بين القوى الجذابة والقوى البغيضة. إذا تم فصل كراتين مطاطيتين بمسافة كبيرة ، فلن يتفاعلا مع بعضهما البعض. عندما نجمع كلتا الكرتين مع ا ، يبدأان في التفاعل. يمكن تقريب الكرات باستمرار حتى يتم لمسها. عندما يلمسون ، يصبح من الصعب بشكل متزايد تقليل المسافة بين الكرتين لأنه من أجل التقريب بينهما ، سنحتاج إلى إضافة كميات متزايدة من الطاقة لأنه في النهاية ، عندما تبدأ اقرأ أكثر »

تأمل المذبذب التوافقي Hamiltonian ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) الآن ، حدد البديل : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "'" = hatp / sqrt (muomega) هذا يعطي: hatH = 1 / (2mu) (hatp "" "^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) بعد ذلك ، فكر في الاستبدال حيث: hatx "' '" = (hatx " '") / sqrt (ℏ)" "" "" hatp " اقرأ أكثر »

"65.2 torr" وفق ا لقانون Raoult ، يمكن حساب ضغط بخار حل مكونين متقلبين بواسطة المعادلة P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 حيث chi_A و chi_B هما الكسور الجزيئية للمكونات P_A ^ 0 و P_B ^ 0 هما ضغوط المكونات الصافية أولا ، احسب كسور الخلد لكل مكون. "59.0 جم من الإيثانول" xx "1 مول" / "46 جم من الإيثانول" = "1.28 مول من الإيثانول" "31.0 جم من الميثانول" xx "1 مول" / "32 جم من الميثانول" = "0.969 مول من الميثانول" يحتوي الحل على "1.28 مول + 0.969 مول = 2.25 مول "إجمالي ، لذلك chi_" إيثانول "=" 1.2 اقرأ أكثر »

لطالما أحببت تعريف "الكم" - = "الحزمة" ... وهكذا فإن الشحنة الكهربائية "كم ية" ... تنشأ من وجود إلكترونات EXTRA (في الأنيونات) ، أو من غياب الإلكترونات في الكاتيونات. الشحنة الإلكترونية مهمة للغاية ، لأن هذه هي الشحنة الوحيدة التي يمكننا تغييرها نظر ا لتعريف NUCLEAR للرقم الذري. ولإلكترون واحد تهمة -1.602xx10 ^ -19 * C ... وهكذا يمكن للأيونات الفردية المشحونة أن تحصل على عبوات من هذه الرسوم ت طرح لإعطاء الكاتيون ، أو تضاف لإعطاء أنيون .. هل أنت معي؟ وإذا حصلنا على الخلد من الأنيونات .... فلدينا شحنة إلكتروستاتيكية من ... -1.602xx10 ^ -19 * Cxx6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1- = 96472.4 * C * mol ^ -1 اقرأ أكثر »

يستخدم الطب النووي لتشخيص مجموعة متنوعة من الأمراض. ويشمل ذلك العديد من أنواع السرطان ، وأمراض القلب ، واضطرابات الجهاز الهضمي ، والغدد الصماء ، والاضطرابات العصبية وغيرها من الاضطرابات داخل الجسم. الطب النووي هو تخصص فرعي للأشعة يساعد في تقييم أجهزة الأعضاء المختلفة. وتشمل هذه الكلى والكبد والقلب والرئتين والغدة الدرقية والعظام. يعطى المريض كميات صغيرة من النظائر المشعة مثل التكنيتيوم - 99 متر. في كثير من الأحيان يتم دمج النظائر المشعة مع مادة كيميائية معروفة تتراكم في العضو المستهدف. عندما يجمع التتبع في العضو ، تكتشف كاميرا خاصة أشعة جاما المنبعثة من النظير. يتلقى الكمبيوتر المعلومات ويستخدمها لإنتاج صور ومعلومات أخرى. اقرأ أكثر »

الطاقة الممتصة من المحيط. يتغير التغير الحراري في الطاقة المقدرة كحرارة عند ضغط ثابت ΔH = dq لذا ، إذا كانت positiveH موجبة ، ت عطى الطاقة للنظام من المحيط في شكل حرارة. على سبيل المثال ، إذا قمنا بتزويد 36 كيلو جول من الطاقة من خلال سخان كهربائي مغمور في دورق مفتوح من الماء ، فإن المحتوى الحراري للمياه يزيد بمقدار 36 كيلو جول ، ونكتب H = + 36 كيلو جول. على العكس إذا كانت ΔH سالبة ، يتم إعطاء الحرارة بواسطة النظام (وعاء التفاعل) إلى المحيط. اقرأ أكثر »

لنفترض أنني أريد أن أقول 1.3 تريليون. بدلا من كتابة 1،300،000،000،000 ، أود أن أكتب 1.3x10 ^ 9 لمعرفة كيف يعمل هذا ، دعنا نستخدم مثال ا آخر: أريد أن أكتب 65 مليون (65،000،000) بحيث يستخدم مساحة أقل ويسهل قراءته (تدوين علمي) هو ببساطة حساب الأوقات التي ينتقل فيها المكان العشري إلى الرقم الأخير من رقمك ، ثم ضع هذا الرقم كقوة 10 (10 ^ 7) وضرب الرقم الجديد في ذلك. اقرأ أكثر »

التدوين العلمي يعني أنك تكتب الرقم كرقم مضروب في 10 إلى قوة. على سبيل المثال ، يمكننا كتابة 123 كـ 1.23 × 10² أو 12.3 × 10¹ أو 123 × 10 . يضع التدوين العلمي القياسي رقم ا غير صفري واحد ا قبل العلامة العشرية. وبالتالي ، فإن الأرقام الثلاثة المذكورة أعلاه هي في تدوين علمي ، ولكن فقط 1.23 × 10² في الرموز القياسية. الأس 10 هي عدد الأماكن التي يجب أن تحول النقطة العشرية للحصول عليها. إذا قمت بتحريك المكان العشري إلى اليسار ، يكون الأس موجب ا. إذا قمت بتحريك المكان العشري إلى اليمين ، فإن الأس يكون سالبا . أمثلة: 200. = 2.00 × 10² تم تحريك العلامة العشرية إلى اليسار مكانين ، لذلك نستخ اقرأ أكثر »

مبدأ عدم اليقين Heisenberg - عندما نقيس الجسيمات ، يمكننا أن نعرف أنها موقف أو زخمها ، ولكن ليس كلاهما. يبدأ مبدأ عدم اليقين في هايزنبرغ بفكرة أن مراقبة شيء ما يغير ما يتم ملاحظته. الآن قد يبدو هذا كمجموعة من الهراء - بعد كل شيء ، عندما أشاهد شجرة أو منزل أو كوكب ، لا شيء يتغير فيه. لكن عندما نتحدث عن أشياء صغيرة جد ا ، مثل الذرات والبروتونات والنيوترونات والإلكترونات وما شابهها ، يكون الأمر منطقي ا جد ا. عندما نلاحظ شيئ ا صغير ا جد ا ، كيف نلاحظه؟ مع المجهر. وكيف يعمل المجهر؟ يطلق الضوء على شيء ما ، وينعكس الضوء إلى الخلف ، ونرى الصورة. الآن دعونا نجعل ما نراه صغير ا جد ا - أصغر من الذرة. إنها صغيرة جد ا ولا يمكننا ببساطة اقرأ أكثر »

يخبرنا مبدأ عدم اليقين في Heisenberg أنه ليس من الممكن أن نعرف بدقة وبدقة موقع وزخم الجسيم (على المستوى المجهري). يمكن كتابة هذا المبدأ (على طول المحور س ، على سبيل المثال) على النحو التالي: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h هو ثابت بلانك) حيث تمثل دلتا عدم اليقين في قياس الموضع على طول x أو لقياس الزخم ، p_x على طول x . على سبيل المثال ، إذا أصبحت Deltax ضئيلة (درجة عدم اليقين صفر) ، لذلك تعرف تمام ا مكان جسيمك ، فإن عدم اليقين في زخمها يصبح بلا حدود (لن تعرف أبد ا إلى أين ستتجه !!!!)! هذا يخبرك الكثير عن فكرة القياسات المطلقة ودقة القياس على المستوى المجهري !!! (أيض ا لأنه ، على المستوى المجهري ، يصبح الجسيم .... موج ا ! اقرأ أكثر »

كل عنصر له رقم كتلة محدد ورقم ذري معين. يتم إصلاح هذين الرقمين لعنصر. يخبرنا عدد الكتلة عدد (مجموع النوكليونات) من البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة. الرقم الذري (المعروف أيض ا باسم رقم البروتون) هو عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة. يتم تمثيله تقليدي ا بالرمز Z. ويحدد الرقم الذري عنصر ا فريد ا كيميائي ا. في ذرة الشحنة المحايدة ، يكون العدد الذري مساويا لعدد الإلكترونات. يرتبط العدد الذري ارتباط ا وثيق ا بعدد الكتلة ، وهو عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة الذرة. كتلة الكربون 12 ، ورقمها الذري هو 6. ذرة الكربون بها 6 ذرات ، لذلك لديها 6 بروتونات في نواتها. لها الكتلة رقم 12 ، وهذا يعني أن مجموع النيوترونا اقرأ أكثر »

هذا يتعلق بحقيقة أن KNO_3 مركب أيوني. المركبات الأيونية تذوب في الماء والمركبات التساهمية لا. أفضل مثال على ذلك هو NaCl (كلوريد الصوديوم: ملح الطعام) - هذا ملح أيوني ويذوب بسهولة في الماء. لا يذوب المركب التساهمي مثل الرمل (ثاني أكسيد السيليكون: SiO_2) في الماء. يحدث هذا لأن جزيئات الماء ثنائية القطب تجذب الأيونات الموجبة والسالبة وتفصل بينها - في المركبات التساهمية مثل SiO_2 لا توجد شحنة كهربائية على الذرات ، لذلك يصعب تحطيمها. على صعيد جانبي: ثنائي القطب عبارة عن جزيء أو ذرة يوجد فيها تركيز أكبر للإلكترونات في منطقة واحدة عن الأخرى - وهذا يتسبب في أن يكون أحد الجانبين إيجابي ا قليلا والجانب الآخر سالب ا إلى حد ما. على سب اقرأ أكثر »

"الكتلة الكلية قبل التفاعل الكيميائي ............" "الكتلة الكلية قبل التفاعل الكيميائي ............" "تساوي الكتلة الكلية بعد تفاعل كيميائي. " يتم حفظ الكتلة في كل تفاعل كيميائي. هذا هو السبب في أن المعلمين يركزون على هذا "القياس الكيميائي" ، والذي يتطلب توازن الكتلة والذرات والجزيئات. انظر هنا وهنا والروابط. اقرأ أكثر »

تتضمن تفاعلات الحد من الأكسدة (الأكسدة) عناصر تتغير حالة الأكسدة (الشحنة) أثناء التفاعل. فيما يلي مثال على تفاعل الأكسدة: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg ليس له شحنة قبل التفاعل ، بعد أن له شحنة +2 - وهذا يعني أنه تم أكسده . ينتقل الحديد من شحنة +3 قبل التفاعل إلى حالة أكسدة تساوي 0 بعد التفاعل - وهذا يعني أنه تم تقليله (انخفاض الشحنة بسبب إضافة الإلكترونات). إذا لم تغير أي عناصر في التفاعل حالة الأكسدة (على سبيل المثال: تفاعل الاستبدال المزدوج) فإن التفاعل لا يكون تفاعل الأكسدة والاختزال. فيما يلي مثال آخر على رد فعل الأكسدة والاختزال بمقاطع فيديو لمظاهرة رد الفعل ... آمل أن يساعد هذا. نويل ب. اقرأ أكثر »

الاستخدامات الطبية (مثل علاج السرطان) توليد الطاقة (على سبيل المثال من الانشطار النووي) الاستخدامات الصناعية (على سبيل المثال لإزالة الملوثات من منتجات النفايات) وفق ا للإشعار الصادر عن اللجنة التنظيمية النووية للولايات المتحدة ، فإن للإشعاعات العديد من الاستخدامات الإيجابية ، على الرغم من أننا في الغالب نربط الإشعاع النووي بأنه أمر خطير . لقد سردت بعض نقاطهم ، تحقق من ذلك إذا كنت تريد قراءة المزيد! اقرأ أكثر »

الذهب الذي هو 75.00 - 79.16 ٪ معدن الذهب الخالص. الذهب الذي يحتوي على 99.95 ٪ من الذهب الخالص أو أكثر يعرف باسم "24 قيراط". هناك العديد من الدرجات الأخرى ، بأرقام قيراط أقل ، بما في ذلك 18 قيراط ا تحتوي على ما بين 75.00 و 79.16٪ من الذهب الخالص ، و 14 قيراط ا ، أي ما بين 58.33 إلى 0.7٪ من الذهب الخالص. تعني القيمة العالية للذهب أنه بالنسبة للعديد من التطبيقات لا معنى لاستخدام المادة النقية. الذهب الخالص ناعم جد ا ، وأيض ا لصنع بعض العناصر ، فإن الذهب الخالص يجعل التكلفة مرتفعة جد ا. تؤدي إضافة معادن منخفضة السعر (النحاس أو الفضة) إلى الذهب إلى ضبط الصلابة وتقليل تكلفة المنتج. في الواقع ، لا يمكن الحصول على ذهب خا اقرأ أكثر »

أبطأ خطوة في آلية التفاعل. يمكن أن تتضمن العديد من ردود الفعل آليات رد فعل متعددة الخطوات. في كثير من الأحيان ، يتم تقسيمها إلى خطوة واحدة سريعة وخطوة بطيئة قد تؤدي أولا إلى إنشاء وسيط ثم إنتاج المنتج النهائي ، دعنا نقول. وتسمى الخطوة البطيئة أيض ا "الخطوة التي تحدد المعدل". ومع ذلك ، فإن التعبير عن المعدل لا يعرض دائم ا المواد المتفاعلة في الخطوة البطيئة. في بعض الأحيان تعتمد الخطوة البطيئة على الوسطيات المنتجة في الخطوة الأسرع ، وقد يحتاج قانون المعدل القائم على الخطوة البطيئة إلى إعادة كتابته استناد ا إلى المواد المتفاعلة فقط. اقرأ أكثر »

فكر في الأمر من حيث عدد Avogadro. نحن نعلم أن فلوريد الليثيوم هو مركب أيوني يحتوي على أيونات سالبة الفلورايد وأيونات الليثيوم الموجبة بنسبة 1: 1. يحتوي 1 مول من أي مادة على 6.022 مرة 10 ^ 23 جزيئات ، والكتلة المولية لـ LiF هي 25.939 جمول ^ -1. والسؤال هو كم عدد مولات LiF هل المبلغ الخاص تتوافق مع؟ اقسم عدد الجزيئات على عدد Avogadro. (7.73 مرات 10 ^ 24) / (6.022 مرة 10 ^ 23) = 12.836 مول ؛ نظر ا لوجود أيونات الليثيوم في نسبة 1: 1 ، تتوافق أيض ا هذه الكمية من مولات أيونات الليثيوم مع عدد مولات المادة- LiF. وبالتالي لإيجاد الكتلة بالجرام ، نقوم بضرب عدد الشامات مع الكتلة المولية للعثور على الكتلة (وفق ا n = (m) / (M)) n = 12. اقرأ أكثر »

دعونا نجعل حلين نلاحظ ما إذا كانت طاردة للحرارة أو ماصة للحرارة. 1. محلول كلوريد الأمونيوم في الماء: (أ) خذ 100 مل من الماء في دورق ، وسجل درجة حرارته. وتسمى هذه الحرارة الأولية. (ب) إذابة 4 غرام من كلوريد الأمونيوم في 100 مل من الماء. أضف كلوريد الأمونيوم إلى الماء وحركه. تسجيل درجة حرارة الحل. تسمى درجة الحرارة درجة الحرارة النهائية. (ج) في هذه التجربة ، ستلاحظ أن درجة حرارة الماء ستنخفض (درجة الحرارة النهائية <درجة الحرارة الأولية). كلوريد الأمونيوم عندما يذوب في الماء يمتص الحرارة من الماء ، يفقد الماء الحرارة وتنخفض درجة حرارته. إنها عملية ماصة للحرارة لأن الملح يمتص الحرارة من الماء المحيط. 2. محلول هيدروكسيد الصو اقرأ أكثر »

عناصر المجموعة 15. تحتوي عناصر المجموعة 15 (العمود) VA من الجدول الدوري على تكوينات الكترونية لـ s ^ 2 p ^ 3 ، مما يعطيهم خمسة إلكترونات تكافؤ. وتشمل هذه العناصر النيتروجين (N) ، الفوسفور (P) ، الزرنيخ (As) ، الأنتيمون (Sb) و Bismuth (Bi). بالنظر إلى مستوى أو فترة الطاقة الرابعة (الصف) من الجدول الدوري ، سنجد أن عنصر الزرنيخ في مستوى الطاقة الرابع وفي المجموعة 17. يحتوي الزرنيخ على تكوين إلكتروني لـ [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. تحتوي المدارات s و p للزرنيخ على إلكترونين و 3 على التوالي مما يجعل 5 إلكترونات تكافؤ. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

تحويل الطاقة الذي يحدث في خلية كلفانية هو مادة كيميائية إلى التغيير الكهربائي. الخلايا الجلفانية هي خلايا تتكون من معادن متباينة في اتصال مشترك مع المنحل بالكهرباء. نظر ا لأن للمعادن تفاعلات مختلفة مع المنحل بالكهرباء ، فإن التيار سوف يتدفق عندما تكون الخلية متصلة بدائرة مغلقة. تستمد الخلايا الكلفانية طاقتها من تفاعلات الأكسدة والاختزال التلقائية التي تحدث داخل الخلية. يمكن ملاحظة مثال لخلية كلفانية في التفاعل التالي: الأقطاب الكهربائية هي Pb (s) و PbO2 (s). المنحل بالكهرباء هو حمض الكبريتيك. فيما يلي ردود الفعل المهمة: الأنود: Pb (s) + HSO4- PbSO4 (s) + H + + 2e- يتأكسد الرصاص من 0 إلى الكاثود الحالة +2: PbO2 (s) + HSO4- اقرأ أكثر »

العامل الرئيسي الذي يؤثر على الذوبان هو القوى بين الجزيئات. لتشكيل حل يجب علينا: 1. فصل جزيئات المذيب. 2. فصل جزيئات المذاب. 3. خلط جزيئات المذيبات والمذاب. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 و ΔH_2 كلاهما إيجابي لأنه يتطلب طاقة لسحب الجزيئات من بعضها البعض ضد قوى الجذب الجزيئي. ΔH_3 سالبة لأن عوامل الجذب بين الجزيئات تتشكل. لكي تكون عملية الحل مواتية ، يجب أن تساوي ΔH_3 على الأقل ΔH_1 + ΔH_2. إذا كان كل من المذيب والمذاب غير قطبي ، فإن جميع قيم ΔH صغيرة. العامل الرئيسي إذن هو الزيادة في الانتروبيا (الفوضى) التي تحدث عندما يتشكل المحلول. هذه هي عملية مواتية. إذا كان كل من المذيب والمذاب قطبي ا ، تكون كل قيم اقرأ أكثر »

يحدد التغير في الطاقة الخالية من Gibbs جهد خلية كهروكيميائية. يعتمد هذا بدوره على عوامل مثل التركيز وضغط الغاز ودرجة الحرارة. > طاقة جيبس الحرة - طاقة جيبس المجانية تقيس إلى أي مدى يكون النظام بعيدا عن التوازن. وبالتالي فإنه يحدد الجهد (القوة الدافعة) للخلية الكهروكيميائية. ΔG = -nFE أو E = - (ΔG) / (nF) حيث n هو عدد مولات الإلكترونات المنقولة و F هي ثابت فاراداي. التركيز وضغط الغاز ΔG = ΔG ° - RTlnQ ، حيث Q هي حاصل التفاعل. للحصول على تفاعل التوازن مثل "A" "B + C" ، Q = (["B"] ["C"]) / (["A"]) أو Q = (P_ "B" P_ "C" ) / P_ "A" إذا كا اقرأ أكثر »

رد الفعل الطارد للحرارة هو عندما يطلق التفاعل الحرارة. يحدث التفاعل الطارد للحرارة عادة عندما تتشكل الروابط ، وفي هذه الحالة يكون تكوين الجليد من الماء أو الماء من بخار الماء. رد فعل الاحتراق هو مثال معروف لعملية الطاردة للحرارة. بالنسبة للعوامل ، هناك أربعة عوامل فقط يمكنك من خلالها تسريع معدل التفاعل. وهذا يشمل: - كلما كان التركيز أعلى ، كان معدل التفاعل أسرع. تزيد الحرارة من معدل التفاعل مقدار مساحة السطح الموجودة للتفاعل ، ينتج عن مساحة أكبر معدل أسرع للتفاعل. المحفزات تزيد من معدل التفاعل. لاحظ أن كل هذه العوامل تزيد من الطاقة الحركية داخل الجزيئات ، مما يتيح لهم فرصة أكبر للتصادم مع كمية مناسبة من الطاقة والاتجاه الص اقرأ أكثر »

تؤثر عوامل الجذب المذابة ودرجة الحرارة على قابلية ذوبان المادة الصلبة في السائل. > الحلول الذائبة الذائبة تؤدي القوى الجذابة القوية بين جزيئات المذيبات والذائبة إلى مزيد من الذوبان. وهكذا ، المذاب القطبية تذوب بشكل أفضل في المذيبات القطبية. المذاب غير القطبية تذوب بشكل أفضل في المذيبات غير القطبية. المذاب القطبي غير قابل للذوبان في مذيب غير قطبي والعكس بالعكس. القاعدة العامة التي يجب تذكرها هي مثل Like Dissolves Like. درجة الحرارة عند إضافة الحرارة إلى مادة ما ، تزداد الطاقة الحركية للجزيئات. يمكن لجزيئات المذيبات الأكثر حيوية التغلب على القوى الجذابة بين الجزيئات الذائبة. تترك الجزيئات المذابة سطح المادة الصلبة وتتحرك اقرأ أكثر »

تتأثر قابلية ذوبان المركبات الأيونية بتفاعلات المذيب المذاب ، وتأثير الأيون المشترك ، ودرجة الحرارة. المحاليل الذائبة في المذيبات تزيد عوامل جذب المذيبات القوية من قابلية ذوبان المركبات الأيونية. معظم المركبات الأيونية قابلة للذوبان في المذيبات القطبية مثل الماء ، لأن أيونات المادة الصلبة تنجذب بقوة إلى جزيئات المذيبات القطبية. COMMON-ION EFFECT المركبات الأيونية أقل ذوبان ا وهي المذيبات التي تحتوي على أيون شائع. على سبيل المثال ، CaSO قليل الذوبان في الماء. CaSO (s) Ca² (aq) + SO ² (aq) إذا كان الماء يحتوي بالفعل على أيونات الكالسيوم أو أيونات الكبريتات ، ينتقل موضع التوازن إلى اليسار وتنخفض القابلية للذوبان (م اقرأ أكثر »

العاملان الرئيسيان اللذان يحددان الاستقرار النووي هما نسبة النيوترون / البروتون والعدد الكلي للنكليونات في النواة. نسبة النيوترون / البروتون العامل الرئيسي لتحديد ما إذا كانت النواة مستقرة هو نسبة النيوترون إلى البروتون. الرسم البياني أدناه عبارة عن رسم لعدد النيوترونات مقابل عدد البروتونات في النظائر المستقرة المختلفة. نواة مستقرة مع أعداد ذرية تصل إلى حوالي 20 لديها نسبة ن / ع من حوالي 1/1. أعلى من Z = 20 ، يتجاوز عدد النيوترونات دائم ا عدد البروتونات في النظائر المستقرة. توجد النوى المستقرة في الشريط الوردي المعروف باسم حزام الاستقرار. حزام الاستقرار ينتهي في الرصاص 208. عدد النكليونات لا توجد نواة أعلى من الرصاص 208 مس اقرأ أكثر »