كتلة الشمعة 0.72 جم قبل الاحتراق. ما هي كتلة منتجات هذا التفاعل؟ هل سيكون هذا هو نفس وزن وزن الشمعة مرة أخرى (الكتلة 0.27 غرام بعد الاحتراق)؟

كتلة الشمعة 0.72 جم قبل الاحتراق. ما هي كتلة منتجات هذا التفاعل؟ هل سيكون هذا هو نفس وزن وزن الشمعة مرة أخرى (الكتلة 0.27 غرام بعد الاحتراق)؟
Anonim

إجابة:

الرجوع إلى الشرح

تفسير:

إعادة وزن الشمعة قبل الحرق وبعده يظهر فقط كمية الوقود المحروقة.

شمع الشموع النموذجي هو ألكان مثل هنترياكونتاني ، لذلك اكتب صيغة كيميائية لاحتراق هذا الألكان.

# C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O #

العمل على الشامات لهذا الألكان.

# (0.72g) / (436) #= 0.00165 الشامات

نسبة الخلد من الألكان إلى # # CO_2 هو 1:31 اضرب مولات الألكان في 31 للحصول على عدد الشامات من أجل # # CO_2.

#0.00165*31# = 0.0511 الشامات

اضرب الشامات # # CO_2 بواسطة # 24dm ^ 3 # ثم بحلول 1000 للحصول عليه # سم ^ 3 #.

# 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4 سم ^ 3 #

ومن ثم بالنسبة للماء ، قم بعمل 0.0511 مرة بواسطة كتلة الصيغة ، 18.

# 0.0511 * 18 = 0.92 جم من الماء.

(قد أفرط في ذلك قليلا)