إجابة:
تفسير:
يمكن حساب قطبية الماء من خلال إيجاد مجموع لحظتي ثنائي القطب لكليهما
بالنسبة للمركبات الأيونية ، يمكن حساب عزم ثنائي القطب عن طريق:
أين،
بالنسبة للمركبات التساهمية ، يصبح التعبير:
أين،
بالنسبة للمياه ، يتم توزيع الشحنات الجزئية على النحو التالي:
الأمر الأكثر تعقيد ا هو حساب الشحنة الجزئية على كل ذرة ، وهذا هو السبب في أنني سأتخطى هذا الجزء.
لحظة ثنائي القطب لل
لذلك يمكن حساب لحظة ثنائي القطب الصافي للمياه من خلال جمع لحظتي ثنائي القطب لكليهما
لاحظ أن
يحتوي الخزان الأخضر على 23 جالون من الماء ويتم ملؤه بمعدل 4 غالون / دقيقة. يحتوي الخزان الأحمر على 10 جالونات من الماء ويتم ملؤه بمعدل 5 غالون / دقيقة. متى ستحتوي الدبابات على نفس كمية الماء؟
بعد 13 دقيقة سيحتوي كل من الخزان على نفس الكمية ، أي 75 جالون من الماء. في 1 دقيقة يملأ الخزان الأحمر 5-4 = 1 جالون ماء أكثر من الخزان الأخضر. يحتوي الخزان الأخضر على كمية من الماء تزيد عن 23-10 غالون من الخزان الأحمر. لذلك سوف يستغرق الخزان الأحمر 13/1 = 13 دقيقة لاحتواء نفس الكمية من الماء مع الخزان الأخضر. بعد 13 دقيقة ، سيحتوي الخزان الأخضر على C = 23 + 4 * 13 = 75 غالون من الماء وبعد 13 دقيقة سيحتوي الخزان الأحمر على C = 10 + 5 * 13 = 75 غالون من الماء. بعد 13 دقيقة ، سيحتوي الخزان على نفس الكمية أي 75 جالون من الماء. [الجواب]
كيف تختلف الرابطة التساهمية الواحدة عن الرابطة التساهمية المزدوجة؟
يتضمن الارتباط التساهمي الفردي كلا الذرات التي تتقاسم ذرة واحدة مما يعني وجود إلكترونين في الرابطة. هذا يسمح للمجموعتين على الجانبين بالتناوب. ومع ذلك ، في رابطة تساهمية مزدوجة كل ذرة تشترك في اثنين من الإلكترونات مما يعني أن هناك 4 إلكترونات في الرابطة. نظر ا لوجود إلكترونات مرتبطة حول الجانب ، لا توجد طريقة لتدوير أي من المجموعتين ، وهذا هو السبب في إمكانية وجود ألكينات E-Z وليس ألكانات E-Z.
لماذا الرابطة الأيونية أقوى من الرابطة الهيدروجينية؟
تتشكل الروابط الأيونية عندما تلتقي أيونات مشحونة معاكسة. يخضع التفاعل بين هذين الأيونيين لقانون الجذب الكهربائي ، أو قانون كولوم. وفق ا لقانون كولوم ، ستجذب هاتان التهمتان المتعاقدتان قوة أخرى تتناسب مع حجم الشحنات الخاصة بهما وتتناسب مع المسافة المئوية بينهما. الجذب الكهربائي هو قوة قوية للغاية ، مما يعني تلقائي ا أن الرابطة المتكونة بين الكاتيونات (أيونات موجبة الشحنة) والأنيونات (أيونات سالبة الشحنة) قوية أيض ا. من العوامل المهمة في تحديد مدى قوة الجذب الكهروستاتيكي بين الأيونيين حجم شحنتهم. هذا هو المكان الذي تختلف فيه الروابط الأيونية اختلاف ا كبير ا عن الارتباط الهيدروجيني ، الذي يمثل رابطة بين الجزيئات. يحدث الترابط