نظائر
ر-79
ر-81
اسمحوا x أن يكون ٪ وفرة من Br-79
دع 1-x يكون٪ وفرة من Br-81
Br هو 79. 904g / mol على الجدول الدوري
استخدم x لإيجاد٪ وفرة من Br-79
استخدم x لإيجاد٪ وفرة من Br-79
يتكون السترونتيوم من أربعة نظائر بكتل 84 (وفرة 0.50 ٪) ، 86 (وفرة 9.9 ٪) ، 87 (وفرة 7.0 ٪) ، و 88 (وفرة 82.6 ٪). ما هي الكتلة الذرية من السترونتيوم؟
87.71 amu (أفترض درجات الأهمية هنا ...) من أجل تحديد متوسط الكتلة الذرية لعنصر ما ، نأخذ المتوسط المرجح لجميع نظائر هذا العنصر. لذلك ، نحسبها عن طريق أخذ الكتلة الموزونة لكل من النظائر وإضافتها مع ا. لذلك ، بالنسبة للكتلة الأولى ، سنضرب 0.50٪ من 84 (وحدات الكتلة الذرية الذائبة) = 0.042 amu ، ونضيفه إلى 9.9٪ من 86 amu = 8.51 amu ، وهكذا. نظر ا لأن النظير الأكثر وفرة في هذا العنصر هو 88 amu ، يجب أن يكون متوسط الكتلة الذرية أقرب إلى هذه الكتلة ، وبما أن بقية النظائر تكون أقل من هذه الكتلة ، فمن المنطقي أيض ا أن يكون متوسط الكتلة الذرية قريب ا من هذه الكتلة ، ولكن أقل قليلا ، وهو!
يتكون اليوروبيوم الطبيعي (Eu) من نظريين بكتلة 151 و 153. 151/63 الاتحاد الأوروبي لديه وفرة 48.03 ٪ و 153/63 الاتحاد الأوروبي لديه وفرة 51.97 ٪. ما هي الكتلة الذرية لليوروبيوم؟
الكتلة الذرية لليوروبيوم هي 152 ش. الطريقة الأولى: افترض أن لديك 000 10 ذرة من الاتحاد الأوروبي. ثم لديك 4803 ذرة من "" _63 ^ 151 "Eu" و 5197 ذرة من "" _63 ^ 153 "Eu". الكتلة من "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u الشامل لـ "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u الكتلة من 10000 ذرة = 1 520 394 u متوسط الكتلة = (1520394 "u") / 10000 = 152 u الطريقة 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03٪ × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51.97٪ × 153 u = 79.5141 u المجموع = "152.
الوزن الذري لعنصر مكتشف حديث ا هو 98.225 أمو. فقد اثنين من النظائر التي تحدث بشكل طبيعي. النظير الواحد لديه كتلة 96.780 amu. النظير الثاني لديه وفرة في المئة من 41.7 ٪. ما هي كتلة النظير الثاني؟
100.245 "amu" M_r = (sum (M_ia)) / a ، حيث: M_r = الكتلة الذرية النسبية (g mol ^ -1) M_i = كتلة كل نظير (g mol ^ -1) a = وفرة ، إما تعطى على أنها النسبة المئوية أو مبلغ g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"