ما هي معادلة إيجاد ثابت التوازن للتفاعل الكيميائي؟

نحتاج إلى معرفة شيئين من أجل حساب القيمة الرقمية لثبات التوازن:

المعادلة المتوازنة لنظام التفاعل ، بما في ذلك الحالات المادية لكل نوع. من هذا ، يتم اشتقاق تعبير التوازن لحساب Kc أو Kp.

تركيزات التوازن أو ضغوط كل نوع من الأنواع التي تحدث في تعبير التوازن ، أو معلومات كافية لتحديدها. يتم استبدال هذه القيم في تعبير التوازن ثم يتم حساب قيمة ثابت التوازن.

حساب قيمة ثابت التوازن ، Kc ، للنظام الموضح ، إذا 0.1908 مولات من C# # O_2، 0.0908 مولات من # # H_2، 0.0092 مول من CO ، و 0.0092 مول من # # H_2كان بخار O موجود ا في وعاء تفاعل 2.00 L موجود ا في حالة توازن.

C# # O_2 (ز) + # # H_2 (g) <---- …..> CO (g) + # # H_2يا (ز)

توازن ثابت هو

منذ تحديد Kc ، تحقق لمعرفة ما إذا كان يتم التعبير عن كميات التوازن المحددة في مولات لكل لتر (المولية). في هذا المثال ليسوا كذلك ؛ تحويل كل المطلوب.

C# # O_2 = 0.1908 مول ج# # O_2/ 2.00 لتر = 0.0954 م

# # H_2 = 0.0454 م

CO = 0.0046 م

# # H_2O = 0.0046 م

# # K_c = 0.0046 × 0.0046 / 0.0454 × 0.0954

# # K_c =0.0049.

ما هو التفاعل الكيميائي الذي يمتص الحرارة من المحيط؟ هل هذا التفاعل له دلتا ، محايد ، إيجابي أم سلبي عند ضغط ثابت؟

السلبي ativeH هو التغيير في المحتوى الحراري. عندما تكون الطاقة مدخلات في النظام (الحرارة) ΔH سيكون لها قيمة موجبة. القيم الإيجابية لـ ΔH تخبرنا أن الطاقة كانت مدخلات في النظام ، وكسر الروابط الكيميائية المكونة. عندما تكون ΔH سالبة ، فهذا يعني أن الروابط قد تشكلت وأن النظام أطلق الطاقة في الكون. النظر في الرسم أدناه حيث ΔH سالبة:

كيف يمكنك إيجاد معادلة معادلة لـ x ^ 2 + 4y ^ 2 = 4 في الإحداثيات القطبية؟

R ^ 2 = 4 / (cos ^ 2theta + 4sin ^ 2theta) r = sqrt (4 / (cos ^ 2theta + 4sin ^ 2theta)) = 2 / sqrt (cos ^ 2theta + 4sin ^ 2theta) سنستخدم الاثنين الصيغ: x = rcostheta y = rsintheta x ^ 2 = r ^ 2cos ^ 2theta y ^ 2 = r ^ 2sin ^ 2theta r ^ 2cos ^ 2theta + 4r ^ 2sin ^ 2theta = 4 r ^ 2 (cos ^ 2theta + 4sin ^ 2theta ) = 4 r ^ 2 = 4 / (cos ^ 2theta + 4sin ^ 2theta) r = sqrt (4 / (cos ^ 2theta + 4sin ^ 2theta)) = 2 / sqrt (cos ^ 2theta + 4sin ^ 2theta)

كما يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت الحمضي مع محلول هيدروكسيد الصوديوم لتشكيل ملح يسمى كبريتات الصوديوم Na2SO3 والماء. اكتب معادلة كيميائية متوازنة للتفاعل (إظهار رموز الحالة)؟

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O الآن ، تحتوي المعادلة المتوازنة للتفاعل على ذرات متساوية لكل عنصر على كلا الجانبين. لذلك نحن نعول ذرات كل عنصر. لدينا ذرة واحدة من الكبريت على جانب واحد (SO_2) وواحدة على الجانب الآخر (Na_2SO_3). لدينا 3 ذرات من الأكسجين على جانب واحد (SO_2 و NaOH) ، ولكن 4 من الجانب الآخر (Na_2SO_3 و H_2O). لدينا 1 ذرة من الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) ، ولكن 2 على الجانب الآخر (Na_2SO_3). لدينا 1 ذرة من الهيدروجين (هيدروكسيد الصوديوم) ، ولكن 2 على الجانب الآخر (H_2O). لذلك لموازنة ذلك: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2