ما هو تأثير "CO" _2 على الرقم الهيدروجيني؟

إجابة:

هل لا تنقص # "الحموضة" # من قيمة التوازن ….؟

تفسير:

ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمضي ، يعمل فيه التوازن التالي ….

# CO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + #

ويجب أن يكون الماء المشبع بثاني أكسيد الكربون # "الحموضة" # خفضت من #7# على أساس هذا التوازن ، وتعزيز تركيزات # H_3O ^ + #.

بالنسبة للشعاب المرجانية في جميع أنحاء العالم ، هذه ليست أخبار ا جيدة …

ثابت تفكك الحمض في "H" _2 "S" و "HS" ^ - 10 ^ -7 و 10 ^ -13 على التوالي. الرقم الهيدروجيني 0.1 م محلول مائي من "H" _2 "S" سيكون؟

الرقم الهيدروجيني تقريبا 4 الخيار 3. إخلاء المسؤولية: إجابة طويلة إلى حد ما ، ولكن الجواب ليس سيئا كما قد يتصور المرء! للعثور على الرقم الهيدروجيني ، يجب أن نجد المدى الذي انفصل فيه: فلنقم بإعداد بعض المعادلات باستخدام قيم K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] مرات [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2) ) = ([H_3O ^ +] مرات [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) سينفصل هذا الحمض في خطوتين. لقد حصلنا على تركيز H_2S ، لذلك دعونا نبدأ من الأعلى ونذهب إلى أسفل. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] مرات [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] مرات [HS ^ -]) ثم يمكننا افتراض أن هذين الأنواع في نسبة 1: 1 في التفكك ، مما يسمح لنا بأخذ الجذر التربيعي للعثور على تركيز كلا النو

حساب ["H" ^ +] ، ["OH" ^ -] و "الرقم الهيدروجيني" من 0.75 M "HNO" _2 الحل. (K_a = 4.5xx10 ^ -4)؟

["H" ^ +] = 0.0184mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1.74 K_a مقدمة بواسطة: K_a = (["H" ^ +] ["A" ^ -]) / (["HA"]) ومع ذلك ، بالنسبة للأحماض الضعيفة ، يكون هذا هو: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0.0184 = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0.0184) = 1.74

كم عدد المرات الأكثر أهمية هو الرقم الهيدروجيني 12 مقارنة مع الرقم الهيدروجيني من 8؟

10000 مرة أكثر أساسية بما أن الرقم الهيدروجيني هو مقياس لوغاريتمي ، فإن التغير في الرقم الهيدروجيني 1 يؤدي إلى تغيير بمقدار عشرة أضعاف في تركيز H ^ + ، والذي سيكون تغييرا عشرة أضعاف في الحموضة / الأساسيات. هذا لأنه يمكن تحديد مدى الحموضة / الأساسية للمادة بواسطة تركيز أيونات الهيدروجين. كلما كانت أيونات H ^ + موجودة ، كانت المادة أكثر حمضية ، بسبب حقيقة أن الأحماض تتبرع بأيونات H ^ +. من ناحية أخرى ، تقبل القواعد أيونات H ^ + ، وبالتالي كلما انخفض تركيز H ^ + ، كلما كانت المادة أساسية. يمكنك حساب تركيز H ^ + من الرقم الهيدروجيني والمعادلة pH = -log [H ^ +]. إعادة الترتيب ، نحصل على [H ^ +] = 10 ^ (- درجة الحموضة) لذلك بالن