إجابة:
فيما يلي مخطط Bohr-Bury لترتيب الإلكترونات في الذرة
تفسير:
ذكر نموذج نيل بوهر للذرة أن الإلكترونات تدور حول ذرة في مسار ثابت يعرف باسم القذائف أو المدارات.
قالوا أيض ا إنه بينما تدور حول الذرة في هذه المدارات أو الأصداف ، فإن الإلكترونات لا تفقد الطاقة.
هكذا أعطى مخطط ا لترتيب الإلكترونات
1) تمتلئ الإلكترونات بطريقة تدريجية. في البداية تمتلئ القذائف الداخلية من تمتلئ القذائف الخارجي.
2) لا يمكن أن يكون هناك أكثر من 8 إلكترونات في الأصداف الخارجية.
تمتلك الإلكترونات الموجودة في حزمة الجسيمات طاقة حركية تبلغ 1.60 × 10 17 ياء. ما حجم واتجاه الحقل الكهربائي الذي سيوقف هذه الإلكترونات على مسافة 10.0 سم؟
E = F / q = 1.60 × 10 ^ -16 N / 1.60 × 10 ^ -19 C = 1xx10 ^ 3 C استخدم نظرية العمل / الطاقة: W _ ("net") = DeltaK مع إبطاء الإلكترون للتوقف التغير في الطاقة الحركية: DeltaK = K_f K_i = 0 (1.60 × 10 ^ -17 J) = 1.60 × 10 ^ -17 J So W = 1.60 × 10 ^ -17 J اسمح للقوة الكهربائية على الإلكترون حجمه F. يتحرك الإلكترون مسافة d = 10 .0 سم في اتجاه اتجاه القوة بحيث يكون العمل المنجز: W = Fd؛ .61.60 × 10 ^ -17 J = F (10.0 × 10 ^ -2 m) حل ، F = 1.60 × 10 ^ -16 N الآن معرفة شحنة الإلكترون يمكننا تقييم المجال الكهربائي ، E: E = F / q = 1.60 × 10 ^ -16 N / 1.60 × 10 ^ -19 C = 1xx
كيس واحد يحتوي على 3/5 كجم من الذرة. مزارع يطعم دجاجه 4 أكياس من الذرة كل أسبوع. كم كيلوغراما من الذرة يأكلون كل يوم؟
كمية الذرة في كيس واحد = 3/5 كجم عدد أكياس الذرة = 4 كمية من دجاج الذرة تأكل = 3/5 * 4 = 12/5 = 2.4 يعطي المزارع دجاجاته 2.4 كجم من الذرة يومي ا
ما هو هيكل لويس نقطة من BH_3؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد أزواج الروابط من الإلكترونات الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في الذرة المركزية؟
حسن ا ، هناك 6 إلكترونات لتوزيعها في BH_3 ، ومع ذلك ، فإن BH_3 لا يتبع نمط الروابط "ثنائية المركز ، إلكترونين". البورون لديه 3 إلكترونات التكافؤ ، والهيدروجين لديه 1 ؛ وبالتالي هناك 4 إلكترونات التكافؤ. البنية الفعلية للبوران هي مثل ديبوران B_2H_6 ، أي {H_2B} _2 (mu_2-H) _2 ، حيث توجد روابط "ثلاثية المركز ، إلكترونان" ، تربط سد الهيدروجين الذي يرتبط بمركزين بورون. أود أن أقترح عليك أن تحصل على نصك ، وأن تقرأ بالتفصيل كيفية عمل نظام الترابط. على النقيض من ذلك ، في الإيثان ، C_2H_6 ، هناك إلكترونات كافية لتشكيل روابط 7xx "ثنائية المركز ، و 2 إلكترون" ، أي روابط C-C ، و 6xx "C-H".